精选2017-2018学年高二化学12月月考模拟练习试题
黑龙江省齐齐哈尔市2017_2018学年高二化学12月月考试题201712220177
2017—2018学年度上学期高二12月月考化学试题试卷说明：1．本试卷考试时间为90分钟，满分为100分。
2．本试卷共8页，分为Ⅰ卷选择题和Ⅱ卷非选择题，请务必将答案写在答题卡上，否则视为无效答题。
3．本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷（选择题51分）一、选择题（共17题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）1．下列各方程式中，属于水解反应的是A．H 2O+H2O H3O++OH- B．OH-+HCO3- H2O+CO32-C．CO2+H2O H2CO3 D．CO32-+H2O HCO3-+OH-2．下列盐溶液呈酸性的是A．HClO溶液B．NH4NO3溶液C．BaCl2溶液D．NaHCO3溶液3．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是A．升高温度，AgCl的溶解度不变B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变4．t ℃时，水的离子积K w，该温度下a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A．混合液中c(H＋)＝K w B．混合液的pH＝7C．a＝b D．混合液中c(OH－)=10-7mol/L5．下列实验操作能达到目的的是①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A．①②B．②③C．③④D．①③6．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A．所含溶质为FeCl3的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、HCO3-B．pH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+7．下列操作中，能使电离平衡H 2O H+＋OH-向右移动且溶液呈酸性的是A．向水中加入NaHSO4溶液B．将水加热到100℃，使pH＝6C．向水中加入Na2CO3溶液D．向水中加入Al2(SO4)3固体8．向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl<AgI<Ag2SC．AgCl>AgI>Ag2S D．AgI>AgCl>Ag2S9．一支25mL滴定管，内盛溶液液面在15.00mL刻度处，当将滴定管内液体全部排出时，所得液体的体积是A、10.00mLB、15.00mLC、小于10.00mLD、大于10.00mL10．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-111．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．硫酸氢钠溶液酸性C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味12．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液B．加入10mL 的水进行稀释C．加水稀释成100mLD．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液13．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
四川省成都市2017-2018学年高二化学12月月考试题(含解析)
四川省成都市2017-2018学年高二化学月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 O- 16 N-14 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Al-27Ag-108第I卷（选择题，共48分）一、单项选择题（每题只有1个选项符合题意，每题2分）1．与NO3－互为等电子体的是（）A．SO32- B．BF3 C．CH4 D．NO2【答案】B【解析】原子数和价电子数分别都相等的互为等电子体，硝酸根的价电子数是5＋6×3＋1＝24，SO32、BF3的价电子数分别是26、3＋21=24 ，则与NO3－互为等电子体的是BF3，答案选B。
2．下列有关金属晶体的说法错误的是（）A．温度越高，金属的导电性越差B．金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数都是6C．镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式，其配位数都是12D．金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失【答案】B【解析】A．温度越高，电阻越大，金属的导电性越差，A正确；B．金属晶体中非密置层在三维空间可形【点睛】本题考查了金属晶体堆积模型，明确金属晶体的堆积方式是解本题关键，知道其配位数的计算方法，难点是空间利用率的计算，注意根据数学中立体几何的知识解答。
3．下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数)（）A．124 g P4含有P－P键的个数为4N A B．12 g石墨中含有C－C键的个数为3N AC．12 g金刚石中含有C－C键的个数为2N A D．60gSiO2中含Si－O键的个数为2N A 【答案】C【解析】白磷中含有6个共价键，A不正确，应该是4N A；石墨是层状结构，平均每个碳原子形成3÷2＝1.5个共价键，B不正确；金刚石中平均每个碳原子形成4÷2＝2个共价键，C正确；二氧化硅中每个硅原子形成4个Si—O键，D不正确，答案选C。
【点评】：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。
湖北省襄阳市2017-2018学年高二化学12月月考试题
湖北省襄阳市第四中学2017-2018学年高二化学12月月考试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 Cu-64第 I卷选择题（共46分）一、选择题：（每小题只有一个正确选项符合题意，1-8小题，每题2分，9-18小题，每题3分，共6分）1、下列说法不正确的是A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B.原电池中发生的反应达到平衡时，该电池无电流产生C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，其可溶于NH4Cl 溶液2、在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用0.5mol·L-1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1 的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计3、根据Ca(OH)2/CaO 体系的能量循环图：下列说法正确的是A.ΔH5＞0B.ΔH1＋ΔH2＝0C.ΔH3＝ΔH4＋ΔH5D.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝04、金属M（M为二价金属）——空气电池的工作原理如图所示。
下列说法不正确的是A.金属M作电池负极B.电解质是熔融的MOC.正极的电极反应：O2＋2H2O＋4e-==4OH-D.电池反应：2M＋O2＋2H2O===2M(OH)25、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。
下列叙述错误的是A.待加工铝质工件为阳极B.可选用不锈钢网作为阴极C.阴极的电极反应式为：Al3++3e-= AlD.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动6、下列说法中正确的是A.s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形B.能层为1时，有自旋相反的两个轨道C.能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道D.s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小7、短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有A.5B.6C.7D.88、下列粒子中，与H3O+所含质子数、电子数相等，且化学键类型相同的粒子是A.Na+B.NH4+C.NeD.NH39、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A.K值不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移动，K值一定变化10、汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。
湖北省黄梅县2017_2018学年高二化学12月月考试题
2017 年秋季高二年级 12 月月考 化学试题一、选择题（共 16 小题，每小题 3 分，满分 48 分） 1. 为了减少大气污染，许多城市推广清洁燃料。
目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压 缩天然气（CNG） ，另一类是液化石油气。
