《物质构成的奥秘》复习导学案
人教版初中化学复习课：《第三单元复习物质构成的奥秘》优秀教学案例
1.运用生动形象的语言，结合直观的图片、模型等教学资源，为学生讲解原子结构、元素周期表、分子与化合物等基本概念。
2.通过举例和讲解，让学生了解这些基本概念在实际生活中的应用，帮助他们更好地理解和记忆。
3.注重启发式教学，引导学生提出问题、思考问题，激发他们的思维能力。
（三）学生小组讨论
人教版初中化学复习课：《第三单元复习物质构成的奥秘》优秀教学案例
一、案例背景
《第三单元复习物质构成的奥秘》是人教版初中化学的一个重要章节，主要内容包括原子结构、元素周期表、分子与化合物等。本章节旨在帮助学生回顾和巩固之前所学的知识，提高他们的综合运用能力。在复习过程中，我以提高学生的学习兴趣和实际运用能力为目标，设计了一系列具有针对性和实用性的教学活动。
这些亮点体现了本教学案例在教学设计、教学方法和教学评价等方面的优秀表现，有助于提高学生的学习兴趣、培养学生的综合能力和促进学生的全面发展。
1.采用启发式教学，引导学生通过小组讨论、实验操作等方式，主动探究物质构成的奥秘。
2.培养学生合作学习的精神，提高他们的沟通能力和团队协作能力。
3.注重培养学生的动手能力，让学生在实验过程中亲身体验化学的魅力，提高他们的实践操作能力。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，让他们认识到化学在生活中的重要地位，培养他们热爱科学、探索真理的情感。
2.鼓励学生提出自己的疑问，培养他们敢于质疑、善于提问的良好学习习惯。
3.教师通过问题链的形式，引导学生逐步深入探讨物质构成的奥秘，提高他们的逻辑思维能力。
（三）小组合作
1.划分学习小组，鼓励学生相互合作、共同探究，培养他们的团队协作能力。
2.为每个小组提供适量的实践任务，如共同完成一个实验报告、设计一个化学小游戏等，让小组成员共同完成任务，提高他们的实践能力。
九年级化学《物质构成的奥秘》专题复习一导学案
（1）该化学变化中没有发生改变的粒子是（填“分子”或“原子”）
（2）生成物中的丙和丁的质量比是
（3）写出该反应的化学方程式。
（4）该示意图说明了化学变化的实质是：。
从微观角度解释化学反应前后质量守恒的原因：。
【我的观点】
四、物质的简单分类
1、分析右图：
想一想：⑴编织化学物质多样性的知识网络中分别应用了哪些分类的标准或方法？
⑵你能说出下列概念的主要区别吗？没有把握的查阅资料。
概念
主要区别
例如：单质和化合物
纯净物若由同种元素组成则为单质，若由不同种元素组成则为化合物。
混合物和纯净物
物质若由种物质组成则为纯净物；若由种物质组成则为混合物。
氧化物和化合物
（2）金属元素：最外层电子数一般为，化学变化中容易电子，元素的化学性质活泼。
（3）非金属元素：最外层电子数一般为，化学变化中容易电子，元素化学性质活泼。
由此可见决定元素化学性质的是，即相同，则化学性质相似。
10、叫做纯净物。叫做混合物。
叫做单质。叫做化合物。
叫做氧化物。
三、微粒构成物质及微粒的微观构成
7）分子是保持物质一切性质的最小粒子。
8）原子是构成物质的最小微粒。
9）氢气H碳酸钠NaCO3硫酸铝中铝元素的化合价
CH4中“4”表示有4个氢原子
2、原子、离子结构及元素性质与原子结构的关系
（1）按照规律在图中补上所缺的结构图。
（2）从上图中你还能得到哪些信息？
（3）决定元素种类的是（ ），决定元素化学性质的是（）
物质构成的奥秘专题复习（一）导学单
一、复习课目标
1、知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒，并能用微粒的观点解释某些常见的现象。
第三单元物质构成的奥秘复习学案
第三单元 《物质构成的奥秘》复习学案班级 姓名【考纲要求】⒈了解原子、分子、离子的概念，⒉了解原子、分子、离子是怎样构成物质的⒊知道原子的构成，能看懂简单的原子结构示意图⒋知道元素及其分类、能正确书写常见元素的名称和符号 ⒌知道相对原子质量【复习内容】教材第三单元 【要点梳理】知识点1 分子与原子分子 原子定义分子是保持物质 最小的微粒 原子是 中的最小微粒。
性质 体积和质量都 、都在不断 ；之间都有 联系 分子是由 构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中，分子 ，原子 。
〖化学反应的实质〗在化学反应中分子分裂为 ，原子重新组合成新的 。
知识点2 原子的构成 〖原子的构成〗〖关系〗☞在原子中：原子序数 ＝核电荷数＝ ＝ ☞相对原子质量≈ ＋知识点3 相对原子质量〖概念〗以一种 (含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的 (约为1.66×10-27kg)为标准，其他原子的 跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
121121)r A ⨯=原子的质量碳个原子的质量某元素相对原子质量（知识点4 元素1.定义：具有相同 （即核内 ）的一类原子的总称2.元素符号⑴元素符号的书写（一大二小） 元素名称 氢 锂 碳 氮 氖 元素符号 He Be B O F 元素名称 钠 镁 磷 钾 钙 元素符号AlSiSClAr（带 电） （不带电）（带 电） 原子 决定元素种类的是决定元素化学性质的是 决定原子质量的是 ☞三个决定 『不是所有最外层电子数相同的原 子,化学性质就相似.如He 与Mg 』〖计算公式〗[温馨提示]☞①有些元素符号还可表示一种单质 如Fe 、He 、C 、Si☞②当元素符号前的化学计量数为不是“1”的其他数字时，只有 ，没有 ，如3H ：表示⑶元素周期表---发现：门捷列夫⒊离子⑴ 概念：带电的 或叫离子。
