高中化学优质课公开课课件 (2)
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统编人教版高中化学必修第二册《第二节 氮及其化合物》优质课公开课课件、教案
统编人教版高中化学必修第二册《第二节氮及其化合物》优质课公开课课件、教案氮及其化合物【教学目标】（1）掌握氮的重要性质，了解氮在我们生活中的重要用途。
（2）掌握氮的氧化物的性质，氮的重要化合物的用途及硝酸的相关注意事项。
（3）掌握氮族元素的性质，理解氮族元素原子结构与性质递变规律。
【教学重点】氮及其重要化合物的性质及转化【教学难点】氮及其重要化合物的性质及相关实验【教学过程】一、导入我们上节课学习了硫的相关性质，掌握非金属元素的学习方法，那我们又知道空气中含量最多的元素为氮气，这节课我们就带着已有的学习方法，对氮及其化合物知识展开学习！二、知识讲解使用建议说明：《氮及其化合物》知识内容丰富，涉及面广，是高考命题的热点内容之一。
试题常以氮元素及其化合物知识为载体，考查基本概念、基本理论、实验、计算等，具有较强的综合性。
考点1 氮气、氮的氧化物、硝酸使用建议说明：考纲要求了解氮及其化合物的主要性质；了解氮的氧化物及其对环境的影响；了解硝酸的主要性质；通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性；通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。
一、氮气（）（1）分子结构：电子式为结构式为，氮氮叁键键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
（2）物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，难溶于水，空气中约占总体积的78%。
（3）化学性质：常温下性质稳定，可作保护气；但在高温、放电、点燃等条件下能与族的Mg、Ca等发生化学反应，即发生氮的固定（将空气中的氮气转变为含氮化合物的过程，有自然固氮和人工固氮两种形式）。
中N元素0价，为N的中间价态，既有氧化性又有还原性。
（4）氮气的用途：化工原料；液氮是火箭燃烧的推进剂；还可用作医疗、保护气等。
二、氮的氧化物（1）氮的氧化物简介：氮元素有五种正价态，对应有六种氧化物（2）NO和的重要性质和制法①性质：（易被氧气氧化，无色气体转化为红棕色）；（平衡体系）；（工业制硝酸）；（尾气吸收）；有较强的氧化性，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝。
人教版高中化学选修3-物质结构与性质--第二节-原子结构与元素的性质(第2课时)省公开课获奖课件说课
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质构造与性质 第一章 原子构造与性质 第二节 原子构造与元素旳性质 第2课时
2024/10/5
1
元素周期律
【教学目旳】
能说出元素电离能、电负性旳涵义， 能应用元素旳电离能阐明元素旳某些 性质。
2024/10/5
2
元素周期律
二、元素周期律
1．定义
元素旳性质随（ 核电荷数 ）旳递增发生周
3、已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能
× 量，则其第一电离能为650KJ/mol。 × 4、Ge旳电负性为1.8，则其是经典旳非金属
5、气态O原子旳电子排布为：
× 6、 半径：K+>Cl-
×
√ 7、酸性 HClO4>H2SO4 ，碱性：NaOH > Mg(OH)2
8、第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，则第五周
D.钾旳第一电离能比镁旳第一电离能大.
K〈Na〈Mg
2024/10/5
16
元素周期律
2、在下面旳电子构造中,第一电离能最小旳
原子可能是 ( C )
A.ns2np3
B.ns2np5
C.ns2np4
D.ns2np6
2024/10/5
17
元素周期律
（三）电负性（阅读课本Ｐ18）
1、基本概念
化学键：元素相互化合，相邻旳原子之间产生旳 强烈旳化学作用力，形象地叫做化学键。
（第ⅡA元素和第ⅤA元素旳反常现象怎样解释？） ⅤA半充斥、 ⅡA全充斥构造
2）同主族旳元素自上而下第一电离能逐渐降低。
2024/10/5
12
元素周期律
3、电离能旳意义：
选修3 物质构造与性质 第一章 原子构造与性质 第二节 原子构造与元素旳性质 第2课时
2024/10/5
1
元素周期律
【教学目旳】
能说出元素电离能、电负性旳涵义， 能应用元素旳电离能阐明元素旳某些 性质。
2024/10/5
2
元素周期律
二、元素周期律
1．定义
元素旳性质随（ 核电荷数 ）旳递增发生周
3、已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能
× 量，则其第一电离能为650KJ/mol。 × 4、Ge旳电负性为1.8，则其是经典旳非金属
5、气态O原子旳电子排布为：
× 6、 半径：K+>Cl-
×
√ 7、酸性 HClO4>H2SO4 ，碱性：NaOH > Mg(OH)2
8、第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，则第五周
D.钾旳第一电离能比镁旳第一电离能大.
