第十章第4节 难溶电解质的溶解平衡(共59张PPT)
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难溶电解质的溶解平衡 课件
1．溶度积 Ksp 在一定条件下，难溶强电解质 AmBn 溶于水形成饱和溶 液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，叫做沉 淀溶解平衡。这时，离子浓度的乘积为一常数，叫做溶度积， 用 Ksp 表示。 2．表达式 AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq) Ksp＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n
• (2)方法
• ①酸溶解法
• 例如：难溶于水的CaCO3溶于盐酸中
CaCO3(s) Ca2 ＋ ＋ CO32 － ＋H＋
HCO3 －
＋H＋ H2CO3 ―→ H2O＋CO2↑
②盐溶液溶解法
实验操作
【实验3-3 】
实验现象
实验结论
沉淀不溶解
Mg(OH)2 沉淀不仅 沉淀溶解 能被盐酸溶解，还能
被 NH4Cl 溶液溶解
＋)__变_大_____； • (4) 加 入 Na2S 固 体 ， 则 c(Br － )___变__大___ ， c(Ag
＋)__变_小_____。
•
已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，
• KAs．p[M25gF℃2]＝时7，.B4饱2×和1M0g－(1O1。H)下2溶列液说与法饱正和确M的g是F2(溶液相)
难溶电解质的溶解平衡
• 1．固体物质的溶解性
• 不同物质在水中的溶解度，有的很大，有的很 小，但无论大小，仍有一定的溶解度。
• 在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如 下：
溶解性 易 溶 可 溶
微溶
难溶
溶解度 >10 g 1～10 g 0.01～1 g <0.01 g
• 2.沉淀溶解平衡
• (1)溶解平衡的建立
，即建立下列
难溶电解质的溶解平衡 课件
一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl固体表面正、负离子的
吸引，回到AgCl表面析出沉淀。在一定温度下，当沉淀溶解
和生成的速率相等时，便得到AgCl的饱和溶液，即建立起下
列动态平衡：
AgCl(s)
溶解 沉淀
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
2．溶解平衡的特征 与化学平衡一样，也可以概括为“逆、动、等、定、变” 五个字。 (1)“逆”——电解质的沉淀和溶解是可逆的。 (2)“动”——动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于零， 即溶解过程和沉淀过程都在进行。 (3)“等”——溶解速率和沉淀速率相等。 (4)“定”——溶解达平衡状态时，溶液中的离子浓度保 持不变。
BaSO4===Ba2＋＋ SO42－
提示：溶解平衡的电离方程式必须标明状态(s)、(aq)， 而电离平衡则不用。
●典例透析
(2013·武汉检测)下列对沉淀溶解平衡的描述正 确的是( )
A．BaSO4 属于难溶物，它在水中完全不能溶解 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且 保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物， 将促进溶解
提示：(1)不仅难溶电解质存在溶解平衡，在易溶的饱和
溶液中也存在溶解平衡，如在饱和NaCl溶液中存在溶解和结
晶平衡。
(2)有。因为AgCl在溶液中存在平衡AgCl(s) ＋Ag＋(aq)，所以Ag＋不可能完全沉淀。
Cl－(aq)
2．如果要除去某溶液中的SO
2－ 4
，你选择加入钙盐还是
钡盐？为什么？
②加沉淀剂法 以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶 的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应的离子方程式如下： ______________________________________________； ______________________________________________； ______________________________________________； ______________________________________________。
化学3.4《难溶电解质的溶解平衡》PPT课件讲义
二、沉淀反应的应用：
(一).沉淀的生成： 1.应用与意义：根据生成难溶电解质的沉淀原理,
是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯 物质的重要方法之一,在物质的检验、提纯及工 厂废水的处理等方面有重要意义。
2.原则:生成沉淀反应能发生,且进行得越完全越好.
