2019-2020学年高三化学第一次模拟考试(9月月考)试题.doc.doc
高三化学上学期第一次月考(9月)试题试题 (2)
证对市爱幕阳光实验学校高三第一次月考化学试卷本试卷分I卷〔选择题〕和II卷〔非选择题〕两，总分值100分，时间100分钟。
可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Cl:3 Fe:56第I卷〔选择题，共42分〕一、选择题〔此题包括14小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意〕1．以下物质性质与用对关系正确的选项是A．氯气具有漂白性，可作漂白剂B．Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作油漆C．Na2O2具有强氧化性，常用作供氧剂D．FeCl3能水解，可用于腐蚀印刷铜制电路板2．右图所示两圆圈相交的表示圆圈内物质间相互发生的反，其中属于氧化复原反，但水既不作氧化剂也不作复原剂的是A．甲 B ．乙C．丙 D．丁3．某气体由常见的一种或多种气体组成，经测其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为3︰8，那么关于该气体的说法正确的选项是A．该气体一是纯洁物B．该气体一是CO、CO2的混合物C．该气体中所含的物质最多只有2种D．该气体可能含有3种成分4．某学生想利用右图装置〔烧瓶位置不能移动〕收集以下气体：①H2；②Cl2；③SO2；④HCl；⑤NH3；⑥NO；⑦NO2。
以下说法正确的选项是A．烧瓶是枯燥的，由B进气，可收集②③④⑥⑦B．烧瓶是枯燥的，由A进气，可收集①⑤C．在烧瓶中充满水，由A进气，可收集①⑤⑦D．在烧瓶中充满水，由B进气，可收集⑥5．配制一物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是A．称量的NaOH固体已经潮解B ．洗涤后的容量瓶中留有少量蒸馏水C．转移溶解液时，溶解液未冷却至室温D．容时俯视容量瓶的刻度线6．某学习小组辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质；③冰和干冰既是纯洁物又是化合物；④淀粉溶液和蛋白质溶液都属于体；⑤盐酸和醋酸既是化合物又是酸；⑥纯碱和烧碱都是碱。
其中正确的选项是A．①②⑤B．①③④C．②③④D．③⑤⑥7．同温同压下，体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳。
湖南省长沙市长沙六中2020届高三化学上学期第一次月考试题(带答案解析)
湖南省长沙市长沙六中2020届高三上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 S:32 O:16 C:12 N:14 Na:23 Al:27 Cl ：35.5一、选择题（每个3分，共54分）1．与8g SO 3中氧原子数相同的是（ ）A ．9.6g H 2SO 4B ．6.6g CO 2C ．6.4g SO 4D ．6.72L CO(常温、常压)2．在反应3Cu 2S+22HNO 3 6Cu （NO 3）2+3H 2SO 4+10NO+8H 2O 中，1mol 还原剂失去原子的物质的量为（ ）A ．6molB ．8molC ．10molD ．12mol3．将5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液amL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为（ ） A ．b a 5mol/L B ．b a 10mol/L C ．a b 5mol/L D ．ba mol/L 4．在等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中，分别加入等量的AgNO 3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）A ．1:2:3B ．3:2:1C ．1:1:1D ．6:3:25.3.6g 碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g 。
则在标准状况下，生成物CO 和CO 2的体积比为（ ）A ．3:2B ．4:1C ．5:1D ．7:46．根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ ）A ．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C ．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比7．将标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为（ ）A ．)2240(+MV V ρ B ．)2240(100+MV V ρ C ．ρ)1.0(4.22+V MV D ．100V ρM （MV+2240）8．M （NO 3）2热分解化学方程式为：2M （NO 3）2 △ 2MO+4NO 2↑+O 2↑，加热29.6g M （NO 3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL 的气体，那么M 的摩尔质量是（ ）A ．64g/molB ．24g/molC ．65g/molD ．40g/mol9．实验中需2mol/L 的Na 2CO 3溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na 2CO 3的质量分别是（ ）A ．1000mL ，212gB ．950mL ，543.4gC ．任意规格，572gD ．500mL ，286g10．V mL Al 2（SO 4）3溶液中含有Al 3+a g ，取41V mol 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是（ ）A ．V a 9125mol/LB ．V a 18125mol/LC ．V a 36125mol/LD ．Va 54125mol/L 11．若某氖原子质量是a g ，12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．氖元素的相对原子质量一定是12a/bB ．该氖原子的摩尔质量是aN A gC ．Wg 该氖原子的物质的量一定是AaN W mol D ．Wg 该氖原子所含质子数是8W/a12．下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是①0.5mol NH 3②22.4L 氦气（标准状况）③4℃时9mL 水 ④0.2mol Na 3PO 4（ ）A ．①④③②B ．④③②①C ．②③④①D ．①④②③13．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ）A ．原子数B ．体积C ．中子数D ．质量14．有五瓶溶液分别是：①10mL 0.6moL ·L －1NaOH 水溶液 ②20mL 10.50moL ·L －1H 2SO 4水溶液 ③30mL0.40moL ·L －1HCl 水溶液 ④40mL0.30moL ·L －1CH 3COOH 水溶液 ⑤50mL0.20moL ·L －1蔗糖水溶液。
高三化学第一次月考试题
高三化学第一次月考试题选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分）A.干冰升华B.汽油挥发C.钢铁生锈D.冰雪融化A.空气B.河水C.氧气D.水泥砂浆A.氧气B.二氧化碳C.水D.氯化钠A.浓硫酸B.氢氧化钠固体C.生石灰D.氯化钠固体A. H2O + CO2→H2CO3B. 2Fe + 6HCl→2FeCl3 + 3H2↑C. Cu + 2AgNO3→Cu(NO3)2 + 2AgD. KClO3→KCl + 3O2↑A.碳酸钙 B.氧化铜 C.氢氧化钠 D.碳酸氢铵A.纯碱B.生石灰C.熟石灰D.火碱A.盐酸硫酸B.水C.金属镁D.五水硫酸铜A.水B.二氧化碳C.碳酸钙D.乙醇（酒精）填空题（本题共5小题，每空2分，共30分）（3）3个碳酸根离子：_________；请根据酸、碱、盐的组成特点，完成下列填空。
（1）硫酸铜属于______（选填“酸”、“碱”、“盐”）；（2）稀氨水属于______（选填“酸”、“碱”、“盐”）；（1）上表中，属于金属元素的是_________（用元素符号表示）；（2）上表中，硅元素的化合价为_________；（3）上表中，氯元素的化合价为_________；（4）上表中，铁元素的化合价有正价也有负价，显0价的为_________（用化学式表示）。
A.大西洋B.太平洋C.印度洋D.北冰洋A.中国B.印度C.美国D.印度尼西亚世界上的陆地主要分布在______半球，海洋主要分布在______半球。
