高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 第1节 原子结构(第1课时)原子核 核素课件 鲁科版必修2
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7
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)所有的原子中都含有质子和中子
(× )
(2)34S原子核内中子数为16 (3)2H＋核外电子数为2
(× ) (× )
(4)13C和15N核内中子数相差1
(√ )
(5)H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数 ( × )
(6)质量数就是元素的相对原子质量
3．原子构成的表示
5
4．原子结构中的微粒关系
(1)原子
质量数＝ 中子 数＋质子数
质子数＝核外电子数＝核电荷数
(2)离子的核外电子数
核外电子数阳阴离离子子＝＝
质子数－电荷数 质子数＋电荷数
Leabharlann Baidu
6
[特别提醒] (1)原子中不一定含有中子，且中子数不一定等于质子 数，如11H。 (2)同种元素的原子与其相应离子的质量数相等，如 23Na与23Na＋。
10
[特别提醒] (1)相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物 理性质不同。 (2)元素的种类少于核素的种类。
11
2．几种常见的同位素 (1)氢元素的三种核素：
11H 俗称 －
21H 重氢
符号 H
D
子数 1
1
中子数 0
1
31H 超重氢
T 1 2
12
(2)请将下列核素与其用途连线：
13
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
( ×)
14
2．“玉兔”号月球车用
238 94
Pu作为热源材料。下列关于
238 94
Pu的
说法正确的是
()
A.29348Pu与29328U互为同位素
B.23984Pu与23994Pu互为同素异形体
C.29348Pu与29328U具有完全相同的化学性质
D.29348Pu与29349Pu具有相同的最外层电子数 解析： A.23984Pu与29328U的质子数不同，不能互为同位素，错误；
互为同位素，其化学性质相同。 7．质子数决定元素种类，质子数和中子数共同决定核素种类。
2
原子的构成
1．原子及构成的微粒 原子_原__子__核__ 质的中子正子：：带 电不一 荷带 个单 电位相 决对 定质 原量 子都 的近 质似 量为1，
核外电子：带一个单位的 负 电荷，质量很小
3
2．质量数
4
20
5．Ⅰ.(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号 __1_88_O___。
解析：Ⅰ.(1)含有8个质子的原子为氧原子，含有10个中子， 质量数为18，则该原子的化学符号为188O。
21
(2)原子种类由__质__子__数__和__中__子__数___决定；元素种类由_质__子__数___决 定；元素的同位素由_中__子__数___决定；元素的化学性质由 最__外__层__电___子__数_决定。 解析：质子数和中子数完全相同的原子才是同种原子，否则为 不同种原子；质子数相同的原子是同种元素，否则不是同种元 素；只有质子数相同、中子数不同的原子才互为同位素；最外 层电子数的多少决定元素的化学性质。
16
[三级训练·节节过关]
1．放射性同位素钬
166 67
Ho
的原子核内的中子数与核外电子
数之差是
()
A．32
B．67
C．99
D．166
答案：A
17
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
解析：质子数决定元素的种类，题给5种单核粒子质子数
有18、19、20三种，故为三种元素。
答案：B
18
3．对于AZX和A＋1ZX＋两种粒子，下列叙述正确的是 ( ) A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同
(1)O2和O3、红磷和白磷均互称同位素
(×)
(2)同位素原子的物理、化学性质均完全相同
( ×)
(3)一种单质中可能含有多种核素，如O2中含16O、17O、18O三
种核素
(√ )
(4)11H＋、12H＋和31H＋互称同位素
(× )
(5)同位素之间的转化属于化学变化
(× )
(6)质子数相同的粒子一定属于同一种元素
第1节 原子结构
第1课时 原子核 核素
[课标要求] 1．认识原子核的结构，明确质量数和AZX 的含义。 2．掌握构成原子的微粒间的关系。 3．知道元素、核素、同位素的含义。
1
1．原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。 2．在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数。 3．质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 4．元素指具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。 5．核素指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 6．不同元素具有的核素种类不同，同一种元素不同的核素之间
的质量数，质量数是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数
是293－116＝177，正确。C.对于元素的原子来说，原子核内的 质子数等于原子核外的电子数，该原子的原子核外电子数是 116，正确。D.293只表示该元素的一种原子的质量数而不是该元 素或原子的相对原子质量，错误。答案：D
9
1．概念辨析
核素
B.
