电解质教案复习课程

第二节电解质

第一课时电解质及其电离

一、教材分析

本节课从一个新的角度对化合物进行分类，电解质和非电解质对于

学生来讲都是陌生的话题。最好通过实验让学生去追寻电解质溶液会导电的原因，帮助学生掌握用电离方程式来表示强电解质的电离过程。教科书只在知识点击介绍弱电解质的电离方式，离子反应要侧重于对概念和发生条件的认识以及简单离子方程式的书写，教学时要根据学生实际情况控制好难度，着重于化学知识的综合运用能力的培养。

二、设计思路

通过对化合物进行新的分类，引入电解质非电解质的定义，并强调概念。通过课本上溶液导电性实验（氯化氢溶液、氢氧化钠溶液、氯化

钠溶液的导电性实验），对比同是氯化钠但不同状态下是否导电总结出导电的原因是有自由移动的离子。最后，通过介绍氯化钠在水中溶解和电离，引出电离的概念以及氯化钠电离方程式的书写。

教学目标知识与

技能

1、了解电离、电解质、非电解质的含义，区别电解

质非电解质的概念。

2、明确电解质导电的条件，认识到溶液导电的实质。

3、学会书写电离方程式。

过程与

方法

1、在学生积极参与和教师的引导下，通过实验探究

电解质导电的原因。

2、在电解质知识学习中，学会运用多种手段获取信

息，并运用方法对信息加工。

情感态度与价值观通过实验激发学生对学习的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙和谐。

教学重难点电离及电解质概念

电解质在熔融状态和水溶液中可以导电的实质常见酸碱盐的电离方程式

教学方法实验探究法

多媒体辅助教学

教学过程

教学

环节

教师活动学生活动设计意图

引入新课【导入】上节课我们学过

的物质的分类中，化合物

分为酸、碱、盐和氧化物，

但物质的分类并不是唯一

的，我们还可以从导电性

的角度把化合物分为电解

质和非电解质。那么什么

是电解质什么是非电解质

呢？

思考直接引入

板书第二节电解质及其电离

观察思考【多媒体展示】氯化氢溶

液、氢氧化钠溶液、氯化

钠溶液、酒精溶液和蔗糖

溶液的导电性实验及现

象。

学生阅读课本41页，观察

氯化钠的导电性实验。

思考，通过导电性实

验，分析溶液导电原

因。

通过比较不同状态

的氯化钠导电性进

一步理解化合物导

电原因是因为电离

出自由移动的离子。

引导学生分析

掌握导电原因

归纳分析形成概念【教师引导】我们根据化

合物溶于水或者熔融状态

能否导电将化合物分为电

解质和非电解质。

PPT展示电解质非电解质

定义

【板书】1、电解质与非电

解质

学生回答：

在水溶液或熔融状

态能够导电的化合

物叫电解质。

在水溶液和熔融状

态都不能导电的化

合物叫非电解质

引导形成概念

强调定义【强调】电解质：1、一定

是化合物。2、一定条件下

可以导电。3、条件是熔融

状态或者溶于水，二者居

一即可。

（提示：电解质包含酸碱

记笔记，并思考加深概念理解

设计理念：由

于学生基础普

遍较差，为降

低学习难度，

记为盐都是电

盐，除了电解质以外的化合物就是非电解质）解质，且不讲金属氧化物。

随堂电解质与非电解质的判断【提问】氯化钠溶液能否

导电，是电解质吗？练习加深对电解质

与非电解质定

义的理解

形成电离概念【过渡】电解质在水溶液

或者熔融状态能离解出自

由移动的离子，我们把这

个过程叫做电离。

【板书】2、电解质的电离

（1）电离的定义

【过渡】那么如何表示电

离的过程?

（2）电离方程式：用化学

式和离子符号来表示物质

电离的式子

HCl ＝H+ + Cl－

NaCl ＝Na++ Cl－

Ca(OH)2＝Ca2++ 2 OH－

【引导】根据以上三组电

离方程式中阴阳离子的特

点，大家能否给酸碱盐定

义呢？

【练习】电离方程式

的书写

（课本42页，迁移

应用）

【讨论并归纳】

酸:电离出的阳离子

全部都是氢离子的

化合物

碱:电离出的阴离子

全部都是氢氧根离

子的化合物

盐:电离出金属阳离

子（或铵根）和酸根

阴离子的化合物

（课本四十二页重

点划出）

培养学生分析

归纳能力

随堂练习下列电离方程式正确的是

A. Al2(SO4)3＝2Al3++

3SO42－

B. FeCl2＝Fe3+ + 2Cl－

C. Na2CO3＝Na++ CO32－

D. KOH ＝K++ O2- + H+

思考作答巩固对电离方

程式的认识

作业练习册20页，10、11题