世界上的七大洲中，面积最大的是______洲，面积最小的是______洲。
世界上的四大洋中，面积最大的是______洋，面积最小的是______洋。
世界上的人口大国是______和______，经济大国是______、______和______。
欧洲是世界上人口自然增长率最低的大洲。
（）非洲是世界上人口自然增长率最高的大洲。
（）中国是世界上最发达的农业国家之一。
（）在平面直角坐标系中，点(3，－2)在 ( )A.第一象限B.第二象限C.第三象限D.第四象限∠1=∠2，∠3=∠4，∠5=∠6，∠7=∠8下列各组数中不能作为直角三角形的三边长的是 ( )A.中线B.高C.角平分线D.以上都不对在一张四边形纸片中，剪去一个三角形后所得的多边形的形状、大小、面积 ( )A.与原四边形形状相同B.与原四边形形状不同C.与原四边形面积相同 D.以上都有可能A.(0,－3)，(4,3)，则该函数的解析式为、若一个多边形的内角和与它的外角和相等，则这个多边形是四边形.B.染色体是基因的主要载体，基因在染色体上呈线性排列C.基因在染色体上呈线性排列，染色体是基因的主要载体D.基因在染色体上呈线性排列，同源染色体是非同源染色体的一种正确答案是：C.基因在染色体上呈线性排列，染色体是基因的主要载体。
湖北省高三化学上学期第一次月考9月精编仿真金卷A卷
湖北省2020届高三化学上学期第一次月考（9月）精编仿真金卷（A卷）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题3分，共48分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“雾霾积聚，难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不相同D．碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是A．在1mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2N AB．1mol C4H10分子中共价键总数为13N AC．0.5mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，NO−3的数目为N AD．任何条件下，20L N2含有的分子数都不可能为N A3．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①② B．①③ C．①④ D．②③4．下列离子方程式的书写及评价均合理的是5．下列除去杂质的方法不正确的是A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤6．某溶液可能含有Na＋、Fe2＋、Br－、CO2−3、I－、SO2−3六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是A．Fe2+、CO2−3、Br－ B．Na＋、SO2−3、I－C．Fe2+、I－、SO2−3 D．Na＋、Br－、CO2−37．把铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3mol NO2和0.2mol NO，下列说法正确的是A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶18．宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。
九月份月考高三化学试题
九月份月考高三化学试题满分100分答题时间90分钟可能用到的相对原子质量H:1 O:16 C:12 Na:23一．选择题（每小题只有一个选项正确。
1题到10小题每题2分，11题到20题每小题3分，共50分）1．下列关于摩尔的认识，正确的是（A）摩尔是物质数量的单位（B）摩尔是物质质量的单位（C）摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位（D）摩尔是物质的量的单位2．H、D、T、H+可以用来表示A．氢元素的四种不同微粒B．四种不同的元素C．化学性质不同的氢原子D．四种不同的氢元素3.下列物质属于电解质的是A.NaOHB.SO3C.CuD.NaOH 溶液4．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。
下列有关的说法中正确的是A．原子中均含有22个中子B．核外均有4个电子层C ．分别由组成的钛单质互称为同分异构体D.为同素异形体5.下列关于摩尔质量和摩尔体积说法正确的是A．氢的摩尔质量为1g/molB．1mol H2O的摩尔质量小于100molH2O的摩尔质量C．在标准状况下，任何气体摩尔体积约为22.4LD．NO3-的摩尔质量是62g/mol6.下列说法都正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥7.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是①依据分子组成中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等②依据反应中有否电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③依据反应中能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应④依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物⑤根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、浊液和胶体A.①②③④B.②③④⑤C.②③④D.①③④8．一定体积的某物质溶液，其质量分数为0.2A，当加入等体积的水稀释后，其质量分数小于0.1A，则该溶液的密度A.大于水的密度B.小于水的密度C.等于水的密度D.无法确定9．下列说法正确的是A．原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表的第ⅡA族B．单质甲能够从溶液中置换出单质乙，则单质甲的还原性一定比单质乙强C．同素异形体是同种元素形成的单质，其化学性质一定相同D．第三周期的主族元素的最高正价一定等于其所在主族序数10．下列化学用语的理解正确的是A．某离子结构示意图为：可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－B．电子式为：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．比例模型为：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇11．从2L物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液中取出100mL,下面关于这100mL溶液的叙述错误的是A.物质的量浓度为1mol/LB. 密度和原溶液相同C.含NaOH0.4 gD. 溶质的质量分数和原溶液相同12．下列无色透明的溶液中，各离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.HCO3-、AlO2-、Na+、Cl-B.Fe2+、H+、NO3-、Cl-C.Cu2+、Na+、S2-、SO42-D. H+、K+、SO32-、S2-13．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22．4 L水中所含的分子数为N A B．15 g甲基所含的电子数为10N A C．22g丙烷中含有的共价键数为5N A D．46g NO2气体中氧原子数为N A14.对于相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是A．含氧原子个数比为2 ：3 B．含硫原子个数比为1 ：1C．含氧元素质量比为5 ：6D．含硫元素质量比为4 ：515.硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为0.7 mol/L，则K+的物质的量浓度为〔〕A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.3 mol/L D．0.2 mol/L16.三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体,以下各种情况下排序正确的是A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)>p(N2)>p(O2)C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)>V(N2)>V(H2) D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(N2)>m(O2) 17．