⑵ 分类：带正电的离子叫 ；带负电的离子叫 。
第四单元复习导学案
《第四单元物质构成的奥秘》复习导学案一、复习课目标1、初步认识原子的内部结构、核外电子排布、离子的形成。
初步认识核外电子在化学反应中的作用。
2、了解原子序数、周期和族的含义，可根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
3、知道元素、化学式、离子、原子团的表示方法及其含义。
熟练书写常见元素、原子、分子、离子和物质的名称和符号（或化学式）。
4、利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算，能看懂某些商品标签上的标示物质的成分及其含量。
【课前预习】自我检测:1、原子的质量主要集中在上，由和决定（即相对原子质量=＋）；2、元素的种类决定于元素原子的或；34、确定某种微粒是原子还是离子，依据质子数和核外电子数。
如：a)若核电荷数质子数核外电子数，为阳离子，如Na+、Mg2+、Al3+等；b)若核电荷数质子数核外电子数，为原子，如H、O、Ne、Cl、Ar等；c)若核电荷数质子数核外电子数，为阴离子，如Cl-、、S2-、F-等。
5、元素的化学性质及元素的化合价主要决定于原子的。
6、人体中含量最多的元素是_____；海洋中含量最多的元素是______；地壳中含量前五位的元素符号依次是____________；显正一价的元素有_________；地壳中最多的非金属元素和第二多的金属元素组成的物质的化学式有____________。
7、空气中最多的一种物质_____；物质燃烧需要的一种气体____；能使澄清石灰水变浑浊的气体____；化学性质最稳定的一族“家庭成员”有（写三个）_________。
【课内探究】自主学习1、偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料。
根据偏二甲肼的化学式C2H8N2，你知道那些信息？①；②；③。
2、把下列物质以Cl 化合价由高到低为标准排个队。
> > > > 。
HCl HClO KClO 3 Cl 2 HClO 43、由C 、H 、O 、N 和Na 元素按要求填空：空气中含量最多的物质___,最简答的有机物____,溶于水显酸性的氧化物_____,纯碱______,8个氢氧根离子_______。
物质构成的奥秘-单元复习第2课时导学案
《物质构成的奥秘》单元复习第2课时元素与化学式一、复习目标：1.了解元素的概念，将物质宏观组成与微观构成的认识统一起来；2.记住一些常见元素和原子团的名称、符号、分类及元素符号的意义；3.初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息；4.了解化学式的涵义；熟记常见元素及原子团的化合价，并能利用化合价推求化学式；能用化学式表示某些常见物质的组成；5.了解相对分子质量的涵义，能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算；二、复习过程【温故知新】------课堂检测知识点一：原子的构成1.构成物质的基本微粒有、、，构成原子的微粒是、、三种。
如：铁是由构成，氯化钠是由构成，水是由构成。
分子是保持物质的最小微粒，而是化学变化中的最小微粒。
2.五决定：与元素化学性质关系最密切的是；元素种类（或元素间的本质区别）决定于；原子的质量主要集中在上；相对原子质量大小取决于和之和；元素的化合价与关系密切。
①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个原子的质量。
质子②每个质子带一个单位的电荷。
③决定种类。
原子核①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。
原中子②电荷。
③决定同类元素中的不同种原子。
子①质量约等于（或）质量的1/1836。
②每个电子带一个单位的电荷。
③核外电子分层排布, 最外层电子数决定的性质。
原子中：核电荷数 = 数 = 数相对原子质量≈质子数 + 中子数。
（为什么？）阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数=质子数＜核外电子数知识点二：离子1.概念：带电的原子或原子团叫。
带正电的离子叫，叫阴离子。
2.Fe、Fe2+、Fe3+具有相同的，属于同一种，但它们的不同因而化学性质也不同。
3.一种元素的原子变成离子：一定改变的是，一定不变的，可能改变的是。
（有几个填几个）4.同种元素的原子和离子一定具有相同的。
●分子、原子、离子的区别与联系具有（或）的一类的总称⑴由同种元素组成的物质（填一定或不一定）是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物），但不可能是。
人教九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘复习课--导学案.docx
第三单元物质构成的奥秘复习课【教学目标】知识与技能1.认识化学物质的多样性。
能对物质进行简单的分类，认识物质三态及其转化。
2.认识物质的微粒性。
知道物质是由分子、原子、离子等微粒构成的，知道三种离子之间的相互关系及原子的内部结构。
3.认识化学元素。
记住一些常见元素的名称和元素符号，知道元素的简单分类，初步认识元素周期表。
过程与方法通过复习锻炼学生的归纳能力，语言表达能力。
