初中化学课件 饱和溶液与不饱和溶液
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测温度：t1：20mL水 t2 ：加热完全溶解时温度 t3：冷却析出晶体后的温度
讲授新课
操作 5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌
加热 再加5g硝酸钾，搅拌
冷却
现象 固体溶解 固体部分溶解 固体全部溶解 固体全部溶解 晶体析出
结论
一定量的溶剂 中，硝酸钾的 溶解的量随着 温度的升高而 增大。
讲授新课
讲授新课
4.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系食盐的不饱和溶液
熟石灰不完全溶解 熟石灰的饱和溶液
浓度大
浓度小
10毫升水
10毫升水
①对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液
也不一定是不饱和溶液。
②对于同种溶质来说：在一定温度时饱和溶液比不饱和溶 液要浓。
讲授新课
思考1：20℃时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g食 盐，加入食盐后的溶液中，质量不变的是（ D ） A.溶剂的质量 B.溶质的质量 C.溶液的质量 D.溶剂、溶质、溶液的质量
饱和溶液 不包括未溶解
的固体！
讲授新课
思考2：有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱 和溶液，可采用的方法有哪些？ 加入硝酸钾、蒸发掉一些水、降低温度 加入溶质、蒸发溶剂、改变温度
一 饱和溶液
1.饱和溶液与不饱和溶液 （1）饱和溶液： 在一定的温度下，在一定量的溶剂里， 不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 （2）不饱和溶液： 在一定的温度下，在一定量的溶剂 里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱 和溶液。
只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和” 和“不饱和”才有意义。
随堂训练
6.在一定条件下，一容器内含有三种微观粒子，一种是 阳离子，一种是阴离子，还有一种是分子，且三种微观 粒子处于自由移动的状态．当改变条件后，容器内的部 分阳离子和部分阴离子便处于不能自由运动的状态，这 个过程属于（ B ） A.结晶 B.蒸馏 C.溶解 D.过滤
导入新课
我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐（NaCl） 和纯碱（Na2CO3），那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你 知道为什么吗？
导入新课
学习目标
1.知道什么是饱和溶液和不饱和溶液，知道两者之间如 何转化； 2.知道饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的 关系； 3.知道结晶的方法。
讲授新课
第九单元 溶液
第1课时 饱和溶液和不饱和溶液
导入新课
复习回顾
1.一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 均一、稳定 的 混合物叫做溶液。
2.溶液的本质特征：均一 性、 稳定 性、混合物。
3.溶质是指 被溶解的物质，可以是固体、 气 体或 液体；溶 剂是指 能溶解其他物质的物质，水是常见的溶剂， 汽油 、 酒精也可以作溶剂。
讲授新课
溶液在一定条件下可分为饱和溶液和不饱和溶液
饱和 溶液
浓 溶 液
不饱和 溶液 稀 溶 液
不给定条件可分为浓溶液和稀溶液。
课堂小结
1.饱和溶液和不饱和溶液含义 2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
①加水②升温
饱和溶液
不饱和溶液
①加溶质②降温③蒸发溶剂
3.结晶 （1）蒸发溶剂结晶。 （2）冷却热饱和溶液结晶。
讲授新课
取少量冷却后的饱和硝酸钾溶液与小试管中，加入少 量高锰酸钾固体，观察高锰酸钾能否溶解？
饱和溶液是指在一定温度下、一
定量的溶剂里，不能继续溶解这种 溶质的溶液，但还能溶解其他溶质。 因此，表述某溶质的饱和溶液要指 明溶质。
如氯化钠饱和溶液、硝酸钾饱和 溶液。
加入少量 高锰酸钾
如何验证某硝酸钾溶液已经达到饱和？
随堂训练
5.海水提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如下：
（1）上图中①是 蒸发 池（填“蒸发”或“冷却”）。 （2）下列分析正确的是 AC （填序号）。
A.海水进入贮水池，氯化钠的质量分数基本不变 B.在①的溶液中氯化钠的质量分数不改变 C.海洋中蕴藏着丰富的资源 D.析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液
【实验9-5】探究在室温下，溶质溶解质量随溶剂质量变 化情况。
20mL水 加5gNaCl 搅拌 再加5gNaCl 再加10mL水
注意：玻璃棒搅拌尽量不要碰到烧杯内壁和烧杯底部。 以不发出声音为准！
讲授新课
【实验9-5】探究在室温下，溶质溶解质量随溶剂质量变 化情况。
再加10mL水氯 化钠溶解说明 20mL水 加5gNaC了l 什搅么拌？ 再加5gNaCl 再加10mL水
随堂训练
3.在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，
如果想把它变为不饱和溶液，下列可采取的指施有（已知
氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大）（ C ）
①降低温度；②升高温度；③加氯化铵固体；④加溶剂；
⑤恒温蒸发溶剂。
A.①③④ B.①③⑤
C.②④ D.②⑤
随堂训练
4.海水晒盐的原理是（ B ） A.利用阳光和风力，使氯化钠蒸发 B.利用阳光和风力，使水分蒸发 C.利用日晒，使海水分解 D.利用日晒，使氯化钠的溶解度变小
