人教版九年级化学下册 《溶液的浓度》溶液PPT教学课件
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第九单元 溶 液
课题3 溶液的浓度
2020/11/08
1
2020/11/08
2
实验 9-7 在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL水，然后 分别加入0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，振荡，使 硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。
在这三种溶液中，哪种最浓？哪种溶液最稀？你 判断的依据是什么？
溶剂（水）质量/g 90 80
现象 全部溶解 全部溶解
溶液中溶质的质量分数
10% 20%
2020/11/08
8
已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。有人说： “20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数 为36%.”这种说法对吗？
2020/11/08
9
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。
分析：解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。
解：
设稀释后溶液的质量为x。 50 g× 98% = x × 20%
稀释前溶液中溶质质量 稀释后溶液中溶质质量
x=245 g
需要水的质量=245 g-50 g=195 g
答：需要水的质量为195 g。
2020/11/08
22
解：设需要加水的质量为X 50 g× 98% = ( 50g+ x )× 20%
溶液质量
2020/11/08
5
烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数
1
浅蓝
20
0.1
20.1
0.4%
2
蓝色
20
0.5
20.5
2.4%
3
深蓝
20
2
22
9%
2020/11/08
6
练一练：
氯化钠 的质量
30克
24克
90克
水的质量
90克 126克 10克
氯化钠溶液 的质量
溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的
溶质质量分数＝
溶解度
100g＋溶解度
2020/11/08
10
二、有关溶质质量分数的计算
[题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算
计算的依据 ：
溶质质量分数=
溶质质量 溶液质量 100%
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
2020/11/08
11
例题1 在农业生产上，常需要用质量分数 为16%的氯化钠溶液选种。现要配 制150 kg这种溶液，需要氯化钠和 水的质量各是多少？
2020/11/08
12
解： 溶质的质量分数=
溶质质量 ×100％
溶液质量
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 =150 kg×16% =24 kg
2020/11/08
3
烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g
1
浅蓝
20
0.1
20.1
2
蓝色
20
0.5
20.5
3
深蓝
20
2
22
2020/11/08
4
一、溶质的质量分数
1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质 量与溶液质量之比。 2.计算公式：
溶质的质量分数 = 溶质质量 ×100%
2020/11/08
19
向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的 质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？
[题型三] ：有关溶液稀释的计算 计算的依据 ：
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量
2020/11/08
20
1、溶液稀释
加水稀释：
稀释前后溶质的质量不变 稀释后溶液的总质量=原溶液的质量+水的质量 公式： m浓 a%(浓） =m稀 b%（稀）
答：略
2020/11/08
15
练一练
某温度下，物质A的溶解度为60g，则该温度 下的80g饱和溶液中溶质的质量分数是（ ）
A. 60% B. 80% C.30% D. 37.5%
2020/11/08
16
练一练：
对某溶液 采取
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质的 质量分数
任取若干 变小 变小 变小 不变
120克
150克
100克
溶质的 质量分数
25%
16% 90%
90克
80克
2020/11/08
90克 180克 120克 200克
50%
40%
7
实验9-8 在室温下，很据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察 现象（能否全部溶解)，并计算溶液中溶质的质量分数 （水的密度可看做1 g/cm³）。
溶质质量/g 10 20
溶剂质量=溶液质量—溶质质量 =150 kg—24 kg =126 kg
答：配制150 kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和
201202/116/08kg水。
13
[题型二]：要考虑溶解度的溶质质量分数的计算
计算的依据 ：
对于某温度下的不饱和溶液
溶质质量 溶质质量分数= 溶液质量 100%
对于某温度下的饱和(或过饱和)溶液
溶质质量分数=
溶解度 100g＋溶解度
100%
(未溶解的固体不能当成溶质来计算)
2020/11/08
14
例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为：
36g 100g＋36g
=26.5%
加水 不变 变大 变大 变小
蒸发水 不变 变小 变小 变大
增加溶质 变大 不变 变大 变大
减少溶质
2020/11/08
变小
不变
变小
变小
17
从上述解题过程中，你得到什么规律？ 求溶质的质量分数的关键是什么？
关键是找出溶质和溶液的质量
2020/11/08
18
课堂练习
1、对“ 10% ”的食盐溶液“的含义理解错误的是 （ AD ） A、100g水中溶解了10g食盐 B、100g食盐溶液中溶解有10g食盐 C、将10g食盐溶解在90g水中所得到的溶液 D、将食盐与水按1：10的质量比配成溶液
X=195g
答：需要水的质量为195g
2020/11/08
23
例4：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度 为1.84g/m L )多少mL ？
解：设需要98%硫酸的体积为V
V1.84ｇ/mL 98% = 98g 10%
V = 9g 81% 0 5.4mL 1.8g 4/m L9% 8
答：略
2020/11/08
m浓 a%(浓） =(m浓+m水） b%（稀）
用稀溶液稀释：
混合后溶液中溶质的总质量=浓溶液中溶质的质量+稀 溶液中溶质的质量 计算式：
m浓 2020/11/08 a%(浓）+m稀b%（稀）=(m浓+m稀） c%（稀） 21
例3 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在 实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数 为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
课题3 溶液的浓度
2020/11/08
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实验 9-7 在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL水，然后 分别加入0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，振荡，使 硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。