这两类燃料的主机成分是（ A.碳水化合物 B.碳氢化合物 C.氢气 D.醇类 ）2. 最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效 104 倍的“超级温室气 体”——全氟丙烷（ C3 F8 ） ，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。
有 关全氟丙烷的说法正确的是（ ）A.分子中三个碳原子可能处于同一直线上B.全氟丙烷的电子式为C.全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键的极性分子 D.相同压强下，沸点： C3 F8 C3 H8 3. 下列化学式只表示一种纯净物的是（ A. C2 H 6 B. C4 H10 ） C. C3 H8和C5 H12 ） B.4-甲基-2-戊烯 D.1，2，4-三甲基丁烷 D. C2 H4和C4 H8 ） C. C2 H 4Cl2 D. C4. 下列各物质中一定属于同系物的是（ A. CH 4和C2 H 4B. 烷烃和环烷烃5. 下列有机物的系统名称中，正确的是（ A.2，4，4-三甲基戊烷 C.3-甲基-5-异丙基庚烷6. H 2 与 O2 发生反应的过程用模型图表示如下（“—”表示化学键） ： 下列说法正确的是（ ）A.过程 I 一定是放热过程-1-B.过程 III 一定是放热过程 C. H 2 和 O2 具有的总能量大于 H 2O 具有的总能量 D.该反应的能量转化形式只能是以热能的形式进行 7. 肼和氧气在相同催化剂的作用下反应产物的产率与温度的关系如图所示。
已知在 800℃下、 容积固定的密闭容器中发生反应：催化剂 N（ N 2 H（ 4 g）+O 2(g) 2 g）+2H 2 O(g)① 催化剂 2 NO N 2 H（ （g）+2H 2O(g)② 4 g）+2O 2(g)下列描述可说明反应均达到平衡的是（ A. (N2 ) (N O) C.体系的密度不再发生变化 化） B.反应①的焓变 VH 保持恒定 D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变8. 将 BaO2 放入密闭真空容器中，反应 2BaO2 (s) ƒ 2BaO(s) O2 (g) 达到平衡，保持温度 不变，缩小容器容积，一段时间后反应重新达到平衡。
山东省寿光市2017_2018学年高二化学12月月考试题
山东省寿光市2017-2018学年高二化学12月月考试题一、选择题（单选题，共44分）1、下列说法正确的是A.物质发生化学变化不一定伴随着能量变化B.硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质C.用Na2S 溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D.在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S<0的方向进行2、纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是A.前者大B.前者小C.相等D.不能确定3、水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项。
关于水的下列说法正确的是A.水可以电离出离子，所以是强电解质B.水的离子积可表示Kw=c(H+)·c(OH-)C.常温下水中的c(H+)大于c(OH-)D.升高温度，c(H+)增大，显弱酸性4、室温下向10mLpH=3 的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B.醋酸的电离程度增大，[H+]减小C.再加入10mLpH=11NaOH 溶液，混合液pH=7D.溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11mol/L5、关于溶液的酸碱性说法正确的是A. c(H+)很小的溶液一定呈碱性B.pH=7 的溶液一定呈中性c. c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性 D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性6、下列离子方程式中，属于水解反应的是A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+B.CO2+H2O HCO3-+H+C.CO32-+H2O HCO3-+OH-D.HS-+H2O S2-+H3O+7、对于(NH4)2SO4溶液，下列说法正确的是A.溶液中存在电离平衡：(NH4)2SO42NH4++SO42-B.向溶液中滴加少量浓硫酸，c(NH4+)与c(SO42-)均增大C.加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小D.溶液中：c(SO42-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)8、25℃时，浓度均为0.2mol 的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c (CO32-) 均增大9、已知水的电离方程式：H2O H++OH-。
宁夏高二化学12月月考试题
宁夏2017-2018学年高二化学12月月考试题(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 命题人：第Ⅰ卷（选择题 共50分）可能用到的相对原子质量：Zn:65 O:16 C:12 S:32 Cl ：35.5 Na ：23 Fe ：56 Cu ：64 一．单项选择（本大题共25小题，每小题2分，共50分） 1．下列有关盐类水解的叙述中正确的是( ) A ．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 B ．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C ．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D ．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性2．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A ＋和B ＋及一价阴离子X －和Y －组成的盐溶液。
据测定常温下AX 和BY 溶液的pH ＝7，AY 溶液的pH>7，BX 溶液的pH<7，由此判断不水解的盐是( )A ．BXB ．AXC ．AYD ．BY 3．无色透明溶液中能大量共存的离子组是( )A ．Na ＋、Al 3＋、HCO －3、NO －3B ．AlO －2、Cl －、Mg 2＋、K ＋ C ．NH ＋4、Na ＋、CH 3COO －、NO －3 D ．Na ＋、NO －3、ClO －、I －4．下列水解方程式正确的是( ) A ．CO 2－3＋H 2－＋CO 2↑ B．NH ＋4＋H 23·H 2O ＋H ＋C ．Fe 3＋＋3H 23↓＋3H＋D ．F －＋H 2O===HF ＋OH －5．在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在CO 2－3＋H 2－3＋OH －平衡。
下列说法不正确的是( )A ．稀释溶液，c (HCO －3)·c (OH －)c (CO 2－3)增大 B ．通入CO 2，溶液pH 减小 C ．升高温度，平衡常数增大 D ．加入NaOH 固体，c (HCO －3)c (CO 2－3)减小 6．下列说法正确的是( )A ．将AlCl 3溶液和Al 2(SO 4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B ．配制FeSO 4溶液时，将FeSO 4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C ．用加热的方法可以除去KCl 溶液中的Fe 3＋D ．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液7．为了除去MgCl 2溶液中的FeCl 3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是( )A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．氨水D ．MgO8. 在NH4Cl溶液中，离子浓度大小排队正确的是( )A、c(NH4＋)＞ c(Cl－)＞ c(OH－)＞ c(H＋)B、c(Cl－)＞ c(NH4＋)＞ c(OH－)＞ c(H＋)C、c(Cl－)＞c(NH4＋)＞ c(H＋)＞ c(OH－)D、 c(NH4＋)＞ c(Cl－)＞ c(H＋)＞ c(OH－)9、Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( )A、c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)B、c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C、c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)D、c(OH-)＝c(H+) + c(HS-)10、在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是( )A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋c(CO32-)C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)11、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B． c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C． c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D． c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)12、100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( )A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)13、25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确．．．的）A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大14．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
