溶液组成的表示方法——化学课件
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鲁教版(五四制)九年级化学 1.1溶液的形成 课件
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的 正确操作顺序_______________________。
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称
是___________。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如
图⑤所示，游码标尺示数见右图，则称取ห้องสมุดไป่ตู้
的NaCl质量为
。
（4）根据计算需要量取水的体积是 （水的密度为1g/mL）。量取读数时，下 图视线角度正确的是_____。（选填字母 标号）
晶体质量不再减少
3、在40℃时，某试管中盛有一定 量的硝酸钾溶液，怎样用实验方 法证明它是饱和溶液还是不饱和 溶液？
答案：取少许硝酸钾固体加入该溶 液中，视察硝酸钾是否溶解，若溶 解，则为该温度下的不饱和溶液； 若不溶解，则为该温度下的饱和溶 液。
4.溶液的饱和性与浓稀关系
1、饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液也不一定是稀溶液。
讨论:如果溶液在配制 过程中质量分数偏小, 可能的原因是: (一)计算错误
(二)溶剂偏多: 1.读数时仰视 2.烧杯不干燥 3.试剂瓶先用蒸馏水润洗
4
(三)溶质偏少: 1.溶质中有杂质 2.砝码和物质放反了 3.称量前游码没归零 4. 砝码有缺损 5. 倒固体时有部分残留在纸
上或洒出
在配制10%的氯化钠溶液 的过程中，导致溶液中氯 化钠质量分数小于10%的 可能原因是：
溶质\克 溶质\克 溶质\克 溶质\克
KNO3晶体 A
KNO3晶体 B
KNO3晶体 C
KNO3晶体 D
2、一杯20℃的NaNO3溶液，能 证明它是饱和溶液的是（D ）
Ａ蒸发１0克水有硝酸钠晶体析出 Ｂ降低10℃时，有硝酸钠晶体析出 Ｃ加入10克硝酸钠晶体，仍有硝酸钠
化学反应教学课件-溶液组成量度的表示方法
0.98，计算物质的量浓度c(H2SO4)和
c(
1 2
H2SO4)。
解：
c(H2SO4) = 0.98 ×1.84 ×1000/98 = 18.4 mol·L-1
c(
1 2
H2SO4)
=
0.98
×1.84
×1000/49
= 36.8 mol·L-1
2020/4/14
B的摩尔分数(mole fraction) 定义式： xB= nB/n 若溶液是由溶剂和溶质组成:
1 mol = 6.023×1023 个基本单元 必须指明基本单元 “B” 计算公式: nB = mB / M
2020/4/14
B的浓度或B的物质的量浓度
(molarity of B)定义式：cB = NhomakorabeanB
V
nB – B的物质的量(mol) V – 溶液的体积(m3、L、mL)
单位： mol·m-3 、 mol·L-1
2020/4/14
例题：将7.00g结晶草酸（H2C2O4 ·2H2O）溶于 93.00g水中，求x(H2C2O4)和b (H2C2O4)。
已知： H2C2O4 ·2H2O的分子量为 126。
解：
7
b(H2C2O4)
=
93
7
126 218103
0.5848
126
7
x(H2C2O4) =
7
126 7 2
溶液组成量度的表示方法
2020/4/14
B的质量分数(mass fraction)
定义式：w B d e f
mB m
ωB – 质量分数 SI单位为1 mB – B的质量(kg 、 g) m – 溶液的质量(kg、 g)
沪教版九年级化学下册同步精品 6.2 溶液组成的表示(第1课时)(课件)
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为 氢氧化钙 ，溶剂为 水 。
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思考交流：
溶液
溶质
75%的酒精溶液 酒精 （液体）
稀盐酸
氯化氢（气体）
稀硫酸
硫酸（液体）
石灰水 碘酒
Ca(OH)2（固体） 碘（固体）
镁和盐酸恰好完全 反应后的溶液
MgCl2 （固体）
溶剂
水 水 水 水 酒精
水
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交流讨论：
例2：将4g氢氧化钠固体全部溶解在46g水中，得到的氢氧化钠溶液的溶质的质量 分数是多少?