下列离子方程式中，正确的是A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2C1O-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1OC．少量AlCl3溶液滴人过量氨水中：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H 2OD．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O18．硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的相对原子质量为10.8，则10B与11B的质量之比为A.1:4B.4:1C. 10:11D. 5:2219.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A．p=（17V+22400）/（22.4+22.4V）B．W=17c/（1000ρ）C．W=17V/（17V+22400）D．C=1000Vρ/（17V+22400）20.FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为A.1:6B.2:15C.2:11D.1:7二．实验题（8分）21．用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16 g / cm3)配制成1 mol / L的稀盐酸。
江苏省沭阳县修远中学2020届高三9月月考化学试题和答案
修远中学2019-2020学年度第一学期第一次阶段测试高三化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-4 S-32 Mn-55 Fe-56 Ba-108单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。
下列做法不符合这一要求的是A. 推广新能源汽车,减少氮氧化物排放B. 研发可降解塑料,控制白色污染产生C. 直接灌溉工业废水,充分利用水资源D. 施用有机肥料,改善土壤微生物环境2.用化学用语表示CH4+Cl2CH3Cl+HCl中的相关微粒，其中正确的是A. 中子数为20的氯原子：B. HCl的电子式：H:ClC. 的结构式：D. Cl的结构示意图：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥O2B. SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆C. Fe2O3能与酸反应,可用于制作红色涂料D. Al(OH)3能与NaOH溶液反应,可用于治疗胃酸过多4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液：K+、Al3+、NO3-、SO42-B. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg2+、Na+、SO42-、NO3-C. 滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-D. 由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液：NH4+、Ca2+、Cl-、AlO2-5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是A.用所示装置分离和的混合物B. 用所示装置获取少量气体C. 用所示装置除去气体中的少量D. 用所示装置蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体6.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y的原子序数是W的2倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
2024-2025学年洋泾中学高三上9月月考化学试卷
上海市洋泾中学2024学年第一学期9月质量检测高三化学试卷2024.09.18一、物质结构物质结构与性质是化学学科重要的基础理论部分，是研究物质性质不能跨越的微观世界。
1.1 超硬陶瓷材料氮化硅由反应3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2制得，说法正确的是（）A．NH3的电子式为B．SiH4为平面正方形结构C．H2是非极性分子D．Si3N4属于分子晶体1.2 对于下列性质的比较正确的是（）A．离子半径：r(Cl-)>r(S2-)>r(Na+)B．元素的电负性：Si<P<NC．稳定性：H2O>H2S>HCl D．离子键强弱：MgO>NaBr>NaCl1.3 下列各项叙述不正确的是（）A．若硫元素基态原子的核外电子排布图为则违反泡利原理B．若21号Sc元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，违反能量最低原理C．铍原子核外有两种能量不同的电子D．某原子核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p4，能释放特定能量产生发射光谱1.4 氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，叙述正确的是（）A．不能和氢氧化钠溶液发生反应B．分子中N≡C键的键长大于C≡C键的键长C．分子中既有极性键，又有非极性键D．分子中含有2个σ键和4个π键1.5 As、Se、Br元素的电负性由大到小的顺序为______，第一电离能由大到小的顺序为______。
1.6 铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是____________________________________________________________。
1.7 氢、氮、氧是重要的非金属元素，新材料、新能源开发中有重要作用。
MH中基态H-的核外电子的电子云轮廓图呈______形。
四川省成都列五中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题
高三化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
时间75分钟。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Mn-55 Cu-64 I-127第Ⅰ卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。
下列说法正确的是A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第ⅠA族元素B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeC. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与3H互为同位素D. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体2.下列叙述正确的是( )A. Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物相同B. SO2分别与H2O和H2S反应，反应的类型相同C. Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同D. 浓H2SO4分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同3.下列装置可以用于相应实验的是( )A. 制备CO2B. 分离乙醇和乙酸C. 验证SO2酸性D. 测量O2体积4.一种由短周期主族元素组成的化合物如图所示，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。
下列有关叙述错误的是( )A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B. Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C. Y的最高价氧化物的水化物为强酸D. X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构5.下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是A. 用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+B. AgNO3溶液中滴加过量稀氨水：Ag++OH—=AgO H↓C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++OH—=[Al(OH)4]—D. 用小苏打可以缓解胃酸过多引起的不适：CO32—+2H+=H2O+CO2↑6.用N A表示阿伏加德罗常数。