吉林省辽源市2017 2018高二上学期12月月考化学试题Word版含答案
月月考试年度上学期12田家炳高中2017-2018 高二化学试卷100时间分钟Cu--6423，相对原子质量：Na— 48分）24题，每题2分，共一、选择题（共( ) 1、下列溶液一定呈中性的是6－－＋ 10的溶液 )＝c(OHmol/L)＝A、c(H 7的溶液、pH＝B 、使石蕊试液呈紫色的溶液 C D、酸与碱恰好完全反应生成的盐的溶液( ) HClO是弱电解质的是2、常温下，下列事实能说明 HClO都易溶于水、NaClO、A SOSO溶液反应，可以得到Na、BHClO与Na4322-+ + ClONaClO的电离方程式：NaClO = NaC、-12＞HClO溶液D、0.01 mol·LpH的醋酸溶液，曲0.2mol/L25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入、325°C时，在）（线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是：＋－＋－) c(CHCOO)>c(OH、在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na)>c(H)﹥A3＋－－+) )>c(OH)=c(H、在B点，a>12.5，且：c(NaCOO)=c(CHB3－+＋－) )>c(NaC点：c(CHCOO)>c(OH)>c(H、在C3－+)COOCOOH)=c(Na)+c(CHD、在D点：c(CH334、在恒温条件下，对0.1 mol/L的醋酸溶液进行稀释，稀释过程中下列说法正确的是（）+)增大 n(HA、B、增大-)增大、KW·c(CHCOO C3+-)减小 D、c(H)·c(OH5、已知：2SO（g）+ O（g）2SO（g）△H <0且压强P<P ，下列图像中22132）曲线变化错误的是（6、下图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（）、下列物质在常温时发生水解，对应的水解方程式正确的是2C+2O+2NCC↑+O+++NNCN2+2CCuSCO+2O=HF+O+Na2-1-1硫酸溶液等体积混合，该mol·LNaOH溶液与8、常温下，将0.1 mol·L0.06混合溶液的pH等于（）A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.49、在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。
17—18学年高二12月月考化学试题(附答案)(2)
高二化学第二次月考试题2017.12 试卷说明：1．本试卷考试时间为90分钟，满分为100分。
2．本试卷共8页，分为Ⅰ卷选择题和Ⅱ卷非选择题，请务必将答案写在答题卡上，否则视为无效答题。
3．本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷（选择题48分）一、选择题（共16题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．下列各方程式中，属于水解反应的是( )A．H2O+H2O H3O++OH-B．CO2+H2O H2CO3C．CO32-+H2O HCO3-+OH- D．H2O +HCO3-H3O++CO32-2.下列相同物质的量浓度的铵盐中，c(NH4+)最大的是( )A. NH3·H2OB. NH4NO3C. NH4HSO4D. CH3COONH43．t℃时，水的离子积K w，该温度下a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( )A．混合液的pH＝7 B．混合液中c(H＋)＝K wC．a＝b D．混合液中c(OH－)=10-7mol/L4．下列实验操作能达到目的的是( )①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体⑤将固体FeCl3溶解于蒸馏水配制FeCl3溶液⑥ZnCl2与NH4Cl溶液可用作焊接金属的除锈剂A．②③⑤B．①②⑥C．③④⑤D．②③⑥5.下列图示与对应叙述相符合的是（）+I22HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化A. 图I：反应HB. 图Ⅱ：反应2SO 2＋O22SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C. 图III ：反应N 2+3H 22NH 3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系D. 图IV ：反应CO 2(g)+H 2(g) CO(g)＋H 2O(g) ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化6．反应 N 2O 4(g)2NO 2(g) ΔH ＝＋57kJ·mol/L ，在温度为 T 1、T 2 时，平衡体系中 NO 2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。
云南省昆明市2017_2018学年高二化学12月月考试题2018010602138
云南省昆明市2017-2018学年高二化学12月月考试题注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、考场、座位号、班级在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试卷上作答无效。
诚信誓言：我以我青春的荣誉起誓，在本次考试中，诚实守信，成绩真实。
起誓人：可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Br：80第Ⅰ卷（50分）一．选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。
每小题只有1个选项符合题意）1.化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（）A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2.下列图示变化为吸热反应的是（）A． B． C． D．3.在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，下列说法中正确的是（）A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D．经过一段时问工作后'电解液的pH值减小4.在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3：4：1的化合物是（）A． B．C． D．5.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/molB．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H26．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5 N A个B．28 g乙烯所含共用电子对数目为6 N A个C．标准状况下，11.2 L四氯化烷所含共价键数目为2N A个D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为6 N A个7.已知下列两个热化学方程式：H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(l) △H=－300KJ·mol－1C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l) △H =－2000.0 KJ·mol－1实验测得氢气的丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热5000KJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（）A. 7:10B. 3:1C. 10:7D. 1:38.下列对有机反应类型的描述不正确的是（）A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应9.运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热．已知：P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ/molP（红磷，s）+O2（g）=P4O10（s）△H=﹣738.5kJ/mol则白磷转化为红磷的热化学方程式为（）A．