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溶质的质量分数
=
溶质质量 溶液质量
×100%
溶质质量 =
×100%
溶质质量+溶剂质量
= 4g ×100% = 8% 4g+46g
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【中考链接】
3.（2022·山东青岛）医生常用生理盐水（溶质质量分数 为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的
是（B ）
A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000 C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量 为0.9g D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量 分数相同
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被溶解的物质
溶解蔗糖的物质
一、溶液的组成 （1）溶质： 被溶解的物质
可以是固体 、液体 和 气体。
糖水
蔗糖
(固体)
酒精
九年级化学溶液组成的定量表示优秀课件
1、20℃时，向100g水中参加36g氯化钠，刚好饱和，求溶 液的溶质质量分数。
解：氯化钠的溶
质质量分数
=
3
36g 6g 10
0g
×100%=26.5%
答：氯化钠溶液的溶质质量分数为26.5%
2、20℃时，向50g水中参加30g氯化钠，充分溶解， 溶液的溶质质量分数为 26.5% 。
计算时，溶质的质量指的是被溶解的那局部质量， 不包括未溶解的质量。
算式是怎样？
溶质质量与溶剂的质量比 〔40mL×1g/mL〕=1:5
〔50mL×1g/mL〕=1:5 溶质质量与溶液质量的比
〔 8.0g +40mL×1g/mL〕=1:6 〔10.0g+50mL×1g/mL〕=1:6
……
溶液质量=密度×体积
一 、溶液组成的定量表示方法——溶质质量分数 1、定义：溶质与溶液的质量之比。 溶质的质量 溶质质量分数＝ —————— ×100% 溶液的质量
10%氯化钠溶液的含义：
每100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠。 每90份质量的水中溶解了10份质量的氯化钠。 0.9%的生理盐水的含义？ 在线测试：教材66页1题
独立完成 小组交流
〔溶液质量=溶质质量+溶剂质量〕
溶液质量 溶剂质量 溶质质量 溶质的质
氯化钠溶液
水
氯化钠
量分数
100g
90g
注意：计算时单位要统一，计算结果要换成百分数的形式。
快
10g氯化钠
速
计
算Hale Waihona Puke 20g氯化钠AB
90g水
100g溶液
氯化钠溶液的质 量分数为 10%，
氯化钠溶液的质 量分数为 20%，
溶液组成的定量表示课件(粤教版化学)
(4)把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。
C.将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解
D.选用100mL量筒量取88.0mL的水
2.实验室欲配制1000g溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液。配制步骤为：
(1)计算：需氢氧化钠固体 40 g，水 960 mL(水的密度是1g／cm3)。
(2)称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化
是126kg。
例2
要将100g溶质质量分数为25％的硝酸钾溶液稀释成
溶质质量分数为10％的溶液，求稀释所需水的质量。
解：
设加入水的质量为x，
根据稀释前后溶质质量不变，列式：
100g×25％=(100g+x)×10％
X=150g
答：需加入水的质量是150g。
练一练
1.在100g水中溶解20g氯化钠，所得氯化钠溶液中溶
用固体溶质配制溶液的操作顺序
注意
瓶塞
倒放
左物
右码
烧杯
干燥
仰视
水多
俯视
水少
不能用温
度计搅拌
2.用浓溶液配制稀溶液
用已配好的16%的氯化钠溶液配成50g8%的氯化钠溶液。
（溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的密度为1.04g/cm3 ）
温馨提示：用浓溶液配制稀溶液时，一
般将浓溶液的质量换算成体积，用量筒
托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴
管、玻璃棒、药匙等。
阅读教材67页活动天地3-5
步骤
1.计算
2.称量
3.量取
4.溶解
5.装瓶贴标签
具体过程
所需的氯化钠 8 克，水的质量为 42 克
用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯
C.将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解
D.选用100mL量筒量取88.0mL的水
2.实验室欲配制1000g溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液。配制步骤为：
(1)计算：需氢氧化钠固体 40 g，水 960 mL(水的密度是1g／cm3)。
(2)称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化
是126kg。
例2
要将100g溶质质量分数为25％的硝酸钾溶液稀释成
溶质质量分数为10％的溶液，求稀释所需水的质量。
解：
设加入水的质量为x，
根据稀释前后溶质质量不变，列式：
100g×25％=(100g+x)×10％
X=150g
答：需加入水的质量是150g。
练一练
1.在100g水中溶解20g氯化钠，所得氯化钠溶液中溶
用固体溶质配制溶液的操作顺序
注意
瓶塞
倒放
左物
右码
烧杯
干燥
仰视
水多
俯视
水少
不能用温
度计搅拌
2.用浓溶液配制稀溶液
用已配好的16%的氯化钠溶液配成50g8%的氯化钠溶液。
（溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的密度为1.04g/cm3 ）
温馨提示：用浓溶液配制稀溶液时，一
般将浓溶液的质量换算成体积，用量筒
托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴
管、玻璃棒、药匙等。
阅读教材67页活动天地3-5
步骤
1.计算
2.称量
3.量取
4.溶解
5.装瓶贴标签
具体过程
所需的氯化钠 8 克，水的质量为 42 克
用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯
