专题三溶液中的离子反应复习

弱电解质的电离平衡

1.(2006全国高考理综Ⅰ，11)在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOH CH3COO-+H+

对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

2.(2004广东、广西高考，3)pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（）

A.H+的物质的量相同

B.物质的量浓度相同

C.H+的物质的量浓度不同

D.H+的物质的量浓度相同

3.(2005全国高考理综Ⅱ，10)相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）

A.弱酸溶液产生较多的H2

B.强酸溶液产生较多的H2

C.两者产生等量的H2

D.无法比较产生H2的量

4.(2004广东、广西高考，14)甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L-1时，甲酸中c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（）

A.a的浓度必小于乙酸的浓度

B.a的浓度必大于乙酸的浓度

C.b的浓度必小于乙酸的浓度

D.b的浓度必大于乙酸的浓度

溶液的酸碱性

5.(2006全国高考理综Ⅱ，7)纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）

A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B.水的离子积不变、pH不变、呈中性

C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D.水的离子积变大、pH变小、呈中性

6.室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）

A.0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液

B.0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的氢氧化钡溶液

C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液

D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水

7.1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）

A.9.0

B.9.5

C.10.5

D.11.0

8.(2006浙江杭州高考科目教学质量检测，24)100 mL 0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液与50 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液混合后，边滴边振荡，逐滴加入0.1 mol·L-1HCl至pH等于7，则需要加入盐酸的体积为_____________mL；如果再加入0.1 mol·L-1酸化的AgNO3溶液至Cl-刚好完全沉淀，则需要加入AgNO3溶液的体积为_____________mL。

盐类水解

9.下列叙述正确的是（）

NH)

A.0.1 mol·L-1氨水中，c(OH-)=c(

4

B.10 mL 0.02 mol·L -1 HCl 溶液与10 mL 0.02 mol·L -1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL ，则溶液的pH=12

C.在0.1 mol·L -1 CH 3COONa 溶液中，c(OH -)=c(CH 3COOH)+c(H +)

D.0.1 mol·L -1某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中，c(Na +)=2c(A 2-)+c(HA -)+c(H 2A) 10.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①测定溶液的pH ，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ③在上述溶液中再滴加Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO 3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀。 根据实验，以下推测正确的是（ ）

A.一定有-

23SO B.一定有-

23CO

C.不能确定Cl -是否存在

D.不能确定-

3HCO 是否存在

11.某酸HX 稀溶液和某碱YOH 稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH 大于7，下表中判断合理的是（ ）

A.①③

B.②③

C.①④

D.②④

12.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）

A.在含大量Fe 3+的溶液中：+

4NH 、Na +、Cl -、SCN -

B.在强碱溶液中：Na +、K +、-2AlO 、-

23CO

C.在c(H +)=10-13 mol·L -1的溶液中：+4NH 、Al 3+、-

24SO 、-

3NO

D.在pH=1的溶液中：K +、Fe 2+、Cl -、-

3NO

13.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH 由小到大顺序排列的是（ ） A.Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl NH 4Cl B.Na 2CO 3 NaHCO 3 NH 4Cl NaCl C.(NH 4)2SO 4 NH 4Cl NaNO 3 Na 2S D.NH 4Cl (NH 4)2SO 4 Na 2S NaNO 3

沉淀溶解平衡

14.已知25℃时，K a (HF)=3.6×10-4

mol ·L －1

, K sp [CaF 2]=1.46×10-10

mol 3

·L －3

现向1L

0.2mol·L －1HF 溶液中加入1L 0.2mol·L －1

CaCl 2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）

A ．25℃时，0.1mol·L －1

HF 溶液中pH=1 B ．K sp （CaF 2）随温度和浓度的变化而变化 C ．该体系中没有沉淀产生

D ．该体系中HF 与CaCl 2反应产生沉淀

15．在25℃下，向浓度均为0.1 mol ·L －1的MgCl 2和CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。