溶液组成的表示方法——化学课件

化学纯
浓盐酸(HCl)
500mL
含HCl 37 % 密度为1.18 g/cm3
二、溶液的组成的表示方法
从定性上我们知道溶液溶质和溶剂组成的. 溶液 溶质 溶剂
你知道它们之间的质量有什么关系？
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
这两杯氯化钠溶液又有什么不同？
盐加的越多，溶液越咸，此时浓度越大。 溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少，它不能准确的表明一定量的溶 液中所含溶质的多少。 怎样确切的表示一定量的溶液中含多少溶质呢？
二、溶液的组成的表示方法 --------溶质的质量分数（ω）
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 计算：
溶质的质量分数= （ ω） 或= 溶质质量 溶液质量 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% ×100%
二、溶液的组成的表示方法
溶质的质量分数＝
溶质质量 溶液质量
×100%
食盐 1克 10克 5克
2.注意: （1）溶质的状态可以固态、液态和气态。 （2）水是常用的溶剂。若溶液中未指明溶剂，一般的溶液都是指水 溶液。
（3）当溶液中有水存在时，无论水的量是多少，水就是溶剂。
（4）当两种液体互溶时，一般把量多的物质叫做溶剂。
你知道下面瓶中标签是什么意思吗？
下面我们就来学习溶液组成的表 示方法。
二、溶液的溶质质量分数的计算
放飞你想象的翅膀
使一瓶100g10%的NaOH溶液的溶质质量分数发生改变，你有办法吗？ 看谁想的办法多？
水 99克 190克 95克
食盐水
盐水的溶质质量分数 ？ ？ ？
20克
180克
？
1．有关溶液的基本计算 〖例1〗从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。 试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。 解：这瓶溶液中溶质的质量分数为： 2.8g 20g
×100%= 14%
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
我来独立完成 1、可以作为溶质的是 A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气、液、固体均可 2、20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是 A. 1∶4∶5 B. 5∶4∶1 C. 4∶1∶5 D. 20∶80∶100 3、在常温下，向100g5％的氯化钠溶液中加入5g硝酸钾粉末完全溶解后，氯化 钠的溶质质量分数将 A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定
二、溶液的溶质质量分数的计算
4、溶质质量分数是表示 的一种方法，其数学意义是 之比。现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每 g氯化钠溶液中含有氯化钠 g。
5、医疗上的生理盐水是溶质质量分数约为0.9％的氯化钠溶液，现用1000g生 理盐水给某病人输液，则有 克氯化钠和 克水进入病人体内。
被分散的物质是什么？ 分散别的物质的是什么？ 形成的混合物叫什么？
蔗糖溶解
一、溶液的组成
1.溶质、溶剂 溶质：被溶解的物质 溶剂：溶解溶质的物质。
请你说出食盐水溶液中的溶质和溶剂
百度文库
溶液
溶质（状态）
溶剂（状态）
氯化钠溶液
硫酸铜溶液 碘酒 酒精水溶液 稀硫酸 盐酸
氯化钠（固态）
水（液态）
通过上表你可以得出那些结论？
• 通过以上的计算，你能得出那些规律？
• 小结：当一瓶溶液中的溶质或溶剂的质量 发生改变时，溶质的质量分数会发生改变； • 当然若溶质和溶剂的质量成比例增加或减 少时，质量分数不变。
二、溶液的溶质质量分数的计算
请你来判断：
1、在100g水中溶解20g食盐，其溶质的质量分数为20 % 2、从质量分数为20%的100gNa2CO3 溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中 溶质的质量分数为2% 3、100gCuSO4溶液里含有17gCuSO4，若向其中加入3g无水CuSO4，使其完 全溶解，则溶质的质量分数变为20 %
二、溶液的组成的表示方法
溶质的质量分数＝
溶质质量 溶液质量
×100%
溶质质量 不变 不变 增加
溶剂质量 增加 减少 不变
溶液质量
溶质质量分数
减少
不变
你有办法解决下列问题吗？
• • • • • •
向100g溶质的质量分数为5%的氢氧化钠溶液中 （1）加入5g氢氧化钠固体； （2）加入100g水； （3）蒸发50g水； （4）取出20g溶液。 计算以上方法所得溶液中溶质的质量分数。