7.2溶液组成的表示课件---2024-2025学年九年级化学沪教版(全国)下册
典例5 称取某生铁样品加入 稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸发生反应），产生 氢气。计算反应后所得溶液的溶质质量分数。
[答案] 方法1解：设生铁样品中铁的质量为,反应生成的的质量为 。 则反应后所得溶液的溶质质量分数为
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为 。
方法2解：设稀盐酸中氯化氢的质量为,反应生成的的质量为 。 反应后所得溶液的质量为 则反应后所得溶液的溶质质量分数为 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为 。
溶液
溶质
溶剂
酒精溶液
酒精（液态）
水ห้องสมุดไป่ตู้
氢氧化钠溶液
氢氧化钠（固态）
水
硫酸铜溶液
硫酸铜（固态）
水
氯化钠溶液
氯化钠（固态）
水
盐酸
氯化氢（气态）
水
碘酒
碘（固态）
酒精
典例1 配制下列溶液时，所用的溶剂不是水的是( )
C
A. 的生理盐水 B.硫酸铜溶液C.碘酒 D.稀盐酸
[解析]
选项
溶质
溶剂
选项
溶质
第7章 探索溶解现象
第2节 溶液组成的表示
九下化学 HJ
1.能认识溶液是由溶质和溶剂组成的。2.能用溶质质量分数表示溶液的浓度并进行简单的计算。3.能运用实验方法配制一定溶质质量分数的溶液。
1.溶液的组成
2.溶液中溶质、溶剂的判断
判断情形
溶质
溶剂
有水的溶液
其他物质
水
溶液名称
前面的物质
后面的物质
实验步骤
计算
计算所需浓溶液和水的体积
量取
用量筒量取所需体积的浓溶液和水
稀释
[答案] 方法1解：设生铁样品中铁的质量为,反应生成的的质量为 。 则反应后所得溶液的溶质质量分数为
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为 。
方法2解：设稀盐酸中氯化氢的质量为,反应生成的的质量为 。 反应后所得溶液的质量为 则反应后所得溶液的溶质质量分数为 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为 。
溶液
溶质
溶剂
酒精溶液
酒精（液态）
水ห้องสมุดไป่ตู้
氢氧化钠溶液
氢氧化钠（固态）
水
硫酸铜溶液
硫酸铜（固态）
水
氯化钠溶液
氯化钠（固态）
水
盐酸
氯化氢（气态）
水
碘酒
碘（固态）
酒精
典例1 配制下列溶液时，所用的溶剂不是水的是( )
C
A. 的生理盐水 B.硫酸铜溶液C.碘酒 D.稀盐酸
[解析]
选项
溶质
溶剂
选项
溶质
第7章 探索溶解现象
第2节 溶液组成的表示
九下化学 HJ
1.能认识溶液是由溶质和溶剂组成的。2.能用溶质质量分数表示溶液的浓度并进行简单的计算。3.能运用实验方法配制一定溶质质量分数的溶液。
1.溶液的组成
2.溶液中溶质、溶剂的判断
判断情形
溶质
溶剂
有水的溶液
其他物质
水
溶液名称
前面的物质
后面的物质
实验步骤
计算
计算所需浓溶液和水的体积
量取
用量筒量取所需体积的浓溶液和水
稀释
第二节溶液组成的定量表示课件(鲁教版化学)
C 100克水中含醋酸为10克
D 100克醋酸的水溶液中含水10克
3、下列说法是否正确？为什么？ （1）在100g水中溶解20g食盐，所得食盐水 中溶质的质量分数为20%。 （2）从100g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶 液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质 量分数变为2%。
4、食醋中约含3%~5%的乙酸，计算 500g溶质质量分数为4%的食醋中，含 有多少克乙酸？
你能写出计算步骤吗？
例1、现要配制150kg质量分数为16%的氯 化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：氯化钠的质量=150kg×16%=24kg 水的质量=150kg－24kg=126kg
答：需要氯化钠的质量是24kg，需要水 的质量是126kg。
[实践应用]
葡萄糖注射液 规格： 250g 内含：12.5g葡萄糖
指点建议：先将体积换成质量，再进行计算．
解：500 mL×1.1 g/cm3＝550 g 则 :m（NaOH）＝550g×10%＝55 g m（H2O）＝550g－55g＝495 g
答：需氢氧化钠55 g，需水495 g
【多识一点】
白酒的包装上标有“度数”——酒精度：52°：其 含义是什么？
表示100mL酒中含有52mL酒精（通常为20℃时 的测量值）。
请你计算一下该葡萄糖注射液的溶 质质量分数
请你帮忙
现有一杯20%的硝酸钾溶液，你 能帮我将它变成质量分数为10%的 溶液吗？
稀释
实质: 稀释前后溶质的质量不变
【例2】 将100g25%的硝酸钾溶 液，用水稀释成质量分数为10%的溶液。求 稀释时所用水的质量。
实质:稀释前后溶质的质量不变
稀释前溶质的质量 =稀释后溶质的质量 100 g × 25% = （100 g + x ）× 10%
鲁教版2022-2023学年九年级化学(五四学制)《溶液组成的定量表示--溶液有关计算》课件
（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则
应加入硝酸钠
g；
（5）若使上述溶液中溶质的质量分数的质量分数变为 5%，
则应加水
g；
学习目标
1、掌握一种溶液组成的表示方法。 2、通过例题学习溶液溶质质量分数的计算
一、溶质质量分数
1、定义 2、公式 3、含义 例：10﹪氯化钠的含义
注:①单位要统一
②溶质的质量是指溶解在溶剂中 的质量，如果没有全部溶解，则 不包括未溶解的溶质质量。
练习:
1、将8g氢氧化钠固体完全溶解在92g水中，求所 的氢氧化钠溶液的质量分数。
四、达标训练
现有 80g 质量分数为 10% 的硝酸钠溶液，试回答 下列问题：
（1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为
，
溶剂的质量为
。
（2）若向上述溶液中加入20 g 水，则所得溶液中溶
质的质量分数为
；
（3）若向上述溶液中加入20 g
硝酸钠，则所得溶液中溶质的质
量分数为
；
现有 80g 质量分数为 10% 的硝酸钠溶液，试回答下 列问题：
2、20℃时100g水中最多能溶解36g 食盐，在该温度下，某同学把50g 食盐与100g水充分混合，求所得食 盐水的溶质质量分数。
二、溶液有关计算
（一）稀释问题计算
例：现有80g,10％的氢氧化钠的溶液，加入20g 水，求稀释后溶液的质量分数。
计算依据：溶液稀释前后，溶质质量不变 练习:现有100g，10％的氢氧化钠 的溶液，要使溶液质量分数减少一 半，需要加水多少g?
