化学平衡图像专题PPT课件演示文档
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化学平衡图像专题超详细版ppt课件
v
v正
v
v逆
v逆
t1
t2 t
v正
t1
t2 t
若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低
温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
对于mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，改
A%
T1 T2
t
判断正反应是放热还是吸热？
正反应放热
三、某物质的转化率(或百分含量)- 为了规范事业单位聘用关系，建立和完善适应社会主义市场经济体制的事业单位工作人员聘用制度，保障用人单位和职工的合法权益 时间-温度(或压强)图：
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
C%
P1
P2
t
判断m+n与p+q的关系？
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
一、浓度
-
时间图:
例：
c
0.9 0.6 0.3
可用于：
1)写出化学反应方程式：
C A B
t
A+2B 3C A的转化率=33.3% B的转化率=66.7%
2)求反应物的转化率：
pC(g)+qD(g)
v
v正
v逆
T1
T2
T
判断正反应是放热还是吸热？
正反应吸热
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
第五章化学平衡ppt课件
2NH3(aq) CO2 (g) H2O(l)
2
NH
4
(aq)
CO32
]
[NH3 ]2 p(CO2 )
该反应可以认为是由下面四个反应加和而成的。
2NH3(aq) 2H2O(l)
2
NH
4
(aq
)
2OH
(aq)
(a)
CO2 (g) H2O(l) H2CO3(aq)
2 0.000 0.000 0.200 0.094 0.094 0.012 0.016
3 0.100 0.100 0.100 0.177 0.177 0.023 0.017
可见，无论从正反应开始（实验1），还是从逆反 应开始（实验2），或者从H2、I2、HI的混合物开始 （实验3），尽管平衡时各物质的浓度不同，但生成 物浓度以方程式中化学计量系数为乘幂的乘积，除以 反应物浓度以方程式中化学计量系数的绝对值为乘幂 的乘积却是一常数。即
如 CaCO3 ( s )
CaO ( s ) + CO2 ( g )
Kp = pCO2 固相不写入。
Cr2O72 － ( aq ) + H2O ( l )
Kc
[CrO42 ]2[H [Cr 2O72 ]
]2
2 CrO4 2 － ( aq ) + 2 H+ ( aq )
H2O 为液相，不写入。
5.2.3 经验平衡常数 1.平衡常数与反应方程式
当反应处于平衡态时，rG 0 显然有
rG
RT ln aEe • aFf aBb • aDd
0
式中aB、aD、aE和aF均是平衡状态下的活度。
令
aEe • aFf aBb • aDd
化学反应速率与化学平衡——图像专题(共52张PPT)
（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可能是：①改变反应 体系的压强；②改变反应体系的温度；③同时不同程度地改 变反应物（或生成物）的浓度；
（3）若改变条件后，正、逆反应速率仍相等，则原因可能 是：①反应前后气体分子体积不变；②使用了催化剂；③等 效平衡
平衡移动：
（1）若V正在V逆的上方，平衡向正反应方向移动 （2）若V逆在V正的上方，平衡向逆反应方向移动 （3）若V正= V逆，平衡向不移动
3.速率----T/P图像
1、看图，说出反应起始时是从正反应；还是从逆反 应开始？升温后，化学平衡向什么方向移动？
V mol·(L·s)-1
V正
V逆
（1） v正、v逆均不为0，正、 逆反应同时反应开始。
（2）升温后，v正> v逆，平衡 向正反应方向移动。
T（温度 ）
此图合理吗？为什么？
V 在V-T/P图像中，温度或压强改
1.含量——时间图像
③产率——时间图像
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
产 率
问答1、1、TT12与>TT12的相对大小 题案2、2、放是热吸反热反应应还是ΔH吸>0热反应
0
t1 t2
T2 T1
时间
看图技巧：
（1）看清横纵坐标含义 （2）先拐先平衡数值大 （3）平衡移动
二、化学平衡图像
化
率
1.01107Pa
△H__<__ 0
1.01106Pa 看图技巧：
1.01105Pa （1）看图形趋势
0
T
温度 （2）“定一议二”
课堂练习
1、对于反应mA(g)+nB(g) 象填空：
pC(g)+qD(g)，根据图
（3）若改变条件后，正、逆反应速率仍相等，则原因可能 是：①反应前后气体分子体积不变；②使用了催化剂；③等 效平衡
平衡移动：
（1）若V正在V逆的上方，平衡向正反应方向移动 （2）若V逆在V正的上方，平衡向逆反应方向移动 （3）若V正= V逆，平衡向不移动
3.速率----T/P图像
1、看图，说出反应起始时是从正反应；还是从逆反 应开始？升温后，化学平衡向什么方向移动？
V mol·(L·s)-1
V正
V逆
（1） v正、v逆均不为0，正、 逆反应同时反应开始。
（2）升温后，v正> v逆，平衡 向正反应方向移动。
T（温度 ）
此图合理吗？为什么？
V 在V-T/P图像中，温度或压强改
1.含量——时间图像
③产率——时间图像