情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣，培养勤于思考、严谨求实的科学精神。
【教学重难点】重点：1•认识物质的微粒性。
知道物质是由分子、原子、离子等微粒构成的.2.认识化学元素。
难点：分子、原子、离子Z间的相互关系及原子的内部结构。
【导学过程】【创设情景，引入新课】笫三单元我们学习了哪些知识？【自主探究】一、分子和原子1.分子是保持物质_________________________ 的最小粒子。
2.分子的基本性质：⑴分子的__________________________________________ 和 __________________________________ _都很小。
(2)分子是不断_________________________________________________________ 的。
(3)分子之间有__________________________________________________________________ 。
(4)分子是由________________________________________________________构成的。
(5)同种物质的分子__________________________________________________相同不同物质的分子_______________________________ 不同。
3.分子和原子的本质区别：在化学变化中分子可而原子不能,只能—o4 .分子和原子的联系：(1)分子和原子都是构成的粒子。
物质构成的奥秘复习教案
物质构成的奥秘复习教案一、教学目标：1. 理解并掌握物质构成的基本概念，包括原子、分子、离子等。
2. 能够运用物质构成的知识解释一些日常生活中的现象。
3. 提高学生的科学思维能力和实验操作能力。
二、教学内容：1. 物质构成的基本粒子：原子、分子、离子。
2. 物质的组成与结构：元素、化合物、晶体等。
3. 物质的性质与变化：物理性质、化学性质、化学反应等。
三、教学重点与难点：1. 重点：物质构成的基本概念，物质的组成与结构，物质的性质与变化。
2. 难点：物质的微观结构与宏观性质之间的关系。
四、教学方法：1. 采用问题导入法，引导学生思考和探索物质构成的奥秘。
2. 利用多媒体课件和实物模型，帮助学生直观地理解物质构成的概念。
3. 组织学生进行实验观察和操作，培养学生的实践能力。
4. 采用小组讨论和互助学习的方式，提高学生的合作能力和沟通能力。
五、教学过程：1. 导入：通过展示一些日常生活中的物质，如水、空气、食盐等，引导学生思考这些物质的构成是什么。
2. 讲解：介绍物质构成的基本粒子，如原子、分子、离子等，并通过多媒体课件和实物模型进行展示和解释。
3. 互动：学生提问，教师解答；学生进行小组讨论，共同探讨物质构成的奥秘。
4. 实验：组织学生进行一些简单的实验，如水的沸腾、食盐的溶解等，观察并记录实验现象，引导学生运用物质构成的知识进行解释。
6. 作业：布置一些有关物质构成的练习题，巩固所学知识。
六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问了解学生对物质构成的基本概念的理解程度。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察、操作和解释能力。
3. 作业完成情况：检查学生对物质构成的知识的掌握和应用能力。
七、教学拓展：1. 邀请相关领域的专家或从业者进行讲座，增加学生对物质构成的深入了解。
2. 组织学生参观化学实验室或相关企业，直观地了解物质构成的实际应用。
八、教学反思：1. 教师应反思教学内容是否适合学生的认知水平，及时调整教学策略。
九年级化学专题复习3 物质构成奥秘 导学案
义务教育课程标准人教版化学九年级上册第三单元 物质构成的奥秘单元复习导学案一、学习目标:1、认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。
2、能用微粒的观点解释某些常见的现象。
3、知道原子是由原子核和核外电子构成的。
4、知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化。
5、初步认识最外层电子在化学反应中的作用。
6、记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。
7、知道元素的简单分类。
8、能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
9、能利用相对原子质量进行简单的计算。
【重点】原子的构成，离子的形成，元素，元素符号。
【难点】原子、分子、离子、元素与物质之间的关系；核外电子排布。
二、知识梳理（一）分子1.定义：分子是保持物质 的最小的微粒。
2．分子与原子的本质区别是：在 中，分子 再分，而原子 再分。
3.分子的构成：由 构成4.基本性质：（1） ；（2） ；（3） ；（4）（二）原子1.原子中：核电荷数 核内质子数 核外电子数 相对原子质量=＿＿+3.原子结构示意图各部分的含义：圆圈表示 圈内数字表示 弧线表示弧线上的数字表示数字1也可以表示4.原子的最外层电子数决定了: 。
5．相对稳定结构是指: 。
（三）离子1.离子的形成：原子 电子变成了离子。
2.定义：带电的 或 叫做离子。
3.阳离子：（核内质子数 核外电子数） 阴离子：（核内质子数 核外电子数）（四）元素2.结构1.定义：元素是指具有相同___________或__________的一类原子的总称。
