酸碱化学性质专题试题全

第一单元酸碱性质测试题

A卷（60分）

一、选择题（每小题2分，共20分）

1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是( )

A.氧化钙、消石灰、CaO

B.氯化氢、盐酸、HCl

C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3

D.氢氧化钠、烧碱、NaOH

2.浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量会( )

A.变大

B.变小

C.不变

D.无法确定

3.下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（）

①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾②浓硫酸具有吸水性

③稀硫酸能与活泼金属反应放出氢气④硝酸具有氧化性

A.①②

B.②④

C.②③

D.③④

4.（07福州）有关氢氧化钠的叙述不正确的是( )

A.露置在空气中易变质 C.溶于水时放出热量

B.能使紫色石蕊试液变蓝色 D.能做治疗胃酸过多的药物

5．氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（）

A.H2

B.CO

C.O2

D.SO2

6.为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的( )

A．放入水中，看是否全部溶解B．滴加稀盐酸，看是否有气泡产生

C．滴加酚酞，看是否变色D．用手接触，看是否有滑腻感

7.硫酸铜和氢氧化钠反应方程式为：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4，该反应属于（）

A.化合反应

B.分解反应

C.复分解反应

D.中和反应

8.（07泰州）下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是

A．石灰水B．烧碱 C．浓盐酸D．氯化钠

9.苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理是( )

A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液的pH大于7

C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D．苯甲酸溶液能与氢氧化钠反应10．(07济南)某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是（）

A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气

B.加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HCl

C.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气

二、填空题（每空2分，共32分）

11.“××雪饼”的包装袋内常放入一小包干燥剂，干燥剂

袋上的部分文字见右下图，请仔细阅读并回答下列问题：

(1)这包干燥剂的主要成分吸水的过程中，发生反应的化学

方程式是：_______________

(2)“请勿食用”是因为干燥剂吸收水后具有_________；

(3)如果误食入口，应该__________________________。

12.氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。

（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易，还能，所以必须密封保存。

（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2 + 2NaOH == X + H2O，试推断X的化学式为。13．右图是稀释浓硫酸实验的示意图。

(1)写出图中a 仪器的名称及其作用：_______，；

b 容器所盛的试剂是________（填“水”或“浓硫酸”）。

(2)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生。

（3）现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另

一瓶是10%的稀硫酸，请你根据所学的知识，列举两种方法来区别它

们

______________________________________________________________________，

__________________________________________________________________________。14．将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到_______ ，反应方程式为___________ _______，一段时间后，又看到铁钉表面_______出现，反应的方程式为_______ 。

三、探究题（8分）

15．期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)2)]，他让小王和大伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。

(1)提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO3)而变质?

(2)进行猜想：

①氢氧化钙全部变为碳酸钙；②氢氧化钙部分变为碳酸钙；③氢氧化钙没有变质。

(3)设计实验方案、进行实验：下表是对猜想①进行实验探究的过程示例：

实验步骤实验现象实验结论

取样，加适量水，搅拌，过滤

①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液

②取少量滤渣于试管中，加入盐酸①滤液不变色

②有气泡产生

氢氧化钙全部变

为碳酸钙

请你另选择一种猜想参与探究，完成下表。

实验步骤实验现象实验结论

取样，加适量水广搅拌，过滤

①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液

②取少量滤渣于试管中，加入盐酸①②

(4)反思与应用：

氢氧化钙变质是由于与空气中的_________________发生反应的缘故，反应的化学程式是：___________________________________，因此氢氧化钙应______保存。

B卷（40分）

一、选择题（每小题3分。共18分）

1.（07山东）下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是

A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加

B ．长期敞口放置的浓硫酸质量增加

C．久置的生石灰质量增加

D．久置的铁钉生锈质量增加

2.（07成都改编）下列除去杂质的方法中，错误的是（）

选项物质杂质除杂质的方法

A．稀硫酸铜过滤

B．CaCl2溶液稀盐酸过量CaCO3、过滤

C．FeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤

D．二氧化碳一氧化碳加入NaOH溶液

3. 铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的

反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反

应的主要实验现象，其中描述正确的是

A．有气泡产生B．无明显现象

C．有红色固体析出D．有蓝色沉淀生成

4.（07镇江改编）对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学

会科学探究的方法。下列对实验现象的分析合理的是（）

A．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液

B．将镁条放入某无色溶液中，产生无色气体，证明该溶液是盐酸

C．向露置的生石灰上，滴加稀盐酸，产生无色气体，证明生石灰已变质

D．把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳

5.有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明C02与Na0H溶液发生了反应

的是

A B C D

6.右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（）A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子