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣29.2kJ/molB．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+29.2kJ/molC．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣2244.7kJ/molD．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+2244.7kJ/mol10.已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸．可经三步反应制取，发生反应的类型依次是（）A．水解反应、加成反应、氧化反应 B．加成反应、水解反应、氧化反应C．水解反应、氧化反应、加成反应 D．加成反应、氧化反应、水解反应11.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列对该燃料电池说法不正确的是（）A．在熔融电解质中，O2﹣移向负极B．电池的总反应是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e﹣+13O2﹣=4CO2↑+5H2O12.分子式为C4H10O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸酯化反应，生成酯的结构有（不考虑立体异构）（）A．4种 B．6种 C．8种 D．10种13.已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1=△H2+△H3 D．△H3=△H4+△H514.下列说法不正确的是（）A．CH3CH2CHCH3CH2CH（CH3）2的系统命名为3，5﹣二甲基己烷B．正丁烷的二氯代物有6种（不考虑立体异构）C．乙醇在铜催化下加热可脱氢生成乙醛，该反应属于氧化反应D．淀粉、纤维素属于糖类化合物，在一定条件下都可以水解得到葡萄糖15.肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（）A．194 B．391 C．516 D．65816.有机物R的结构简式如图所示．下列有关R的性质叙述正确的是（）A．R的所有原子一定在同一平面上B．在Ni催化和加热条件下，lmolR能与3molH2发生加成反应C．R既能与羧酸、醇反应，还能发生水解、加成和氧化反应D．1molR与足量碳酸氢钠溶液反应，生成CO2的物质的量为2mol17.铁镍蓄电池又称爱迪生电池．放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2．下列有关该电池的说法错误的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH减小D．电池充电时，OH﹣向阳极迁移18.下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是（）A ．只有①②③B ．只有①②④C ．只有②③④D ．①②③④19.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol 无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q 1kJ ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO 4·5H 2O （s ）═CuSO 4（s ）+5H 2O （l ）△H=+Q 2 kJ ·mol -1则Q 1、Q 2的关系为（ ）A ．Q 1＜Q 2B ．Q 1＞Q 2C ．Q 1=Q 2D ．无法确定20.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li 2CO 3、K 2CO 3为电解质、以CH 4为燃料时，该电池工作原理如图．下列说法正确的是（ ）A ．a 为CH 4，b 为CO 2B ．CO 32﹣向正极移动C ．此电池在常温时也能工作D ．正极反应式为：O 2+2CO 2+4e ﹣═2CO 32﹣第Ⅱ卷（50分）二、非选择题(本题包括4小题，每空2分，共50分)21．(12分)已知化学反应N 2+3H 22NH 3的能量变化如下图所示： （1） N 原子和H 原子生成1mol NH 3(g)是 能量的过程(填“吸收”或“放出”)；（2）根据能量图判断N 2与H 2每生成1mol NH 3(l)需要放出热量 kJ （用字母表示）；（3）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：反应方程式为：N2 +3H2====== 2NH3则 N2和H2生成1molNH3时放出的能量为 kJ；（4）下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，请填空：①a电极是（填“正极”或“负极”）；②a电极的电极反应为：； b电极的电极反应为：。
河北省唐山市2017_2018学年高二化学12月月考试题
河北省唐山市2017_2018学年高二化学12月月考试题河北省唐山市2017-2018 学年高二化学12 月月考试题说明：1．考试时间90 分钟，满分100 分。
2．将卷Ⅰ答案用2B 铅笔涂在答题卡上, 卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上. 。
3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Zn-65卷Ⅰ( 选择题共50分)一．选择题（共25 小题，每题1．以下物质仅能在水溶液中导电的是A ． HC1B．NaHSO3 2 分，计C50 分。
每题只有一个正确选项）． NaOH D．CH3CH2OH2．以下相关甲烷的说法中错误的选项是A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的B．天然气的主要成分是甲烷C.甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D．甲烷与氯气发生代替反响所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂3．将纯水加热至较高温度，以下表达正确的选项是A ．水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B．水的离了积不变、pH 不变、呈中性C ．水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH 变小、呈中性4．以下说法中有显然错误的选项是A．对有气体参加的化学反响，增大压强，系统体积减小，可使单位体积内活化分子数增添，因此反响速率增大B．高升温度，一般可使活化分子的百分数增大，因此反响速率增大C．活化分子之间发生的碰撞必定为有效碰撞D．加入适合的催化剂，可使活化分子的百分数大大增添，进而不计其数倍地增大化学反应的速率－ 1CH3COOH溶液中存在以下电离均衡： CH3COOH －+5．在 0.1 mol ·L CH3COO＋ H 对于该均衡，以下表达正确的选项是A．加入水时，均衡向逆反响方向挪动B．加入少许 NaOH固体，均衡向正反响方向挪动C ．加入少许－1HCl 溶液，溶液中+0.1 mol ·L c(H ) 减小D ．加入少许CH3COONa固体，均衡向正反响方向挪动6．有等体积、等pH 的 Ba(OH)2、NaOH和 NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、 V2、 V3，则三者的大小关系正确的选项是A ．V3 >V2>V1B ．V3=V2=V1 C．V >V=V D． V =V>V3 2 1 1 2 37．以下说法正确的选项是A ．若 2 2 2 ，理论上转移的电子数约为4×6.02 ×10 23HO 分解产生 1molOB ．室温下， pH=3的 CHCOOH溶液与 pH=11的 NaOH溶液等体积混淆，溶液pH>73C．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防备其腐化河北省唐山市2017_2018学年高二化学12月月考试题V2 O5高温、高压浓硫酸180℃充电催化剂D．必定条件下反响 N＋ 3H 2NH 达到均衡时， 3v 正 (H)2 23 △催化剂催化剂 2 放电= 2v 逆 (NH3)8．以下事实不可以用均衡挪动原理解说的是A．配制 FeCl 3溶液时加入少许的浓盐酸B．常温下， NaOH 溶液中由水电离出的+×10 -7c(H )<1 mol／ LC ． AgCl 在水中的溶解度大于在饱和NaCl 溶液中的溶解度D ．工业上SO2转变成 SO3用五氧化二钒作为催化剂9．中科大陈乾旺教授等人发明RTX合成金刚石的新方法，化学原理为：① Na+CO2 必定条件C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平) 该方法比1955 年人工初次制得金刚石的旧方法简单得多。
浙江省杭州市高二化学12月月考试题