3.方法：
①调pH：如:工业原料氯化铵中混有氯化铁,加氨 水调节溶液的酸度,使溶液的pH至7～8
平衡向沉淀溶解的方向移动. 2.举例:
①难溶于水的盐溶于酸中,如:Cu(OH)2、Al(OH)3
②难溶电解质溶于某些盐溶液中,如:Mg(OH)2溶于 NH4Cl溶液中。
小结：
溶解 平衡
难溶≠完全不溶
一定条件下,溶质离子与该 固态物质间建立动态平衡
难溶物的 溶解平衡
溶度积 (Ksp)
表达式如:Ksp= c(Pb2+).c(I-)2 意义：沉淀溶解能力
Ksp求算： 利用Ksp求难溶物离子浓度
[问题]能否通过改变条件,使难溶电解质的溶解平衡 发生移动？使沉淀生成、溶1moll-1的Ba(OH)2溶液中加入500ml0.01moll-1 的硫酸溶液生成沉淀.求(已知 Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2l-2): (1)沉淀后溶液的pH; (2)沉淀后溶液中c(SO42-)
c(Ba2+)=5×10-4moll-1 c(H+)=1.0×10-11 moll-1 ；则溶液的pH=11
向该的饱质和量溶有液何中变分化别？加入固体CH3COONa、NH4Cl时,固体Mg(OH)2
加入CH3COONa固体,CH3COO-水解得OH-,抑制 Mg(OH)2溶解,Mg(OH)2质量增大
加NH4Cl固体时,NH4+与溶液中OH-结合得NH3.H2O
人教版选修难溶电解质的溶解平衡ppt
1)概念： 在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成
沉淀的速率，形成饱和溶液，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（ 也叫沉淀溶解平衡)
注：标明物质状态和可逆符号
3) 特征 逆——溶解与沉淀互为_可_逆__ 等——溶解速率和沉淀速率_相__等____ 动——动态平衡，溶解速率和沉淀速率不__等__于__零_ 定——达到平衡时，溶液中离子浓度_保_持__不__变__ 变——当外界条件改变，溶解平衡将发__生__移__动__
（2）溶液中是否还含有Ag+和Cl-？ 【继续试验】取上层清液，滴加KI溶液，有何现象？说明了什么？
有黄色沉淀生成，说明溶液中依然有Ag+、 Cl-存在，即Ag＋和Cl－的 反应不能进行到底。
结论：沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小， 难溶物在水中存在溶解平衡。
三、难溶电解质的溶解平衡
加入与电解质溶液中的离子发生反应的物质，沉淀将溶解 Mg(OH)2悬浊液中加入NH4Cl
已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是( A )
①升高温度，平衡逆向移动
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度
③恒温下向溶液中加入 CaO，溶液的 pH 升高
4. 溶度积规则
任意时刻：离子积 Qc ＝ cm(An＋) ·cn(Bm-) 当: Qc > Ksp 过饱和，析出沉淀
Qc ＝ Ksp 饱和，平衡状态 Qc < Ksp 未饱和，加入难溶物会继续溶解
【 例 1 】 已 知 25 ℃ 时 BaSO4 饱 和 溶 液 中 存 在 BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO24－(aq)，Ksp＝1.1×10－10，下列有关 BaSO4 的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是( D )
沉淀的速率，形成饱和溶液，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（ 也叫沉淀溶解平衡)
注：标明物质状态和可逆符号
3) 特征 逆——溶解与沉淀互为_可_逆__ 等——溶解速率和沉淀速率_相__等____ 动——动态平衡，溶解速率和沉淀速率不__等__于__零_ 定——达到平衡时，溶液中离子浓度_保_持__不__变__ 变——当外界条件改变，溶解平衡将发__生__移__动__
（2）溶液中是否还含有Ag+和Cl-？ 【继续试验】取上层清液，滴加KI溶液，有何现象？说明了什么？
有黄色沉淀生成，说明溶液中依然有Ag+、 Cl-存在，即Ag＋和Cl－的 反应不能进行到底。
结论：沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小， 难溶物在水中存在溶解平衡。
三、难溶电解质的溶解平衡
加入与电解质溶液中的离子发生反应的物质，沉淀将溶解 Mg(OH)2悬浊液中加入NH4Cl
已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是( A )
①升高温度，平衡逆向移动
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度
③恒温下向溶液中加入 CaO，溶液的 pH 升高
4. 溶度积规则
任意时刻：离子积 Qc ＝ cm(An＋) ·cn(Bm-) 当: Qc > Ksp 过饱和，析出沉淀
Qc ＝ Ksp 饱和，平衡状态 Qc < Ksp 未饱和，加入难溶物会继续溶解
【 例 1 】 已 知 25 ℃ 时 BaSO4 饱 和 溶 液 中 存 在 BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO24－(aq)，Ksp＝1.1×10－10，下列有关 BaSO4 的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是( D )