（二）浓缩问题的计算
例：将80g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液中加 入10g氢氧化钠固体全部溶解，求所得溶液的质量 分数。
1.2溶液组成的定量表示PPT课件九年级化学鲁教版(五四学制)全一册精品课件
天平左右两边各放一张大小相同的干净纸片,A正确;量取18 mL的水,应选用20 mL的量筒进行量取,B错误;溶解时使用玻璃棒搅拌,加速氯化
钠的溶解,C正确;装瓶时,瓶塞倒放,用玻璃棒引流,慢慢将配制好的氯化钠溶液注入试剂瓶中,D正确。
6.(1)长颈漏斗 b→d→c→e→f
80
98
2.(1)4.5 (2)D (3)胶头滴管 (4)丁
m1·a1%+m2·a2%=(m1+m2)·a% Cl2=2Fe3＋+2Cl－；然后发生反应：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。n(Cl-)=0.225mol×2=0.45mol由于溶液中c(Br-)=c(Cl-)，假设FeBr2的物质的量
是x，则根据电子守恒可得：x+(2x-0.45)=0.225mol×2；解得x=0.3mol；所以原FeBr2溶液的物质的量浓度c(FeBr2)=0.3mol÷0.1L=3mol/L,因 此选项是D。
4、不同质量分数的同种溶质的溶液混合的计算。 2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),由钠离子守恒可以知道n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=n(NaOH),故参加反应的氯气的物质的量=1/2
n(NaOH)=3amol,C错误；D.令n(ClO-)=1mol,反应后c(Cl-)/c(ClO-)=6,则n(Cl-)=6mol,电子转移守恒,5×n(ClO3-)+1×n(ClO-)=1×n(Cl-),即5×n(ClO3)+1=1×6,计算得出n(ClO3-)=1mol,则溶液中c(Cl-)/c(ClO3-)=6,D错误；正确选项A。 试题分析：n(Cl2)= 5.04L÷22.4L/mol=0.225mol,微粒的还原性：n(Fe2+)>n(Br-),所以当向溶液中通入氯气时，首先发生反应：2Fe2++
九年级化学下册《溶液组成的表示方法》课件
一、溶质的质量(zhìliàng)分数
定义：溶质的质量(zhìliàng)与溶液的质量(zhìliàng)之比。
定义(dìngyì) 式：
溶质的质量分数＝
溶质质量 溶液质量
×100%
或=
溶质质量
×100%
溶质质量+溶剂质量
第三页，共十页。
想一想： 上述实验配制的溶液中氯化钠的质量分数(fēnshù)是多少？
答：配制500mL20%的硫酸需要63.2mL98%的硫酸。
第七页，共十页。
溶解度与溶质的质量分数概念间有什么(shén me) 区别和联系？
S 饱和溶液中溶质的质量分数= 100+S ×100%
（S为饱和溶液中溶质的溶解度）
第八页，共十页。
溶解度与溶质(róngzhì)的质量分数的比较
比较项目
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
第五页，共十页。
例2：把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要(xūyào)水多少克?
解：溶液(róngyè)稀释前后，溶质的质量不变。
稀释前、后溶质(róngzhì)的质量为： 50g× 98%=49g
溶质的质量分数＝ 溶质质量 溶液质量
溶液质量＝
溶质质量 溶质的质量分数
溶液组成的表示 方 (biǎoshì) 法
第一页，共十页。
盐加的越多，溶液(róngyè)越咸，此时浓度越大。 溶液(róngyè)的浓与稀是指溶质含量的相对多少，它不能准确的表 明一定量的溶液(róngyè)中所含溶质的多少。
怎样确切的表示一定量的溶液(róngyè)中含多少溶质呢？
第二页，共十页。
第四页，共十页。
二、溶液(róngyè)中溶质的质量分数计算 例1：从一瓶氯化钾溶液(róngyè)中取出20克溶液(róngyè)，蒸干后得到 2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液(róngyè)中溶质的质量分数。
九年级化学第三单元第二节 溶液组成的定量表示优秀课件
量是〔 20 〕g
二、溶质质量分数的计算 类型
1．根据一定量溶液求溶质和溶剂的量 2．稀释的计算 3．增浓的计算
1．根据一定量溶液求溶质和溶剂的质量
例：在农业生产中，常需要用质量分数为
16%的氯化钠溶液来选种。现在配制150kg这种
溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
Байду номын сангаас
解：溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量× 100 %
设：需参加 x 硝酸钠固体
〔100 g+ x〕× 20%= 100g×5%+ x
x = 18.75g
答：g 硝酸钠固体。
课堂小结
一、溶质的质量分数
溶质的质量分数 =
溶质质量 溶液质量 ×100%
溶质质量
=
×100%
溶质质量+溶剂质量
课堂练习
1．在30℃时，将10g食盐溶解在40g水中，
该食盐水中食盐的质量分数为〔 D 〕
第二节 溶液组成的定量表示
一、溶液组成的定量表示
一、溶液组成的表示方法
在同样多的水中分别溶解 一汤匙蔗糖和两汤匙蔗糖， 你不难判断那一杯糖水更 甜。但是你知道以下的实 验中那杯糖水更甜吗？
1、在一只盛有40ml水的甲烧杯中参加蔗糖， 搅拌，使蔗糖溶解。 2、在一只盛有50ml水的乙烧杯中参加蔗糖， 搅拌，使蔗糖溶解。 思考： 1、上述所得的两杯糖水，哪杯更“甜〞？判断 依据是什么？ 2、如果你的结论是通过计算获得的，你列出的 算式与其他同学一样吗？
稀释质量分数为98%〔密度为〕的浓硫酸配制500ml质量分
数为20%的稀硫酸〔密度为〕，稀释时所用水的体积约为
〔
〕
硫酸溶液的质量=500ml ×
二、溶质质量分数的计算 类型
1．根据一定量溶液求溶质和溶剂的量 2．稀释的计算 3．增浓的计算