浙江省杭州市2017-2018学年高二化学12月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，Ca-40，Fe-56，Cu-64提醒：本卷1-29题为模块考试题，30-32题为加试部分第I卷（共50分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1．下列说法正确的是A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C．某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸2．下列图示变化为吸热反应的是3．4P(红磷s) P4(白磷s)；△H＝+17kJ·mol－1根据以上方程式，下列推论正确的是A．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量C．正反应是一个放热反应D．白磷热稳定性比红磷大4．为了测定中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后溶液温度变化⑦操作所需的时间A．①②③⑥ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部5．反应A+B →C（△H ＜0）分两步进行① A+B→X （△H ＞0）② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是6．下列关于右图所示装置的叙述，正确的是A ．铜是阳极，铜片上有气泡产生B ．铜片质量逐渐减少C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．铜离子在铜片表面被还原7．镍镉)(Cd Ni -可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：22)(2)(OH Ni OH Cd +充电放电O H OH NiO Cd 22)(2++，由此可知，该电池放电时的负极材料是A ．2)(OH CdB ．2)(OH NiC ．CdD ．)(OH NiO8．右图是电解CuCl 2溶液的装置，两个电极是石墨电极，则下列有关判断正确的是 A ．a 为负极、b 为正极 B ．a 为阳极、b 为阴极C ．电解过程中，Cl －浓度不变 D ．电解过程中，d 电极质量增加 9．下列有关生活生产中的叙述合理的是A ．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法B ．明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C ．铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO 4溶液做电解质溶液D ．工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH 3 的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H 2的转化率D ．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显10．活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是 A ．增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快B ．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快C ．能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子D ．升高温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加 11．可逆反应2SO 2(g) ＋O 2(g)2SO 3(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A ．υ(SO 2) ＝0.5mol/(L•s) B．υ(O 2) ＝1mol/(L•min) C ．υ(SO 3) ＝0.6mol/(L•s) D．υ(O 2) ＝0.4mol/(L•s) 12．反应：NO+CO 2NO 2+CO 在密闭容器中进行，下列条件能加快该反应速率的是A ．缩小体积使压强增大B ．降低温度C ．体积不变充入He 气使压强增大D ．压强不变充入N 2使体积增大13．等温等压过程在低温下不能自发进行，而在高温下可自发进行的条件是A ．△H<0, △S<0 B． △H>0, △S<0 C．△H<0, △S>0 D． △H>0, △S>0 14．在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1 mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应： X(g)＋2Y(g)2Z(g)，不能作为反应达到平衡的标志是A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D．单位时间消耗0.1 mol X同时消耗0.2 mol Z 15．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO 的浓度 D．更换催化剂16．下物质分类组合正确的是A B C D强电解质HBr FeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HF HCOOH BaSO4HI非电解质CCl4Cu H2O C2H5OH17A．HCO3- + H2O H2CO3 + OH-B．HCO3- ＋OH- ==== H2O + CO32-C．NH3+ H+ === NH4+D．NH3·H2O NH4+ + OH-18．常温下c(H+)最小的是A．pH=0的溶液B．0.04 mol·L－1 H2SO4C．0.5 mol·L－1 HCl D．0.05 mol·L－1的HNO319．已知25 ℃ 时，0.1 mo1·L-1某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述正确的是A．该溶液的pH=3 B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离方程式为HA=H+ + A-D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍20．下列三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2NaCN+HF=HCN+NaFNaNO2+HF=HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是A．HNO2的电离平衡常数是③ B．HNO2的电离平衡常数是①C．HCN的电离平衡常数是② D．HF的电离平衡常数是①21．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B．打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出C．已知2HI(g)H 2(g)+I2(g)，对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、I2、H2混合气体进行压缩，混合气体颜色变深D．工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率22．在容积不变的密闭容器中存在反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低23．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 ＋2H2O＋ 4e－＝4OH－C．粗铜精炼时，纯铜上的电极反应式为：Cu－2e－＝Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋24．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
内蒙古巴彦淖尔市2017_2018学年高二化学12月月考试题(B卷)
内蒙古巴彦淖尔市2017-2018学年高二化学12月月考试题（B卷）说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。
第Ⅰ卷应涂在答题卡上，第Ⅱ写在答题纸上，考试完毕后，只交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；N—14；O—16；Na—23；S—32；Cl—35.5；Zn-65第I卷（选择题共60分）一、选择题（本题共30题，只有一个．．．．选项正确每题2分，共60分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是A．已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-802 kJ/mol，甲烷的燃烧热为802 kJ/mol B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石, s)=C(石墨, s) ΔH<02．下列判断错误的是（）①反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0②反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0③反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0④一定温度下，反应2MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H＞0，△S＞0A. ①②③B. ②③C. ②④D. ①③3．下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是A．浓度B．压强C．温度D．催化剂4．在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到限度的标志是（）A.单位时间内生成n mol A2同时生成n mol ABB.容器内的总物质的量不随时间变化C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B25．