思考3：将硝酸钾的饱和溶液配成不饱和溶解，可采用 的方法有哪些？
增加溶剂、升高温度
讲授新课
2.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
饱和溶液
加溶剂、改变温度
不饱和溶液
加入溶质、蒸发溶剂、 改变温度
冷却
蒸发 溶剂
结晶
注：以上为通常情况，不适合所有的物质。
讲授新课
3.晶体的获得
（1）蒸发溶剂 （适用于溶解能力受温度影响较
小的物质）
（2）降温结晶 （适用于溶解能力随温度的下降
明显下降的物质）
硫酸铜晶体
讲授新课
海水
贮水池 蒸发池
氯化钠
食盐
多种化 工原料
母液
结晶池
从海水中提取食盐
蒸发溶剂
讲授新课
冷却热饱和溶液
硝酸钾晶体
雪花晶体
【晶体】具有规则几何外形的固体即为晶体。
【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫 做结晶。
操作 5g氯化钠，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌 加10mL水，搅拌
现象 结论
固体全部溶解 部分固体不溶解 固体全部溶解
1.可溶物在一定量的水中不能无限溶解； 2.溶质溶解的质量随着溶剂质量的增大而增大。
讲授新课
【实验9-6】探究溶质在定量溶剂中溶解质量随温度变化 情况。
冷却 20mL水 加5gKNO3 搅拌溶解 再加5g 加热 又再加5g
随堂训练
1.小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设 计了以下方案。一定能达到目的的是（ B ） A.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液 B.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体 C.给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出 D.给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出
随堂训练
2.下列关于饱和溶液的说法正确的是（ D ） A.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B.浓溶液一定是饱和溶液 C.不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液 D.对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定 比不饱和溶液浓
导入新课
4.在溶解过程中有的溶液的温度会发生变化，如NH4NO3 溶解时，表现为溶液的温度 降低 ，当NaOH溶解时，正 好相反，表现为溶液的温度 升高 。有些物质溶解时既不 吸热也不放热，如 NaCl 等。
5.乳化现象 （1）乳浊液：小液滴 分散到液体里形成的 混合物 。其 特点为：不 均一 、不 稳定 ，静置后会 分层 。 （2）乳化现象：洗涤剂具有 乳化 的功能，它能使油分 散成无数的细小油滴，而不聚成大的油珠，即增强了乳 浊液的 稳定 性。
讲授新课
操作 5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌
加热 再加5g硝酸钾，搅拌
冷却
现象 固体溶解 固体部分溶解 固体全部溶解 固体全部溶解 晶体析出
结论
一定量的溶剂 中，硝酸钾的 溶解的量随着 温度的升高而 增大。
讲授新课
讲授新课
4.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系食盐的不饱和溶液
熟石灰不完全溶解 熟石灰的饱和溶液
浓度大
浓度小
10毫升水
10毫升水
①对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液
也不一定是不饱和溶液。
②对于同种溶质来说：在一定温度时饱和溶液比不饱和溶 液要浓。
讲授新课
思考1：20℃时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g食 盐，加入食盐后的溶液中，质量不变的是（ D ） A.溶剂的质量 B.溶质的质量 C.溶液的质量 D.溶剂、溶质、溶液的质量
饱和溶液 不包括未溶解
的固体！
讲授新课
思考2：有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱 和溶液，可采用的方法有哪些？ 加入硝酸钾、蒸发掉一些水、降低温度 加入溶质、蒸发溶剂、改变温度
一 饱和溶液
1.饱和溶液与不饱和溶液 （1）饱和溶液： 在一定的温度下，在一定量的溶剂里， 不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 （2）不饱和溶液： 在一定的温度下，在一定量的溶剂 里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱 和溶液。
只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和” 和“不饱和”才有意义。
随堂训练
6.在一定条件下，一容器内含有三种微观粒子，一种是 阳离子，一种是阴离子，还有一种是分子，且三种微观 粒子处于自由移动的状态．当改变条件后，容器内的部 分阳离子和部分阴离子便处于不能自由运动的状态，这 个过程属于（ B ） A.结晶 B.蒸馏 C.溶解 D.过滤
导入新课
我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐（NaCl） 和纯碱（Na2CO3），那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你 知道为什么吗？
导入新课
学习目标
1.知道什么是饱和溶液和不饱和溶液，知道两者之间如 何转化； 2.知道饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的 关系； 3.知道结晶的方法。
讲授新课