1．根据一定量溶液求溶质和溶剂的质量
例：在农业生产中，常需要用质量分数为
16%的氯化钠溶液来选种。现在配制150kg这种
溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
Байду номын сангаас
解：溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量× 100 %
设：需参加 x 硝酸钠固体
〔100 g+ x〕× 20%= 100g×5%+ x
x = 18.75g
答：g 硝酸钠固体。
课堂小结
一、溶质的质量分数
溶质的质量分数 =
溶质质量 溶液质量 ×100%
溶质质量
=
×100%
溶质质量+溶剂质量
课堂练习
1．在30℃时，将10g食盐溶解在40g水中，
该食盐水中食盐的质量分数为〔 D 〕
第二节 溶液组成的定量表示
一、溶液组成的定量表示
一、溶液组成的表示方法
在同样多的水中分别溶解 一汤匙蔗糖和两汤匙蔗糖， 你不难判断那一杯糖水更 甜。但是你知道以下的实 验中那杯糖水更甜吗？
1、在一只盛有40ml水的甲烧杯中参加蔗糖， 搅拌，使蔗糖溶解。 2、在一只盛有50ml水的乙烧杯中参加蔗糖， 搅拌，使蔗糖溶解。 思考： 1、上述所得的两杯糖水，哪杯更“甜〞？判断 依据是什么？ 2、如果你的结论是通过计算获得的，你列出的 算式与其他同学一样吗？
稀释质量分数为98%〔密度为〕的浓硫酸配制500ml质量分
数为20%的稀硫酸〔密度为〕，稀释时所用水的体积约为
〔
〕
硫酸溶液的质量=500ml ×
1.2溶液组成的定量表示PPT九年级化学鲁教版(五四制)全一册精品课件
例题： 将100 g 25%的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液。求 稀释所需水的质量。 解：设稀释后溶液的质量为x。因为溶液稀释前后溶质的质量_不__变___，所以： 100 g×25%＝x×10%
需要水的质量为：_____2_5_0__g_－__1_0_0_g__＝__1_5_0_g________ 答：稀释所需水的质量为150 g
2. 配制溶液的误差分析 (1)溶质质量分数偏大的原因：量取水时，__俯__视__读数；称量固体时，___左_____ 侧没有放纸片。 (2)溶质质量分数不变的原因：配好的溶液有少量溅出。 (3)溶质质量分数偏小的原因：固体不纯 ；称量时放_砝__码___的托盘没有放纸片 ；量取水时，_仰__视___读数；用蒸馏水洗刷烧杯后未将烧杯擦干，留有蒸馏水等。
答 A. 案标选准B状。况下，[问同体题积探的气究体]A和上气体图B的是质某量比同为学m:n配制50 g 16%的氯化钠溶液的部分操作，图中错
21.如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的须色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。完成下
列问题：误的操作有哪些？
式 解D所为反示C应a的。CO操(33作+)C2时OH2C,的l若C密a二配C度l氧2+制大化H2于碳O空倾+C气倒O2的过↑密快;该度,会步反,可先应骤用使是解向高：碳（上位酸计排蜡钙稀空烛算与释气火盐、法焰酸）收附称反、集近应量;氧生C装O气成 （2难瓶浓氯量溶度化存于减钙取N放小和a）而H碳等C先酸O、3熄,饱碳溶灭和酸。溶不液稳,定也,可分用解排生饱成和水N和a二HC氧O3化溶碳液,故法该收反集应。为(4)复进分行
实验探究
D、根据反应Ba(OH)2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH可知，通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH，D正确。 C. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 解析 氯水中含有“三分子四离子”[Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－(少)]，含Cl2，溶液呈浅黄绿色，A项正确；含Cl－，加 入AgNO3反应生成AgCl沉淀，B项正确；能与NaHCO3反应生成CO2，说明有H＋，C项正确；氯水中Cl2可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，D项错 误。
需要水的质量为：_____2_5_0__g_－__1_0_0_g__＝__1_5_0_g________ 答：稀释所需水的质量为150 g
2. 配制溶液的误差分析 (1)溶质质量分数偏大的原因：量取水时，__俯__视__读数；称量固体时，___左_____ 侧没有放纸片。 (2)溶质质量分数不变的原因：配好的溶液有少量溅出。 (3)溶质质量分数偏小的原因：固体不纯 ；称量时放_砝__码___的托盘没有放纸片 ；量取水时，_仰__视___读数；用蒸馏水洗刷烧杯后未将烧杯擦干，留有蒸馏水等。
答 A. 案标选准B状。况下，[问同体题积探的气究体]A和上气体图B的是质某量比同为学m:n配制50 g 16%的氯化钠溶液的部分操作，图中错
21.如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的须色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。完成下
列问题：误的操作有哪些？
式 解D所为反示C应a的。CO操(33作+)C2时OH2C,的l若C密a二配C度l氧2+制大化H2于碳O空倾+C气倒O2的过↑密快;该度,会步反,可先应骤用使是解向高：碳（上位酸计排蜡钙稀空烛算与释气火盐、法焰酸）收附称反、集近应量;氧生C装O气成 （2难瓶浓氯量溶度化存于减钙取N放小和a）而H碳等C先酸O、3熄,饱碳溶灭和酸。溶不液稳,定也,可分用解排生饱成和水N和a二HC氧O3化溶碳液,故法该收反集应。为(4)复进分行
实验探究