【创新设计】难溶电解质的溶解平衡(共51张PPT)课件
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第四节 难溶电解质的溶解平衡
3．沉淀的转化 (1)实验探究 ①AgCl、AgI、Ag2S的转化(教材实验3－4)
实验操作
实验现象
_有__白__色__沉__ __淀__生__成___
白__色__沉__淀__转__化__ _为__黄__色__沉__淀___
黄__色__沉__淀__转__化__ _为__黑__色__沉__淀___
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第四节 难溶电解质的溶解平衡
3．沉淀溶解平衡 (1)概念 在一定温度下，当沉淀_溶__解__和_生__成__的速率相等时，即建立 了动态平衡，叫做难溶电解质的溶解平衡。如AgCl溶于水 的溶解平衡表示为： _A__g_C_l_(_s)__溶 沉__解 淀__A__g_＋_(a_q_)_＋__C_l_－_(_a_q_)___ 。 (2)特征 动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于零
c(Mg2＋) _减__小__ _增__大__ _增__大__ _增__大__ _减__小__
c(OH－) _减__小__ _增__大__ _减__小__ _减__小__ _增__大__
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第四节 难溶电解质的溶解平衡
影响沉淀溶解平衡的因素： (1)内因：溶质本身的性质。绝对不溶的物质是没有的；同 是微溶物质，溶解度差别也很大；易溶溶质只要是饱和溶 液也存在溶解平衡。 (2)外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。②温度： 升温，多数平衡向溶解方向移动；少数平衡向生成沉淀的 方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。③同离子效应：向平衡 体系中加入相同的离子，使平衡向生成沉淀的方向移动。 ④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成 更难溶的物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动。
知识聚焦
第四节 难溶电解质的溶解平衡
3．沉淀的转化 (1)实验探究 ①AgCl、AgI、Ag2S的转化(教材实验3－4)
实验操作
实验现象
_有__白__色__沉__ __淀__生__成___
白__色__沉__淀__转__化__ _为__黄__色__沉__淀___
黄__色__沉__淀__转__化__ _为__黑__色__沉__淀___
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第四节 难溶电解质的溶解平衡
3．沉淀溶解平衡 (1)概念 在一定温度下，当沉淀_溶__解__和_生__成__的速率相等时，即建立 了动态平衡，叫做难溶电解质的溶解平衡。如AgCl溶于水 的溶解平衡表示为： _A__g_C_l_(_s)__溶 沉__解 淀__A__g_＋_(a_q_)_＋__C_l_－_(_a_q_)___ 。 (2)特征 动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于零
c(Mg2＋) _减__小__ _增__大__ _增__大__ _增__大__ _减__小__
c(OH－) _减__小__ _增__大__ _减__小__ _减__小__ _增__大__
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第四节 难溶电解质的溶解平衡
影响沉淀溶解平衡的因素： (1)内因：溶质本身的性质。绝对不溶的物质是没有的；同 是微溶物质，溶解度差别也很大；易溶溶质只要是饱和溶 液也存在溶解平衡。 (2)外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。②温度： 升温，多数平衡向溶解方向移动；少数平衡向生成沉淀的 方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。③同离子效应：向平衡 体系中加入相同的离子，使平衡向生成沉淀的方向移动。 ④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成 更难溶的物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动。
第四节 难溶电解质的溶解平衡 PPT课件
沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不 过溶解度很小，难溶物在水中存在溶解 平衡。
2020/8/5
2、难溶电解质的溶解平衡
（1）生成沉淀的离子反应能发生的原因
生成物的溶解度很小
2020/8/5
（2）AgCl溶解平衡的建立
水合Ag+ 水合Cl-
当v（溶解）＝ v（沉淀）时，
注 意
得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡 写
现象: NaCl饱和溶液中有固体析出 解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡
NaCl(s)
Na+(aq) + Cl-(aq)
加浓盐酸会使c(Cl- )增加,平衡向左移动,因而 有 NaCl晶体析出.