2.判断是否是同种元素的依据是看____________或_____________是否相同。
3.元素分为_________、_________、_________4.元素符号的含义：_________；_________。
5.“8”表示____ ____ “O ”表示__ _______ “氧”表示__ _____ “16.00”表示____ __ 6..元素的分布地壳中含量居前4位的元素依次是：__ _；地壳中含量最多的金属元素是：_______人体中含量最多的金属元素是：__________； 海水中含量最多的金属元素是：______空气中含量最多的元素是：___________；地壳、人体、海水中含量最多的元素是：___三、随堂练习1.从分子的角度分析并解释下列现象，不正确的是（ ）A ．端午时节粽飘香——分子在不停地运动B ．干冰升华变为气体，所占体积变大——气体分子变大C ．晴天湿衣服比阴天干得快——晴天气温高，分子运动速率快D ．6000L 氧气加压后可装入容积为40L 的钢瓶中——分子间有间隔2.下列有关构成物质粒子的说法，正确的是（ ）6.决定元素种类的是（ ）A.中子数B.质子数C.核外电子数D.最外层电子数7.与元素化学性质的关系最密切的是（ ）A. 元素的相对原子质量B. 原子核内的中子数C. 原子核内的质子数D. 原子核外的最外层电子数8.发现元素周期律并编制出现在使用的元素周期表的科学家是（ ）A 、道尔顿B 、阿伏加德罗C 、门捷列夫D 、拉瓦锡9．下图为元素周期表的一部分，请按要求填空：（1）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的 相同。
2024年中考化学二轮专题复习导学案：物质构成的奥秘
专题2：物质构成的奥秘复习目标：1.认识物质的微粒性及微粒的基本性质；2.能运用微粒的观点解释一些常见的的宏观现象及变化；3.了解分子、原子、离子的区别及联系，了解原子的结构复习重点：能运用微粒的观点解释一些常见的的宏观现象及变化。
复习过程：一、重点易错1.构成物质的微粒有、、。
如金刚石由构成的，硫酸铜由和构成的，干冰由构成的。
保持二氧化碳化学性质的粒子是，保持氦气化学性质的微粒是。
2.原子的质量几乎都集中在，但原子核占原子的体积极小。
3.原子得电子形成，原子失电子形成。
离子也可以通过电子得失形成原子。
4.水的蒸发，水分子本身不变，改变的是；水的电解，水分子发生改变，形成分子和分子，不变的是和。
二、专题突破例1：右图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是A．属于置换反应B．相对分子质量最小的是NH3C．生成丙和丁的质量比为1:3D．氢元素的化合价从0价变为+1价例2：回答下列问题：①右图为镁元素的某种粒子结构示意图，写出其符号。
②已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，氮化镁的化学式为。
③以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。
A处的化学式为：，B处的物质类别是：。
例3：近日，中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过图中的I、II、III三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油。
（图中a、b是两种起始反应物的分子结构模型，c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型）请回答下列问题：⑴要实现物质间的转化，往往需要有高效的催化剂。
下列有关催化剂的叙述正确的是（填字母编号）。
A．催化剂可以改变化学反应速率B．化学反应前后催化剂的质量不变C．化学反应前后催化剂的化学性质发生改变⑵在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节I除生成CO外，还生成了一种化合物，则反应的化学方程式为。
⑶从物质类别的角度看，环节II实现了物到物的转化。
⑷认真观察c和d两种物质的分子结构模型，试写出c物质的分子式，c和d的分子式是否相同？，二者是否为相同物质？，d物质中碳元素和氢元素的质量比为。
物质构成的奥秘复习课导学案
第三单元物质构成的奥秘【学习目标】（1）了解原子构成，核外电子分层排布，相对原子质量的概念。
（2）了解元素的概念，元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法和使用，记住常见的元素符号。
（3）能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。
（4）了解离子形成的过程。
同学们通过本单元的学习，我们知道，可以从宏观和微观两方面来认识物质，首先我们回忆一下，如何从这两发面来描述物质？一、物质的组成与构成水由什么组成？水由什么构成？水分子由什么构成？一个水分子由什么构成？回答：水由和组成水是由构成水分子由和构成1个水分子由和构成【归纳总结】⒈物质由组成⒉物质由粒子（、、）构成⒊分子是由构成【物质与元素、分子、原子、离子的关系】请同学们自己画图【判断下列说法是否正确】1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。
2、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
3、二氧化碳分子是由氧元素和碳元素组成的。
4、氯化钠是由氯化钠分子构成的。