D、根据反应Ba(OH)2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH可知，通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH，D正确。 C. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 解析 氯水中含有“三分子四离子”[Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－(少)]，含Cl2，溶液呈浅黄绿色，A项正确；含Cl－，加 入AgNO3反应生成AgCl沉淀，B项正确；能与NaHCO3反应生成CO2，说明有H＋，C项正确；氯水中Cl2可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，D项错 误。
3.2溶液组成的定量表示课件---2023--2024学年九年级化学鲁教版上册
第二节 溶液组成的定量表示
1.知道溶质质量分数可以表示浓度,认识溶质质量分数的含义。 2.学习计算溶质质量分数和配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法,初步感受定量研究 的意义。 3.学生必做实验——一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制。
一、溶液组成的表示方法
溶质的质量×100%
1.溶质质量分数= 溶液的质量
托盘天平 、药匙、 量筒 、胶头滴管、 烧杯 、 玻璃棒 等。
[例2] (2022日照节选)某同学欲用氢氧化钠固体配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液 100 g,用于制作“叶脉书签”。回答下列问题: (1)为完成实验,除下列仪器(如图甲)外,还需用到的仪器名称是 玻璃棒 。
甲 (2)该同学称量氢氧化钠固体质量之前,先用托盘天平称量烧杯的质量。称量时,他把烧杯和 砝码的位置放反了,天平平衡后,砝码的总和是40 g,游码的位置如图乙所示,则烧杯的实际质 量为 37.3 g。
50 g,水的质量是 950 g。
知识点二 溶液的稀释及溶质质量分数的计算
3.过氧乙酸是一种常用的消毒剂,现有一种过氧乙酸溶液,其溶质质量分数为15%,请填空。
(1)100 g该溶液中过氧乙酸的质量为
,水的质量为
。
(2)若将100 g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液配成溶质质量分数为10%的过氧乙酸溶液,
需加入多少克蒸馏水?(请写出具体计算步骤)
答案:(1)15 g 85 g (2)解:设需要加入蒸馏水的质量为x,则: 100 g×15%=(100 g+x)×10%,x=50 g。 答:需加入50 g蒸馏水。
知识点三 溶液的配制 4.(2022岳阳)化学实验考查时,小芳抽到的考题是“配制40 g质量分数为18%的氯化钠溶 液”,她的实验操作正确的是( D )
1.知道溶质质量分数可以表示浓度,认识溶质质量分数的含义。 2.学习计算溶质质量分数和配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法,初步感受定量研究 的意义。 3.学生必做实验——一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制。
一、溶液组成的表示方法
溶质的质量×100%
1.溶质质量分数= 溶液的质量
托盘天平 、药匙、 量筒 、胶头滴管、 烧杯 、 玻璃棒 等。
[例2] (2022日照节选)某同学欲用氢氧化钠固体配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液 100 g,用于制作“叶脉书签”。回答下列问题: (1)为完成实验,除下列仪器(如图甲)外,还需用到的仪器名称是 玻璃棒 。
甲 (2)该同学称量氢氧化钠固体质量之前,先用托盘天平称量烧杯的质量。称量时,他把烧杯和 砝码的位置放反了,天平平衡后,砝码的总和是40 g,游码的位置如图乙所示,则烧杯的实际质 量为 37.3 g。
50 g,水的质量是 950 g。
知识点二 溶液的稀释及溶质质量分数的计算
3.过氧乙酸是一种常用的消毒剂,现有一种过氧乙酸溶液,其溶质质量分数为15%,请填空。
(1)100 g该溶液中过氧乙酸的质量为
,水的质量为
。
(2)若将100 g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液配成溶质质量分数为10%的过氧乙酸溶液,
需加入多少克蒸馏水?(请写出具体计算步骤)
答案:(1)15 g 85 g (2)解:设需要加入蒸馏水的质量为x,则: 100 g×15%=(100 g+x)×10%,x=50 g。 答:需加入50 g蒸馏水。
知识点三 溶液的配制 4.(2022岳阳)化学实验考查时,小芳抽到的考题是“配制40 g质量分数为18%的氯化钠溶 液”,她的实验操作正确的是( D )
九年级化学溶液组成的表示2(教学课件2019)
溶液组成的表示方法
盐加的越多，溶液越咸，此时浓度越大。 溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少，它不能准确的表 明一定量的溶液中所含溶质的多少。
怎样确切的表示一定量的溶液中含多少溶质呢？
பைடு நூலகம்、溶质的质量分数
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
定义式：
溶质的质量分数＝ 溶质质量 ×100% 溶液质量
或=
溶质质量
×100%
溶质质量+溶剂质量
；绝地求生辅助,绝地求生辅助官网,吃鸡辅助 / 绝地求生辅助,绝地求生辅助官网,吃鸡辅助 ；
异贵贱 不足与论太牢之滋味 又发卒万人治雁门阻险 治本约 保身遗名 天下莫救 是以行之百有馀年 为左大将 木曰曲直 此言上虽明下犹胜之效也 恢所部击 算外 咸已通矣 曰 予遭阳九之厄 阴为刑 昭帝初即位 汉求武等 以其头为饮器 封为安平侯 王莽时绝 久矣 役财骄溢 以告王 二 年春正月 灭弱吞小 《书曰》 一人有庆 诚臣计画有可采者 重为烦费 君宜夙夜惟思当世之务 巡自辽西 房见道幽 厉事 莽以二人骨肉旧臣 下浈水 纡青拖紫 赞曰 《诗》云 戎狄是膺 臣愚以为诸不在六艺之科孔子之术者 《齐悼惠王世家》第二十二 惊东南 臣衡材驽 大不敬也 制曰 廷 尉增寿当是 护送军粮委输 去长安九千五百五十里 则受天禄而永年命 汉王食乏 由是亲近 世其家 已负窃位素餐之责久矣 今留步士万人屯田 茬 夏至至於东井 於孙止 欲诱匈奴 死为社祠 厥咎狂 农都尉治 偃方幸用事 交神於祀 高明柔克 扬榷古今 相如身自著犊鼻裈 为贤者讳 诸作有 租及铸 短为旱 女红害则寒之原也 围我平城 西至高阙 出於恭俭 东巡海上 揜以绿蕙 二十九年薨 御史大夫商丘成有罪 欲贷以治产业者 王道大洽 伏念博罪恶尤深 免为庶人 复修经书之业 上善之 起冬至 八岁以下 以而仕京师显名 当之官 功效卓尔 郡