高三化学第一次月考试题
高三化学第一次月考试题部分元素相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Br 80 Ag 108本试卷分选择题和非选择题两部分，满分150分，考试用时120分钟。
第一部分选择题(共63分)一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
) 1．下列物质不会因为见光而分解的是A．HNO3 B. NaHCO3 C. AgBr D. HClO2．下列物质露置于空气中易变质的是①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠A．除⑤外B．除②③外C．除②③⑥外D．全易变质3．下列各组中两种浓溶液相混合时既无沉淀析出又无气体放出的是A．Ba(HCO3)2NaHSO4B．NaHCO3Al2(SO4)3C．Mg(HCO3)2CaCI2 D．Na2SiO3HCl4．下列除去杂质的方法正确的是A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤5．在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类，为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是A．酱油B．食醋C．蔗糖D．食盐6．一定量的Mg和MgO的混合物投入100ml 2mol/L的稀HCl中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是A．100ml B．50mlC．25ml D．由于Mg、MgO的质量未知无法判断7. 向存在大量Na+、C l－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－8.往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。
2020届高三化学各地月考试题汇编：氧化还原反应
A B C D 2020届高三化学各地月考试题汇编：氧化还原反应氧化还原反应1. (杭州儒林·育英高复学校9月考)〔8分〕某反应体系的物质有：NaOH 、Au 2O 3、Na 2S 4O 6、Na 2S 2O 3、Au 2O 、H 2O 。
(1)请将Au 2O 3之外的反应物与生成物分不填入以下空格内。
(2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。
(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na 2S 2O 3可作为漂白后布匹〝脱氯剂〞，Na 2S 2O 3和Cl 2反应的产物是H 2SO 4、NaCl 和HCl ，那么还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。
答案：(1)Au 2O 3、Na 2S 2O 3、H 2O 、Na 2S 4O 6、Au 2O 、NaOH 。
(2)Au +3；Na 2S 2O 3。
(3)(4)1∶4。
2．以下关于反应类型的关系正确的选项是 〔C 〕3．(杭州儒林·育英高复学校9月考)R 、X 、Y 和Z 是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X 2＋与单质R 不反应；X 2＋＋Z ＝X ＋Z 2＋；Y ＋Z 2＋＝Y 2＋＋Z 。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合〔A 〕A.R 2＋＞X 2＋＞Z 2＋＞Y 2＋B.X 2＋＞R 2＋＞Y 2＋＞Z 2＋C.Y 2＋＞Z 2＋＞R 2＋＞X 2＋D.Z 2＋＞X 2＋＞R 2＋＞Y 2＋4.(杭州儒林·育英高复学校9月考)．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 〔A 〕A ．5∶3B ．5∶4C ．1∶1D ．3∶55．(杭州儒林·育英高复学校9月考)以下表达中，正确的选项是 〔 D 〕A ．含金属元素的离子一定差不多上阳离子B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C ．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质6．(湖南师大附中09学年高三上期第一次月考) (12分)实验室可由软锰矿(要紧成分为MnO 2制备KMnO 4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH 和KClO 3在高温下反应，生成锰酸钾(K 2MnO 4)和KCl ；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO 4转变为MnO 2和KMnO 4；滤去MnO 2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO 4。
福建省福州三中2024学年高三化学试题月考试题含解析
福建省福州三中2024学年高三化学试题月考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置，以下说法正确的是A．A中固体也可改用MnO2B．B中需盛装饱和氯化钠溶液C．氯气通入D中可以得到NaClO，该物质水溶液比HClO稳定D．上图装置也可作为制取适量NO的简易装置2、高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X，调节浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是（）A．试剂X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物质B．浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂C．除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质D．为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度3、下列实验装置设计正确且能达到目的的是（）A．分离并回收B．合成氨并检验氨的生成C．乙醇和乙酸反应D．实验室制取氨气4、用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（）A．瓶中盛满水，从b口进气，用排水法收集NO2B．瓶中盛适量浓硫酸，从a口进气干燥NH3C．从b口进气，用排空气法收集CO2D．瓶中装满水，a口连接导管并伸入量筒中，从b口进气，测量生成H2的体积5、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ26、下列化学用语表示正确的是A．CO2的比例模型：B．HClO的结构式：H—Cl—OC．HS-的水解方程式：HS- + H2O⇌S2- + H3O+D．甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H57、下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是A．电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒C．工业上用电解法精炼铜过程中，阳极质量减少和阴极质量增加相同D．电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极8、已知H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的物质的量分数（分布系数）δ随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是A．曲线①代表的粒子是HC2O4-B．H2C2O4的K a1=-1.2C．向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：c(K+)＜3c(C2O42-)D．浓度均为0.01 mol·L−1的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到的溶液：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)9、《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。
