海水中地化学全面复习

___________（填写序号）。
① 使 CO2 更易被吸收
② NH3 比 CO2 更易制取
③ CO2 的密度比 NH3 大
⑷用____________的方法将生成的 NaHCO3 晶．体．从混合物中分离出来。
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实用标准文案
【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取 NaHCO3 。 2．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH3、
实用标准文案
②复分解反应前后各元素化合价不变。
③必须有水、沉淀、或气体生成,其中盐与盐,碱与盐反应物必须都可溶于水.
④复分解反应的反应物必须能溶于水（有酸参加的反应除外）。
⑤反应实质：离子结合成 H2O、气体、沉淀
Ca2+
HCO3-
NH4+
Cu2+
SO42-
Ba2+
CO32-
H+
OH-
Fe3+
跟踪练习：判断物质能否在溶液中共存
水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若
，说明装置不漏气。
⑵D 是连接在装置 A 与装置 C 之间的气体净化装置，进气口是
（填 a 或 b），D 的作用是
除去 HCl 气体，反应的化学方程式为
。
⑶实验时先向饱和 NaCl 溶液中通入较多的 NH3（溶液显碱性），再通入足量的 CO2，其原因是
他们分成两组对此进行探究：
Ⅰ组同学研究海底资源中的可燃冰，明确了两个问题：
（1）可燃冰在海底不燃烧的原因是_________；（2）可燃冰形成的条件与____________、压强有关。
Ⅱ组同学研究海水物质资源中的主要化学成分，做了两个实验：
（1）模拟海水“晒盐”实验：将海水滴在玻璃片上，然后用吹风机吹干，产生白色固体， 得到盐，
①加入过量 BaCl2，除去
，化学方程式:
②加入过量 NaOH，除去
，化学方程式:
③加入过量 Na2CO3，除去 化学方程式:
和
，
、
④过滤，除去
、
、
、
四种沉淀.
⑤加入适量稀盐酸，除去
和
,如何做到适量
化学方程式：
、
若稀盐酸过量，对实验有无影响？
⑥加热蒸发，除去
，得到纯净的 NaCl
注：A；前三步中，要保证碳酸钠在氯化钡之后加入 B：稀盐酸要在过滤之后加入
Cl-
Ag+
Mg2+
1.下列各组物质在溶液中能大量共存的是 （ ）
A．FeCl3 、Na2SO4 、HCl
B．NaOH 、NaCl 、HNO3
C．MgSO4 、NaNO3、KOH
D．Na2CO3 、KNO3 、HCl
2．下列各组离子在溶液中能大量共存的一组（ ）
A、Na+ Cl- OH- Mg2+
B、 Cl- CO32- K+ Ca2+
2、碳酸钠俗名_________，又称_________，是一种_____色______体，______溶于水，其水溶液呈_____
性，在化学工业种用途极广，如
我国著名科学家__________，在改
进纯碱的生产方面做出了突出的贡献。
3、碳酸氢钠化学式为
，俗称
又称
，通常是
色晶体，
溶
于水。在灭火器里是
饱和食盐水
①
饱和氨盐水
②
碳酸氢钠
③
碳酸钠
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注：A:通入氨气的目的
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B：碳酸氢钠为什么首先结晶
C：有关的化学方程式：
、
练习 1：某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道如下反应：
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O NaHCO3↓＋NH4Cl。
【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3 的过程呢？
A. Cu2+、NO3-、Ba2+、Cl-、Na+、H+
B. Cu2+、Na+、Ag+、Cl-、SO42-、NO3-
C. Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、NO3-、Cl-
D. Cu2+、Ba2+、Na+、NO3-、OH-、Cl-
5．某 PH 值小于 7 的溶液中，含有钡离子(Ba2+)和氯离子(Cl-)，则下列哪种离子还能大量共存于该
四要素：①条件
②标准
③状态
④单位
影响固体溶解度的因素：（内因）：溶质种类、溶剂种类；与其质量无关（外因）：
。
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实用标准文案
大多数固体物为陡升型；如
，适合
结晶。
溶解度曲线
少数固体物质为缓升型；如
极少数固体物质为下降型：如
有关溶解度曲线的常见试题（见右图）
①.t3℃时 A 的溶解度为
。
②.P 点的的含义是
【实验验证】如下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会
产生稀大盐酸量的 NH3。
弹簧夹
有孔塑料隔板
石灰石
A
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ浓氨水
生石灰
B
饱和 NaCl 溶液
C
接
a
b
尾
气
处
理
装
置
饱和 NaHCO3 溶液
D
请回答下列问题：
⑴ 检验 A 装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的
