【附20套精选模拟试卷】【与名师对话】2020届高考化学(课标版)二轮复习阶段测评(2)(含答案解析)

阶段测评(二)

时间：45分钟满分：100分

一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的)

1．(2020·河北唐山统考)下表是元素周期表的一部分，下列有关说法不正确的是()

A.

B．由b元素形成的单质不一定是原子晶体

C．c、d两元素的单质构成原电池两电极时，d可能为负极

D．e、f的含氧酸的酸性依次增强

解析：由题给元素周期表可知，a为Li，b为C，c为Mg，d为Al，e为S，f为Cl。Li是制备高效电池的重要材料，A项正确；由C形成的金刚石是原子晶体，由C形成的石墨不是原子晶体，B项正确；如果镁和铝在氢氧化钠溶液中形成原电池，铝为负极，C项正确；e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，D项错误。

答案：D

2．(2020·陕西教学质量检测)主族元素W、、Y、位于同一周期，原子序数依次增大，W、是金属元素，Y、是非金属元素。W、的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是()

A．Y的气态氢化物比的气态氢化物稳定

B．W的最高价氧化物对应的水化物是最强的碱

C．Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性

D．W、、Y、四种元素的原子半径由小到大的顺序：W<

解析：根据题目提供信息可以推出W为Na，为Al，Y为S，为Cl。非金属性：SAl>S>Cl，D项错误。

答案：C

3．(2020·江西南昌调研)已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：

①C2H2(g)＋5

2O2(g)―→2CO2(g)＋H2O(l)

ΔH＝－1300 kJ/mol

②C6H6(g)＋15

2O2(g)―→6CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH＝－3295 kJ/mol

下列说法正确的是()

A．1 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1300 kJ

B．1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3295 kJ

C．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多

D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应

解析：液态水生成气态水要吸热，则A中放热应小于1300 kJ，错误；液态苯的能量比气态苯的能量低，则B中放出热量应小于3295 kJ，B错；通过计算可知等质量的两者完全燃烧时乙炔放热多，C 错；根据盖斯定律，由3×①－②得：3C2H2(g)===C6H6(g)；ΔH＝－605 kJ·mol－1，D正确。

答案：D

4．(2020·重庆联考)已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206 kJ/mol

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247 kJ/mol

C—H键的键能约为413kJ/mol，O—H键的键有约为463 kJ/mol，H—H键的键能约为436 kJ/mol，则CO2中C===O键的键能约为()

A．797.5 kJ/mol B．900.5 kJ/mol

C．962.5 kJ/mol D．1595 kJ/mol

解析：题中两反应依次编号为①、②，根据盖斯定律，由①×2－②得CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋165 kJ/mol。设C===O键的键能为x kJ/mol，则413×4＋463×4－2x－436×4＝165，解得x＝797.5。

答案：A

5．(2020·安徽质检)如图所示是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液。已知放电时电池反应为Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO2－4===2PbSO4＋2H2O。

下列有关说法正确的是()

A．与N相接时，能量由电能转化为化学能

B．与N相接时，H＋向负极区迁移

C．与M连接时，所用电源的a极为负极

D．与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大

解析：A项，与N相接时，为原电池，能量由化学能转化为电能；B项，与N相接时，H＋向正极

区迁移；C项，与M连接时，为电解池，所用电源的a极为负极；D项，与M相接时，阳极附近的pH 逐渐减小。

答案：C

6．(2020·北京朝阳区期末统考)如图是一个盐桥中充满饱和Cl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是()

A．Cu片上发生氧化反应

B．电子由Cu片经外电路流向n片

C．盐桥中的Cl－移向nSO4溶液

D．一段时间后烧杯中c(n2＋)、c(Cu2＋)均减小

解析：该铜锌原电池的总反应为n＋CuSO4===nSO4＋Cu。A项，n作负极，发生氧化反应，Cu作正极，发生还原反应，错误；B项，电子由负极移向正极，即由n移向Cu，错误；C项，阴离子移向负极一端，即移向nSO4溶液，正确；D项，反应一段时间后，左烧杯中生成n2＋，所以c(n2＋)增大，右烧杯中消耗Cu2＋，所以c(Cu2＋)减小，错误。

答案：C

7．(2020·新疆乌鲁木齐诊断)在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO2N2O4，下列描述不能说明反应达到平衡状态的是()

A．N2O4生成速率与N2O4分解速率相等

B．混合气体平均相对分子质量保持不变

C．NO2的分子数与N2O4分子数之比为2∶1

D．体系颜色不再发生改变

解析：N2O4的生成速率和分解速率相等，说明N2O4的浓度不变，即反应达到平衡状态，A选项正

确；混合气体的平均相对分子质量M(混)＝m(混)

n(混)

，M(混)不变，说明n(混)不变，即反应达到了平衡状

态，B选项正确；NO2与N2O4的分子数之比为2∶1时反应不一定达到平衡状态，C选项错误；体系颜色不变，说明NO2的浓度不变，即反应达到平衡状态，D选项正确。

答案：C

8．(2020·河南郑州质量预测)在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO，一定条件下