5、汞是由汞原子构成的。
6、铁是由铁元素组成的二、构成物质的几种微粒1.分子、原子、离子之间的关系（请同学们自己画图）2.原子的内部结构“一定”、“不一定”与“一定不”原子核内的质子数等于中子数原子核内有中子，有质子。
不同种类的原子质子数相同。
分子比原子大3.元素与原子的区别与联系纯净物:只由 物质组成它没有固定的 和混合物：由 或 物质混合而成三、物质的分类1、按照物质的 不同，可以将物质分为（ ）和（ ）。
2、按照 不同，可将纯净物分为（ ）和（ ）。
区分纯净物与混合物的标准：物质是否是 物质区分单质与化合物的标准：纯净物中元素是否是纯净物分为 和 它具有固定的 和判断下列说法是否正确 1.由一种元素组成的物质是单质2.由两种或两种以上元素组成的物质是化合物 【温故知新】我们学过的分类方法四、符号与数字 1.符号与数字的意义R1、说出下列化学符号中“2”的含义： （1）2H _____________________ （2）2SO2 _____________________ （3）Mg2+ _____________________ 2.符号O 、 ① O ②Fen ±yx3、用符号和数字表达含义5个氧原子：2个铜原子：氮元素：3个磷原子：【归纳总结】三个等式= = =相对原子质量=相对原子质量≈+三个决定决定了元素的种类;决定了元素的化学性质；决定了相对原子质量。
第四单元 物质构成的奥秘(复习导学案)第一课时
1、教师出示 本节课的复习提 纲，学生通过翻阅 前面的知识点，通 过独立思考与小 组讨论相结合，弄 清知识提纲的每 一个提问。为后面 的考点题型的解 答做准备。
2、学生独立 完成考点题例解 读，并通过做题， 找出解决此问题 时应该注意哪些 问题，关键在哪
为寻找新元素提供了理论依据；由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质 越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质(如农药、催化剂、半 导体材料等)。 重点 6： 物质、元素、分子、原子间的关系 ： 物质、元素、分子、 (1)物质、元素是宏观概念，分子、原子是微观概念。宏观概念只表示种类， 而不表示数量；微观概念，既表示种类，又表示个数。如：可以说铁是由铁元素 组成的或者铁是由铁原子构成的。 (2)联系：元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单位，元素可以 组成物质，分子和原子可以构成物质，对于由分 子构成的物质，分子是由原子构成的。 宏观概念，只讲种类，不讲个数 微观概念，既讲种类，又讲个数 重点 7： 原子结构示意图 ： 原子结构示意图可简洁、方便地表示原子的 结构。通常是由标有正电荷数的原子核、电子层及各层电子数等组成。其各部分 的意义如右图：(以铝原子为例) 注：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，所以整个 原子不显电性。 重点 8： 离子、元素原子的结构特征与元素性质的关系 ： 离子、 (1)带电的原子或原子团 带正电荷的原子或原子团叫阳离子；带负电荷的原子或原子团叫阴离子。 (2)离子可用离子符号表示，在原子团或元素符号右上角标出离子所带电荷的 多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为 1 时，1 可不写。 (3)元素的化学性质与原子最外层电子数有着密切的关系：最外层电子数是 8(只有一个电子层的是 2)，是相对稳定的结构；最外层电子数小于 4 的一般属金 属，易失电子，化学性质较活泼；最外层电子数大于 4 的一般是非金属元素的原 子，易得电子，化学性质较活泼。 重点 9 ： 构成物质的粒子 自然界中的物质都是由粒子构成的，有的由分子构成，有的由原子构成，有 的由离子构成。 气态非金属、共价化合物都是由分子构成的； 固态非金属是由原子构成的； 离子化合物是由离子构成的。 此外，由分子构成的物质，它的分子又是由原子构成的。 重点 10： 化学式及其含义 ： (1)定义：用元素符号表示物质组成的式子，叫化学式。如：磷在氧气中燃烧 生成的五氧化二磷， 它是由磷(P)元素和氧(O)元素组成的， 每个五氧化二磷分子中 有 2 个磷(P)原子和 5 个氧原子，所以五氧化二磷的化学式为：P2O5。 (2)表示的意义：(以 H2O 为例)宏观：①表示一种物质(水)；②表示该物质的 元素组成(水是由氢、氧两种元素组成的)。 微观：①表示物质的一个分子(一个水分子)；②表示物质的分子构成(每个水 分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的)。 (3)对化学式的解释 ①对于任一种纯净物而言，其组成是固定的。也就是说，一种物质由哪些元 素组成，这些元素的质量比及原子的个数比，都是一定的，所以表示每种物质组 成的化学式只有一个。②只有纯净物有化学式，混合物没有化学式。因为只有纯 净物的组成是固定不变的，而混合物的组成是不固定的，多样的。③写在化学式 前面的数字表示粒子的个数，叫化学计量数。化学计量数跟化学式中所有元素的 原子都有关系。如果化学式前添上化学计量数，它们就只有微观含义了。ຫໍສະໝຸດ 儿，最容易出错的 答案是什么。
物质构成的奥秘导学案(完成版)
第三单元《物质构成的奥秘》复习导学案畅园学校 焉琳琳知识准备：说出下列概念并举例元素、氧化物、纯净物、酸、化合物、碱、单质、盐、无机物、有机物 学习目标：1. 知道组成物质的基本成分——元素、原子，认识原子的结构。
2.学会根据物质的组成对常见物质进行分类。