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
产 率
问答1、1、TT12与>TT12的相对大小 题案2、2、放是热吸反热反应应还是ΔH吸>0热反应
0
t1 t2
T2 T1
时间
看图技巧：
（1）看清横纵坐标含义 （2）先拐先平衡数值大 （3）平衡移动
二、化学平衡图像
化
率
1.01107Pa
△H__<__ 0
1.01106Pa 看图技巧：
1.01105Pa （1）看图形趋势
0
T
温度 （2）“定一议二”
课堂练习
1、对于反应mA(g)+nB(g) 象填空：
pC(g)+qD(g)，根据图
化学平衡移动以及图像PPT课件
注意：增加固体或纯液体的量不能改变其浓
度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，
平衡不移动。
第7页/共54页
二、压强对化学平衡的影响：
N2 十 3H2
2NH3
实验 压强(MPa) 1 5 10 30 60 100 数据： NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向 正反应的方向移动。
0 t1 t2 t 程式，升高温度平衡向逆
反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡
向正反应方向移动，与图示不相符。故此题
中引起平衡移动的因素是升高温度。 第32页/共54页
一、速度-时间图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下 图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能 是什么？并说明理由。
0
v逆
t1
t2
t 将向 正 方向移动。
第29页/共54页
一、速度-时间图：
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，
则温度的变化是
升(升高高或降低)，平衡
向 反正应方向移动，正反应是 热吸反应。
v
v正
v逆
0
t1
t2
t
第30页/共54页
一、速度-时间图：
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强 时有如下图变化，则压强变化是 增大 (增 大或减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < (>、<、=)p+q。
第28页/共54页
一、速度-时间图：可用于：
1) 表示反应速率的变化和化学平衡的移动。 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。
度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，
平衡不移动。
第7页/共54页
二、压强对化学平衡的影响：
N2 十 3H2
2NH3
实验 压强(MPa) 1 5 10 30 60 100 数据： NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向 正反应的方向移动。
0 t1 t2 t 程式，升高温度平衡向逆
反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡
向正反应方向移动，与图示不相符。故此题
中引起平衡移动的因素是升高温度。 第32页/共54页
一、速度-时间图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下 图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能 是什么？并说明理由。
0
v逆
t1
t2
t 将向 正 方向移动。
第29页/共54页
一、速度-时间图：
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，
则温度的变化是
升(升高高或降低)，平衡
向 反正应方向移动，正反应是 热吸反应。
v
v正
v逆
0
t1
t2
t
第30页/共54页
一、速度-时间图：
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强 时有如下图变化，则压强变化是 增大 (增 大或减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < (>、<、=)p+q。
第28页/共54页
一、速度-时间图：可用于：
1) 表示反应速率的变化和化学平衡的移动。 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。
化学平衡图像PPT课件
（D）
D%
1 增大 B 的浓度
2 升高反应温度 3 缩小反应容器的体积 4 加入催化剂
a
b
时间 t
A. 1 2 B. 1 3
C. 2 3 D. 3 4
第31页/共46页
五.基本题型
题型1：由化学方程式的特点判断图像
例：可表示为可逆反应2A(g)+B(g)
的图象是（ B ）
C%
700oC v V正
v
Z%
B. 增大Y的浓度
C. 降低温度
D. 增大体系压强
b
a
0
t
第17页/共46页
反应X(g)＋Y(g) 2Z(g); △H<0,在 一定条件下，反应物Y的转化率与反 应时间（t）的关系如右下图所示。若 使曲线a变为曲线b可采取的措施是 A 加催化剂 B 降低温度 C 增大压强 D 增大Y的浓度
第18页/共46页
v
V（正）
V（正）
V（逆）
V（逆）
时间 t
第37页/共46页