3.(2017 连云港)海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源丰富。
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实用标准文案
（l）通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质（泥沙等）。实验室中除去粗盐
中不溶性杂质获得精盐的步骤是：溶解→过滤→蒸发→计算产率等。
① 过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在______一
第八单元
实用标准文案
海水中的化学 复习学案
教师寄语：人生没有彩排，每一天都是现场直播，无悔 无愧 无畏
考点一：海水中的物质
1.海水中最多的物质是
2.海水中阳离子前四名① ② ③ ④ ，海水中阴离子前两名① ② ，
这些离子能组成的盐的化学式有①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
3.海水中最多的盐是
考点二：海水制镁
①
②
③
海水
在碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，实验现象
反应方程式
讨论：若把石灰水换成氢氧化钠溶液现象是否一样？为什么？
④与盐反应
在碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液实验现象
反应方程式
讨论：氯化钠溶液能否与碳酸钠溶液？为什么？
考点八：复分解反应
定义：两种
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互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
复分解反应的特点：①互相交换成分。
CO2 和 H2O 尽可能多地转化成 NaHCO3（固体沉淀物）和 NH4Cl（溶液），主要生产流程如图 所示：
（已知 2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O）
（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是
。
（2）若在实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是
。
（3）“沉淀池”中的反应是在加压的条件下不断向食盐水和饱和氨水溶液中通入二氧化碳气体，试分
分 子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于
_________（选填“纯净物”或“混合物”）。
② 若某种可燃冰中 CH4 与 H2O 的质量比是 1:9，则该可嫩冰中 n=______。 ③ 可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是______________。
考点五：氨碱法制纯碱
盐水 精制
氢氧化镁
氯化镁
镁
→
→
→
上述转化过程中发生的化学反应主要有：
①
反应类型
，得到纯净氢氧化镁的方法
②
反应类型
，得到纯净氯化镁的方法
③
反应类型
考点三：海水晒盐
海水
①母液是该温度下氯化钠的
________
_
_
_
_
_
_
_
_
溶液。结晶后的溶液一定是
（ 饱和或者不饱和 ）
②粗盐中的杂质有难溶性杂质，如泥沙。也有可溶性杂质如 a
（2）写出步骤③中发生反应的主要化学方程式 _
；步骤⑥的作用是 _______．
（3）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可 能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：
_______
__ ．
2．新华社 2017 年 5 月 18 日电，我国在南海海域成功连续 8 天稳定开采可燃冰（主要含甲烷水合
物）。与煤、石油相比，可燃冰污染小、热量
溶液中( ) A．碳酸根离子 B．氢氧根离子 C．硝酸根离子 D．硫酸根离子
6．下列离子能在 pH=13 的水溶液中大量共存的是（ ）
A．SO42-、Cl-、Na+、H+
B．K+、SO42-、Cu2+、N03-
C．Cl-、K+、SO42-、Na+
D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
考点九：溶解度：在一定温度下，某固体物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的 。
的发生剂。在食品工业中是
的一种主要原料，在
医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，胃酸的主要成分是盐酸，写出碳酸氢钠治疗胃酸过多的反应原
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实用标准文案
理
.除此之外它还有许多其它用途
名称
俗名
化学式
名称
俗名
化学式
碳酸钠
氧化钙
氯化钠
固体二氧化碳
碳酸氢钠
一氧化碳和氢气
氢氧化钠
硫酸铜晶体
氢氧化钙
甲烷
考点七：碳酸钠的化学性质
b
c
考点四：精盐提纯——去除不溶性杂质，如，氯化钠中混有泥沙。三步走除去难溶性杂质
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
①
烧杯、玻璃棒
②