3.通过“宏观—微观—符号”的化学思维方式，学会正确使用化学用语。
学习过程（一）课前诊断（中考真题演练．2015威海）.古希腊学者曾提出过一个学说：复杂的物质世界是由“水、土、火和空气”四种基本成分组成的，也称“四元素学说”。
十八世纪末， 科学家通过实验证明了空气中含有氧气和氮气及通电分解水能产生氢气和氧气，该学说被彻底否定。
（1）从现代物质组成的理论看，在水、土、火和空气中， 属于纯净物的是 ，属于混合物的是 ，火（填“属于”或“不属于”） 物质。
（2）从化学变化的理论看，组成物质世界的最基本成分 。
水通电分解的变化中最小的粒子是 （用符号表示） （二）自主研习 【板块一】：原子的构成观察讨论：通过这两种原子的结构示意图你能够获得哪些信息？跟踪训练 1.我国青年学者姜雪峰提出的绿色硫化学理论已经在国际上引起反响。
图甲是硫原子的结构示意图，图乙是硒原子的结构示意图。
请回答下列问题：（1）两种元素之间的本质区别是 （填字母代号）A.相对原子质量不同B.核内质子数不同C.最外层电子数 不同D.核内中子数不同 （2）图乙中x= 。
硫元素与硒元素在元素周期表中处于同一 （填“周期”或“族”）。
在化学反应中，硫原子形成离子的符号为 。
（3）硫是一种常见的黄色晶体，它可与变价金属反应生成低态金属硫化物，则硫与铁反应生成的物质是 （填化学式）。
（4）硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。
硒（Se ）在氧气中燃烧生成二氧化硒。
回答下列问题：A.硒元素与硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子 相同。
B.写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式 。
物质构成的奥秘复习教案
物质构成的奥秘复习教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解物质的组成，掌握分子、原子、离子等基本粒子的概念及性质。
（2）掌握元素周期表的结构，了解常见元素的原子结构和性质。
（3）掌握化学键的类型，理解其形成过程和作用。
2. 过程与方法：（1）通过实验和观察，培养学生的观察能力和实验操作能力。
（2）运用比较、分析、归纳等方法，提高学生对物质构成原理的理解。
（3）培养学生的团队合作精神和问题解决能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学科学的兴趣和好奇心。
（2）培养学生珍惜资源、保护环境的意识。
（3）培养学生勇于探索、追求真理的科学精神。
二、教学内容1. 物质与粒子：分子、原子、离子等基本粒子的概念及性质。
2. 元素与周期表：元素周期表的结构，常见元素的原子结构和性质。
3. 化学键：离子键、共价键、金属键等化学键的类型、形成过程和作用。
4. 晶体结构：晶体的分类，晶体的空间结构及性质。
5. 物质的变化：物理变化与化学变化的本质区别，物质的转化规律。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）物质与粒子的关系及性质。
（2）元素周期表的结构和应用。
（3）化学键的类型、形成过程和作用。
（4）晶体的结构与性质。
（5）物质的变化规律。
2. 教学难点：（1）离子键、共价键、金属键的形成过程和作用。
（2）晶体结构的复杂性及性质差异。
（3）物质变化的微观解释。
四、教学方法1. 讲授法：讲解物质与粒子、元素与周期表、化学键等基本概念和理论。
2. 实验法：进行晶体结构、物质变化等实验，培养学生的观察能力和实验操作能力。
3. 讨论法：分组讨论实验现象，分析物质构成的奥秘。
4. 案例分析法：分析实际问题，引导学生运用所学知识解决实际问题。
五、教学过程1. 导入新课：通过回顾上一阶段的学习内容，引导学生思考物质构成的奥秘。
2. 知识讲解：讲解物质与粒子、元素与周期表、化学键等基本概念和理论。
3. 实验观察：进行晶体结构、物质变化等实验，让学生亲身体验物质构成的奥秘。
新人教版九年级化学第一轮复习第三单元导学案
第三单元 《物质构成的奥秘》复习导学案班级 姓名【学习目标】⒈了解原子、分子、离子的概念、了解原子、分子、离子是怎样构成物质的 ⒉知道原子的构成，能看懂简单的原子结构示意图⒊知道元素及其分类、能正确书写常见元素的名称和符号 4.知道相对原子质量【课前预习】教材第三单元 '【课堂导学】知识点1 分子与原子分子、原子比较分子 原子定义 ,分子是保持物质 最小的微粒原子是 中的最小微粒。
性质体积和质量都 、都在不断 ；之间都有联系… 分子是由 构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别化学变化中，分子 ，原子 。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为 ，原子重新组合成新的 。
知识点2 原子的构成 ⒈原子的构成： —⒉关系② 在原子中：原子序数 ＝核电荷数＝ ＝ ②相对原子质量≈ ＋[三个决定注意☞①不同原子的质子数,电子数不同. ☞②不是所有的原子都有中子. 氢原子的中子数为0☞③在原子中：质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数. ☞④在原子中：质子和电子数目相等、电性相反，所以原子不带电.知识点3 相对原子质量⒈概念：以一种 (含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的 (约为×10-27kg)为标准，其他原子的 跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