2019高三化学上学期第一次月考试题
2019高三年级第一次月考化学试卷(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 命题人： 试卷说明：本试卷分两部分，第一部分为选择题，第二部分为非选择题可能用到的相对原子质量: C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第 I 卷（选择题 共42分 每小题2分）一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．下列说法正确的是 （ ） ①新制氯水经光照一段时间pH 减小② Al 和Fe 都可以利用致密的氧化膜保护内层金属不被腐蚀 ③ Al 2O 3和Fe 2O 3都为碱性氧化物，所以都能溶于硫酸 ④pH 在 5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨 A ．①② B．②③ C．①③ D．③④ 2．下列叙述中，正确的是（ ）A ．硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B ．SiO 2不溶于水，也不溶于任何酸C ．观察K 2SO 4的焰色应透过蓝色的钴玻璃D ．Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 3，故在与其它非金属反应的产物中Fe 也显+3价 3．下列说法正确的是( )A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B. 铝箔燃烧后不掉落的原因是铝的熔沸点比较高C. Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性D. 溶液中滴加酸化的32()Ba NO 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 42+4.下列推断正确的是（ ） A.2SiO 是酸性氧化物，能与水反应B.2Na O 、22Na O 组成元素相同，与2CO 反应产物也相同C.CO 、NO 、2NO 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液无色 5．对于下列实验现象描述正确的是（ ）A．铁在氧气中燃烧生成红色固体B．镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体C．将过量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，先无明显现象后出现白色絮状沉淀D．将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，开始几乎不会产生气体，后来出现大量气体。
高三化学第9次月考试题
质对市爱慕阳光实验学校高三第9次月考试题化学本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两，共120分。
考试用时100分钟。
考前须知：答卷纸．．．上；非选择题的答案写在答卷纸．．．上对题目的答案空格内，答案不要写在试卷上。
考试结束后，交答复卷纸。
可能用到的元素的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－3 Ca－40★祝考试顺利★第一卷〔选择题，共48分〕一、选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分。
每题只有一个选项符合题意。
〕1．即将在举行的奥运会，突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运〞的理念。
以下说法明显错误的选项是A．奥运场馆均使用天然材料，不得使用合成材料B．“鸟巢〞运用的钒氮高钢属于合金C．判断“福娃〞外材是纯羊毛还是天然纤维：取样灼烧，闻是否有烧焦羽毛气味D．“水立方〞采用的ETFE膜CH2CH2CF2CF 2n由两种单体加聚而成2．以下说法正确的选项是A．次氯酸的电子式为：H Cl OB．△H＜0，△S＞0的化学反一能自发进行C．pH＝5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8D．由CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推知Na2CO3溶解度一小于NaHCO3 3．防腐剂亚硝酸钠有致癌作用，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止误食亚硝酸钠。
酸性KMnO4溶液与NaNO2的反为：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O以下表达正确的选项是A．反中NO2－是氧化剂B．反过程中溶液的pH减小C．该反中，1 mol KMnO4可以得到5 mol e－D．该反可以说明氧化性：NO3－＞MnO4－4．以下化学事实或现象的解释中，正确的选项是A．升高温度反速率加快，是因为单位体积内活化分子数百分数增加B．铝的金属活动性较强，所以铝制容器在空气中容易被腐蚀C．鸡蛋清溶液中参加饱和CuSO4溶液析出白色沉淀，原因是蛋白质发生了盐析D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2，溶液变浅，说明BaCl2溶液有酸性5．以下有关问题表达正确的选项是A．用FeCl3溶液鉴别乙醇溶液和乙醛溶液B．用右图所示的装置验证氨气易溶于水2021．05气球水C．配制一物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯D．除去粗盐水中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，依次参加的物质是Na2CO3、HCl、BaCl2 6．以下各组离子能在指环境量共存的是A．在c(HCO3－)＝0.1 mol/L的溶液中：Na＋、Cl－、H＋、MnO4－B．能与金属铝反放出大量氢气的溶液：NH4＋、Fe2＋、Cl－、NO3－C．能使酚酞变红的溶液中：Ba2＋、K＋、SO42－、Cl－D．含大量AlO2－的溶液中：K＋、NO3－、Br－、CO32－7．把一量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
2019-2020学年内蒙古自治区呼和浩特市曙光中学高三化学月考试卷含解析
2019-2020学年内蒙古自治区呼和浩特市曙光中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有8 gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到的固体的质量为A．8g B．15.5g C．11.7gD．无法确定参考答案：C2. 随着科学技术的不断进步，制备、研究新物质的手段和途径越来越先进，H3、O4、C60、N5+等已被发现。
下列有关说法中，正确的是（）A．H2与H3属于同素异形体 B．O2与O4属于同位素C．C60的质量数为720g/mol D．N5+离子中含有36个电子参考答案：答案：A3. T℃时在2L的密闭容器中X(g)与Y (g)发生反应生成Z(g)。
反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图l所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。
则下列结论正确的是A．容器中发生的反应可表示为B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强参考答案：A4. N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AB．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3N AC．标准状况下，0.5N A个Br2分子所占的体积约为11.2LD．1 mol·L－1NaCl溶液含有N A个Na＋参考答案：B略5. （2008·广东卷）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是…（）①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④参考答案：C原子序数为15的元素的最高正化合价为+5；同一周期中从左至右元素的非金属性依次增强，ⅦA族元素的非金属性最强；第二周期ⅣA族元素为碳元素，而碳元素有同位素存在，中子数不一定为6；原子序数为12的元素的原子结构示意图为，位于第三周期第ⅡA族。
高三9月月考 化学试题
