新课标必修1非金属及其化合物化学方程式学生版

新课标必修1 非金属及其化合物化学方程式专练一、碳族元素专题

1．木炭还原氧化铜: CuO + C ；

2．二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + HF ====

硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ===

硅单质与氧气在高温下反应：Si + O2

硅单质与碳在高温下反应：Si + C

高温

硅单质与氢氧化钠溶液反应：Si + NaOH + H2O === 3．二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO

高温

4．二氧化硅与碳高温反应：SiO2 + C

高温

粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2

+ 2H

2高温

Si（纯）+

5．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ====

6．往硅酸钠溶液中通入二氧化碳（强酸置换弱酸）：Na2SiO3 + CO2 + H2O === 往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳（强酸置换弱酸）：Na2SiO3 + CO2 + H2O === 7．硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl ===

硅酸加热分解H2SiO3

硅酸盐矿物与硅酸盐制品

8．将下列硅酸盐以氧化物形式表示：

硅酸钠(Na2SiO3)：；镁橄榄石(Mg2SiO4)：；

红柱石(Al2SiO5)：；钙铝石榴子石(Ca3Al2Si3O12)：。

9．玻璃工业是将、和在玻璃熔炉中高温熔融制得的，

涉及的两个反应为、，

因此，玻璃的主要成分是、、（写化学式）。

10．水玻璃是指，属于物（填纯净或混合）。水玻璃长期暴露在空气中会变质，生成白色凝胶沉淀（H2SiO3）和碳酸钠。

二、卤族元素专题

（一）氯气的性质

1、氯气与金属铁反应： Fe + Cl2

2、氯气与金属铜反应： Cu + Cl2

3、氯气与金属钠反应： Na + Cl2

4、氯气与水反应：Cl2 + H2O ====

5、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 =====

6、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2 + NaOH =====

7、氯气与消石灰反应： Cl2 + Ca(OH)2 ====

8、氯气与碘化钠反应：Cl2 +2NaI ＝氯气与碘水反应：5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+

9、氯气与硫化钠反应：Cl2 +Na2S＝10、氯气与碘化氢反应：Cl2 +H2S＝

11、氯气与二氧化硫反应：Cl2+SO2 +2H2O＝

12、氯气与双氧水反应：Cl2 +H2O2＝+O2

13、少量氯气与溴化亚铁1:2的反应

2:2的反应

过量氯气与溴化亚铁3: 2的反应

（二）、氯气的生产原理

14．氯碱工业——工业制氯气

（1）粗盐的精制：粗盐水中还含Ca2+、Mg2+、SO42–等离子，现用试剂NaOH、Na2CO3、BaCl2、盐酸来除

去这些微粒，则加入试剂的先后顺序为、、、，过程中可能发生反应的离子方程式有、、、、、。

（2）电解饱和食盐水：总化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；

15．实验室制法

（1）反应原理（用离子方程式表示）：。实验室还可用KMnO4、KClO3等强氧化剂代替MnO2，试写出常温下用这些试剂制取Cl2的离子方程式，并标出电子转移的

方向和数目、。

（2）制气装置中的玻璃仪器有 。 （3）尾气处理时，可供选择的试剂有A ．NaOH 溶液，B ．饱和澄清石灰水。你的选择是 ，

理由是 ，写出反应的离子方程式 。

16、盐酸与硝酸银溶液反应： HCl + AgNO 3 ====

17、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2 ====

18、氯水滴入Na 2SO 3溶液中: 。

19、能使溴水褪色的无机物

如：H 2S ： (褪色且浑浊)SO 2：

Na 2SO 3： Mg 粉(或Zn 粉等)：

NaOH 等强碱： Na 2CO 3(或AgNO 3等盐) 、

20．卤素的检验

（1）氯气为黄绿色，有刺激性气味，并可使某些潮湿的有色物质褪色。氯气具有强氧化性，可使湿润KI 淀粉试纸呈现 色，因此可用于检验氯气的存在，反应：

（2）利用碘单质能与淀粉溶液呈现 色的性质可用于检验碘单质的存在。

（3）AgCl 、AgBr 、AgI 都不溶于稀HNO 3，且颜色逐渐加深，分别为 色、 色、 色，所以， 可用 溶液来检验Cl -、Br -、I -的存在。感光性：除 不具有外，

其余卤化银均具感光性，且感光性依次 。

（4）也可以用卤素单质间的置换反应和有机溶剂萃取的方法来检验卤素单质。用Cl 2、CCl 4法

（检验Br –、I –）：溶液中的现象 离子方程式分别为 ， CCl 4的作用为 。

21、次氯酸光照分解： HClO 光照

22．氯水的成分和性质

成分 表现的性质

反应实例 Cl 2 ①呈黄绿色

②强氧化性

③加成反应

Cl 2+Mg Cl 2+2KI Cl 2+H 2SO 3+H 2O Cl 2+CH 2=CH 2→ H + 强酸性 2H ++CaCO 3

滴入紫色石蕊试液先 ， 后 HClO ①弱酸性

②强氧化性

HClO+OH -ClO -+H 2O 漂白、杀菌、消毒 Cl -

沉淀反应 Cl -+Ag +AgCl ↓

23．Cl2+H2O H++Cl-+HClO平衡移动的应用

向氯水中加入的物质浓度变化

平衡移动

的方向应用

可溶性氯化物c(Cl-) ①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱和

食盐水法收集Cl2

盐酸c(H+)和c(Cl-) 次氯酸与浓盐酸反应制Cl2

NaOH c(H+) 用NaOH溶液吸收多余的Cl2

Ca(OH)2 c(H+) 制漂白粉

CaCO3c(H+) 制高浓度HClO溶液

光照c(HClO) 氯水闭光保存或现用现配

[特别提醒]：Cl2+H2O H++Cl-+HClO平衡移动的各种情况均可归结到勒夏特列原理，故掌握知识要“以不变应万变”。

24．卤化氢

（1）HF、HCl、HBr、HI熔沸点变化规律为，原因是。

（2）HF、HCl、HBr、HI酸性依次，其中是弱酸，其余均为强酸。此外，HF还具有强腐蚀性，可用于玻璃上刻花，其化学方程式为。

（3）HCl、HBr、HI还原性依次。

三、氧族元素----硫

1.硫与铜的反应 S + Cu====

2.硫与铁的反应 S + Fe===

3.硫与钠的反应 S+ Na====

4.硫与铝的反应 S + Al====

5.硫与汞的反应 S+ Hg====

6.硫与氧气的反应S+O2====

7.硫与氢气的反应S+H2====

8.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== +Na2SO3+3H2O

9.硫与浓硫酸的反应 S + 2H2SO4(浓)====

10.黑火药点燃：S+2KNO3+3C==== + ↑+N2↑

11.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应 SO2+2NaOH====

12.二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应

13.二氧化硫与氢氧化钙的反应

14.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应

15.二氧化硫与水的反应

16. 二氧化硫与碳酸钠溶液的反应（强酸置换弱酸）