第八单元 金属和金属材料

第八单元金属和金属材料

1.金属材料包括和。

2.金属的物理性质是

。

3.我们在考虑金属用途的时候，首先要考虑金属的，其次还要考虑

。

4.金属活动性顺序是

。

5.合金的定义是

。

6.常见的铁合金包括和，两者的机械性能不同，因为；铜合金有青铜和黄铜，青铜是合金，黄铜是合金。

7.区分黄铜和黄金的方法是。

8.金属活动性顺序的三大规律是1.

2. 3.

9.如何来验证金属活动性顺序？

10.写方程式

曾青得铁则化为铜

铁和稀盐（硫）酸反应

铝和稀盐（硫）酸反应

锌和稀盐（硫）酸反应

镁和稀盐（硫）酸反应

产生氢气由多到少的顺序是

如果化合价相同，还能判断金属的活动性顺序。

工业用赤铁矿石来炼铁

工业用磁铁矿石来炼铁

11.炼铁的原料包括、、

最终产物是

1.工业炼铁中焦炭的作用是1.

2.

14.石灰石的作用是

15.铁生锈的条件是，防锈的原理是，防锈的措施有

1. 2 、3

4. 。

第九单元溶液

1.溶液的定义是。

2.溶液的特征是和。

3.溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是的。氯化亚铁溶液时

色的，氯化铁溶液是色的，高锰酸钾溶液是色的。

4.溶液由和两部分组成，溶质是；溶剂是。

5.将10ｇA物质和１０ｇＢ物质充分反应后，生成物的质量为

ｇ．

６．溶液的类别

（１）饱和溶液定义是

不饱和溶液定义是

（２）饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法是：

（３）如何一种溶液是否是饱和溶液？

７.溶解度分为固体溶解度和液体溶解度

固体溶解度的四个要素是：（１）（２）

（３）（４）

８．影响固体溶解度的外在因素是；内在因素是和。

９.溶解度可以用溶解度曲线来表示。影响溶解度曲线的三大趋势（１）例如

（２）例如

（３）例如

１０.比较溶解度的大小必须在。

１１.选择结晶方法根据溶解度曲线的变化趋势来判断。

１２.根据２０℃物质的溶解度给物质分类，可分为、、

、四类。

13.影响固体溶解度的因素是和。其变化趋势为

。

14.饱和溶液比不饱和溶液浓的前提条件是和

15.溶液稀释前后，不变。

16.溶液中的溶质以或形式存在，所以溶液间的反应是比较迅速的。

17.溶解时放热的物质有；溶解时吸热的物质有

18.物质溶解的两个过程分别为和

19.汽油或酒精去除油污和洗洁精去除油污的原理有什么不同？

20.酒精溶液为什么没有饱和溶液？石灰水为什么没有浓溶液？

九年级化学第十单元—第十一单元基础知识复习

一．物质的俗名、化学式及用途

二：化学中的“三”

1.三种强酸：

2.三种强碱：

3.中和反应的三种应用：

绿色植物生长所需的三种营养元素

三：操作题

1.稀释浓硫酸的方法是

，切不可

2.测定PH值的方法是

PH值只有数，PH<7的溶液是溶液； PH>7的溶液是溶液， PH=7的溶液是溶液。

3.酸的水溶液一定显性，碱的水溶液一定显性，盐的水溶液显中性。

例如碳酸钠溶液显性，硫酸铜溶液显性。

四．化学中的“一定”和“不一定”

酸溶液酸性溶液

碱溶液碱性溶液

中和反应生成盐和水的反应

酸性氧化物金属氧化物

碱性氧化物非金属氧化物

五．不能共存的离子

A g+→Cl - Ba2+→ SO42-

Fe3+ →OH- (红褐色沉淀) Cu2+ →OH- （蓝色沉淀）

Mg2+ →OH- Al3+ →OH- NH4+ →OH- （生成氨气）

H+ →OH- （生成水）

A g+→CO32- Ba2+→CO32- Ca2+ →CO32-

H+→CO32- (生成二氧化碳和水)

六．填空与实验题

1.测定溶液的酸碱性可以用，也可以用

但想测定溶液酸碱性的强弱就必须用

2.正常雨水的PH值约为，我们把的雨水称之为酸雨，酸雨主要是由空气中的和的过量排放导致的。

3.融雪剂能融雪的原理是

4.酸中一定含有元素，碱中一定含有元素，酸电离时一定会生成离子，碱在电离时一定会生成离子。

5.酸溶液显酸性是由溶液中的导致的，碱溶液显碱性是由导致的。

6.碳酸钠的水溶液显性，是由导致的；硫酸铜的水溶液显性，是由导致的。

7.打开浓盐酸的瓶盖会产生现象，产生此现象的原因是。

（1）

（2）

（3）

10.氢氧化钠固体密封保存的原因是：

（1）

（2）

11.氢氧化钠变质的方程式为，

检验氢氧化钠变质的方法是：（用方程式表示）

生成沉淀法：

生成气体法：

12.验证氢氧化钠溶液变质的程度

猜想①②

设计实验证明：

本次实验的无色酚酞试液还可以用和来代替，它们起到的作用是。

13.如何除掉氢氧化钠中的碳酸钠?(用方程式表示)

七：密封保存

八：方程式

稀盐酸除铁锈

稀硫酸除铁锈

实验室制取氢气

实验室制取二氧化碳

铁和稀盐酸反应

铁和稀硫酸反应

氢氧化钠溶液和稀盐酸

氢氧化钠溶液和稀硫酸

氢氧化钙溶液和稀盐酸

氯化钠溶液和硝酸银溶液

氯化钡溶液和稀硫酸

硝酸钡溶液和稀硫酸

氯化铁溶液和氢氧化钠溶液

硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液

工业制烧碱

碳酸钠和稀盐酸反应

碳酸氢钠和稀盐酸

九．典型例题

1.下列溶液中的离子不能共存的是（）

A． A g+ Fe3+ NO3- B. NH4+ OH- Ba2+

C. Mg2+ H+NO3-

D. A g+ Ba2+ H+

2.在一种溶液中有 Mg2+ ，NO3- ，K+三种离子，其中Mg2+ ，NO3-的个数比为9／8，则NO3- ，

K+的个数比为

3.食醋能是紫色石蕊小花变红，是因为食醋中含有，柠檬酸固体不能使紫色石

蕊小花变红，是因为

4.区分化肥时，磷肥是最好区分的，因为磷肥是灰白色的粉末，

区分铵态氮肥和钾肥，是加入熟石灰研磨，产生有刺激性气味气体的就是铵态氮肥，剩下的则是钾肥。

5.有胃溃疡的病人不宜服用含CO32-的药物来治疗胃酸过多，这是因为

6.铵态氮肥不能与碱性物质混用，因为二者接触会

7.复分解反应发生的条件是三个或者，如果反应不能发生，原因是该反应。

初中化学常见的物质的名称及化学式

一、单质

1、金属单质

钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、铜、汞、银、铂、金、锰、钡

2、非金属单质

（1）固态非金属单质

碳、硫、磷、氟、碘、硒、硅