K〈Na〈Mg
2024/10/5
16
元素周期律
2、在下面旳电子构造中,第一电离能最小旳
原子可能是 ( C )
A.ns2np3
B.ns2np5
C.ns2np4
D.ns2np6
2024/10/5
17
元素周期律
（三）电负性（阅读课本Ｐ18）
1、基本概念
化学键：元素相互化合，相邻旳原子之间产生旳 强烈旳化学作用力，形象地叫做化学键。
（第ⅡA元素和第ⅤA元素旳反常现象怎样解释？） ⅤA半充斥、 ⅡA全充斥构造
2）同主族旳元素自上而下第一电离能逐渐降低。
2024/10/5
12
元素周期律
3、电离能旳意义：
高中化学公开课示范课第2章第4节化学反应与调控课件上学期人教版(2019)高中化学选择性必修1
解题思路：
a、抓住反应特点 反应热：ΔH>0 或者ΔH<0 反应前后气体体积变化：ΔVg >或ΔVg<0
b、运用平衡规律：把外界条件对化学反应速率和化学平衡 的影响和实际情况相结合起来
c、准确分析数据：结合测定的实验数据准确 分析反应条件，解决化学反应的调控
活学活用
在硫酸工业中，通过下列反应使SO2转化成SO3,2SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=198KJ\mol ,(已知制备SO3的过程中催化剂使是V2O5,在400--500℃效果最好），下
选择性必修一第二章第四节
化学反应的调控
学习目标
能够运用温度，浓度，压强和催化剂对反应速率的影 响解释生产生活实验室中的实际问题 能够从限度，速率等角度对化学反应和化工生产条 件进行综合分析
知识回顾
1、影响反应速率的因素
2、影响平衡的因素
浓度 温度 压强 催化剂 浓度 温度 压强
CV TV PV 加催 V
a、迅速冷却氨气成液 态并及时分离
b 、将氨分离后的原料 气循环使用，并及时补 充氮气和氢气，使反应 物保持一定的浓度。
归纳总结
外部条件
工业合成氨的适宜条件
压强 温度 催化剂
10----30MPa 适宜温度(400～500℃) 使用铁触媒作催化剂
浓度
N2和H2的物质的量之比为1∶2.8的投料比，氨及时从混合气中分离出去
表为不同温度和压强下的二氧化硫的转化率
综合分析
常压450℃催化剂
此温度下催化效果最好
（1）分析数据找到答
案 （2）分析题设信息找 到答案
（3）分析数据找到答 案
常压下转化率已经很高 增大反应物浓度提高SO2 转化率
新教材高中化学《糖类》PPT优质课2
2、分类（根据水解情况分类） 1）单糖：不能水解的糖，五碳糖、六碳糖
葡萄糖：光合作用的产物，细胞重要的能源物质
核糖与脱氧核糖：
核糖（C5H10O5）存在于核糖核酸（RNA）中 脱氧核糖（C5H10O4）存在于脱氧核酸（DNA）中 半乳糖：乳汁中
2）二糖：水解后产生两个单糖 植物二糖：蔗糖、麦芽糖
感谢观看，欢迎指导！
7．人体内的胰岛素和性激素的化学成分（ ）。
A．都是蛋白质 B．前者是蛋白质，后者是固醇
C．都是固醇
D．前者是固醇，后者是蛋白质
8．右图所示是某动物组织的一个细胞，其细胞质内所含 的糖类和核酸主要是（ ）。
A．糖原和RNA B．核糖和乳糖 C．淀粉和RNA D．淀粉和DNA
9．下列各项中，为植物所特有的糖是（ ）。
•
5.文艺高峰的出现，除客观社会环境 外，创 作主体 至关重 要。政 治清明 、经济 繁荣、 文化昌 盛，为 文艺家 勇攀文 艺高峰 创设良 好客观 条件， 但伟大 杰出作 品的产 生依然 有赖于 文艺家 自身努 力，换 句话说 ，创作 主体高 度决定 文艺高 度。
•Байду номын сангаас
6．改革开放以来，我国农业从传统走 向现代 ，从单 一走向 多元， 生产技 术装备 不断升 级，农 产品产 量快速 增长都 得益于 科技对 农业的 支撑。
问题： 1、你所知道的脂质有哪些？ 2、这些脂质的共同特点是什么？ 3、它们对于细胞和生物体有什么生理作用？
教材P32~P33
1、元素组成：C、H、O（有的还含有N 和P等）
2、分类：
脂肪、类脂、固醇
1）脂肪：主要是生物体内的储能物质。
1克脂肪在体内氧化分解释放的能量是39KJ；
普通高中化学课程标准公开课一等奖课件省赛课获奖课件
人民教育出版社 化学室
普通高中化学课程原则（实验） 化学2
主题1 物质构造基础 主题2 化学反映与能量 主题3 化学与可持续发展
第一章 物质构造 元素周期律
第二章 化学反映与能量
第三章 有机化合物
第四章 化学与自然资源的开发运用
第一节 第二节 第三节
元素周期表 元素周期律 化学键