高三年级化学试题（考试时间：90分钟分值：100分）可能用到的相对原子质量: H－1 O－16 C-12 Cu-64 S-32 Na-23 N-14Zn－65 Fe－56 Al-27 Mg-24 K-39 Mn-55一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分)1．下列有关说法正确的是（）A.由同种元素形成的物质是单质B.除去淀粉溶液中少量的Cl-和 Na+ 可用渗析的方法C.金属氧化物都是碱性氧化物D.强电解质和水混合后全都以自由移动的离子形式存在4. NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的有（）① 0.2mol H2O2完全分解转移的电子数为0．4NA② 25℃、101 KPa下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA③ 0.1 mol FeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA④ 1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NAA．①②③B．①②④C．①②③④D．②④5．下列说法正确的是 ( )A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强C. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2+ Fe3+的转化，必须加入氧化剂6．配置250mL0.5mol/L的NaOH溶液，有下列仪器：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚，需要用到的仪器有（）A.①③④⑥⑨⑩B.①④⑦⑧⑨⑩C.①③④⑦⑧⑨D.①②④⑤⑧⑨7．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3 + 5H2O 2NO + HNO3 + 9HF，下列有关该反应的说法正确的是（）A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．HF是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体8．下列推断合理的是（）A ．明矾[KAl （SO 4）2·12H 2O]在水中能形成Al （OH ）3胶体，可用作净水剂B ．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C ．浓H 2SO 4有强氧化性，常温就能与Cu 发生剧烈反应D ．铁和氯气反应生成FeCl 3，铁和I 2反应生成FeI 39．由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是 （ ） A ．锌 B ．铁 C ．铝 D ．镁10．在一定条件下KI 、Zn 、FeBr 2分别与足量的氯气反应，如果3个反应得失电子数目相等，KI 、Zn 、FeBr 2的物质的量之比为（ ）A.1:2:3B.3：2:1C.6:3:2D.2:3:6 二、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分)11．混合气体由N 2和CH 4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L ，则混合气体中N 2和CH 4的体积之比为（ ）A.1：1B.1：4C.4：1D.1：212. 在100克浓度为18mol/L.密度为ρ（g/cm 3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加水的体积为（提示：硫酸溶液越浓，其密度越大）（ ） A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.无法确定 13．要配制物质的量浓度为2mol ·L－ 1CuSO 4溶液90mL ，下面的操作正确的是（ ）A ．称取32g CuSO 4固体，放入250mL 烧杯中，用100mL 量筒量取100mL 蒸馏水，加 入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B ．称取32g CuSO 4固体，放入100mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC ．称取32g CuSO 4 固体，放入100mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D ．称取50g CuSO 4 . 5H 2O 放入 100 mL 烧杯中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后转移入容量瓶中加蒸馏水至100mL ，盖好瓶塞，反复摇匀。
一中近年届高三化学9月月考试题(扫描版,无答案)(2021年整理)
编辑整理：
尊敬的读者朋友们：
这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（山西省晋中市和顺县一中2019届高三化学9月月考试题（扫描版，无答案））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为山西省晋中市和顺县一中2019届高三化学9月月考试题（扫描版，无答案）的全部内容。
案）。
黑龙江省绥化市肇东第三中学2020年高三化学月考试题
黑龙江省绥化市肇东第三中学2020年高三化学月考试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是（）A．电子云就是电子运动的形态B．焰色反应产生的是发射光谱C．铜原子处于基态时的核外电子排布式为3d104s1D．核外电子运动状态可以用牛顿运动定律来描述，也可以用统计方法来描述参考答案：B略2. 下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂不能鉴别是（）A．KOH 和Al2(SO4)3 B．稀H2SO4和Na2CO3C．CaCl2和Na2CO3 D．氨水和AgNO3参考答案：C略3. 香石花由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W 的2倍。
下列说法错误的是：A．原子半径：Y＞Z＞R＞T B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜TC．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z D．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同参考答案：D略4. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
其中正确的组合是()A．①②B．④⑤⑥ C．②④⑥D．①⑤⑥参考答案：C略5. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（）A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子参考答案：C考点：判断简单分子或离子的构型．专题：原子组成与结构专题．分析：根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型，分子中孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，据此分析解答．解答：解：A．SO2中价层电子对个数=2+×（6﹣2×1）=4且含有2个孤电子对，所以二氧化硫为V型结构，CS2、HI为直线形结构，故A错误；B．BF3中价层电子对个数=3+×（3﹣3×1）=3，所以为平面三角形结构；SnBr2中价层电子对个数=2+×（4﹣2×1）=3且含有一个孤电子对，为V型结构，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以BF3键角为120°，SnBr2键角小于120°，故B错误；C．COCl2、BF3、SO3中中心原子价层电子对个数都是3且不含孤电子对，所以这三种分子都是平面三角形结构，故C正确；D．NH3、PCl3中价层电子对个数=3+×（5﹣3×1）=4且含有一个孤电子对，所以NH3、PCl3为三角锥形结构；PCl5中价层电子对个数=5+×（5﹣5×1）=5且不含孤电子对，为三角双锥结构，故D错误；故选C．点评：本题考查了分子空间构型及键角，明确价层电子对互斥理论的作用是解本题关键，难点是计算孤电子对的方法，难度不大．6. 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是A．电解质与非电解质属于包含关系B．化合物与碱性氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系参考答案：B试题分析：A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，电解质和非电解质都必须首先是化合物，二者为并列关系，A错误；B、化合物有多种元素组成，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系，B正确；C、从物质分类的知识可知物质可分为纯净物与混合物，纯净物又可分为化合物与单质，二者属于并列关系，C错误；D、物质和氧之间的反应是氧化反应（物质中元素化合价升高，原子失电子的反应），但是分解反应不一定有氧气参加，不一定伴随化合价变化，属于交叉关系，故D错误。