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
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③
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
得到的精盐中还含有 Na2SO4，MgCl2、CaCl2 等可溶性杂质,六步法除去可溶性杂质：
C:氯化钠的产量比原有的氯化钠要多
练习．1.（2017•菏泽）粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某
班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质 CaCl2，MgCl2 一并除去，将教材中实验方案修改 设计如下，请据此回答问题：
（1）实验操作 A 的名称是 _________ ，该操作的目的是 _________ ．
大，而且全球储量足够人类使用 1000 年 。某
化学兴趣小组对海洋资源产生浓厚的兴趣。于
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是他们查阅资料，得到下列信息：
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（1）可燃 冰埋藏于海底的沉积物和陆地冻土的岩石中；
（2）可燃冰开采难度大，如果气化后的甲烷逸散到空气中，将会加剧全球气候变暖 ；
（3）海水“晒盐”得到的盐叫粗盐，含有 CaCl2,、Na2SO4 等杂质。
边。蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还
可以采取的操作是______。
② 下列操作可能导致精盐产率偏高的是______（填字母）。
a．食盐没有完全溶解即过滤
b．过滤时液面高于滤纸边缘
c．器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上
（2）海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。下图是从海水中获得氯化镁溶液的流程。
①与酸碱指示剂作用
取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后震荡预测现象：碳酸钠
溶于水再滴
入 2~3 滴酚酞试液,现象
结论:碳酸钠
溶于水，溶液显
性
反思：显碱性的溶液一定是碱溶液这句话对吗？为什么？
②与酸反应
在碳酸钠固体中加入稀盐酸实验现象
反应方程式
问题：若把稀盐酸换成稀硫酸现象是否一样？
讨论：如何检验一个物质中是否含有 CO32—？ ③与碱反应
① 在海水中加人石灰乳后，发生反应的化学方程式是______________。
② 上述过程中试剂 A 与沉淀 B 发生的是中和反 应，则试剂 A 是（填名称）______。
（3）2017 年 5 月 18 日，在中国南海海域实现可燃冰（CH4·nH2O）试 采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章。
① 可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少虽 N2、CO2 等
这种结晶方法的原理是_____________。
（2）模拟粗盐除杂实验：
【提出问题】如何将粗盐中的 CaCl2、Na2SO4 杂质除掉
【可选试剂】稀 H2SO4、稀 HCl、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液
【进行实验】
【反思与评价】浩瀚的海洋将为我们全人类贡献丰富的资源。 同学们：除了可燃冰、食盐以外，你还能从化学学科角度再说出一种你所知道的海洋资源吗？___ 。
析该流程需要加压条件的原因是
。
（4）“设备（Ⅱ）”中固体 A 与水反应的化学方程式是
。
（5）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有 （填写化学式）
（6）请写出一个该生产流程的优点：
。
考点六：认识碳酸钠和碳酸氢钠
1.碳酸钠和碳酸氢钠属于_____，盐是由_ __离子或
离子和__ ___离子组成的化合物
C、Ag+ Cl- CO32- K+
D、SO42- NO3- K+ H+
3．下列离子能在 pH=2 的无色溶液中大量共存的是 （ ）
A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-
B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+
D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
4．在鉴定某蓝色透明溶液的组成时，不同的实验者得出不同的结论，其中正确的是( )
，适合 。
结晶s。/g
80
0 t1
A
·N
B
·P
C t2 t3 t/℃
③.N 点为 t3℃时 A 的
溶液 ，可通过
、
、
的 方法使它变
为饱和。
④.t1℃时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序
。此时它们的饱和
溶液中溶质质
量分数大小顺序为
⑤. t3℃时, A、B、C、三种溶液中溶质质量分数大小关系是 ⑥.t2℃ 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克，降温到 t1℃会析出晶体的有