第十章第4节 难溶电解质的溶解平衡(共59张PPT)

[特别提醒] 复分解反应总是向着某些离子浓 度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向 着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。
[固本自测] 2. 下列说法正确的是( ) A. 溶度积Ksp不仅与温度有关，还与溶液中相关 离子的浓度大小有关 B. 难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度 越小 C. 温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时， 此溶液为AgCl的饱和溶液 D. 将AgCl固体放入较浓的KI溶液中，AgCl不能 转化成AgI 答案：C
沉淀溶解平衡是近几年新增的高考热点， 考查的主要内容是结合图象考查沉淀溶解 平衡的建立及其影响因素。
1．内因 难溶电解质本身的性质。 难溶电解质的性质是主要因素，溶度积(Ksp)反 映其在水中的溶解能力。对同类型的电解质而 言，Ksp数值越大，电解质在水中溶解度越大； Ksp数值越小，难溶电解质的溶解度也越小。 2．外因：浓度、温度
追本溯源拓认知
知识点一 1.概念
沉淀溶解平衡
在 一定温度 下，当难溶强电解质溶于水形成 饱和溶液 时，沉淀溶解 速率和 沉淀生成速率相等的状态。 2.溶解平衡的建立 固体溶质 溶解 溶液中的溶质 沉淀
(1)v溶解> v沉淀，固体溶解。 (2)v溶解 ＝ v沉淀，溶解平衡。 (3)v溶解< v沉淀，析出晶体。 3．特征 (1)逆：可逆过程(离子间生成难溶电解质的反应 不能完全进行到底)。 (2)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率并 不为0。 ＝ (3)等：v溶解 v沉淀。
4．溶度积规则 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓 度幂的乘积称为离子积，用Qc表示。 ①当Qc < Ksp时，溶液不饱和，无沉淀析出，需 加入该难溶电解质直至饱和； ②当Qc＝ Ksp时，溶液达饱和，沉淀与溶解处于 平衡状态； ③当Qc > Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出，直 至溶液饱和，达到新的平衡。
1g
10g <S< S>
10 g
[特别提醒]
(1)沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解
平衡移动分析时也同样遵循勒夏特列原理。 (2)AgCl(s) 解平衡。 Ag＋(aq)＋Cl－(aq)表示 AgCl 在水溶液中的溶
[固本自测] 1. 有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确 的是( ) A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速 率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的 溶解度降低 答案：B 解析：所谓难溶于水，是指在水中溶解度很小，
解析：溶度积Ksp只与温度有关，A选项错误； 物质组成相似的物质的溶解度才可以通过Ksp比 较，对于组成不相似的可能Ksp较小，溶解度却 比较大，B选项错误；可以由Ksp较大的物质转 化为Ksp较小的物质，D选项错误。
牢记沉淀溶解平衡的 2 个特征 (1)v(溶解)＝v(沉淀)≠0。 (2)固体的质量或离子浓度保持不变。 掌握溶度积常数表达式 对于溶解平衡，MmAn(s) ＝cm(Mn＋)· cn(Am－)。 mMn (aq)＋nAm (aq)，其中 Ksp
(1)浓度：(Ksp不变) ①加水稀释，平衡向溶解的方向移动； ②向平衡体系中加入难溶物相应的离子，平衡 逆向移动； ③向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应 生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡 向溶解的方向移动。 (2)温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程， 升高温度，平衡向溶解的方向移动，Ksp增大。
1. [2013· 宜昌模拟]把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达 到平衡：Ca(OH)2(s) 是 ( ) A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 B．给溶液加热，溶液的pH升高 C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 Ca2 (aq)＋2OH (aq)。下列说法正确的
知识点二
沉淀溶解平衡常数——溶度积
1.表达式 对于溶解平衡 MmAn(s) mMn (aq)＋nAm (aq)
＋ －
Ksp＝[c(Mn＋)]m· [c(Am－)]n。 2．意义 溶度积(Ksp)反映了物质在水中的溶解能力。 3．影响因素 溶度积常数只与难溶性电解质的性质和 温度 有关， 而与沉 淀的量和溶液中离子的浓度无关。
固体质量 离子浓度 (4)定：达到平衡时， 、 不变。 (5)变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移 动，达到新的平衡状态。 4．电解质在水中的溶解度 20℃时电解质在水中的溶解度与溶解性存在如 下关系： 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
S的范围 S<
0.01 g
0.01g
<S<
1g
3．实例 以AgCl为例：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
外界条件
升高温度 加入少量的 AgNO3 加入Na2S 通入HCl
移动方 向 正向 逆向 正向 逆向
c(Ag＋)
Ksp
增大
增大 减小 减小
增大
不变 不变 不变
[知能拓展] (1)沉淀溶解平衡是化学平衡的一 种，沉淀溶解平衡移动也同样遵循勒夏特列原 理。 (2)绝大多数固体的溶解度随温度的升高而增大， 但有少数物质的溶解度随着温度的升高而减小， 如Ca(OH)2。 (3)Ksp大的物质，溶解度不一定大，只有组成相 似的物质，才能用Ksp比较其溶解度的大小。
＋ －
熟记溶度积规则中的 3 个关系 Qc<Ksp—溶液不饱和，无沉淀析出。 Qc＝Ksp—溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 Qc>Ksp—溶液过饱和，有沉淀析出。 掌握沉淀反应的 3 个应用 (1)沉淀的生成；(2)沉淀的溶解；(3)沉淀的转化。
突破核心握动向
考点 1
源自文库
外界条件对沉淀溶解平衡的影响
第4节
难溶电解质的溶解平衡
高考地位：3年13考
预测指数：★★★★
考什么 1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2．了解难溶电解质的沉淀转化的本质。 3．了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。
怎么考 近几年来，高考对本节内容的考查一直较“热”，主要考点有 三个：一是考查溶解平衡的移动及平衡的建立；二是结合图 象，考查溶度积的应用及影响因素；三是沉淀反应在生产、科 研、环保中的应用。