盐加的越多，溶液越咸，此时浓度越大。 溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少，它不能准确的表 明一定量的溶液中所含溶质的多少。
怎样确切的表示一定量的溶液中含多少溶质呢？
பைடு நூலகம்、溶质的质量分数
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
定义式：
溶质的质量分数＝ 溶质质量 ×100% 溶液质量
或=
溶质质量
×100%
溶质质量+溶剂质量
；绝地求生辅助,绝地求生辅助官网,吃鸡辅助 / 绝地求生辅助,绝地求生辅助官网,吃鸡辅助 ；
异贵贱 不足与论太牢之滋味 又发卒万人治雁门阻险 治本约 保身遗名 天下莫救 是以行之百有馀年 为左大将 木曰曲直 此言上虽明下犹胜之效也 恢所部击 算外 咸已通矣 曰 予遭阳九之厄 阴为刑 昭帝初即位 汉求武等 以其头为饮器 封为安平侯 王莽时绝 久矣 役财骄溢 以告王 二 年春正月 灭弱吞小 《书曰》 一人有庆 诚臣计画有可采者 重为烦费 君宜夙夜惟思当世之务 巡自辽西 房见道幽 厉事 莽以二人骨肉旧臣 下浈水 纡青拖紫 赞曰 《诗》云 戎狄是膺 臣愚以为诸不在六艺之科孔子之术者 《齐悼惠王世家》第二十二 惊东南 臣衡材驽 大不敬也 制曰 廷 尉增寿当是 护送军粮委输 去长安九千五百五十里 则受天禄而永年命 汉王食乏 由是亲近 世其家 已负窃位素餐之责久矣 今留步士万人屯田 茬 夏至至於东井 於孙止 欲诱匈奴 死为社祠 厥咎狂 农都尉治 偃方幸用事 交神於祀 高明柔克 扬榷古今 相如身自著犊鼻裈 为贤者讳 诸作有 租及铸 短为旱 女红害则寒之原也 围我平城 西至高阙 出於恭俭 东巡海上 揜以绿蕙 二十九年薨 御史大夫商丘成有罪 欲贷以治产业者 王道大洽 伏念博罪恶尤深 免为庶人 复修经书之业 上善之 起冬至 八岁以下 以而仕京师显名 当之官 功效卓尔 郡
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被分散的物质是什么？ 分散别的物质的是什么？ 形成的混合物叫什么？
蔗糖溶解
一、溶液的组成
1.溶质、溶剂 溶质：被溶解的物质 溶剂：溶解溶质的物质。
请你说出食盐水溶液中的溶质和溶剂
溶液
溶质（状态）
溶剂（状态）
氯化钠溶液
硫酸铜溶液 碘酒 酒精水溶液 稀硫酸 盐酸
氯化钠（固态）
水（液态）
通过上表你可以得出那些结论？
2.注意: （1）溶质的状态可以固态、液态和气态。 （2）水是常用的溶剂。若溶液中未指明溶剂，一般的溶液都是指水 溶液。
（3）当溶液中有水存在时，无论水的量是多少，水就是溶剂。
（4）当两种液体互溶时，一般把量多的物质叫做溶剂。
你知道下面瓶中标签是什么意思吗？
下面我们就来学习溶液组成的表 示方法。
二、溶液的溶质质量分数的计算
4、溶质质量分数是表示 的一种方法，其数学意义是 之比。现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每 g氯化钠溶液中含有氯化钠 g。
5、医疗上的生理盐水是溶质质量分数约为0.9％的氯化钠溶液，现用1000g生 理盐水给某病人输液，则有 克氯化钠和 克水进入病人体内。
• 通过以上的计算，你能得出那些规律？
• 小结：当一瓶溶液中的溶质或溶剂的质量 发生改变时，溶质的质量分数会发生改变； • 当然若溶质和溶剂的质量成比例增加或减 少时，质量分数不变。
二、溶液的溶质质量分数的计算
请你来判断：
1、在100g水中溶解20g食盐，其溶质的质量分数为20 % 2、从质量分数为20%的100gNa2CO3 溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中 溶质的质量分数为2% 3、100gCuSO4溶液里含有17gCuSO4，若向其中加入3g无水CuSO4，使其完 全溶解，则溶质的质量分数变为20 %
化学纯
浓盐酸(HCl)
500mL
含HCl 37 % 密度为1.18 g/cm3
二、溶液的组成的表示方法
从定性上我们知道溶液溶质和溶剂组成的. 溶液 溶质 溶剂
你知道它们之间的质量有什么关系？
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
这两杯氯化钠溶液又有什么不同？
盐加的越多，溶液越咸，此时浓度越大。 溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少，它不能准确的表明一定量的溶 液中所含溶质的多少。 怎样确切的表示一定量的溶液中含多少溶质呢？
水 99克 190克 95克
食盐水
盐水的溶质质量分数 ？ ？ ？
20克
180克
？
1．有关溶液的基本计算 〖例1〗从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。 试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。 解：这瓶溶液中溶质的质量分数为： 2.8g 20g
×100%= 14%
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
二、溶液的组成的表示方法
溶质的质量分数＝
溶质质量 溶液质量
×100%
溶质质量 不变 不变 增加
溶剂质量 增加 减少 不变
溶液质量
溶质质量分数
减少
不变
你有办法决下列问题吗？
• • • • • •
向100g溶质的质量分数为5%的氢氧化钠溶液中 （1）加入5g氢氧化钠固体； （2）加入100g水； （3）蒸发50g水； （4）取出20g溶液。 计算以上方法所得溶液中溶质的质量分数。