⒉计算公式：《决定元素种类的是决定元素化学性质的是 (不是所有最外层电子数相同的原子,化学性质就相似.如He 与Mg) 决定原子质量的是相对原子质量是一个比值，无“克或千克”这样的单位。
[温馨提示]①电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。
②每个质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量≈＋。
知识点4 元素⒈定义：具有相同（即核内）的一类原子的总称…[温馨提示] ☞①一种元素与另一种元素的本质区别：☞②同种元素组成的纯净物一定是单质，但同种元素组成的物质是单质（如O2与O3的混合物），不可能是⒉元素符号⑴元素符号的书写（一大二小）号元素元素名称氢…锂碳氮氖~元素符号He Be B}O F元素名称钠镁：磷钾钙元素符号, Al Si S Cl Ar,b.金属活动性顺序元素符号K Ca Na Mg Al\Zn Sn Pb H Hg）Pt元素名称钾钙钠镁铝' 铁铜银? 金c.其他几种元素名称钡锰碘—*钴*镉*铬元素符号Br—W⑵元素符号的意义意义实例（以N为例）;表示某种元素表示该种元素的一个原子[温馨提示]☞①有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si☞②当元素符号前的化学计量数为不是“1”的其他数字时，只有，没有，如3H：表示⑶元素周期表发现：门捷列夫—⒊离子想一想：地壳中含量居前四位的元素是哪几种生物体内含量居前四位的元素是哪几种空气中含量最多的元素是哪种海水中含量居前四位的元素是哪几种⑴概念：带电的 或 叫离子。
九年级化学上册第3章物质构成的奥秘复习导学案
第三章物质构成的奥秘一、基础知识1、构成物质的微粒具有的基本特性是：（1）微粒（2）微粒 _______（3）微粒 __________。
3、微粒的运动速率与温度有关，温度越高，微粒的运动速率；温度越低，微粒的运动速率。
因此湿衣服放在容易干燥。
4、气态物质微粒之间的空隙要比固态、液态微粒之间的空隙，因此气体要比液体、固体更（填“易”或“难”）压缩。
5、化学变化中可以再分，不能再分，化学变化中的最小粒子是。
6、原子不但可以结合成，还能直接构成物质。
常见的和都是由原子直接构成。
7、在分子、原子、原子核、中子、质子、电子、阳离子、阴离子这些微粒中带正电的有；带负电的有；不带电的有。
8、计算出下列物质的相对分子质量（写出计算过程）。
O2；H2O ；CO2；Ca(OH)29、写出“Fe”的含义：、。
10、写出下列符号的意义○1Cu 。
○22Cu 。
○33Na 。
11、缺钙可能导致。
12、缺锌会使。
13、缺铁会导致。
14、缺碘和碘过量都会导致导致。
15、钙吸收过多容易引起。
16、给下列加点的元素或原子团标出化合价。
（参照书83页方法提示第2条）Mg．．O N．a．Cl H2O． C．O2 Ca．．(OH)2 CaCO．．3 NH．．4HCO3 O．217、尿素的化学式为CO(NH2)2，计算尿素中氮元素的质量分数。
18、单质：__________________________________________化合物：__________________________________________氧化物：__________________________________________二、补充练习1.下列不能直接构成物质的微粒是（）(A) 电子 (B) 分子 (C) 原子 (D) 离子2、八月桂花盛开时，很远就能闻到宜人的花香，这说明（）A、微粒有一定的质量B、微粒间有空隙C、微粒在不停地运动D、微粒是可分的3、能保持二氧化碳化学性质的是（）A.碳原子B.氧分子C.二氧化碳分子D.氧原子4.下列关于分子和原子的说法不正确．．．的是（）A．分子在化学反应前后种类和数目保持不变 B．分子在不停地运动C．原子可以直接构成物质D．原子是化学变化中的最小粒子5、下列说法中不正确的是（）A．原子、分子、离子都是构成物质的微粒B．原子都是由原子核和核外电子构成的C．原子在化学变化中不能再分，分子在物理变化中不可分D. 在原子、分子、离子、电子四种微粒中，只有离子是带电的6、等质量的下列物质中含原子最多的是（）A.碳B.镁C.铁D.铜7、计算碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的相对分子质量。
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《物质构成的奥秘》复习
【学习目标】
1．形成物质构成的知识网络。
2．能从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物，从组成上区分识别氧化物。
【活动方案】
活动一、形成物质的构成的知识网络
1．你还能记得原子、离子、元素、单质、化合物、核电荷数等这些概念吗？你可以
给这些概念找个合适的地方吗？
例题辨析：
你的观点：
2．回忆有关原子结构的知识，填表
⑴根据表中信息完成其余空格
原子种类
原子核 核外电子数 相对原子质量 核电荷数 质子数 中子数 磷
15 31
填写的依据 ⑵经测定某个原子中共有25个粒子，其中有9个粒子不显电性，则它的相对原子质．．．．．
量．
_______。
⑶原子的质量主要集中在 上面，由 和 决定（即相对原
子质量= ＋ ）；
