氨气的制备与性质
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
△
受热分解，试管壁 上有固体生成。
NH4HCO3== NH3 ↑＋H2O↑ ＋CO2↑ △ (NH4)2CO3== 2NHΒιβλιοθήκη Baidu↑+H2O ↑+CO2 ↑ 规律：铵盐受热易分解，一般生成NH3。 硝酸铵的受热分解反应复杂（氧化还原反应） 铵盐的保存：密封包装并放在阴凉通风处
△
（2）铵盐与碱反应 △ NH4NO3 + NaOH === NH3↑+ H2O + NaNO3
小结：喷泉实验 （1）原理：形成压强差
（2）方法： ① 减少“上瓶”的压强 ② 增加“下瓶”的压强 （3）气-液组合可形成喷泉：
①水与易溶于水的气体：HCl、SO2、NO2
②碱与易溶于碱的气体：CO2、SO2、Cl2
城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理 与上述的原理相似。
二、氨的化学性质
1、与水的反应
氨气与铵盐
NH3 NH4Cl
氮的固定（固氮）：
将游离态的氮转变为氮的化合物
生物固氮: N2
植物根瘤菌
铵态氮肥
雷雨固氮：N2＋O2
放电或高温
2NO
工业合成氨： N2+3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
一、氨的物理性质
1、无色有刺激性气味的气体； 2、密度比空气小； 3、易液化（沸点：－33.5℃、制冷剂） 4、极易溶于水（体积比1：700）
△ NH4Cl + NaOH === NH3↑+ H2O + NaCl
规律： 铵盐都与强碱在加热条件下反应放出氨气。
铵盐溶液与强碱加热反应放出氨气 NH3↑
∴铵盐不能跟碱性物质混合使用和保存。
作业
《名师对话》----讲解部分
3、氨的还原性（与氧气的反应）
氨的催化氧化（工业制HNO3的第一步反应） 20e-3 0 4NH3 + 5O2
催化剂
△
+2 -2 -2 4NO + 6H2O
还原剂 氧化剂 思考与交流
课本P98
四.氨的实验室制法
（1）试剂： 氯化铵晶体、消石灰固体 （2）原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ （3）装置： 固+固→加热型 (与氧气的制取装置相同) （4）干燥： 碱石灰、固体氢氧化钠等（可否用CaCl2) （5）收集： 向下排空气法 （6）验满： 湿润的红色石蕊试纸变蓝 或蘸浓盐酸的玻璃棒冒白烟 （7）尾气吸收： 酸溶液或水（装置处理）
实验4—8：
氨气的喷泉实验
实验4—8： ----氨气的喷泉实验
现象： 烧杯中的水由玻璃导管进入烧瓶,形成喷泉， 烧瓶内液体呈红色。
结合实验现象，思考以下问题：
①烧瓶内为什么能形成喷泉？胶头滴管 （预先吸入水）的作用？
氨气极易溶于水，使烧瓶内、外形成较大 的压强差，烧杯内的水压入烧瓶，形成喷泉。
NH3+H2O NH3•H2O （一水合氨 ）
氨水的性质： ① NH3•H2O 不稳定，受热易分解。
△
NH3· H 2O
NH3↑+H2O
② NH3•H2O 呈弱碱性 阅读P98[资料卡片]——氨水为什么显碱性？ NH3 + H2O NH4+ + OHNH3· H 2O 大部分 少部分
③氨水的成分： 分子： NH3 、H2O 、NH3•H2O （最多） 离子： NH4＋、OH－ 、H＋ （极少量） 想一想：氨水与液氨有什么不同？ 液氨 物质类别 微粒种类 纯净物 NH3分子 氨水 混合物 NH3 NH3· H 2O H 2O NH4+ OH- H+
2、与酸的反应 NH + HCl = NH Cl 3 4
（白烟） 可用于检验NH3
1、为什么蘸有浓氨水的玻璃棒靠
近蘸有浓盐酸的玻璃棒时会放出白烟 2、浓HNO3与浓氨水冒白烟吗? 3、浓H2SO4呢？浓醋酸呢？
写出NH3与硫酸、硝酸、醋酸、CO2反应 的化学反应方程式。