3 .在容积固定为2L的密闭容器中充入X、Y各2mol，发生反应：
X( g) + 2Y(g)
2Z(g)
达到平衡时，以Y的浓度改变表示的关系如下图所示：
回答下列问题：
（1）用S表示面积，如 Obd 的面积 意可义表是示：为表_S_(示_O_bd反_)，_应__则正__S向_(a_bd进_O_)行_表__时示__减的__少_
___的__Y__的__物__质__的__量__浓__度________。
v(Y)
a V(正) b
（2）平衡时 Y 的物质的量浓度可
表示为：__1_-__S__( a_O__b_) __mol/L。
化学选修4《化学平衡》化学平衡图像.ppt
2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H<0 NO 的最大转化率与温度的关系
曲线。 图中坐标有
NO转化率
A、B、C、D、E 5点。 （1）其中表示已达平衡状态
A
V正=V逆 的点是 BD 。
B
E
（2）其中表示未达平衡状态,
V正>V逆 的点是 C
。
C
（3）其中表示未达平衡状态, 0
V正<V逆 的点是 AE 。
v
v正
v逆
t1
t2 t
二、速度-时间图：
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强 时有如下图变化，则压强变化是 增大 (增 大或减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < (>、<、=)p+q。
v
v逆
v正
t1
t2 t
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：
②m + n 与p的关系是 m + n > p ；
③T1 与 T2的关系是 T2 < T 1 ；
④Q与 0 的关系是
0<Q
。
0
T2 P2 T1 P2 T1 P1
t
解答时遵守两个原则：①定一议二；②先拐先平。
2、对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热) 有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：
五、其它： 对于反应mA(g)+nB(g)
v
v正
v
pC(g)+qD(g) v正 v逆
v逆
T1
T2
T
T
C% •正反应吸热
化学平衡图像PPT教学课件
3.分析化学平衡图像原则： 定一议二，先拐先平，拐点平衡；高温高压，平衡先达。
三．解答化学平衡图像题的一般方法:
1.明确坐标轴的意义(横坐标、纵坐标、曲线)。 2.弄清曲线上点的意义，特别是某些特殊的点(转折 点、交点等)。 3.弄清曲线斜率大小的含义以及函数的增减性。 4.适当时可作“等温线”、“等压线”等辅助线。
C的
浓度
乙
C的
C的
浓度
乙
浓度 乙
甲
甲
甲
0
时间
0
时间 0
时间
I
II
III
A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效
率较高
B.图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C.图II研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D.图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂
效率较高
2.右图表示800 ℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中
反应时各物质浓度随时间变化的情况，由图分析可得出
的正确结论是：
（1）前2min内A的平均消耗 浓度
的速率是_0_.1_m__ol_/_(L__•m__in__) 。
(mol / L)
0.4
（2）反应的化学方程式是：
0.3
B
______2_A_____2_B__+_C_______ 0.2
•正反应吸热
5、转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：
对于反应mA(g)+nB(g)
A
的
转 化
A
率
BC
pC(g)+qD(g)
C℅
`A `B `C
0 T1 T2 T3 T
三．解答化学平衡图像题的一般方法:
1.明确坐标轴的意义(横坐标、纵坐标、曲线)。 2.弄清曲线上点的意义，特别是某些特殊的点(转折 点、交点等)。 3.弄清曲线斜率大小的含义以及函数的增减性。 4.适当时可作“等温线”、“等压线”等辅助线。
C的
浓度
乙
C的
C的
浓度
乙
浓度 乙
甲
甲
甲
0
时间
0
时间 0
时间
I
II
III
A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效
率较高
B.图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C.图II研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D.图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂
效率较高
2.右图表示800 ℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中
反应时各物质浓度随时间变化的情况，由图分析可得出
的正确结论是：
（1）前2min内A的平均消耗 浓度
的速率是_0_.1_m__ol_/_(L__•m__in__) 。
(mol / L)
0.4
（2）反应的化学方程式是：
0.3
B
______2_A_____2_B__+_C_______ 0.2
•正反应吸热