地位和功效
原子构造 元素周期表
(初中)
元素化合物 (金属、非金属)
(化学1)物 (化学2)
物质构造基础 (选修模块)
化学反映原理 (选修模块)
有关的内容原则
•懂得元素、核素的涵义 •理解原子核外电子的排布
•能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，理 解原子构造与元素性质的关系
元素周期律和物质构造是化学中的重要 理论知识，也是中学化学中的重要内容。 通过这部分知识的学习，能够使学生对所 学元素化合物等化学知识进行综合、归纳， 从理论进一步认识、理解。同时，也作为 理论指导，为学生继续学习化学打基础。
这部分知识作为化学2(必修)的内容，既 是必修化学的重要内容，也是选修化学的 基础。
•能描述元素周期表的构造，懂得金属、非金属在 周期表中的位置及其性质的递变规律
•认识化学键的涵义，懂得离子键和共价键的形成
教学目的
• 能描述元素周期表的构造，懂得金属、非金属 在周期表中的位置。
• 在初中有关原子构造知识的基础上，理解元素 原子核外电子排布。
• 通过有关数据和事实，理解原子构造与元素性 质之间的关系。懂得核素的涵义。认识原子构 造相似的一族元素在化学性质上体现出的相似 性和递变性，认识元素周期律。
实验讨论： 比较典型元素 的金属性
资料分析： 比较典型元素 的非金属性
普通高中化学课程原则（实验） 化学2
主题1 物质构造基础 主题2 化学反映与能量 主题3 化学与可持续发展
第一章 物质构造 元素周期律
第二章 化学反映与能量
第三章 有机化合物
第四章 化学与自然资源的开发运用
第一节 第二节 第三节
元素周期表 元素周期律 化学键
地位和功效
原子构造 元素周期表
(初中)
元素化合物 (金属、非金属)
(化学1)物 (化学2)
物质构造基础 (选修模块)
化学反映原理 (选修模块)
有关的内容原则
•懂得元素、核素的涵义 •理解原子核外电子的排布
•能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，理 解原子构造与元素性质的关系
元素周期律和物质构造是化学中的重要 理论知识，也是中学化学中的重要内容。 通过这部分知识的学习，能够使学生对所 学元素化合物等化学知识进行综合、归纳， 从理论进一步认识、理解。同时，也作为 理论指导，为学生继续学习化学打基础。
这部分知识作为化学2(必修)的内容，既 是必修化学的重要内容，也是选修化学的 基础。
•能描述元素周期表的构造，懂得金属、非金属在 周期表中的位置及其性质的递变规律
•认识化学键的涵义，懂得离子键和共价键的形成
教学目的
• 能描述元素周期表的构造，懂得金属、非金属 在周期表中的位置。
• 在初中有关原子构造知识的基础上，理解元素 原子核外电子排布。
• 通过有关数据和事实，理解原子构造与元素性 质之间的关系。懂得核素的涵义。认识原子构 造相似的一族元素在化学性质上体现出的相似 性和递变性，认识元素周期律。
实验讨论： 比较典型元素 的金属性
资料分析： 比较典型元素 的非金属性
全国高中化学优质课一等奖精品课件--物质的分类(第2课时)
1、下列事实与胶体性质无关的
（D ）
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐
B.在河流入海口易形成沙洲
C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以
看到一条光亮的通路
D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐
色沉淀
2、下列分散系中，分散质微粒半径最小的是（ B ）
A.雾
B.KCl溶液
C.蛋白质 D.新制Cu(OH)2悬浊液
分 分散质： 被分散的物质
散
系 分散剂： 能分散分散质的物质
2、分散系的分类 （1）分散质、分散剂的聚集状态
（2）按照分散质粒子的大小来分：
溶液 胶体 浊液
1nm
100nm
分散质粒 子的直径
nm：纳米， 1nm=10-9m
分散质粒子的直径大小是区分溶液、胶体、 浊液的根本依据
【科学探究】 1、取三个烧杯，分别加入25ml蒸馏水、25mlCuSO4
（3）聚沉
① 定义：胶体分散系中，分散质微粒相互聚集而下沉 的现象称为胶体的聚沉。
②外因：溶胶聚沉的外因有加电解质（酸、碱及盐）、 加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。