可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶 的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
2020/8/5
一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？ 【思考】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶 液的试管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液
2020/8/5
（5）影响难溶电解质溶解平衡的因素： ①内因：电解质本身的性质
a、绝对不溶的电解质是没有的。 b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也 存在溶解平衡。
2020/8/5
特例：
②外因：
Ca(OH)2
a.浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
b.温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
2020/8/5
4、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶
液叫该溶质的饱和溶液。还能继续溶解某种 溶质的溶液叫该溶质的不饱和溶液。
5、溶解性是指： _一__种__物__质__溶__解__在__另__一__种__物_ 质中的能力。 溶解性是物质的__物__理___性质。 溶解性大小 跟__溶__质__、__溶__剂__的__性__质___有关。
2020/8/5
2、难溶电解质的溶解平衡
（1）生成沉淀的离子反应能发生的原因
生成物的溶解度很小
2020/8/5
（2）AgCl溶解平衡的建立
水合Ag+ 水合Cl-
当v（溶解）＝ v（沉淀）时，
注 意
得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡 写
现象: NaCl饱和溶液中有固体析出 解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡
NaCl(s)
Na+(aq) + Cl-(aq)
加浓盐酸会使c(Cl- )增加,平衡向左移动,因而 有 NaCl晶体析出.
可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶 的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
2020/8/5
一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？ 【思考】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶 液的试管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液
2020/8/5
（5）影响难溶电解质溶解平衡的因素： ①内因：电解质本身的性质
a、绝对不溶的电解质是没有的。 b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也 存在溶解平衡。
2020/8/5
特例：
②外因：
Ca(OH)2
a.浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
b.温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
2020/8/5
4、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶
液叫该溶质的饱和溶液。还能继续溶解某种 溶质的溶液叫该溶质的不饱和溶液。
5、溶解性是指： _一__种__物__质__溶__解__在__另__一__种__物_ 质中的能力。 溶解性是物质的__物__理___性质。 溶解性大小 跟__溶__质__、__溶__剂__的__性__质___有关。
人教版化学《难溶电解质的溶解平衡》优秀课件
（1）平衡时，离子浓度次方的乘积叫难溶电 解质的溶度积常数，用KSP表示。 例：Ksp(AgCl) = C(Ag+)×C(Cl-)
试写出BaSO4、Ag2S、Fe(OH)3的Ksp表达式：
（2）影响KSP大小的因素：自身的性质和温 度（3）KSP的大小表示的意义 同一类型的难溶电解质,Ksp越大,溶解度越大。
[Ca2+] = [CO32-] = 0.05 ×2×10-3mol/1L = 1×10-4 mol /L Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 1×10-8 Qc > Ksp，因此有 CaCO3沉淀生成。
2)将浓度均为0.0001 mol /L的CaCl2和Na2CO3 溶液等体积混合。
[Ca2+]=[CO32-] = 1×10-4 /2=5×10-5mol /L Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 2.5×10-9 Qc < Ksp（CaCO3），因此无CaCO3沉淀生成。
人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶 解平衡 (用)
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练习4：已知几种难溶电解质在25℃时的溶解平衡
Байду номын сангаас
和溶度积常数：
AgCl(s) ⇌Ag+ + Cl- Ksp= 1.8×10-10
AgBr(s) ⇌Ag+ + Br- Ksp= 5.0×10-13
AgI(s) ⇌Ag+ + I-
是( Ksp(AgCl)=1.8×10-10) （A ）
A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀
C.无法确定
D.有沉淀但不是AgCl
人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶 解平衡 (用)
试写出BaSO4、Ag2S、Fe(OH)3的Ksp表达式：
（2）影响KSP大小的因素：自身的性质和温 度（3）KSP的大小表示的意义 同一类型的难溶电解质,Ksp越大,溶解度越大。
[Ca2+] = [CO32-] = 0.05 ×2×10-3mol/1L = 1×10-4 mol /L Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 1×10-8 Qc > Ksp，因此有 CaCO3沉淀生成。