在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是A．4molA+2molB B．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molC+1molD+1molB D．3molC+1molD6．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH4++OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，时使c(OH-)增大，应加入的物质或采取的措施是①NH4Cl固体，②硫酸，③NaOH固体，④水，⑤加热，⑥加入少量MgSO4固体A、①②③⑤B、③C、③⑥D、③⑤7．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOHB．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3的醋酸跟pH=11的B a(O H)2D．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH8．在常温下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于 A. 9.3 B. 9.7 C. 10 D. 10.79．常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为①pH=0的盐酸②0.1 mol/L的盐酸③0.01 mol/L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液A．1:10:100:1000 B．0:1:12:11 C．14:13:12:11 D．14:13:2:3 10．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是A．用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液C．用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积D．用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定11．将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后，c(H+)与c(SO42-)的比值近似为A．1:1 B．1:2 C．10:1 D．2:112．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与NaCl②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaHSO4；④CH3COONa与NaHCO3，c(CH3COO－)从大到小排序正确的是( )A．②>④>③>① B．②>④>①>③ C．③>①>②>④ D．①>④>③>②13．有四种物质的量浓度相同且由一价阳离子A+、B+和一价阴离子X-、Y-组成的盐溶液，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH＜7，BX的溶液的pH＞7。
2017_2018学年高二化学上学期第三次月考12月试题
安徽省淮北市2017-2018学年高二化学上学期第三次月考（12月）试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O :16 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Br:80一、选择题(每个小题只有一个最佳选项，每小题3分，共54分)1、下列关于说法正确的是( )A．乙烯分子和苯分子都含有碳碳双键，都能与溴水发生加成反应，而使溴水褪色B．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源C．用于网络通信的光导纤维是一种有机化合物，该纤维遇强碱溶液会“断路”D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃2、下列有机物的命名正确的是 ( )A. 1,2-二甲基戊烷B. 2-乙基戊烷C. 3-甲基己烷D. 3,4-二甲基戊烷3、下列化学用语正确的是( )A.聚丙烯的结构简式：CH2-CH2-CH2B.丙烷分子的比例模型：C.四氯化碳分子的电子式：D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：4、下列实验操作中，不正确的是( )A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴 B．用渗析法除去Fe(OH)3胶体中的Cl-离子C．用蒸馏法分离CCl4溶液中的碘 D．用过滤法分离从溶液中析出的晶体5、下列物质中○1苯○2甲苯○3苯乙烯○4乙烷○5乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色也能使溴水因反应而褪色的是 ( )A. ○1○2○3○4B. ○3○4○5C. ○3○5D. ○2○3○4○56、下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是 ( )A．B．HC≡C－CH3 C．D．CH 2OH7、在一定条件下与氢气完全加成生成甲基环己烷)，该产物与氯气发生取代反应时，生成的一氯代物有( )A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种8、下列各物质中，互为同系物的是( ) A. B. 和C. D. CH 4 和9、M 是苯的同系物，其结构为，则M 的结构式共有( )A ．16 种B ．12 种C ．10 种D ．8 种10、下列有机反应属于同一反应类型的是( )A 、乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色B 、CH 4与Cl 2反应；苯、浓硫酸和浓硝酸的混合物在55~60℃下反应C 、由丙烯与溴制备1,2-二溴乙烷；由甲苯制TNT 炸药D 、由苯制溴苯；由氯乙烯制聚氯乙烯塑料11、用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．7.1g 氯气与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2N AB ．1molC 10H 22分子中共价键总数为32N AC ．合成氨反应达到平衡时，当1N A N ≡N 形成同时，就有6N A N-H 键形成D ．1L 浓度为1mol/L 的碳酸钠溶液中含有3N A 个离子12、已知电离平衡常数：H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3-，氧化性：HClO ＞Cl 2＞Br 2＞Fe 3+＞I 2。
陕西省2017-2018学年高二化学12月月考试题(含解析)
陕西省2017-2018学年高二化学月考试题（含解析）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效2.本试卷总分100分，答题时间90分钟。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Mn-55第I卷(选择题共48分)一、选择题(每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分)1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列符合来来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧【答案】B考点：考查新能源2．下列说法正确的是A．凡要加热才能发生的反应都是非自发进行的B．凡是放热反应都自发的C．自发反应都是熵增大的反应D．吸热反应可能属于自发反应【答案】D【解析】试题分析：A．需要加热的反应也可能是自发进行的，如可燃物的燃烧，故A错误；B．反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，放热反应不一定能自发进行，如铝热反应应在高温下进行，故B错误；C．自发进行的反应熵不一定增大，如氨气和HCl反应生成氯化铵，故C错误；D．有些吸热反应也能自发进行，比如：氯化铵和氢氧化钡晶体之间的反应是吸热反应，能自发进行，故D正确；答案为D。
考点：考查化学反应与焓变3．下列说法正确的是A．活化分子间的碰撞一定发生化学反应 B．吸热反应只有加热才能发生C．有能量变化的一定是化学反应 D．有化学键断裂不一定发生化学反应【答案】D【解析】试题分析：A．只有活化分子发生有效碰撞才发生化学反应，故A错误；B．吸热反应不加热也能发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体之间的反应，故B错误；C．有能量变化的不一定是化学反应，如物态变化，故C错误；D．化学变化有化学键断裂和形成，只有化学键断裂不一定发生化学反应，故D正确，答案为D。
考点：考查反应的自发进行与能量变化、化学键的断裂与形成等。
高二化学12月月考试题
山东省桓台县2017-2018学年高二化学12月月考试题本试卷分第Ⅰ卷选择题和第II卷非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5 Mg:24 Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷 (共54分)本题包括18个题，每小题3分，共54分；每小题只有一个．．。