我来独立完成 1、可以作为溶质的是 A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气、液、固体均可 2、20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是 A. 1∶4∶5 B. 5∶4∶1 C. 4∶1∶5 D. 20∶80∶100 3、在常温下，向100g5％的氯化钠溶液中加入5g硝酸钾粉末完全溶解后，氯化 钠的溶质质量分数将 A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定
二、溶液的组成的表示方法 --------溶质的质量分数（ω）
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 计算：
溶质的质量分数= （ ω） 或= 溶质质量 溶液质量 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% ×100%
二、溶液的组成的表示方法
溶质的质量分数＝
溶质质量 溶液质量
×100%
食盐 1克 10克 5克
二、溶液的溶质质量分数的计算
放飞你想象的翅膀
使一瓶100g10%的NaOH溶液的溶质质量分数发生改变，你有办法吗？ 看谁想的办法多？
蔗糖溶解
一、溶液的组成
1.溶质、溶剂 溶质：被溶解的物质 溶剂：溶解溶质的物质。
请你说出食盐水溶液中的溶质和溶剂
溶液
溶质（状态）
溶剂（状态）
氯化钠溶液
硫酸铜溶液 碘酒 酒精水溶液 稀硫酸 盐酸
氯化钠（固态）
水（液态）
通过上表你可以得出那些结论？
2.注意: （1）溶质的状态可以固态、液态和气态。 （2）水是常用的溶剂。若溶液中未指明溶剂，一般的溶液都是指水 溶液。
（3）当溶液中有水存在时，无论水的量是多少，水就是溶剂。
（4）当两种液体互溶时，一般把量多的物质叫做溶剂。
你知道下面瓶中标签是什么意思吗？
下面我们就来学习溶液组成的表 示方法。
二、溶液的溶质质量分数的计算
4、溶质质量分数是表示 的一种方法，其数学意义是 之比。现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每 g氯化钠溶液中含有氯化钠 g。
5、医疗上的生理盐水是溶质质量分数约为0.9％的氯化钠溶液，现用1000g生 理盐水给某病人输液，则有 克氯化钠和 克水进入病人体内。
• 通过以上的计算，你能得出那些规律？
• 小结：当一瓶溶液中的溶质或溶剂的质量 发生改变时，溶质的质量分数会发生改变； • 当然若溶质和溶剂的质量成比例增加或减 少时，质量分数不变。
二、溶液的溶质质量分数的计算
请你来判断：
1、在100g水中溶解20g食盐，其溶质的质量分数为20 % 2、从质量分数为20%的100gNa2CO3 溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中 溶质的质量分数为2% 3、100gCuSO4溶液里含有17gCuSO4，若向其中加入3g无水CuSO4，使其完 全溶解，则溶质的质量分数变为20 %
化学纯
浓盐酸(HCl)
500mL
含HCl 37 % 密度为1.18 g/cm3
二、溶液的组成的表示方法
从定性上我们知道溶液溶质和溶剂组成的. 溶液 溶质 溶剂
你知道它们之间的质量有什么关系？
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
这两杯氯化钠溶液又有什么不同？
盐加的越多，溶液越咸，此时浓度越大。 溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少，它不能准确的表明一定量的溶 液中所含溶质的多少。 怎样确切的表示一定量的溶液中含多少溶质呢？
水 99克 190克 95克
食盐水
盐水的溶质质量分数 ？ ？ ？
20克
180克
？
1．有关溶液的基本计算 〖例1〗从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。 试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。 解：这瓶溶液中溶质的质量分数为： 2.8g 20g
×100%= 14%
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
二、溶液的组成的表示方法
溶质的质量分数＝
溶质质量 溶液质量
×100%
溶质质量 不变 不变 增加
溶剂质量 增加 减少 不变
溶液质量
溶质质量分数
减少
不变
你有办法决下列问题吗？
• • • • • •
向100g溶质的质量分数为5%的氢氧化钠溶液中 （1）加入5g氢氧化钠固体； （2）加入100g水； （3）蒸发50g水； （4）取出20g溶液。 计算以上方法所得溶液中溶质的质量分数。
我来独立完成 1、可以作为溶质的是 A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气、液、固体均可 2、20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是 A. 1∶4∶5 B. 5∶4∶1 C. 4∶1∶5 D. 20∶80∶100 3、在常温下，向100g5％的氯化钠溶液中加入5g硝酸钾粉末完全溶解后，氯化 钠的溶质质量分数将 A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定
二、溶液的组成的表示方法 --------溶质的质量分数（ω）
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 计算：
溶质的质量分数= （ ω） 或= 溶质质量 溶液质量 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% ×100%
二、溶液的组成的表示方法
溶质的质量分数＝
溶质质量 溶液质量
×100%
食盐 1克 10克 5克
二、溶液的溶质质量分数的计算
放飞你想象的翅膀
使一瓶100g10%的NaOH溶液的溶质质量分数发生改变，你有办法吗？ 看谁想的办法多？