2)将浓度均为0.0001 mol /L的CaCl2和Na2CO3 溶液等体积混合。
[Ca2+]=[CO32-] = 1×10-4 /2=5×10-5mol /L Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 2.5×10-9 Qc < Ksp（CaCO3），因此无CaCO3沉淀生成。
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练习4：已知几种难溶电解质在25℃时的溶解平衡
Байду номын сангаас
和溶度积常数：
AgCl(s) ⇌Ag+ + Cl- Ksp= 1.8×10-10
AgBr(s) ⇌Ag+ + Br- Ksp= 5.0×10-13
AgI(s) ⇌Ag+ + I-
是( Ksp(AgCl)=1.8×10-10) （A ）
A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀
C.无法确定
D.有沉淀但不是AgCl
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难溶电解质溶解平衡-课件
3、饱和电解质溶液（包括易溶、难溶）存 得出 在溶解平衡。 结论
一、沉淀溶解平衡
• 2、沉淀溶解平衡 • （1）定义： • 在一定温度下，难溶电解质溶于水，沉淀
的溶解和生成速率相等，溶液达到饱和状 态时，即建立前了提溶：解饱平和衡溶（液 也叫沉淀溶解 平衡） 。符合勒夏特列原理。
一、沉淀溶解平衡
❖Qc ＜Ksp，V溶解＞V沉淀，溶液未饱和，无 沉淀析出
❖Qc ＞Ksp，V溶解＜V沉淀，溶液过饱和，平 衡向沉淀方向移动，直至溶液饱和，达到 新的平衡。
二、溶度积
• 1、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？已 知
Ksp(CaCO3) =2.9 10-9
• （1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为 0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3；
0.020mol·L-1 Na2SOB4 溶液，下列示意图中，能正
确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的 是（ ）
•
• （2）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为 1.00 mol /L 的CaCl2和Na2CO3；
• （3）将等体积的CaCl2溶液与1.N16a×21C0-4Omo31溶/L 液 混合，若Na CO 溶液的浓度为1×10-
二、溶度积
• 2、已知： Ksp(AgCl)=c(Ag+) ·c(Cl)=1.8×10-10， Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+) ·c(CrO42-)= 1.9×1012 。现用0.01mol/LAgNO3溶液滴定 0.01mol/LKCl和0.001mol/LK2CrO4混合溶 液，试通过计算回答：
AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) +Cl-(aq)
难溶电解质溶解平衡ppt课件
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二、溶度积
• 1、定义： • 在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积 为一常数，以Ksp表示。 • 2、表达式： K sp c m(M n ) c n(N m ) c ( Ag ) c ( Cl ) ＋ － K AgCl(s) Ag (aq) + 的浓度也是一个常数 Cl • 在一定温度时， K是一个常数，而固体 AgCl c( AgCl ) （饱和溶液），并入常数得： (aq)
c(Ag+) = c(Cl-) = 1.3×10-5 mol/L c(Mg2+) = 1.7×10-4 mol/L c(OH-) = 3.4×10-4 mol/L
二、溶度积
• 2、如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 mol／L, 使Fe3+完全沉淀
而使Mg2+不沉淀的 中数据。
pH条件是什么? 相应的K
• （3）将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的 浓度为1×10-4mol/L ，则生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小浓度为 _____ mol/L
1.16×10-4mo1/L
二、溶度积
• 2、已知： Ksp(AgCl)=c(Ag+) ·c(Cl-)=1.8×10-10， Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+) ·c(CrO42-)= 1.9×10-12 。现用 0.01mol/LAgNO3溶液滴定0.01mol/LKCl和0.001mol/LK2CrO4混合 溶液，试通过计算回答： • （1）Cl-，CrO42-哪个先沉淀 • （2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-浓度是多少？（设混合 溶液在反应中体积不变）
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(1)浓度：(Ksp不变) ①加水稀释，平衡向溶解的方向移动； ②向平衡体系中加入难溶物相应的离子，平衡 逆向移动； ③向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应 生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡 向溶解的方向移动。 (2)温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程， 升高温度，平衡向溶解的方向移动，Ksp增大。
1g
10g <S< S>
10 g
[特别提醒]
(1)沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解
平衡移动分析时也同样遵循勒夏特列原理。 (2)AgCl(s) 解平衡。 Ag＋(aq)＋Cl－(aq)表示 AgCl 在水溶液中的溶