2019-2020学年河南省安阳市内黄县第五中学高三化学月考试卷含解析
2019-2020学年河南省安阳市内黄县第五中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等参考答案：B略2. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、NO3－、AlO2-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2+④在由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、AlO2－⑥能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1－、S2－、SO32－A．②④⑥ B．②④⑤C．①③⑤ D．④⑤参考答案：A略3. 已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（）A．若某温度下，反应后=11，则溶液中B．参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围：amol≤n e≤amolD．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol参考答案：D【考点】有关范围讨论题的计算；氧化还原反应的计算．【分析】A．设n（ClO﹣）=1mol，反应后=11，则n（Cl﹣）=11mol，根据电子转移守恒计算n（ClO3﹣），据此计算判断；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）；C．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒及钾离子守恒计算；D．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，结合C中计算判断．【解答】解：A．设n（ClO﹣）=1mol，反应后=11，则n（Cl﹣）=11mol，电子转移守恒，5×n（ClO3﹣）+1×n（ClO﹣）=1×n（Cl﹣），即：5×n（ClO3﹣）+1×1mol=1×11mol，解得：n（ClO3﹣）=2mol，故溶液中=，故A正确；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故参加反应的氯气的物质的量为：n（Cl2）=n（KOH）=0.5a mol，故B正确；C．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（KCl）=5（KClO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）= amol，转移电子最大物质的量为： a mol×5= a mol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n（KClO），根据钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故：n（KClO）=n（KOH）= a mol，转移电子最小物质的量= a mol×1= a mol，则反应中转移电子的物质的量n e的范围为： a mol≤n e≤ a mol，故C正确；D．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，由C中计算可知：n最大（KClO3）=n（KOH）= a mol，故D错误；故选D．4. 某温度下反应N2O4(g)2NO2 (g)；ΔH＞0，在密闭容器达平衡，下列说法正确的是A．保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向逆反应方向移动B．升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数C．保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深D．达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致参考答案：C略5. 可逆反应aA(s) + bB(g)cC(g) + dD(g)，△H=Q kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（）A．T1＞T2，Q＞0 B．T l＜T2，Q＞0C．P1＞P2，a+b=c+d D．P l＜P2，b=c+d参考答案：D略6. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )A．Ba2＋、NO、NH、Cl－ B．Ca2＋、HCO、NH、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO D．Mg2＋、NH、SO、K＋参考答案：D略7. 下列说法正确的是（）A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023C．V L a mol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目等于3×6.02×1023D．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A参考答案：D略8. 实验室用酸碱中和滴定的方法测定某未知浓度的NaOH溶液的浓度，实验数据如下表：下列说法中不正确的是A．滴定曲线可用右图中的曲线b来表示B．该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1079mol/LC．该滴定实验可选用酚酞作指示剂D．若量取NaOH溶液时开始仰视，后来平视，则测定结果会偏高参考答案：B9. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019-2020学年高三化学第一次模拟考试（9月月考）试题可用的化学相对原子量：C:12 H:1 N:14 O:16一、选择题（每题6分，共78分）7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）8.某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中主要存在的阳离子是（）A．Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Al3+C．Fe3+、Al3+D．Fe2+、Fe3+9.将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成V mL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量．下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是（）A． B． C． D．10．下列说法不正确的是（）A．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸B．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳C．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2OD．部分油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色11.图示为一种天然产物，具有一定的除草功效。
下列有关该化合物的说法错误的是（）A．分子中含有三种含氧官能团B．1 mol该化合物最多能与6molNaOH反应C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D．能与FeCl3发生显色反应，分子中所有碳原子可能共面12. 某有机物的结构简式为，它的同分异构体中属于芳香醇的共有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种13. 铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。