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 NH3 + HNO3 = NH4NO3 NH3 +CH3COOH=CH3COONH4 NH3 +CO2+H2O=NH4HCO3 NH3 +CO2+H2O+NaCl= NaHCO3↓+NH4Cl
注意：
1、NH3〃H2O化学式不能写成NH4OH。 2、氨水中除水分子外，含量最多的是NH3〃H2O，但求 氨水的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为 NH3。 3、氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小。 4、氨水对许多金属有腐蚀作用，不能用金属容器盛放， 一般装在橡皮袋，陶瓷坛或内涂沥青的铁桶中。
或CaO
NaOH
CaO或NaOH
五、氨的用途：——重要的化工原料
课本P99 氨的用途
化工原料（生产硝酸等化工产品）
(氮肥:
尿素及铵态 氮肥）
氨
制冷剂
六、铵盐
铵 态 1.物理性质 氮 都是晶体，都易溶于水 肥
由铵根离子和酸根离子构成的化合物。
2. 化学性质
(1)铵盐受热易分解 NH4Cl == NH3↑＋HCl↑
②溶液为什么变成红色？
氨气与水反应生成显碱性的物质。
探究与讨论 喷泉实验若失败，可能的原因有：
① 实验用的烧瓶不干燥 ② 氨气未充满烧瓶、太少 ③ 塞子未塞紧、漏气 ④ 由胶头滴管挤入烧瓶内的水太少 喷泉实验成功的关键：干燥、集满、不漏气
利用该装置，还有哪些气体也能做喷泉实验？ ①易溶于水的气体（用水或NaCl等溶液） HCl、SO2、NO2…… ②易溶于碱的气体（用碱NaOH等溶液）： CO2、 HCl、SO2、NO2 、Cl2 ……
注意：
1、棉花的作用：
防止与空气形成较快对流，提高集气的速度和纯度。
2、干燥氨气的常用试剂： CaO、碱石灰等碱性干燥剂 注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)
其他方法：用浓氨水制氨气
浓氨水
NH3· H2O == NH3↑+H2O
浓氨水
NH3· H2O === NH3↑+H2O
受热分解，试管壁 上有固体生成。
NH4HCO3== NH3 ↑＋H2O↑ ＋CO2↑ △ (NH4)2CO3== 2NHΒιβλιοθήκη Baidu↑+H2O ↑+CO2 ↑ 规律：铵盐受热易分解，一般生成NH3。 硝酸铵的受热分解反应复杂（氧化还原反应） 铵盐的保存：密封包装并放在阴凉通风处
△
（2）铵盐与碱反应 △ NH4NO3 + NaOH === NH3↑+ H2O + NaNO3
小结：喷泉实验 （1）原理：形成压强差
（2）方法： ① 减少“上瓶”的压强 ② 增加“下瓶”的压强 （3）气-液组合可形成喷泉：
①水与易溶于水的气体：HCl、SO2、NO2
②碱与易溶于碱的气体：CO2、SO2、Cl2
城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理 与上述的原理相似。
二、氨的化学性质
1、与水的反应
氨气与铵盐
NH3 NH4Cl
氮的固定（固氮）：
将游离态的氮转变为氮的化合物
生物固氮: N2
植物根瘤菌
铵态氮肥
雷雨固氮：N2＋O2
放电或高温
2NO
工业合成氨： N2+3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
一、氨的物理性质
1、无色有刺激性气味的气体； 2、密度比空气小； 3、易液化（沸点：－33.5℃、制冷剂） 4、极易溶于水（体积比1：700）
△ NH4Cl + NaOH === NH3↑+ H2O + NaCl
规律： 铵盐都与强碱在加热条件下反应放出氨气。
铵盐溶液与强碱加热反应放出氨气 NH3↑
∴铵盐不能跟碱性物质混合使用和保存。
作业
《名师对话》----讲解部分
3、氨的还原性（与氧气的反应）
氨的催化氧化（工业制HNO3的第一步反应） 20e-3 0 4NH3 + 5O2
催化剂
△
+2 -2 -2 4NO + 6H2O
还原剂 氧化剂 思考与交流
课本P98
