高中化学 专题一第一单元 化学反应的焓变课件 苏教版选修4

☆从微观角度去考虑：
反应物分子断键时吸收的能量 <
生成物分子成键时释放的能量 放热反应
反应物分子断键时吸收的能量 >
生成物分子成键时释放的能量 吸热反应
9
小结：
△H=E（生成物）- E（反应物）
△H=反应物键能 - 生成物键能
温馨告白：化学反应中的能量变化， 主要表现为热量变化，但还有光能、电能转 化为热能等释放出来，或者是热能、电能或 光能等转化为物质内部的能量（化学能）被 “储存”起来的过程。
在恒温、恒压的条件下，化学反应过程 中吸收或释放的热量称为反应的焓变
符号： ΔH ，单位：kJ/mol 或 kJ•mol-1
3
反应过程中能量变化曲线图：
能 量
吸收 热量
生成物
能 量 反应物
放出
热量
反应物
图1
吸热反应
4
生成物 图2
放热反应
规 律: E反:反应物的能量之和
E生:生成物的能量之和 (1)若E反> E生， 放出能量 放热反应 (2)若E反< E生， 吸收能量 吸热反应
C+892(出H辛H.已412烷88O(知.l)4)(燃在+l0)2k烧25J5生/热℃2成O量、二2。1(g0氧)1=化k8P碳CaO和下2液，(g态1)g水C时8H放18
△H= - 5518kJ·mol -1
C32H.456OgHC(2lH) +5O3HO(2l()完g)全= 2燃C烧O生2(g成) CO2 (g)
C(s)+O2(g)=CO2 (g); △H2=-Q2 C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H1=-Q1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H2=-Q2 D.S(g)+O2(g)=SO2 (g); △H1=-Q1
专题1 化学反应与能量变化
第一单元 化学反应的热效应 ——化学反应的焓变
1
问题讨论：
化学研究的目的是什么？ 获得物质和能源
通过反应可以获得新物质
也可以获得能源（化学反应 中伴随着能量变化）
如何表示化学反应中的能量变化呢？
2
一、反应的焓变 化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同温
度时,所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热.
+和3HH22OO(l()l) ，放出1366.8KJ热量。
15
△H= - 1366.8KJ·mol -1
练习巩固: 已知键能:
N≡N 946KJ/mol, H-H 436KJ/mol, H-N 391KJ/mol，写出合成氨反应的热化学方 程式。
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2.热化学方程式的意义
质→量→能
1）表示什么物质参加反应，结 果生成什么物质
的总能量和反应物具有的总能量
Ｅ、分解反应肯定是吸热反应
Ｆ、物质燃烧放出热量
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2、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，已
知
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，
破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，
形成1molH－O键释放的能量B为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（ ）
A. 2Q1 + Q2 > 4Q3
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(6)当化学反应逆向进行时, △H数值不变,但 符号相反. (7)可逆反应中的△H数值是指该反应完全进 行时的数值.
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写出下列反应的热化学方程式：
1.已知在1×105Pa，298K条件下， 22Hm2o（l氢g）气＋燃O烧2（生g成）水＝蒸2气H放2O出（4g84）kJ；热 量， ΔH＝－484kJ·mol－1
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1.书写步骤
(1)写出化学方程式 (2)注明反应物和生成物的状态 (3)标明焓变△H (注意单位和+、-）
☆要注明反应的温度和压强（一般不
注明,为一个大气压，25 0C）
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(4)热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量不表示 分子数,因而必要时可用简单分数。一般出现分数时是以某一 反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。
H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6KJ/mol
1 2
H2（g）+
1 2
Cl2(g)=HCl(g)；△H=－92.3KJ/mol
(5) △H的表示： 热化学方程式中的△H的“＋”与“－”一定要注明， “＋” 代表吸热， “－”代表放热
无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是 KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数成比例
B. 2Q1 + Q2 < 4Q3
C. Q1 + Q2 < Q3
D.
19
Q1 + Q2
= Q3
3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中
Q2>Q1的是 （ B） A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); △H1 =-Q1
1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g); △H2=-Q2 B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g); △H1=-Q1
HH
H
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4问3 6 题k J / m探o l 究：从本质上分+ 析化学+ 反
应为什么C l伴C l随能量的变C 化l C l
2 4 3 k J /m o l
化学反应的本质是什么？
H Cl
H Cl
4 3 1 k J /m o l
化学键的断裂和形成
旧键断裂需要 吸 收能量，新 8 键形成会 放能量出。
2）反应物和生成物之间的质量 比、物质的量比
3）反应物完全变成生成物后所 放出或吸收的热量。
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巩固练习：
1、下列说法不正确的是 ( )
ＢCE
A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着
能量的变化
B、放热反应不需要加热即可发生
C、需要加热条件的化学反应都是吸热反应
D、化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有
反应热：△H = E生- E反 吸热反应:△H >0或者ΔH为“－”
放热反应:△H <0或者ΔH为“＋”
5
吸热反应 反 化学反应中吸收 热量的反应 应 放热反应
化学反应中 放出 热量的反应
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常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
燃料的燃烧 中和反应 金属与酸 大多数化合反应
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C+CO2 , H2+CuO C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH 4Cl CaCO3高温分解 大多数分解反应
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二、热化学方程式: 1、概念：能够表示反应热的化学方程式叫 做热化学方程式。
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H = -184.6 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= -890.3 kJ/mol NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H = -57.3 kJ/mol