下列说法错误的是（）A．①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B．a、b中铝元素的化合价相同C．③中需要通入过量的氨气D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝26.（11分）某混合物 A，含有 KAl(SO4)2、Al2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D 所含物质的化学式(提示：可为混合物)。
固体 B____ ___；沉淀 C__________；沉淀 D _________；(3)写出①、②反应离子方程式。
①___________________________________________；②___________________________________________；(4)步骤③较难操作，如何将实验方案进行改进？___________________________________________27.（18分）某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
（1）检验产物①取出少量黑色固体，洗涤后，____（填操作和现象）证明黑色固体中含有Ag。
②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______。
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是___________________（用离子方程式表示）。
针对两种观点继续实验：①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。
同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。
实验Ⅱ：装置如图。
其中甲溶液是________，操作及现象是________________。
（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：______。
28.（14分）利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取草酸钴的工艺流程如下：已知①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是_____________。
（2）制取NaClO3可以将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液，该反应的离子方程式为；实验需要制取10.65克NaClO3，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为(标准状况)。
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。
滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________；使用萃取剂适宜的pH是______(填选项序号)。
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。
已知K sp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。
当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/ c(Ca2+)=________________。
（5）工业上用氨水吸收废气中的SO2。
已知NH3·H2O的电离平衡常数K1=1.8×10-5mol·L-1H2SO4的电离平衡常数K2=1.2×10-2mol·L-1，K3 =1.3×10-8mol·L-1。
在通入废气的过程中：当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为。
29、（8分）下列是有关二倍体生物的细胞分裂图示.请据图分析回答下列问题.(1)图5细胞对应于图2中的_____段.染色体的行为变化,与图1中的_____ 段变化相同.(2)雄性激素能促进图3~图5中的哪些细胞的形成? _____ .图5产生的子细胞的名称为_____ .(3)图3细胞中有_____ 对同源染色体,有_____ 个四分体.①和⑤在前一时期是_____ ．(4)若图1纵坐标是细胞周期中细胞核的 DNA 数,则图3~图5中哪个细胞的DNA含量与图1中的D1E1段的相等? __________ ．30、（10分）某植物净光合速率的变化趋势如图所示。
据图回答下列问题：（1）当浓度为a时，高光强下该植物的净光合速率为。
浓度在a~b 之间时，曲线表示了净光合速率随浓度的增高而增高。
（2）浓度大于c时，曲线B和C所表示的净光合速率不再增加，限制其增加的环境因素主要是。
（3）当环境中浓度小于a时，在图示的3种光强下，该植物呼吸作用产生的量（填“大于”、“等于”或“小于”）光合作用吸收的量。
（4）据图可推测，在温室中，若要采取提高浓度的措施来提高该种植物的产量，还应该同时考虑这一因素的影响，并采取相应措施。
31、（7分）现有一批基因型都相同的黄色豌豆种子(黄色、绿色分别由Y和y基因控制，子粒的颜色是子叶表现的性状)。
某实验中学生物兴趣小组的同学准备以这些豌豆种子和另一些黄色、绿色的豌豆种子作为实验材料，来探究这些黄色豌豆种子具体的基因型。
请你设计一个简便易行的实验方案。
(1)课题名称；探究黄色豌豆种子的基因型。
(2)探究方法：_______。
(3)实验步骤：①取所需种子播种并进行苗期管理。
②植株开花时，________________________。
③收集每株植株所结种子进行统计分析。
④实验结果及结论：a._____________________________________；b._____________________________________。
32、（15分）下图是某家系甲、乙、丙三种单基因遗传病的系谱图，其基因分别用、、、和、表示。
甲病是伴性遗传病，Ⅱ-7不携带乙病的致病基因。
在不考虑家系内发生新的基因突变的情况下，请回答下列问题：（1）甲病的遗传方式是_____，乙病的遗传方式是_____，丙病的遗传方式是_____，Ⅱ-6的基因型是_____。
（2）Ⅲ-13患两种遗传病的病因是_____。
（3）假如Ⅲ-15为乙病致病基因的杂合子、为丙病致病基因携带者的概率是，Ⅲ-15和Ⅲ-16结婚，所生的子女只患一种病的概率是_____，患丙病的女孩的概率是_____。
33、[物理—选修3-3]（15分）（1）（5分）如图为两分子系统的势能P E 与两分子间距离r 的关系曲线。
下列说法正确的是 （填正确答案标号，选对1个给2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分）A: 当r 大于1r 时，分子间的作用力表现为引力B: 当r 小于1r 时，分子间的作用力表现为斥力C: 当r 等于2r 时，分子间的作用力为零D: 在r 由1r 变到2r 的过程中，分子间的作用力做负功E 、在r 由1r 变到2r 的过程中，分子间的作用力做正功（2）（10分）内壁光滑的导热汽缸竖直浸放在盛有冰水混合物的水槽中，用不计质量的活塞封闭压强为1.0×105Pa 、体积为2.0×10-3m 3的理想气体.现在活塞上方缓缓倒上沙子，使封闭气体的体积变为原来的一半，然后将汽缸移出水槽，缓慢加热，使气体温度变为127℃。
（1）求汽缸内气体的最终体积；（2）在如图所示的p-V 图上画出整个过程中汽缸内气体的状态变化。
（大气压强为1.0×105Pa ）34、[物理—选修3-4]（15分）(1)（5分）如图所示，一简谐横波在某区域沿x 轴传播，实线a 为t =0时刻的波形图线，虚线b 为t =△t 时刻的波形图线。
已知该简谐横波波源振动的频率为f =2.5Hz ，虚线b 与x 轴交点P 的坐标为x P =1m 。
则下列说法正确的是( ) （填正确答案标号，选对1个给2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分）A.这列波的传播速度大小一定为20m/sB.这列波一定沿x轴正向传播C.可能有△t=1.25sD.可能有△t=1.45sE.若该列波遇到宽度为6m的障碍物能发生明显的衍射现象(2)（10分）如图，三棱镜的横截面为直角三角形ABC，∠A＝30°，∠B＝60°.一束平行于AC边的光线自AB边的P点射入三棱镜，在AC边发生反射后从BC边的M点射出.若光线在P点的入射角和在M点的折射角相等，(ⅰ)求三棱镜的折射率；(ⅱ)在三棱镜的AC边是否有光线透出？写出分析过程.(不考虑多次反射)35.[选修3------物质结构与性质]（15分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。