四.氨的实验室制法
（1）试剂： 氯化铵晶体、消石灰固体 （2）原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ （3）装置： 固+固→加热型 (与氧气的制取装置相同) （4）干燥： 碱石灰、固体氢氧化钠等（可否用CaCl2) （5）收集： 向下排空气法 （6）验满： 湿润的红色石蕊试纸变蓝 或蘸浓盐酸的玻璃棒冒白烟 （7）尾气吸收： 酸溶液或水（装置处理）
实验4—8：
氨气的喷泉实验
实验4—8： ----氨气的喷泉实验
现象： 烧杯中的水由玻璃导管进入烧瓶,形成喷泉， 烧瓶内液体呈红色。
结合实验现象，思考以下问题：
①烧瓶内为什么能形成喷泉？胶头滴管 （预先吸入水）的作用？
氨气极易溶于水，使烧瓶内、外形成较大 的压强差，烧杯内的水压入烧瓶，形成喷泉。
NH3+H2O NH3•H2O （一水合氨 ）
氨水的性质： ① NH3•H2O 不稳定，受热易分解。
△
NH3· H 2O
NH3↑+H2O
② NH3•H2O 呈弱碱性 阅读P98[资料卡片]——氨水为什么显碱性？ NH3 + H2O NH4+ + OHNH3· H 2O 大部分 少部分
③氨水的成分： 分子： NH3 、H2O 、NH3•H2O （最多） 离子： NH4＋、OH－ 、H＋ （极少量） 想一想：氨水与液氨有什么不同？ 液氨 物质类别 微粒种类 纯净物 NH3分子 氨水 混合物 NH3 NH3· H 2O H 2O NH4+ OH- H+
2、与酸的反应 NH + HCl = NH Cl 3 4
（白烟） 可用于检验NH3
1、为什么蘸有浓氨水的玻璃棒靠
近蘸有浓盐酸的玻璃棒时会放出白烟 2、浓HNO3与浓氨水冒白烟吗? 3、浓H2SO4呢？浓醋酸呢？
写出NH3与硫酸、硝酸、醋酸、CO2反应 的化学反应方程式。
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 NH3 + HNO3 = NH4NO3 NH3 +CH3COOH=CH3COONH4 NH3 +CO2+H2O=NH4HCO3 NH3 +CO2+H2O+NaCl= NaHCO3↓+NH4Cl
注意：
1、NH3〃H2O化学式不能写成NH4OH。 2、氨水中除水分子外，含量最多的是NH3〃H2O，但求 氨水的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为 NH3。 3、氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小。 4、氨水对许多金属有腐蚀作用，不能用金属容器盛放， 一般装在橡皮袋，陶瓷坛或内涂沥青的铁桶中。
或CaO
NaOH
CaO或NaOH
五、氨的用途：——重要的化工原料
课本P99 氨的用途
化工原料（生产硝酸等化工产品）
(氮肥:
尿素及铵态 氮肥）
氨
制冷剂
六、铵盐
铵 态 1.物理性质 氮 都是晶体，都易溶于水 肥
由铵根离子和酸根离子构成的化合物。
2. 化学性质
(1)铵盐受热易分解 NH4Cl == NH3↑＋HCl↑
②溶液为什么变成红色？
氨气与水反应生成显碱性的物质。
探究与讨论 喷泉实验若失败，可能的原因有：
① 实验用的烧瓶不干燥 ② 氨气未充满烧瓶、太少 ③ 塞子未塞紧、漏气 ④ 由胶头滴管挤入烧瓶内的水太少 喷泉实验成功的关键：干燥、集满、不漏气
利用该装置，还有哪些气体也能做喷泉实验？ ①易溶于水的气体（用水或NaCl等溶液） HCl、SO2、NO2…… ②易溶于碱的气体（用碱NaOH等溶液）： CO2、 HCl、SO2、NO2 、Cl2 ……
注意：
1、棉花的作用：
防止与空气形成较快对流，提高集气的速度和纯度。
2、干燥氨气的常用试剂： CaO、碱石灰等碱性干燥剂 注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)
其他方法：用浓氨水制氨气
浓氨水
NH3· H2O == NH3↑+H2O
浓氨水
NH3· H2O === NH3↑+H2O