29348 Pu与
239 94
Pu均是核素，不是单质，不能互为同素异形体，错
误；C.
238 94
Pu与
238 92
U的质子数不同，属于不同的元素，不可能具
有完全相同的化学性质，错误；D.29348Pu与29349Pu的质子数相同，
具有相同的最外层电子数，正确。答案：D
15
3．(1)在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子中，包含 _5__种元素，_6__种核素，其中互为同位素的是_6_L_i_与__7L__i ， 中子数相等的核素是2_3N__a_与__2_4M__g_。 (2)D3O＋中的质子数为_1_1_，电子数为_1_0_，中子数为__11__。
B．化学性质几乎相同
C．一定都由质子、中子、电子构成
D．核电荷数、核外电子数一定相同 解析：B项，二者最外层电子数不同，故化学性质不同；C项，
A Z
X中不一定含中子，如
1 1
H；
A＋1
ZX＋不一定含电子，如
2 1
H＋；D
项，
，故二者核外电子数不相同。
答案：A
19
4．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( ) A．氘(D)原子核外有 1 个电子 B．1H 与 D 互称同位素 C．H2O 与 D2O 互称同素异形体 D．1H218O 与 D2 16O 的相对分子质量相同 解析：同种元素形成的不同单质称为同素异形体，C错误。 答案：C
(× )
8
2．中国科学技术名词审定委员会已确定第 116 号元素 Lv 的名称
为 。关于211963Lv 的叙述错误的是
A．质子数 116
B．中子数 177
()
C．核外电子数 116
D．相对原子质量 293
解析：A．元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，该元素
的质子数是116，正确。B.元素符号左上角表示的是该元素原子
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)所有的原子中都含有质子和中子
(× )
(2)34S原子核内中子数为16 (3)2H＋核外电子数为2
(× ) (× )
(4)13C和15N核内中子数相差1
(√ )
(5)H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数 ( × )
(6)质量数就是元素的相对原子质量
3．原子构成的表示
5
4．原子结构中的微粒关系
(1)原子
质量数＝ 中子 数＋质子数
质子数＝核外电子数＝核电荷数
(2)离子的核外电子数
核外电子数阳阴离离子子＝＝
质子数－电荷数 质子数＋电荷数
Leabharlann Baidu
6
[特别提醒] (1)原子中不一定含有中子，且中子数不一定等于质子 数，如11H。 (2)同种元素的原子与其相应离子的质量数相等，如 23Na与23Na＋。
10
[特别提醒] (1)相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物 理性质不同。 (2)元素的种类少于核素的种类。
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2．几种常见的同位素 (1)氢元素的三种核素：
11H 俗称 －
21H 重氢
符号 H
D
子数 1
1
中子数 0
1
31H 超重氢
T 1 2
12
(2)请将下列核素与其用途连线：
13
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
( ×)
14
2．“玉兔”号月球车用
238 94
Pu作为热源材料。下列关于
238 94
Pu的
说法正确的是
()
A.29348Pu与29328U互为同位素
B.23984Pu与23994Pu互为同素异形体
C.29348Pu与29328U具有完全相同的化学性质
D.29348Pu与29349Pu具有相同的最外层电子数 解析： A.23984Pu与29328U的质子数不同，不能互为同位素，错误；
互为同位素，其化学性质相同。 7．质子数决定元素种类，质子数和中子数共同决定核素种类。
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原子的构成
1．原子及构成的微粒 原子_原__子__核__ 质的中子正子：：带 电不一 荷带 个单 电位相 决对 定质 原量 子都 的近 质似 量为1，
核外电子：带一个单位的 负 电荷，质量很小
3
2．质量数
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5．Ⅰ.(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号 __1_88_O___。
解析：Ⅰ.(1)含有8个质子的原子为氧原子，含有10个中子， 质量数为18，则该原子的化学符号为188O。
21