5、转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：
对于反应mA(g)+nB(g)
A
的
转 化
A
率
BC
pC(g)+qD(g)
C℅
`A `B `C
0 T1 T2 T3 T
《化学平衡状态》课件
总结词
详细描述
反应速率受温度、浓度、压力和催化剂等 因素影响。
温度越高，反应速率越快；浓度越高，反 应速率越快；压力越大，反应速率越快； 适当使用催化剂可以加快反应速率。
化学反应的方向
总结词
反应方向决定了化学平衡的移 动方向。
详细描述
根据勒夏特列原理，如果改变 影响平衡的条件，平衡就会向 着减弱这种改变的方向移动。
在制药工业中，化学平衡状态对于药物的合成和分离过程至关重要，通过调节平衡 条件可以获得高纯度的药物。
环境保护中的应用
化学平衡状态在环境保护中也有着重 要的应用，例如在大气污染控制中， 通过化学反应原理来降低大气中的污 染物浓度。
在土壤污染修复中，通过调节土壤中 的化学平衡来降低重金属等有害物质 的活性，从而减少对生态环境的危害 。
用率。
促进环境保护
通过研究化学平衡状态，可以减少 有害物质的排放，促进环境保护。
推动科学研究
化学平衡状态是化学反应动力学和 热力学研究的重要内容，有助于深 入了解化学反应的本质和规律。
02
化学平衡状态的建立
化学反应的速率
总结词
详细描述
反应速率是化学平衡状态建立的关键因素 。
化学反应速率决定了反应进行的快慢，对 于可逆反应，正逆反应速率相等是平衡状 态的特征之一。
《化学平衡状态》ppt课件
目录
• 化学平衡状态的定义 • 化学平衡状态的建立 • 化学平衡状态的移动 • 化学平衡状态的应用 • 化学平衡状态的实验验证
01
化学平衡状态的定义
什么是化学平衡状态
01
化学平衡状态是指在一定条件下 ，可逆反应进行到正、逆反应速 率相等且不再改变的状态。
02
化学平衡图像专题(超详细版)ppt课件
速率与化学平衡中的 常见图像类型
1
速率与化学平衡中的常见图像类型
（一）速率图像
1、浓度－时间图 2、速率－时间图 3、速率－温度 (或压强)图
（二）常见化学平衡图像
1、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度 (或压强)图 2、某物质的转化率(或百分含量)-- 温度-压强图
2
解化学平衡图像题的技巧
Y
A. B物质的转化率
300℃ B. 正反应的速率
200℃ 100℃
C. 平衡体系中的A%
P D. 平衡体系中的C%
A、D
22
五、其它: 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
v
v正
v逆
T1
T2
T
判断正反应是放热还是吸热？
正反应吸热
23
五、其它: 对于反应mA(g)+nB(g)
v
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A%
500℃
200℃
正反应放热
m+n<p+q
P
判断m+n与p+q的关系？正反应是放热 还是吸热？
19
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
C%
1.01×106Pa 1.01×105Pa 1.01×104Pa
正反应吸热 T m+n>p+q
四、某物质的转化率(或百分含量)-
温度(或压强)图:
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A
的
正反应放热
转 化
1
速率与化学平衡中的常见图像类型
（一）速率图像
1、浓度－时间图 2、速率－时间图 3、速率－温度 (或压强)图
（二）常见化学平衡图像
1、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度 (或压强)图 2、某物质的转化率(或百分含量)-- 温度-压强图
2
解化学平衡图像题的技巧
Y
A. B物质的转化率
300℃ B. 正反应的速率
200℃ 100℃
C. 平衡体系中的A%
P D. 平衡体系中的C%
A、D
22
五、其它: 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
v
v正
v逆
T1
T2
T
判断正反应是放热还是吸热？
正反应吸热
23
五、其它: 对于反应mA(g)+nB(g)
v
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A%
500℃
200℃
正反应放热
m+n<p+q
P
判断m+n与p+q的关系？正反应是放热 还是吸热？
19
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
C%
1.01×106Pa 1.01×105Pa 1.01×104Pa
正反应吸热 T m+n>p+q
四、某物质的转化率(或百分含量)-
温度(或压强)图:
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A
的
正反应放热
转 化
化学平衡图像专题ppt课件
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
一、速率—时间图像 1.计算平衡浓度
例:在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol， 发生可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达平衡， 以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示，