第九单元 溶液
第1课时 饱和溶液和不饱和溶液
导入新课
复习回顾
1.一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 均一、稳定 的 混合物叫做溶液。
2.溶液的本质特征：均一 性、 稳定 性、混合物。
3.溶质是指 被溶解的物质，可以是固体、 气 体或 液体；溶 剂是指 能溶解其他物质的物质，水是常见的溶剂， 汽油 、 酒精也可以作溶剂。
讲授新课
溶液在一定条件下可分为饱和溶液和不饱和溶液
饱和 溶液
浓 溶 液
不饱和 溶液 稀 溶 液
不给定条件可分为浓溶液和稀溶液。
课堂小结
1.饱和溶液和不饱和溶液含义 2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
①加水②升温
饱和溶液
不饱和溶液
①加溶质②降温③蒸发溶剂
3.结晶 （1）蒸发溶剂结晶。 （2）冷却热饱和溶液结晶。
讲授新课
取少量冷却后的饱和硝酸钾溶液与小试管中，加入少 量高锰酸钾固体，观察高锰酸钾能否溶解？
饱和溶液是指在一定温度下、一
定量的溶剂里，不能继续溶解这种 溶质的溶液，但还能溶解其他溶质。 因此，表述某溶质的饱和溶液要指 明溶质。
如氯化钠饱和溶液、硝酸钾饱和 溶液。
加入少量 高锰酸钾
如何验证某硝酸钾溶液已经达到饱和？
随堂训练
5.海水提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如下：
（1）上图中①是 蒸发 池（填“蒸发”或“冷却”）。 （2）下列分析正确的是 AC （填序号）。
A.海水进入贮水池，氯化钠的质量分数基本不变 B.在①的溶液中氯化钠的质量分数不改变 C.海洋中蕴藏着丰富的资源 D.析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液
【实验9-5】探究在室温下，溶质溶解质量随溶剂质量变 化情况。
20mL水 加5gNaCl 搅拌 再加5gNaCl 再加10mL水
注意：玻璃棒搅拌尽量不要碰到烧杯内壁和烧杯底部。 以不发出声音为准！
讲授新课
【实验9-5】探究在室温下，溶质溶解质量随溶剂质量变 化情况。
再加10mL水氯 化钠溶解说明 20mL水 加5gNaC了l 什搅么拌？ 再加5gNaCl 再加10mL水
随堂训练
3.在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，
如果想把它变为不饱和溶液，下列可采取的指施有（已知
氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大）（ C ）
①降低温度；②升高温度；③加氯化铵固体；④加溶剂；
⑤恒温蒸发溶剂。
A.①③④ B.①③⑤
C.②④ D.②⑤
随堂训练
4.海水晒盐的原理是（ B ） A.利用阳光和风力，使氯化钠蒸发 B.利用阳光和风力，使水分蒸发 C.利用日晒，使海水分解 D.利用日晒，使氯化钠的溶解度变小
思考3：将硝酸钾的饱和溶液配成不饱和溶解，可采用 的方法有哪些？
增加溶剂、升高温度
讲授新课
2.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
饱和溶液
加溶剂、改变温度
不饱和溶液
加入溶质、蒸发溶剂、 改变温度
冷却
蒸发 溶剂
结晶
注：以上为通常情况，不适合所有的物质。
讲授新课
3.晶体的获得
（1）蒸发溶剂 （适用于溶解能力受温度影响较
小的物质）
（2）降温结晶 （适用于溶解能力随温度的下降
明显下降的物质）
硫酸铜晶体
讲授新课
海水
贮水池 蒸发池
氯化钠
食盐
多种化 工原料
母液
结晶池
从海水中提取食盐
蒸发溶剂
讲授新课
冷却热饱和溶液
硝酸钾晶体
雪花晶体
【晶体】具有规则几何外形的固体即为晶体。
【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫 做结晶。
操作 5g氯化钠，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌 加10mL水，搅拌
现象 结论
固体全部溶解 部分固体不溶解 固体全部溶解
1.可溶物在一定量的水中不能无限溶解； 2.溶质溶解的质量随着溶剂质量的增大而增大。
讲授新课
【实验9-6】探究溶质在定量溶剂中溶解质量随温度变化 情况。
冷却 20mL水 加5gKNO3 搅拌溶解 再加5g 加热 又再加5g
随堂训练
1.小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设 计了以下方案。一定能达到目的的是（ B ） A.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液 B.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体 C.给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出 D.给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出
随堂训练
2.下列关于饱和溶液的说法正确的是（ D ） A.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B.浓溶液一定是饱和溶液 C.不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液 D.对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定 比不饱和溶液浓
导入新课
4.在溶解过程中有的溶液的温度会发生变化，如NH4NO3 溶解时，表现为溶液的温度 降低 ，当NaOH溶解时，正 好相反，表现为溶液的温度 升高 。有些物质溶解时既不 吸热也不放热，如 NaCl 等。
5.乳化现象 （1）乳浊液：小液滴 分散到液体里形成的 混合物 。其 特点为：不 均一 、不 稳定 ，静置后会 分层 。 （2）乳化现象：洗涤剂具有 乳化 的功能，它能使油分 散成无数的细小油滴，而不聚成大的油珠，即增强了乳 浊液的 稳定 性。