．．正确．．选项1．下列产品的使用不会．．对环境造成污染的是（）A．含磷洗衣粉 B．氢气 C．一次电池 D．煤2．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化C．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能D．太阳能电池的主要材料是纯的二氧化硅3．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快4．下列装置能够构成原电池产生电流的是（）5．把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。
若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为负极；b、d相连，b为负极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．a＞b＞c＞d B．d＞b＞c＞a C．c＞a＞b＞d D．c＞b＞d＞a6．碱性锌锰电池是一种常见的一次电池，应用非常广泛，其工作时发生如下反应：（）Zn + 2MnO2 + H2O ＝ 2MnOOH + Zn（OH）2A．Zn为负极，MnO2为正极B．Zn为正极，MnO2为负极C．工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极D．Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应7．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，其充、放电反应按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2HO Cd（OH）2+ 2Ni（OH）2，由此可知，该电池放电时的负极是（）A．Cd（OH）2B．2Ni（OH）2 C．Cd D．NiOOH8．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是（）A．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的9．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供了可靠安全的服务。
河南省洛阳市2017-2018学年高二化学12月月考试卷(平行班,含解析)
河南省洛阳市2017-2018学年高二化学月考试卷（平行班，含解析）可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 B:11 O:16 F:19 P:31 Cl:35.5 Ca:40 Ti:48 Fe:56 Cu:64一、选择题(每小题3分，共48分。
每小题只有1个正确答案)1．下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是( )A．氟离子的结构示意图： B．次氯酸的结构式：H-Cl-OC．溴化铵的电子式： D．质子数为53，中子数为78的碘原子：错误！未找到引用源。
【答案】D【考点定位】考查常见化学用语的表示方法，涉及电子式、离子结构示意图、结构式、元素符号等【名师点晴】明确常见化学用语的书写原则为解答关键，需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。
②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。
③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。
2．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是( )A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．共价化合物里，一定不存在离子键C．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键【答案】B【解析】试题分析：A．含有金属元素的化合物，可能为共价化合物；B．含离子键的一定为离子化合物；C．由多种非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物；D．由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键．3．下列说法中正确的是( )A．所有物质中都存在化学键B．由两种元素组成的分子中一定不存在非极性共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．化学键断裂的过程必发生化学反应【答案】C【解析】试题分析：A、不是所有的物质都存在共价键，例如氦气，故错误；B、过氧化氢含有两种元素，但存在非极性共价键，故错误；C、含有离子键的化合物一定是离子化合物，故正确；D、化学键的断裂不一定是化学反应，如氯化氢溶于水，有共价键的断裂，但不是化学反应，故错误。
辽宁省2017_2018学年高二化学12月月考试题201712230274
辽宁省2017-2018学年高二化学12月月考试题可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16一、选择题（共25小题，1-20题每题2分，21-25题每题3分共55分）1．下列关于有机物的说法中正确的是（）A．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C．所有的有机化合物都易燃烧D．有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一2．下列说法中的各项性质，属于CH4、C2H4、C2H2共性的是（）A．常温常压下是无色无味气体 B．在通常状况下，密度比空气小C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．在一定条件下能发生加聚反应3．下列说法正确的是（）A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H2nB．相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃中的W%（C）越大C．某气态烃C x H y与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y=4；若体积减少，则y＞4；否则y＜4D．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含W%（H）越高4．下列说法正确的是（）A．煤经气化和液化这两个物理过程，可变为清洁能源B．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物C．通过石油的裂化可以得到乙烯、丙烯等重要化工基本原料D．煤干馏可转化为焦炉气、煤焦油、焦炭等5．某有机化合物的结构简式如图：此有机化合物属于（）①烯烃②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物⑤高分子化合物⑥芳香化合物．A．①②③④⑥B．②④⑥C．②④⑤⑥ D．①③⑤6．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（）①由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色③由乙烯制聚乙烯、由异戊二烯制聚异戊二烯④由苯制硝基苯、由甲苯制TNT．A．只有②③ B．只有③④ C．只有①③ D．只有①④7．下列关系正确的是（）A．熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B．与钠反应的快慢：CH3CH2COOH＞水＞苯酚＞乙醇C．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯D．沸点：乙二醇＞丙三醇8．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为6：1：2的是（）A．2，2，3，3﹣四甲基丁烷 B．2，4﹣二甲基戊烷C．3，4﹣二甲基己烷 D．2，5﹣二甲基己烷9．某有机物的结构简式如图，该物质不应有的化学性质是（）①可燃烧；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应；⑤可跟NaOH溶液反应；⑥可在碱性条件下水解．A．①③ B．③⑥ C．④⑤ D．⑥10．有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质不同．下列叙述不能说明上述观点的是（）A．甲苯与硝酸作用可得到2，4，6﹣三硝基甲苯，而苯与硝酸作用得到硝基苯B．甲苯可以使高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能C．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能D．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能11．某液态烃和溴水发生加成反应生成2，3﹣二溴﹣2﹣甲基丁烷，则该烃是（）A．3﹣甲基﹣1﹣丁烯 B．2﹣甲基﹣2﹣丁烯C．2﹣甲基﹣1﹣丁烯 D．1﹣甲基﹣2﹣丁烯12．以乙烯和丙烯混合物为单体，发生加聚反应，不可能得到的是（）A． B．C． D．13．下列关于苯的叙述正确的是（）A．反应①常温下不能进行，需要加热B．反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C．反应③为加成反应，产物是一种烃的衍生物D．