练 习
可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，当其 它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P） 的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正
确的是（ D ）
(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)化学方程式中一定有n＞p+q (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动
变式练习
• 下列反应符合下图T-v变化曲线的是
• A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0 • B．N2O3(g) NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0 • C．3NO2(g)＋H2O(l) 2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0 • D．2CO(g) CO2(g)＋C(s)；ΔH＜0
•正反应放热
T
P1
P
•m+n<p+q
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
百分含量（转化率或产率）——压强（温度）平衡图像
mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温 度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与
化学平衡图像专题 PPT课件
v逆
v正
t1
t2 t
若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降
低压强时，画出相关的v – t图。
例1： 对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反 应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平
衡移动的因素可能是什么？并说明理由。
v
v逆
v正
t1
t2 t
例2： 反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 有如下图所示的变化，请分析t1时的改变 因素可能是什么？并说明理由。
率
1.01106Pa
1.01105Pa
看图技巧：图象中有三
0
T
温度 个量时，“定一议二”
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
300C
m+n > p+q
A
转
200C
化
100C ΔH > 0
率
0
P 压强
mA(g)+nB(g) A%
pC(g)+qD(g) ΔH=Q
300C m+n < p+q
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A
的 转 化 率
1.01*107Pa 1.01*106Pa
正反应放热 m+n>p+q
1.01*105Pa
T
判断m+n与p+q的关系？正反应是放热 还是吸热？
四、某物质的转化率(或百分含量)温度(或压强)图:
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
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物质产率——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
产 率
问答题：1、T2>T1
1、T1与T2的相对大小
2案、该2反、应吸是热放反热反应应还是吸热反应
T2
T1
0 时间
百分含量——时间图像
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A%
问题： 1、P1与P2的相对大小
2、 m+n 与 p+q 的大小
练习：某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)（)
v(逆) v(正)
v(逆)
v(正)
上图表示t1该反应t2 的速t3率（tv4 ）随t5时间t（6 t）变t 化的关系，
t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物
质的初始加入量。下列说法中正确的是 （ A ）
5、五看量的变化如浓度、温度、转化率、物 质的量斜率的变化等。
二、想规律：依据图像信息，利用平衡 移动原理，分析可逆反应的特征
三、先拐先平，温高压大
四、定一议二
一、速率—时间图像 1.计算平衡浓度
例:在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol， 发生可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达平衡， 以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示，
则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）
A . 2 S a O bB . 1 S a O bC . 2 S a b d O D . 1 S b O d
VY/(mol·L-1·s-1)
a
b
O
d
t/s