在这三种溶液中，哪种最浓？哪种溶液最稀？你 判断的依据是什么？
溶剂（水）质量/g 90 80
现象 全部溶解 全部溶解
溶液中溶质的质量分数
10% 20%
2020/11/08
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已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。有人说： “20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数 为36%.”这种说法对吗？
2020/11/08
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溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。
分析：解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。
解：
设稀释后溶液的质量为x。 50 g× 98% = x × 20%
稀释前溶液中溶质质量 稀释后溶液中溶质质量
x=245 g
需要水的质量=245 g-50 g=195 g
答：需要水的质量为195 g。
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解：设需要加水的质量为X 50 g× 98% = ( 50g+ x )× 20%
溶液质量
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烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数
1
浅蓝
20
0.1
20.1
0.4%
2
蓝色
20
0.5
20.5
2.4%
3
深蓝
20
2
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9%
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练一练：
氯化钠 的质量
30克
24克
90克
水的质量
90克 126克 10克
氯化钠溶液 的质量
溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的
溶质质量分数＝
溶解度
100g＋溶解度
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二、有关溶质质量分数的计算
[题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算
计算的依据 ：
溶质质量分数=
溶质质量 溶液质量 100%
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
2020/11/08
11
例题1 在农业生产上，常需要用质量分数 为16%的氯化钠溶液选种。现要配 制150 kg这种溶液，需要氯化钠和 水的质量各是多少？
2020/11/08
12
解： 溶质的质量分数=
溶质质量 ×100％
溶液质量
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 =150 kg×16% =24 kg
2020/11/08
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烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g
1
浅蓝
20
0.1
20.1
2
蓝色
20
0.5
20.5
3
深蓝
20
2
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一、溶质的质量分数
1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质 量与溶液质量之比。 2.计算公式：
溶质的质量分数 = 溶质质量 ×100%
2020/11/08
19
向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的 质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？
[题型三] ：有关溶液稀释的计算 计算的依据 ：
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量
2020/11/08
20
1、溶液稀释
加水稀释：
稀释前后溶质的质量不变 稀释后溶液的总质量=原溶液的质量+水的质量 公式： m浓 a%(浓） =m稀 b%（稀）
答：略
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15
练一练
某温度下，物质A的溶解度为60g，则该温度 下的80g饱和溶液中溶质的质量分数是（ ）
A. 60% B. 80% C.30% D. 37.5%
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练一练：
对某溶液 采取
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质的 质量分数
任取若干 变小 变小 变小 不变
120克
150克
100克
溶质的 质量分数
25%
16% 90%
90克
80克
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90克 180克 120克 200克
50%
40%
7
实验9-8 在室温下，很据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察 现象（能否全部溶解)，并计算溶液中溶质的质量分数 （水的密度可看做1 g/cm³）。
溶质质量/g 10 20
溶剂质量=溶液质量—溶质质量 =150 kg—24 kg =126 kg
答：配制150 kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和
201202/116/08kg水。
13
[题型二]：要考虑溶解度的溶质质量分数的计算
计算的依据 ：
对于某温度下的不饱和溶液
溶质质量 溶质质量分数= 溶液质量 100%
对于某温度下的饱和(或过饱和)溶液
溶质质量分数=
溶解度 100g＋溶解度
100%
(未溶解的固体不能当成溶质来计算)
2020/11/08
14
例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为：
36g 100g＋36g
=26.5%
加水 不变 变大 变大 变小
蒸发水 不变 变小 变小 变大
增加溶质 变大 不变 变大 变大
减少溶质
2020/11/08
变小
不变
变小
变小
17
从上述解题过程中，你得到什么规律？ 求溶质的质量分数的关键是什么？
关键是找出溶质和溶液的质量
2020/11/08
18
课堂练习
1、对“ 10% ”的食盐溶液“的含义理解错误的是 （ AD ） A、100g水中溶解了10g食盐 B、100g食盐溶液中溶解有10g食盐 C、将10g食盐溶解在90g水中所得到的溶液 D、将食盐与水按1：10的质量比配成溶液
X=195g
答：需要水的质量为195g
2020/11/08
23
例4：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度 为1.84g/m L )多少mL ？
解：设需要98%硫酸的体积为V
V1.84ｇ/mL 98% = 98g 10%
V = 9g 81% 0 5.4mL 1.8g 4/m L9% 8
答：略
2020/11/08
m浓 a%(浓） =(m浓+m水） b%（稀）
用稀溶液稀释：
混合后溶液中溶质的总质量=浓溶液中溶质的质量+稀 溶液中溶质的质量 计算式：
m浓 2020/11/08 a%(浓）+m稀b%（稀）=(m浓+m稀） c%（稀） 21
例3 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在 实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数 为20%的硫酸溶液，需要多少克水？