2020最新高中化学 专题3.2.3 铁的重要化合物课时同步试题 新人教版必备1

3.2.3 铁的重要化合物

（时间：30分钟）

一、选择题

1．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是

A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁

B．铁与水蒸气在加热条件下的反应产物为Fe2O3和H2

C．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤

D．Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀

【答案】C

【解析】A项，Fe3O4为黑色晶体；B项，Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4；D项，Fe3+与SCN−反应生成红色液体，而不是沉淀。

2．铁与下列物质反应的产物，能使 KSCN 溶液显红色的是

A．氯气 B．硫磺 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液

【答案】A

3．下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是

A．Fe3O4 B．Fe2(SO4)3 C．FeCl2 D．Fe(OH)3

【答案】C

【解析】A．Fe3O4能通过铁与氧气的化合反应得到，也能通过铁与水蒸气在高温条件下的置换反应得到，但无法通过复分解反应得到，A错误；B．硫酸铁可以通过FeSO4溶液与氧气的化合得到，也可以通过氢氧化亚铁与稀硫酸发生复分解反应得到，但无法通过置换反应得到，B错误；C．FeCl2可以由FeCl3和Fe的化合得到，也可以由Fe和HCl的置换得到，也可以由Fe(OH)2和HCl的复分解得到，C正确；D．Fe(OH)3可以通过Fe(OH)2和氧气、水的化合得到，也可以通过氯化铁与氢氧化钠的复分解反应得到，但无法通过置换得到，D 错误；答案选C。

4．将KSCN溶液加入下列指定溶液中，溶液不呈红色的是

A．向Fe2(SO4)3溶液中加入足量铁粉后所得溶液

B．铁丝在足量氯气中燃烧后所得产物的水溶液

C．铁在氧气中充分燃烧后加入足量稀盐酸所形成的溶液

D．铁锈加入足量盐酸所形成的溶液

【答案】A

【解析】A项，向Fe2(SO4)3溶液中加入足量铁粉，所得溶液中只有Fe2+，加入KSCN溶液，不呈红色，A项正确；B项，该水溶液是FeCl3溶液，加入KSCN溶液，呈红色，B项错误；C项，铁在氧气中燃烧后生成Fe3O4，加入足量稀盐酸形成含有氯化铁和氯化亚铁的溶液，加入KSCN溶液，呈红色，C项错误；D项，铁锈的主要成分是Fe2O3，加入足量稀盐酸形成含有氯化铁的溶液，再加入KSCN溶液，呈红色，D项错误。

5．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中

A．有铁无铜 B．有铜无铁 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无

【答案】A

6．下列各图实验中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是

A．①②③B．①②④C．①②③④D．②③④

【答案】B

7．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是

X Y Z

A FeCl2溶液FeCl3KSCN溶液

B FeCl2溶液CuCl2Zn粉

C Fe2(SO4)3溶液FeSO4Cl2

D Fe粉Al粉NaOH溶液

【答案】D

【解析】加KSCN溶液可鉴别，不能除杂，则除去氯化亚铁溶液中的氯化铁，应选择铁粉，故A错误；锌与氯化铜反应生成氯化锌和Cu，引入了新的杂质锌离子，故B错误；氯气与二价铁离子反应生成氯离子，引入了新的杂质，故C错误；铝与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠，而铁不能，故D正确。

8．在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是

A．残余固体可能为铁、铜混合物

B．最后得到的溶液中含有Fe3+

C．最后得到的溶液中只含Cu2+

D．残余固体一定全部是铜

【答案】A

【解析】开始发生反应：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，Cu完全溶解，有2个可能：刚好反应完全，溶液中有Fe2+和Cu2+；Cu不足，溶液中有Fe2+、Cu2+和Fe3+，加入Fe后2Fe3++Fe===3Fe2+优先反应，最后有固体残余，一定发生反应：Fe+Cu2+===Fe2++Cu，若Fe恰好反应，则残留固体为Cu，若Fe过量，残留固体为Cu和Fe。A．残余固体可能为铁、铜混合物，A正确；B．有金属剩余时，则最后得到的溶液中不可能含Fe3+，剩余的金属会和三价铁反应，B错误；C．最后得到的溶液中，一定会有亚铁离子，溶液中Cu2+可能部分或全部被置换出，C错误；D．残余固体可能为铁、铜混合物，也可能是剩余的金属铜，D错误，答案选A。

9．将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L−1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl−基本不变

B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色

C．溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为6∶1

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

【答案】C

二、非选择题

10．已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系，回答下列问题。

(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为________，B为________，C为________，D为________，E

为________，F为________。

(2)写出反应⑧的化学方程式和反应④、⑤的离子方程式。

⑧____________________________________________________________；

④____________________________________________________________；

⑤____________________________________________________________。

【答案】(1)Fe Fe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2 Fe(OH)3

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl− Fe+2Fe3+===3Fe2+

【解析】本题考查对铁及其化合物相关知识的综合应用能力，同时考查分析判断与逻辑推理能力。从最初条件看，框图所提供信息比较模糊，不能直接得出结论，但找到“题眼”——“红褐色固体F”，就可迅速判断出F是Fe(OH)3。从而得出A为Fe，“黑色晶体B”为Fe3O4，继而推出C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2。反应④：2FeCl2+Cl2===2FeCl3；反应⑤：Fe+2FeCl3===3FeCl2；反应⑧：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。11．铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。

(1)将FeCl3溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)3胶体。鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是

____________________________________。

(2)胶体区别于其他分散系的本质特征是__________________________________。

(3)人体不易吸收三价铁，所以常用硫酸亚铁治疗缺铁性贫血。解释补铁的同时服用维生素C的原因