2.描述化学平衡移动的本质
例:根据下图回答下列问题:
⑴确定t1、t2、t3时刻的操作：
下列反应符合下图P-v变化曲线的是
A.H2(g)+I2(g) 2HI(g)
B.3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(l)+NO(g)
C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)
D.CO2(g)+C(s)
P2 P1
答 P1 > P2 案 m+n > p+q
0
时间
练 习
可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，当其 它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P） 的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正
确的是（ D ）
(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)化学方程式中一定有n＞p+q (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动
A．t2时加入了催化剂 C．t5时增大了压强
B．t3时降低了温度 D．t4～t5时间内转化率最低
二、物质的量（浓度）——时间图像 1)写出化学反应方程式：
2)求反应物的转化率： 例：一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的
物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)
3、反应一段时间后各物质的量保持不变且都 大于零，则是可逆反应
三、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象
MA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
C%
答问 1、T11>与TT22的高低 案题 2、2是、放放热热反反应应还是吸热反应
T2C
T1C
看图技巧：
先拐先平数值大
0 t1 t2 时间
pC(g)+qD(g) ΔH=Q
300C m+n < p+q
200C
ΔH <0
100C
0
P 压强
练习 如图所示，反应：
X（气）+3Y（气）
2Z（气）；△H<0 。
在不同温度、不同压强（P1>P2）下达到平衡时， 混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为
（C ）
四.其它图像 由速率-压强(温度)图像
练习 在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L(?),在不同条件下R的百
分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ C ）
A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体 或液体
“定一议二”
四.百分含量（转化率或产率）—压强—温度曲线 m A(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
类
量)-时间-温度(或压强)图： 四、某物质的转化率(或百分含量)-
型 温度(或压强)图：
五、其它：
化学平衡图像题的解题方法
一、看图像
1、一看轴，即横坐标和纵坐标的意义。 2、二看点，即一些特殊点如起点、拐点、交 点、终点、最高点的意义。 3、三看线即弄清图像中线的走向和变化趋势。 4、四看辅助线弄清图像斜率的大小。
A
转
m+n > p+q
化
1.01107Pa ΔH <0
率
1.01106Pa
1.01105Pa
看图技巧：图象中有三
0
T
温度 个量时，“定一议二”
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
300C
m+n > p+q
A
转
200C
化
100C ΔH > 0
率
0
P 压强
mA(g)+nB(g) A%
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)
看图技巧：
1、物质的量(浓度)减少的是反应物，增加 的是生成物，前后量不变的是催化剂
2、转化量之比=化学计量数之比，可求知反 应方程式的化学计量数
化学平衡图像专题PPT课件
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复习回顾
1、温度改变时，化学平衡怎样移动？ 2、浓度改变时，化学平衡如何移动？
若Q<K 化学平衡正向移动 若Q>K 化学平衡逆向移动 3.压强改变化学平衡如何移动？
化学平衡图像题型
一、速率-时间图：
常 二、浓度 - 时间图：
见 三、某物质的转化率(或百分含
A、浓度减小
B、加压
C、降温
⑵该反应正向是 放 （吸、放）热反应； ⑶气体物质的量增大 （增大、减少）的反应。
v
V(逆)
V(正) V(逆)
V(正) V(逆)
V(正)
V(正) V(逆)
t1 t2
t3
t
看图技巧：
1、改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连 续的，则是物质浓度发生改变 2、改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现 断点，则是温度改变或是压强改变 3、改变条件反应速率变化但是平衡不移 动，则是使用催化剂或是反应前后气体 系数不变的反应中压强改变