B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子

C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子

D．两种溶液反应前后，各种离子的数目不变

二、填空题（每空2分，共16分）

7.锅炉发生爆炸，可能是由于锅炉内水垢过厚或缺水造成的。为了防止锅炉爆炸，常采用

下列措施：

（1）通过锅炉水位计指示情况，及时向锅炉内补充水。水位计应用了原理。

（2）定期清洗锅炉。水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，请写出用稀盐酸清洗水垢的化学方程式（写一个即可）。

8.右图是同学们根据所学知识设计的一个趣味实验，请参与实验并回

答问题：

将分液漏斗里适量的水加人大试管中，使足够量的氢氧化钠固体

A

B

C

D

石灰水稀盐酸

硫酸铜铁

完全溶解后，能观察到的现是；

产生上述现象的主要原因是。

9.（07成都改编）现有失去标签的两瓶无色溶液：氢氧化钠溶液和稀盐酸。某化学探究小组打算用化学方法加以区别。请回答：

在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属于不所选试剂判别方法

方法一锌取少量样品分别与锌反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氢氧化钠溶液。

方法二

方法三

（6分）

10．（07福建龙岩）右图为硫酸厂废水处理示意图，排污口流出的废水

用碱液池流出的碱中和。工业生产中，在测定废水(假设只含硫酸)中硫

酸的质量分数的基础上，通过调节碱液阀控制碱液的流量(单位时间排

出碱液的量)达到中和废水的目的。

已知：中和50 mL废水需要l％NaOH溶液40 mL。试求：

废水中硫酸的质量分数。(假设废水和NaOH溶液的密度均为1 g·cm-3)

参考答案：

A卷

一、1.D提示:熟石灰、消石灰都是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2；HCl是盐酸中的溶质，二者不是同种物质。

2.B提示: 浓盐酸具有挥发性,溶质HCl减少。

3.A提示: ③④属于物质的化学性质。

4.D提示:NaOH具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。

5.D提示:NaOH固体具有吸水性可作气体干燥剂，但它能与SO2反应，故不能干燥SO2。

6.B提示: 滴加稀盐酸有气泡产生，说明氢氧化钠变成了碳酸钠。

7.C提示:掌握各种基本反应类型的特点，弄清复分解反应和中和反应的从属关系。

8.A提示:石灰水可与空气中的二氧化碳反应，每44份质量的二氧化碳反应生成100份质量的碳酸钙，从溶液中析出的沉淀质量大于进入溶液的气体质量，故溶液质量减少。

9.B提示:苯甲酸和醋酸都属于酸，pH小于7，具备酸的一般性质。

10.D用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液

二、11.(1)CaO+H2O＝Ca(OH)2(2)强烈的腐蚀性(3)服用食醋，并大量饮水

12.（1）吸收水蒸气（或吸收水分或潮解）吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应或写化学方

程式也可）（两空答案顺序不分先后）（2）Na2SiO3

13.（1）玻璃棒搅拌浓硫酸（2）酸液飞溅（3）①观察呈油状粘稠的为浓硫酸②用

玻璃棒蘸取在纸上写字，字迹变黑的为浓硫酸③称其质量，质量大的为浓硫酸等14．铁锈溶解，溶液变为黄色 Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O

有气泡冒出 Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

2232

B卷

一、1.B提示:浓硫酸吸水使质量增加是物理变化,氢氧化钠、生石灰和铁钉等三种物质的质

量增加都是因为发生了化学变化。

2.D提示:二氧化碳与NaOH溶液反应

3.C提示：掌握相邻两种物质的化学性质和有关反应方程式是正确解答的关键。

4.C提示:A证明溶液是碱性溶液，但不一定是碱溶液；B证明溶液是盐酸或稀硫酸等；D证明气体是二氧化碳或氮气等；C证明生石灰含有碳酸钙，故已变质。

5.B提示：A中鸡蛋进入瓶内、C中气球变大、D中塑料瓶变瘪都是由于NaOH与CO2反应使装置内的气压减小产生的现象。因CO2能溶于水，故B中的水位上升不足以说明C02与Na0H 溶液发生了反应。

6.D提示: 两种溶液反应前后，氢离子和氢氧根离子的数目减少。

二、7.（1）连通器（2）CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑或Mg(O H)2+2HCl== MgCl2+2H2O

8.U型管中，a端水位下降，b端水位上升。氢氧化钠固体溶于水，放热，使试管内的气压升高。

9.提示：开放性试题，只要符合题意即可。下面是两种可行的办法：

三、

10．解：设废水中硫酸的质量分数为x。

2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4↓+2H2O

80 98

40 mL×1g·cm-3×1％ 50 mL×1g·cm-3×x

80︰98＝（40 mL×1g·cm-3×1％）︰（50 mL×1g·cm-3×x）

x=0.98％

答：废水中硫酸的质量分数是0．98％。