【精品】高考复习第二章碱金属

第二章碱金属

1、碱金属元素在元素周期表中的位置及碱金属元素原子的原子结构示意图。

2、碱金属元素原子的原子性质递变规律.

①碱金属元素所在族:

②金属或非金属：

③最外层个电子,易失个电子,形成离子.金属只有化合价，没有化合价。

④从上到下，随着核电荷数，电子层数，原子半径，失电子能力，金属性.

3、从Li、Na、K、Rb(铷）、Cs（铯)、Fr（钫）的原子结构示意图可知由它们结构相似，原子最外层都只有一个电子，在反应时很容易失去该电子，因此,它们

都是非常活泼的金属。由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属.

〈1>Li

2O+H

2

O=

〈2>Na2O+H2O=

<3〉K2O+H2O=

〈4〉Rb2O+H2O=

<5>Cs2O+H2O=

第一节钠

一、学习化学物质的思路:化学是研究物质的①组成、②结构、③性质及其④变化规律的一门自然科学。

二、钠的物理性质：色、态、味、熔沸点、密度、溶解性

三、钠的化学性质：钠原子(Na)的最外层有1个电子，易失1个电子,形成钠离子（Na+)。

1、钠与非金属反应（F

2、Cl2、Br2、I2、O2、S等）

<1>Na+F2〈5〉4Na+O2=

<2>Na+Cl2<6>2Na＋O2

<3>Na+Br2<7>2Na＋S=

<4〉Na+I2

2．钠和水的反应

〈1〉2Na＋2H2O=

【附】钠与水的反应的现象分析：浮、熔、游、嘶、红.

（1）将钠放入水中，钠为什么会浮在水面上?（)

(2)钠为什么会熔成一个小球？(）

（3)闪亮的小球为什么会在水面上迅速游动并发出轻微的嘶嘶声，直至小球消失?（）

（4）从反应后酚酞溶液的颜色变化（由色变为色）以及气体的爆鸣试验，说明钠与水反应生成了什么？(）

3．钠与盐溶液反应（提示:一般地钠先与水反应,生成NaOH，然后再发生与NaOH相关性质的反应。) 〈1>2Na+2H2O=

〈2〉Cu2++2OH－=〈3〉Fe3++3OH－=

4．为什么要将钠保存在煤油中？

四、钠的存在和主要用途

（1）钠的存在：以单质形态存在，为态;以化合物形态存在，为态.

（2）钠的用途：①钠钾合金用作原子反应堆的剂。

②强还原剂，还原贵重金属.

③光源——高压钠灯，透雾能力强。

第二节钠的化合物

一、过氧化钠

l、物理性质：Na2O2是一种淡黄色固体粉末.

2、化学性质（Na2O2中，氧的化合价为-1价,居于—2价和0价的中间,故过氧化钠既可做氧化剂，又可做还原剂)

(1)供氧剂：

〈1〉2Na2O2+2H2O=<2>2Na2O2+2CO2=

(2）漂白剂：Na2O2的漂白性与HClO的漂白原理相同，都是由其氧化性引起的。

二、碳酸钠和碳酸氢钠（Na2CO3、NaHCO3）

相同点：均含Na+故均易溶于水；均含CO32—故均易结合H+生成CO2和H2O。

不同点:CO32—和HCO3—有区别，故二者有区别。

<1〉Na2CO3+HCl=

<2>NaHCO3+HCl=<5〉NaHCO3+NaOH=

〈3〉NaHSO3+HCl=<6〉NaHSO3+NaOH=

〈4〉NaHS+HCl=〈7>NaHS+NaOH=

<8>NaHCO3〈12>Na2CO3+H2O+CO2=

<9>KHCO3〈13〉CaCO3+H2O+CO2=

<10>NH4HCO3〈14>BaCO3+H2O+CO2=

〈11>CaCO3

第三节碱金属元素

一、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质

(一）碱金属的物理性质

1．相似性：(1）银白色（铯略带金色）(2）硬度小（3）密度小（4）熔点低（5)导热、导电

2．递变规律:从锂到铯

（1）密度呈趋势(但钾反常）

(2）熔点、沸点逐渐

(二）碱金属元素的原子结构

（1)相同点：最外电子层上都只有1个电子,易失去。具有性.

(2）递变规律：从锂到铯核电荷数，电子层数逐渐，原子半径逐渐。失电子能力，金属性，还原性。（三）碱金属的化学性质

1．碱金属与非金属反应

<1>4Li+O2

<2〉2Na+O2

<3〉2Li+S〈8〉2Li+Cl2

〈4〉2Na+S〈9>2Na+Cl2=

〈5>2K+S=<10〉2K+Cl2=

〈6>2Rb+S=<11〉2Rb+Cl2=

<7>2Cs+S=〈12>2Cs+Cl2=

2．碱金属与水的反应

〈1>2Na＋2H2O=（剧烈)

<2〉2K＋2H２O=(更剧烈)

<3>2Rb＋2H2O=（爆炸）

<4>2Cs＋2H2O=(爆炸)

小结:①碱金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越，生成物为氧化物（锂）、过氧化物（钠)、比过氧化物更复杂的氧化物（钾、铷、铯）。

②碱金属都能与水反应，生成和。从锂到铯与水反应越来越。

③从锂到铯，碱金属随着核电荷数，原子半径，失电子能力逐渐，金属性逐渐增。

④均为强还原剂：M－e－=M+（M代表碱金属），从锂到铯，还原性逐渐。

二、碱金属的保存：密封保存，如把K、Na保存在中。

三、焰色反应：焰色反应是元素的性质，主要用来检验金属元素。

1.Na：黄色，K:紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。

6。关于不同金属元素在进行焰色反应时，其呈现出来的颜色:

黄钠紫钾铷绿铜、

锂紫红、钙砖红、