讨论：把少量氢氧化铁胶体置于试管中，向试管中逐滴滴 入稀盐酸。
①开始观察到的现象是_______，其原因是 ________________。
Fe(OH)3胶体 泥水
过滤后的现象
无变化
由浑浊变澄清
资料阅读
胶体的分散质微粒粒度介于1nm—100nm之间。 这样的微粒能透过滤纸，而不能穿过半透膜（如动物 肠衣、鸡蛋克膜，羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等）。 半透膜具有此滤纸更细小的孔隙，只有小分子、离子 能透过，而粒度较大的胶体分散质微粒不能通过，因 而可以用它将胶体粒子与小分子或离子分离开。利用 半透膜分离胶体中的杂质小分子或离子，提纯，精制 胶体的操作称为渗析。
高中化学《水溶液》优质教学课件设计(2)
解质
D
电解质导电是有条 件的，溶液的导电 性与溶液中离子所 带的电荷浓度有关
题目解析
判断强、弱电解质 的I 根本依据是看电 解质在水中是否完 全电离，与其溶解 度、浓度大小及水 溶液导电能力的强
如： BaSO4 难溶 弱但无是关强。电解质
有些强电解质熔化时 不能电离，如 H2SO4
等
当堂达标：
1 、 D 2 、 BD 3 、 C 4 、全 错 5、C 6 、（一） 1 、 3 、 5 、 9
左移 左移
加入 Na 右移
[H+] [OH-]
增大 增大 减小
增大 减小 增大 减小 增大
n
PH
(增H+大) 减小
增大 减小
减小 减小
增大 增大
Kw
增大
不变 不变 不变
精 水的电离平衡是电离平衡的一种，电离平衡又
讲
点 遵循勒 ·夏特列原理，所以按照勒 ·夏特列原 拨 理分析。
合作探究二
归纳总结
强电解质与弱电解质：
展示人员 展示方式
二组 板书
三组 六组
口述 板书
七组 板书
一组 板书
要求： 1 、 展示的同学认真书写，力求准 确 无误 ;
2 、非展示的同学再次核对问题答案，准 备 对展示同学的答案提出质疑。
点评内 探究一：水的电容离（ 1 ）
点评人 员
一 组
点评方 口式头 +板
书
探究一：水的电离（ 2 ）
三
口头 +板
一组、三组、四组、六组
•比较差的小组：
二组、五组、七组
出现的主要问题：
• 1 、强弱电解质的电离方程式“==” 和 弄错
D
电解质导电是有条 件的，溶液的导电 性与溶液中离子所 带的电荷浓度有关
题目解析
判断强、弱电解质 的I 根本依据是看电 解质在水中是否完 全电离，与其溶解 度、浓度大小及水 溶液导电能力的强
如： BaSO4 难溶 弱但无是关强。电解质
有些强电解质熔化时 不能电离，如 H2SO4
等
当堂达标：
1 、 D 2 、 BD 3 、 C 4 、全 错 5、C 6 、（一） 1 、 3 、 5 、 9
左移 左移
加入 Na 右移
[H+] [OH-]
增大 增大 减小
增大 减小 增大 减小 增大
n
PH
(增H+大) 减小
增大 减小
减小 减小
增大 增大
Kw
增大
不变 不变 不变
精 水的电离平衡是电离平衡的一种，电离平衡又
讲
点 遵循勒 ·夏特列原理，所以按照勒 ·夏特列原 拨 理分析。
合作探究二
归纳总结
强电解质与弱电解质：
展示人员 展示方式
二组 板书
三组 六组
口述 板书
七组 板书
一组 板书
要求： 1 、 展示的同学认真书写，力求准 确 无误 ;
2 、非展示的同学再次核对问题答案，准 备 对展示同学的答案提出质疑。
点评内 探究一：水的电容离（ 1 ）
点评人 员
一 组
点评方 口式头 +板
书
探究一：水的电离（ 2 ）
三
口头 +板
一组、三组、四组、六组
•比较差的小组：
二组、五组、七组
出现的主要问题：
• 1 、强弱电解质的电离方程式“==” 和 弄错
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均一、透 明
稳定性
稳定
性 分散系 质 能否透
过滤纸
溶液 能
能否透过 半透膜
能
实例
食盐水
胶体 1～100 nm 多分子集合 体或高分子
均一、透明
较稳定 胶体
浊液
>100 nm 大量分子集合 体(固体小颗粒
或小液滴) 不均一、
不透明
不稳定
浊液
能
不能
不能 豆浆
不能 泥水
分类方法
特点
区别
分类角度多样，物质类别 使有关的认识
交叉分类法
间有交叉的部分
全面化
分类标准唯一，同一层次 使有关的认识
树状分类法
中各类别相互独立
系统化
分散系 分散质粒子直径
溶液 <1 nm
分散质 粒子种类
单个小分 子或离子
外观特征