反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构14．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C三种醇的羟基数之比为（）A．3：2：1 B．3：1：2 C．2：1：3 D．2：6：315．将1mol某饱和醇分成两等份．其中一份充分燃烧后生成1.5mol CO2，另一份与足量钠反应生成5.6L H2（标准状况）．这种醇分子结构中除羟基外，还有两种不同的氢原子．则这种醇是（）A．B．C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2OH16．检验溴乙烷中是否有溴元素，主要的实验方法是（）A．加入氯水后振荡，看水层是否有棕红色的溴出现B．加入硝酸银溶液，再加稀硝酸，观察有无黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，冷却后加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后用过量稀硝酸中和过量碱后，再加硝酸银溶液，观察有浅黄色沉淀生成17．分子式为C5H12O的某醇与溴化钠、硫酸混合加热得卤代烃，该卤代烃与强碱的醇溶液共热后，不发生消去反应，该醇可能是（）A．1﹣戊醇B．3﹣戊醇 C．2，2﹣二甲基﹣1﹣丙醇D．2﹣甲基﹣2﹣丁醇18．咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为：，下列有关咖啡酸的说法中，正确的是（）A．咖啡酸分子中的所有碳原子不可能共平面B．咖啡酸可以发生加成、酯化、加聚等反应C．1 mol咖啡酸与足量Na反应，最多产生3 mol H2D．1 mol咖啡酸与饱和溴水反应，最多消耗2.5 mol Br219．下列说法正确的是（）A．羟基直接跟碳原子结合的物质是醇B．苯酚溶液可与纯碱反应，并生成CO2C．苯酚与浓溴水反应的方程式为D．苯酚有毒，使用时不小心沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤；苯酚有杀菌作用，故药皂中常掺入少量的苯酚20．下列操作达不到预期目的是（）①石油分馏时把温度计插入受热的液体中②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S③用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔．A．只有①⑤ B．只有③④⑤C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤21．如图是用实验室制得的乙烯，与溴水作用制取1，2﹣二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是（）A．装置①和装置③中都盛有水，其作用相同B．装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同C．产物可用分液的方法进行分离，1，2﹣二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出D．制备乙烯和生成1，2﹣二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应22．分子式为C5H10的烯烃共有（考虑顺反异构体）（）A．5种B．6种C．7种D．8种23．有机物A可用B式表示，则有机物C的许多同分异体中，属于芳香醇的共有（）A．5种B．4种C．3种D．2种24．有机物有多种同分异构体，其中属于酯且苯环上有2个取代基的同分异构体共有（）A．3种B． 4种C．5种D．6种25．对于分子，苯环上的二氯取代物共有多少种（）A．7种B．8种C．9种D．10种二、非选择题（共4小题，共45分。
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内蒙古包头市第四中学2017-2018学年高二化学12月月考模拟练习试
题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64
一、选择题（每题只有一项正确答案，每题6分，共60分）
1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) A．电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．粗铜精炼时，纯铜与电池正极相连，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋
3．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9×10－11。
某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42-，浓度均为0.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( )
A．Cl－、Br－、CrO42-
B．CrO42-、Br－、Cl－
C．Br－、Cl－、CrO42-
D．Br－、CrO42-、Cl－
4. 实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。
某夏令
营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。
下列有关
说法正确的是( )
A．该原电池的正极反应是Zn－2e－===Zn2＋
B．左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去
C．该电池铂电极上有气泡出现
D．该电池总反应为3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋
5．已知有关M、N、P、Z四种金属的以下实验事实：①M＋N2＋===M2＋＋N ②用Pt作电极电解同物质的量浓度P和M的硫酸盐的混合溶液，在阴极上析出单质M ③把N和Z用导线相连
并同时放入Z 的硫酸盐溶液中，电极反应为Z 2＋＋2e －===Z ，N －2e －===N 2＋。
判断这四种金属的还原性由强到弱的正确顺序是( ) A ．M ＞N ＞P ＞Z B ．M ＞N ＞Z ＞P C ．Z ＞P ＞M ＞N D ．P ＞M ＞N ＞Z
6. 某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)。
通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。
下列说法中正确的是
( )
A ．电源中“a”为负极，“b”为正极
B ．电解池中的电解液不可以是NaCl 溶液
C ．B 电极发生的反应：2H ＋
＋2e －
===H 2↑ D ．A 、B 两端都必须使用铁作电极
7．将等质量的A 、B 两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A 的试管中加
入少量CuSO 4溶液。
下图表示产生氢气的体积V 与时间t 的关系， 其中正确的是
( )
8．如图所示：a 、b 、c 、d 均为铂电极，供选择的四组电解质溶液列表中，电解时要求满足的条件是①通电一段时间后，甲、乙两池的pH 均下降，②电极a 、c 上得到电子形成的原子个数比为1∶2，则电解液的编号正确的是( )
9．在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知AgCl的K sp＝1.8×10－10。
下列说法不正确的是( )
A．t℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10－8
B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的K sp相等
D．t℃时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L
－1KCl和0.01mol·L－1K
－先沉淀
2CrO4的混合溶液中，Cl
10．对于锌、铜和稀H2SO4构成原电池装置中，当导线中有1mol电子
通过时，理论上的两极变化是( )
①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1g H2④铜片上析出1mol H2
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
二、非选择题（共40分）
11．（12分）现向含AgBr的饱和溶液中：
(1)加入固体AgNO3，则c(Ag＋)______(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；
(2)加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋)________；
(3)加入AgCl固体，则c(Br－)___ ___，c(Ag＋)________；
(4)加入Na2S固体，则c(Br－)______，c(Ag＋)________。
12．(12分)某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。
按照实验步骤依次回答下列问题：
(1)导线中电子流向为__________(用a、b表示)；
(2)装置中锌电极上发生______反应，写出其电极反应式：_______________；
(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为__________；(用“N A”表示)；
(4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K ＋、Cl－的移动方向向表述正确的是__________。