原子 我这种物质只含有一种元素 我这种物质只含有一种分子 他们说的都是纯净物吗？ 甲 乙 同种元
素组成 不同种元素组成 具有相同（ ） 的一类（ ） 结合 得到或失去电子 结合 分解 聚集 分子 水等 结合
⑷元素的种类决定于元素原子的或；
⑸确定某种微粒是原子还是离子，依据质子数和核外电子数。
如：
①若核电荷数质子数核外电子数，为阳离子，如Na+、Mg2+、Al3+等；
②若核电荷数质子数核外电子数，为原子，如H、O、Ne、Cl、Ar等；
③若核电荷数质子数核外电子数，为阴离子，如Cl-、、S2-、F-等。
⑹在分子、原子、质子、离子（阳离子、阴离子）、中子、电子等粒子中；
①能直接构成物质的粒子有___________；②构成分子的微粒__________________；
③构成原子的微粒___________________；④带负电荷的粒子__________________；
⑤显中性的粒子_____________________；⑥质量最小的微粒___________ _____。
3．学完本课题后，你对“分子、原子、元素、纯净物”四个概念间的相互关系有哪些认识？请在“”中填写上述四个概念，并在“→”上表示它们间的相互关系。
4．元素的化学性质及元素的化合价主要决定于原子的。
例如：
元素的种类最外层电子数结构是否稳定元素的化学性质
金属元素一般个电子活泼，易电子非金属元素一般个电子活泼，易电子稀有气体元素一般个电子（除）不活泼，电子活动二、物质的简单分类
1．分析右图：
⑴请你根据自己的理解填写相应的空
位，并选择其一对其结构或组成继续划分
．．．．．．．．．．．．．．．。
⑵请写出由离子
．．直接构成的物质和生
活中常见混合物
．．．的实例各一个。
、。
2．你能说出下列概念的主要区别吗？没有把握的查阅资料。
概念主要区别
例如：单质和化合物纯净物若由同种元素组成则为单质，若由不同种元素组成则为化合物。
混合物和纯净物物质若由种物质组成则为纯净物；若由种物质组成则为混合物。
氧化物和化合物氧化物和含氧化合物讲；不讲讲；又讲
a X
b ±m n ± 活动三、元素符号、化学式书写及意义
1．回忆元素符号和化学式的意义
宏观 微观 元素（H ）
化学式（H 2）
2．了解元素符号周围的数字含义
系数a 表示：_________________________ 角码b 表示：_________________________
±m 表示：____________________________
n±表示：_____________________________
【课堂反馈】
1．从水分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误．．的是 （ ） A ．这是一个化合反应
B ．水分解时元素的种类不变
C ．在化学变化中原子是最小的粒子
D ．氢分子能保持氢气的化学性质
2．同学们查阅资料得知，60个N 原子可以结合成一个N 60分子。
下列叙述正确的是（ ）
A ．N 60是一种新型化合物
B ．一个N 60分子中含有30个N 2分子
C ．N 60和N 2的性质完全相同
D ．N 原子的结构简图为
3．下列五种物质中均含有氮元素,它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的:
①NH 3 ②N 2 ③NO ④X ⑤N 2O 5。
根据排列规律,X 不可能．．．
是 （ ） A ．N 2O 3 B ．N 2O 4 C ． NaNO 2 D ． NaNO 3
4．我市桃花江核电站已获得国家发改委式批准开展前期工作。
核电站常用的某种核原料
的原子中含一个质子二个中子，对于该原子，下列说法正确的是 （ ）
A ．该原子核电荷数为2
B ．该原子是一种氢原子
C ．该原子核外有2个电子
D ．该原子核带3个单位正电荷
5．掌握化学用语是学好化学的关键。
下列化学用语与含义相符的是 （ ）
A ．Fe 3O 4 ——四氧化三铁
B ．2H ——2个氢元素
C ． O 2——2个氧原子
D ．＋1
Na ——钠离子
6． 用数字和化学符号表示：
⑴正三价的铝元素 ⑵两个五氧化二磷分子 ⑶形成酸雨的气体
⑷2个磷原子_____； ⑸-2价的硫元素_____；⑹氢氧根离子____；
⑺3个三氧化硫分子_____。
7．下列符号中数字“2”表示的意义是：
⑴H 2SO 4
⑵+2FeO
⑶CO32-
8．从给定化合价的
2
O
-
、
1
H
+
、
Mg、
3+
Al、
1
-
Cl、
5
N
+
、六种元素中，选择适当的元素按
要求写出有关物质的化学式：金属单质；氧化物；氯化物；硝酸铵。
9．下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是_____，属于混合物的是______，属于氧化物的是_______。
(填字母)
10．下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。
该反应共涉及_________种元素__________种分子，其中属
于单质的是_____________（填化学式）。
13．下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期
表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请你回答：
⑴氟元素的相对原子质量为，钙元素的原子序数为；
⑵X= ；
⑶A、B、C、D属于同种元素的粒子是（填序号）；
⑷A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似（填序号）。