(2)原子种类由__质__子__数__和__中__子__数___决定；元素种类由_质__子__数___决 定；元素的同位素由_中__子__数___决定；元素的化学性质由 最__外__层__电___子__数_决定。 解析：质子数和中子数完全相同的原子才是同种原子，否则为 不同种原子；质子数相同的原子是同种元素，否则不是同种元 素；只有质子数相同、中子数不同的原子才互为同位素；最外 层电子数的多少决定元素的化学性质。
16
[三级训练·节节过关]
1．放射性同位素钬
166 67
Ho
的原子核内的中子数与核外电子
数之差是
()
A．32
B．67
C．99
D．166
答案：A
17
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
解析：质子数决定元素的种类，题给5种单核粒子质子数
有18、19、20三种，故为三种元素。
答案：B
18
3．对于AZX和A＋1ZX＋两种粒子，下列叙述正确的是 ( ) A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同
(1)O2和O3、红磷和白磷均互称同位素
(×)
(2)同位素原子的物理、化学性质均完全相同
( ×)
(3)一种单质中可能含有多种核素，如O2中含16O、17O、18O三
种核素
(√ )
(4)11H＋、12H＋和31H＋互称同位素
(× )
(5)同位素之间的转化属于化学变化
(× )
(6)质子数相同的粒子一定属于同一种元素
第1节 原子结构
第1课时 原子核 核素
[课标要求] 1．认识原子核的结构，明确质量数和AZX 的含义。 2．掌握构成原子的微粒间的关系。 3．知道元素、核素、同位素的含义。
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1．原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。 2．在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数。 3．质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 4．元素指具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。 5．核素指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 6．不同元素具有的核素种类不同，同一种元素不同的核素之间
的质量数，质量数是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数
是293－116＝177，正确。C.对于元素的原子来说，原子核内的 质子数等于原子核外的电子数，该原子的原子核外电子数是 116，正确。D.293只表示该元素的一种原子的质量数而不是该元 素或原子的相对原子质量，错误。答案：D
9
1．概念辨析
核素
B.
29348 Pu与
239 94
Pu均是核素，不是单质，不能互为同素异形体，错
误；C.
238 94
Pu与
238 92
U的质子数不同，属于不同的元素，不可能具
有完全相同的化学性质，错误；D.29348Pu与29349Pu的质子数相同，
具有相同的最外层电子数，正确。答案：D
15
3．(1)在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子中，包含 _5__种元素，_6__种核素，其中互为同位素的是_6_L_i_与__7L__i ， 中子数相等的核素是2_3N__a_与__2_4M__g_。 (2)D3O＋中的质子数为_1_1_，电子数为_1_0_，中子数为__11__。
B．化学性质几乎相同
C．一定都由质子、中子、电子构成
D．核电荷数、核外电子数一定相同 解析：B项，二者最外层电子数不同，故化学性质不同；C项，
A Z
X中不一定含中子，如
1 1
H；
A＋1
ZX＋不一定含电子，如
2 1
H＋；D
项，
，故二者核外电子数不相同。
答案：A
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4．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( ) A．氘(D)原子核外有 1 个电子 B．1H 与 D 互称同位素 C．H2O 与 D2O 互称同素异形体 D．1H218O 与 D2 16O 的相对分子质量相同 解析：同种元素形成的不同单质称为同素异形体，C错误。 答案：C
(× )
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2．中国科学技术名词审定委员会已确定第 116 号元素 Lv 的名称
为 。关于211963Lv 的叙述错误的是
A．质子数 116
B．中子数 177
()
C．核外电子数 116
D．相对原子质量 293
解析：A．元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，该元素
的质子数是116，正确。B.元素符号左上角表示的是该元素原子