[固本自测] 1. 有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确 的是( ) A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速 率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的 溶解度降低 答案：B 解析：所谓难溶于水，是指在水中溶解度很小，
[特别提醒] 复分解反应总是向着某些离子浓 度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向 着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。
[固本自测] 2. 下列说法正确的是( ) A. 溶度积Ksp不仅与温度有关，还与溶液中相关 离子的浓度大小有关 B. 难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度 越小 C. 温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时， 此溶液为AgCl的饱和溶液 D. 将AgCl固体放入较浓的KI溶液中，AgCl不能 转化成AgI 答案：C
4．溶度积规则 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓 度幂的乘积称为离子积，用Qc表示。 ①当Qc < Ksp时，溶液不饱和，无沉淀析出，需 加入该难溶电解质直至饱和； ②当Qc＝ Ksp时，溶液达饱和，沉淀与溶解处于 平衡状态； ③当Qc > Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出，直 至溶液饱和，达到新的平衡。
追本溯源拓认知
知识点一 1.概念
沉淀溶解平衡
在 一定温度 下，当难溶强电解质溶于水形成 饱和溶液 时，沉淀溶解 速率和 沉淀生成速率相等的状态。 2.溶解平衡的建立 固体溶质 溶解 溶液中的溶质 沉淀
(1)v溶解> v沉淀，固体溶解。 (2)v溶解 ＝ v沉淀，溶解平衡。 (3)v溶解< v沉淀，析出晶体。 3．特征 (1)逆：可逆过程(离子间生成难溶电解质的反应 不能完全进行到底)。 (2)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率并 不为0。 ＝ (3)等：v溶解 v沉淀。
1. [2013· 宜昌模拟]把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达 到平衡：Ca(OH)2(s) 是 ( ) A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 B．给溶液加热，溶液的pH升高 C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 Ca2 (aq)＋2OH (aq)。下列说法正确的
3．实例 以AgCl为例：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
外界条件
升高温度 加入少Байду номын сангаас的 AgNO3 加入Na2S 通入HCl
移动方 向 正向 逆向 正向 逆向
c(Ag＋)
Ksp
增大
增大 减小 减小
增大
不变 不变 不变
[知能拓展] (1)沉淀溶解平衡是化学平衡的一 种，沉淀溶解平衡移动也同样遵循勒夏特列原 理。 (2)绝大多数固体的溶解度随温度的升高而增大， 但有少数物质的溶解度随着温度的升高而减小， 如Ca(OH)2。 (3)Ksp大的物质，溶解度不一定大，只有组成相 似的物质，才能用Ksp比较其溶解度的大小。
＋ －
熟记溶度积规则中的 3 个关系 Qc<Ksp—溶液不饱和，无沉淀析出。 Qc＝Ksp—溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 Qc>Ksp—溶液过饱和，有沉淀析出。 掌握沉淀反应的 3 个应用 (1)沉淀的生成；(2)沉淀的溶解；(3)沉淀的转化。
突破核心握动向
考点 1
外界条件对沉淀溶解平衡的影响
第4节
难溶电解质的溶解平衡
高考地位：3年13考
预测指数：★★★★
考什么 1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2．了解难溶电解质的沉淀转化的本质。 3．了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。
怎么考 近几年来，高考对本节内容的考查一直较“热”，主要考点有 三个：一是考查溶解平衡的移动及平衡的建立；二是结合图 象，考查溶度积的应用及影响因素；三是沉淀反应在生产、科 研、环保中的应用。
解析：溶度积Ksp只与温度有关，A选项错误； 物质组成相似的物质的溶解度才可以通过Ksp比 较，对于组成不相似的可能Ksp较小，溶解度却 比较大，B选项错误；可以由Ksp较大的物质转 化为Ksp较小的物质，D选项错误。
牢记沉淀溶解平衡的 2 个特征 (1)v(溶解)＝v(沉淀)≠0。 (2)固体的质量或离子浓度保持不变。 掌握溶度积常数表达式 对于溶解平衡，MmAn(s) ＝cm(Mn＋)· cn(Am－)。 mMn (aq)＋nAm (aq)，其中 Ksp
固体质量 离子浓度 (4)定：达到平衡时， 、 不变。 (5)变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移 动，达到新的平衡状态。 4．电解质在水中的溶解度 20℃时电解质在水中的溶解度与溶解性存在如 下关系： 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
S的范围 S<
0.01 g
0.01g
<S<
1g
知识点二
沉淀溶解平衡常数——溶度积
1.表达式 对于溶解平衡 MmAn(s) mMn (aq)＋nAm (aq)
＋ －
Ksp＝[c(Mn＋)]m· [c(Am－)]n。 2．意义 溶度积(Ksp)反映了物质在水中的溶解能力。 3．影响因素 溶度积常数只与难溶性电解质的性质和 温度 有关， 而与沉 淀的量和溶液中离子的浓度无关。
沉淀溶解平衡是近几年新增的高考热点， 考查的主要内容是结合图象考查沉淀溶解 平衡的建立及其影响因素。
1．内因 难溶电解质本身的性质。 难溶电解质的性质是主要因素，溶度积(Ksp)反 映其在水中的溶解能力。对同类型的电解质而 言，Ksp数值越大，电解质在水中溶解度越大； Ksp数值越小，难溶电解质的溶解度也越小。 2．外因：浓度、温度