食醋中醋酸含量的测定

目录
实验目的
学习移液管和吸量管的操作技术。 学习移液管和吸量管的操作技术。 掌握食醋中醋酸含量的测定原理。 掌握食醋中醋酸含量的测定原理。
目录
实验原理 （1）醋酸含量测定 ） 食醋中的酸主要是醋酸， 食醋中的酸主要是醋酸，此外还含有少量其它 弱酸。本实验以酚酞为指示剂， 弱酸。本实验以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液 标准溶液 滴定，可测出酸的总量。结果按醋酸计算。 滴定，可测出酸的总量。结果按醋酸计算。反应式 为 NaOH + HAc = NaAc + H2O CNaOH × VNaOH = CHAc × VHAc CHAc = C NaOH × VNaOH/VHAc 反应产物为NaAc，为强碱弱酸盐，则终点时 ，为强碱弱酸盐， 反应产物为 溶液的pH>7，因此，以酚酞为指示剂。 ，因此，以酚酞为指示剂。 溶液的
仪器与试剂
仪器 25mL碱式滴定管；250mL容量瓶；25mL移液管； 碱式滴定管； 容量瓶； 移液管； 碱式滴定管 容量瓶 移液管 1000mL试剂瓶； 250mL锥性瓶、烧杯；10、100mL 试剂瓶； 锥性瓶、烧杯； 、 试剂瓶 锥性瓶 量筒；洗瓶；玻璃棒；滴管；表面皿；吸耳球；托盘天 量筒；洗瓶；玻璃棒；滴管；表面皿；吸耳球； 平；电子分析天平。 电子分析天平。 试剂 氢氧化钠（AR）；邻苯二甲酸氢钾；0.2%乙醇酚酞溶液； 氢氧化钠（ ）；邻苯二甲酸氢钾； 乙醇酚酞溶液； ）；邻苯二甲酸氢钾 乙醇酚酞溶液 食醋
目录
数据记录与处理
（1）NaOH的标定 ） 的标定
滴 记 录 项 目 定 编 号
1
2
wk.baidu.com
3
邻苯二甲酸氢钾(g) 消耗NaoH的体积(mL) NaoH (mL) NaOH的浓度(mol/L) NaoH的平均浓度(mol/L) 相对误差
（2）食醋中醋酸含量 ）
实 实 验 项 目 验 次 数
1 10.00
2 10.00
3 10.00
移取食醋的体积(mL) 消耗NaOH的体积(mL) 醋酸含量(g/100mL) 醋酸含量平均值 (g/100mL) 相对误差
注意事项和问题
1. 测定醋酸含量时 所用蒸馏水 NaOH标准溶液能否 测定醋酸含量时,所用蒸馏水 所用蒸馏水, 标准溶液能否 含有少量二氧化碳, 为什么? 含有少量二氧化碳 为什么 2. 标定 标定NaOH溶液时 称取 溶液时, 溶液时 称取KHC8H4O4为什么要在 0.4~0.6 g范围内 能否少于 范围内? 或多于0.6 g呢? 为 范围内 能否少于0.4 g或多于 或多于 呢 什么? 什么
目录
实验步骤
（1）0.1 mol/L NaOH溶液的配制 ） 溶液的配制 在台称上取NaOH固体 g于小烧杯中，加入 mL蒸馏水使 固体2 于小烧杯中 加入50 在台称上取 固体 于小烧杯中， 蒸馏水使 其溶解，稍冷后转入 试剂瓶中， 其溶解，稍冷后转入500 mL试剂瓶中，加水 试剂瓶中 加水450 mL，用橡 ， 皮塞塞好瓶口，摇匀。 皮塞塞好瓶口，摇匀。 （2）NaOH溶液的标定 ） 溶液的标定 准确称取0.4~0.6 g邻苯二甲酸氢钾三份（分析天平； 邻苯二甲酸氢钾三份（ 准确称取 邻苯二甲酸氢钾三份 分析天平； 差量法；有效数字，小数点后四位），分别置于 差量法；有效数字，小数点后四位），分别置于250 mL锥 ），分别置于 锥 形瓶中，加水 溶解后， 形瓶中，加水40~50 mL溶解后，滴加酚酞指示剂 溶解后 滴加酚酞指示剂1~2d， ， 溶液滴定至溶液呈微红色， 秒内不褪色 秒内不褪色， 用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色，即为 溶液滴定至溶液呈微红色 终点。平行测定三份。 终点。平行测定三份。
实验 9 食醋中醋酸含量的测定
进入
一. 二. 三. 四. 五.
实验预习 实验目的 实验原理 实验步骤 结果处理
进入
实验预习
预习吸量管、移液管的准备、洗涤及操作技术； 预习吸量管、移液管的准备、洗涤及操作技术； 预习氢氧化钠的配制及标定； 预习氢氧化钠的配制及标定； 预习食醋中醋酸的测定原理。 预习食醋中醋酸的测定原理。
目录
（3）食醋中醋酸含量测定 ） 准确移取10.00 mL稀释后的食醋于 稀释后的食醋于250 mL锥形瓶， 锥形瓶， 准确移取 稀释后的食醋于 锥形瓶 加入10~15 mL H2O，1~2 d酚酞指示剂，摇匀，用已标 酚酞指示剂， 加入 ， 酚酞指示剂 摇匀， 定的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色， 标准溶液滴定至溶液呈微红色， 秒内不褪色 秒内不褪色， 定的 标准溶液滴定至溶液呈微红色 即为终点。平行测定三份，计算食醋中醋酸含量（ 即为终点。平行测定三份，计算食醋中醋酸含量（g/100 mL）。 ）。
目录
（2）NaOH的标定 ） 的标定 NaOH易吸收水分及空气中的 2，因此，不能 易吸收水分及空气中的CO 因此， 易吸收水分及空气中的 用直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶 用直接法配制标准溶液。 ），然后用基准物质标定 液（通常为0.1 mol/L），然后用基准物质标定。 通常为 ），然后用基准物质标定。 邻苯二甲酸氢钾和草酸常用作标定碱的基准物 质。邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，在空气中不吸水， 邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，在空气中不吸水， 容易保存，摩尔质量大，是一种较好的基准物质。 容易保存，摩尔质量大，是一种较好的基准物质。 标定NaOH反应式为： 标定 反应式为： 反应式为 KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O m/M = CNaOH × VNaOH （L） ） CNaOH= m/（M × VNaOH ）（ ） ）（L） （