高一化学元素周期表知识点总结

高一化学—-冲刺期末---知识点复习（二）

第一章物质结构元素周期律

一、元素周期表

⑴编排原则

①按照原子序数由小到大的顺序排列。

②周期序数== 电子层数主族的族序数== 最外层电子数

（2）周期表的结构

短周期(一、二、三周期)(元素种类2、8、8)

周期

长周期(四、五、六、七周期)(元素种类18、18、32、26) 元素周期表结构主族(1、2、13、14、15、16、17列)，族的序号一般用罗马数字+A表示。

副族(3、4、5、6、7、11、12列), 族的序号一般用罗马数字+B表示。

族零族(18列)

第VIII族(8、9、10列)

注意：①0族不是主族，第VIII族不是副族

②主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族

副族：完全由长周期元素构成的族

③过渡元素：Ⅷ族和全部副族元素。这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。

④元素种类最多的族是ⅢB族，化合物种类最多的族是ⅣA族。

(3)在下面的元素周期表中标出：各族的族序数、每一周期起止元素的原子序数、镧系和锕系的位置。画出主族的边界、过渡元素的边界、金属与非金属的分界线；

例题：1.由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（ B ）

A．0族 B．主族 C．副族 D．Ⅶ族

2．已知某主族元素的原子结构示意图如下图，判断其位于第几周期，第几族？

X：

Y：

3．判断：87号元素在周期表中位置。

116号元素在周期表中位置。

4. 某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数：（ D ）

A．只可能是x+1 B．只可能是x+1或x+11

C．可能是 x+2 D．可能是x+1或x＋11或x＋25

5. A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数

不可能为（ D ）

A.n+8

B.n+18

C.n+32

D.n+20

6.在元素周期表的前四周期中，如右图排列着五种元素：若B元素的核电荷数为Z，则这五种元素的核电荷数之和可能是（ C ）

A 5Z＋2

B 5Z＋8

C 5Z＋10

D 5Z＋18

二、碱金属元素

⑴碱金属元素包括；

⑵碱金属的化学性质：（由钠钾分别与氧气与水反应得出）

①相似性：碱金属元素原子的最外层都有个电子，它们的化学性质相似，化合价都是。

②递变性：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐，

原子核对最外层电子的引力逐渐。所以，碱金属元素多数性质也有差异，从锂到铯金属性逐渐，如它们与氧气或水反应时，钾比钠的反应，铷、铯的反应更加剧烈，生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。

注意：①锂和氧气只能生成Li2O一种产物。

②碱金属与水反应的通式：2R +2H2O==2 ROH+H2↑

⑶碱金属的物理性质

相似点：色（Cs略带金属光泽），质，密度，熔沸点

导电性和导热性都很好。

递变性：从Li→Cs：碱金属元素单质的密度（）：熔沸点。

注意：锂的密度小于煤油的密度，所以锂不能保存在煤油中，应存放于液体石蜡中。

⑷金属性强弱的依据

①单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)。反应越易，说明其金属性就越强。

②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，说明其金属性也就越强，反之则弱。

③金属间的置换反应。金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。

④金属阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。(易失不易得)

⑤金属活动性顺序表（位置越靠前，说明金属性越强）

例题：1. 碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是 ( C )

A.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸

B. 它的熔点很低

C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物

D. 它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱

2. 钾的金属活动性比钠强，根本原因是 ( B )

A.钾的密度比钠的小

B.钾原子的电子层比钠原子多一层

C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈

D.加热时，钾比钠更易汽化

四、卤族元素

1.卤素原子结构示意图：F Cl Br I 。

最外层电子数均为个，但电子层数逐渐增大，得电子能力，非金属性。

2.卤族元素单质的物理性质的变化规律。

(1)颜色、状态:F 2 Cl 2 Br 2 I 2 (颜色逐渐加深，状态由气到固)

(2)熔沸点：逐渐 (3)密度：逐渐 (4)溶解性： 。 3.

结论：与氢气反应难易程度： 生成的氢化物的稳定性： 4.卤素单质间的置换反应

氯气通入溴化钠水溶液中，发生的反应为：Cl 2+2NaBr=Br 2＋2NaCl 氧化性：Cl 2 Br 2。 氯气通入碘化钾水溶液中，发生的反应为：Cl 2+2KI=I 2＋2KCl 氧化性：Cl 2 I 2。 溴水滴入碘化钾水溶液中，发生的反应为：Br 2+2KI = I 2＋2KBr 氧化性：Br 2 I 2。 结论：(1)氧化性：F 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2 ⑵还原性：F -＜Cl -＜Br -＜I -

注意： F 2的特殊性：2F 2+2H 2O==4HF+O 2； 氢氟酸为弱酸，其余氢卤酸（盐酸、氢溴酸、氢碘酸）均

为强酸；AgF 易溶，其余AgX 均难溶，AgCl （白色） AgBr （浅黄色） AgI （黄色）

5.非金属性强弱的依据

(1)单质跟氢气化合的难易程度及生成氢化物的稳定性。越易与H 2反应，生成的氢化物也就越稳定，也

就说明其非金属性也就越强。

(2)最高价氧化物对应水化物酸性的强弱。酸性越强，说明其非金属性越强。

(3)非金属单质间的置换反应。非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来，说明甲的非

金属性比乙强。Br 2+2KI = I 2＋2KBr

(4)非金属元素的原子对应阴离子还原性越强，元素的非金属性就越弱。(易得不易失)

例题：1砹(At)原子序数85，与F 、Cl 、Br 、I 同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是( C )

A ．砹是有色固体

B ．非金属性：At ＞I 2

C ．HAt 非常稳定

D ．I 2 可以At 从At 的可溶性的盐溶液置换出来。

2. 下列对卤素的说法不符合递变规律的是 ( CD )

A.F 2、Cl 2、Br 2、I 2的氧化性逐渐减弱

B.HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性逐渐减弱

C.F －

、Cl －

、Br －

、I －

的还原性逐渐减弱

D.卤素单质按F 2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序颜色变浅，密度增大

四、元素、核素、同位素

（1）质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。 质量数（A ）= 质子数（Z ）+ 中子数（N ）

注意：原子的质量数近似等于其相对原子质量,不能说原子的质量数就是其相对原子质量

（2）原子组成的表示方法

关键记忆：阳离子 aW m+

阴离子 b Y n-

（3）元素、核素、同位素

元素：具有相同 核电荷数 （即关键记忆：①同位素在周期表里占据同一位置。

②同位素原子的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异

③天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。

④同种元素的不同的原子也可组成不同的单质或化合物的分子。

例如：氢元素有三种同位素（H 、D 、T ），则其单质与氧气化合生成的水分子共6种：H 2O 、D 2O 、T 2O 、HDO 、HTO 、DTO ，这些水分子的最大式量_22__，最小式量__18__，共有__5_种式量。 （4）相对原子质量

原子的相对原子质量：以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，一个原子的质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量

元素的相对原子质量：是按照各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。

的原子个数比 1：4 （用十字交叉法解题），10

B 1. 原子的构成

原子核 质子：带1个单位的 电荷 中子：不带电 核外电子：带一个单位的 电荷