无机化学复习资料讲述

第十三章氢稀有气体

一.是非题

1.氢有三种同位素氕(H),氘(D),氚(T),其中主要是H. ……………………………（√）

2.希有气体都是单原子分子,它们间的作用力只有色散力. ……………………（√）

3.根据价层电子对互斥理论,XeF4分子为正四面体结构. ………………………（Χ）

4.希有气体的化学性质很稳定,这是由于它们的第一电离能在同周期中最大. …………………………………………………………………………………（Χ）

二.选择题

1.氢分子在常温下不太活泼的原因是……………………………………………（A）

A.常温下有较高的离解能;

B.氢的电负性较小;

C.氢的电子亲合能较小;

D.以上原因都有.

2.希有气体…………………………………………………………………………（B）

A.都具有8电子稳定结构

B.常温下都是气态

C.常温下密度都较大

D.常温下在水中的溶解度较大

3.1962年英国化学家巴特列首次合成出的第一个希有气体化合物是…………（B）

A.XeF6

B.XePtF6

C.XeF4

D.XeOF4

4.价层电子对互斥理论不适用于解释……………………………………………（C）

A.中心原子缺电子的结构

B.中心原子非八隅体结构

C.平面四方形结构

D.对称性差(如氨)的分子结构

三.填空题:

1.完成下列反应式

A.2XeF2 + 2H2O → 4HF + 2Xe + O2

B.3XeF4 + 6H2O → 2Xe + 3/2O2 + 12HF + XeO3

2.氢的三种同位素的名称和符号是氕(H)、氘(D)、氚(T) ,其中氚是氢弹的原料.

3.氢可能为未来的二级能源,这是由于地球上原料水初储量丰富、燃烧热大、不污染环境等特点所决定.

四.简答题:

1.氢原子在化学反应中有哪些成键形式?

答：有以下几种成键形式:A.氢原子失去1S电子成为H+,除气态的质子流外H+常与其它原子或分子结合;B.氢原子得到一个电子形成H-离子,如与碱金属,碱土金属所形成的离子型化合物; C.氢原子和其它电负性不大的非金属原子通过共用电子对结合,形成共价型氢化物;D.与电负性极强的元素(如F O N等)相结合的氢原子易与另外电负性极强的原子形成氢键;E.氢原子在缺电子化合物中(如B2H6)形成氢桥键.

2.希有气体为什么不形成双原子分子?

答：希有气体原子的价层均为饱和的8电子稳定结构(He为2电子),电子亲和能都接近于零, 而且均具有很高的电离能,因此希有气体原子在一般条件下不易得失电子而形成化学键. 即希有气体在一般条件下以单原子分子形式存在.

第十四章卤素

一、是非题.

1 除氟外，各种卤素都可以生成几种含氧酸根，例如：ClO4-、ClO3-、ClO2-、ClO-在这些酸根中，卤素的氧化态越高，它的氧化能力就越强。即ClO4- > ClO3- > ClO2> ClO-。……………………………………………………………………………（Χ）

2 所有的非金属卤化物水解的产物都有氢卤酸. ………………………………（Χ）

3 氟的电离势，电子亲合势，F2的离解能均小于同族的氯. ……………………（Χ）

4 歧化反应就是发生在同一分子内的同一元素上的氧化还原反应. …………（√）

5 卤素是最活泼的非金属，它们在碱溶液中都能发生歧化反应，反应产物随浓度及温度的不同而不同. ……………………………………………………………（Χ）

6 由于氟是最强的氧化剂之一，氟离子的还原性极弱，因此氟单质只能用电解法来制备。……………………………………………………………………………（Χ）

7 次卤酸都是极弱酸，且酸性随着卤素原子量递增而增强。即：酸性HClO < HBrO < HIO. ………………………………………………………………………（Χ）

8 各种卤酸根离子的结构，除了IO65-离子中的I是sp3d2杂化外，其它中心原子均为sp3杂化. ………………………………………………………………………（√）二、选择题

选择题1 [A] 2 [A] 3 [C] 4 [D] 5 [A] 6 [D] 7 [A]

1 氟与水反应很激烈，并有燃烧现象，它的主要产物是………………………（A）

A HF和O2

B HF、O2、O3

C HF、O2、O3、H2O2、OF2

D HF、O2、O3、H2O2

2 氟的电子亲合势和F2的离解能小于氯，原因是：元素氟的…………………（A）

A 原子半径小，电子密度大，斥力大

B 原子半径大，电负性大

C 原子半径小，电离势高

D 以上三者都有

3 卤族元素从上到下哪一性质是无规律的变化………………………………（C）

A 原子半径

B 第一电离势

C 电子亲合势

D X-的水合能

4 在常温下，氟和氯是气体，溴是易挥发的液体，碘为固体，在各卤素分子之间是靠什么力结合的………………………………………………………………（D）

A 色散力

B 取向力

C 诱导力

D 分子间作用力

5 氢氟酸是一弱酸，同其它弱酸一样，浓度越大，电离度越小，酸度越大；但浓度大于5M时，则变成强酸。这点不同于一般弱酸，原因是…………………（A）

A 浓度越大，F-与HF的缔合作用越大

B HF的浓度变化对HF的Ka有影响，而一般弱酸无此性质

C HF2-的稳定性比水合F-离子强

D 以上三者都是

6 在低温下已制成FOH，但很不稳定，在室温时与水反应立即放出氧气，其中元素氧的氧化数为………………………………………………………………（D）

A 0

B -1

C +2

D -2

三、简答题

1 氯的电负性比氧小，但为何很多金属都比较容易和氯作用，而与氧反应较困难？

答：因为氧气的离解能比氯气的要大得多，并且氧的第一二电子亲和能之和为较大正值(吸热)而氯的电子亲和能为负值，因此，很多金属同氧作用较困难而比较容易和氯气作用，另外又因为同种金属的卤化物的挥发性比氧化物更强，所以容易形成卤化物.

2 为什么AlF3的熔点高达1290℃，而AlCl3却只有190℃？

答：氟的电负性较氯大，氟的离子半径比氯小，故其变形性也小，氟与铝以离子键相结合，AlF3属离子型化合物，而AlCl3是共价型化合物，分子间借助弱的范得华力结合，所以AlF3的熔点要比AlCl3高得多.

四、计算题