(完整版)01化学的魅力
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三靠：漏斗颈下端紧靠烧杯内壁 ：防止液体飞溅，影响过滤速度 玻璃棒下端轻靠滤纸三层处 ：防止戳破滤纸 烧杯的尖嘴部靠在玻璃棒的中下部 ：防止液体溅出
3、蒸发 实验仪器：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
分离原理：
用加热的原理使溶剂（如水） 汽化除去，而使稀溶液变浓
或使溶液蒸干溶质析出。
分离混合物类型： 溶液中可溶性固体溶质和 溶剂的分离。
分别用化学方法和物理方法鉴别一堆白色粉末是 食盐还是碳酸钙
例2：【操作】取样于试管，在样品中滴入少量 盐酸。【现象结论】若试管中无气泡产生，则为 食盐；若试管中出现大量气泡，则为碳酸钙。
请设计一瓶无色气体是二氧化碳还是氧气
例1：【操作】将带火星的木条伸入集气瓶中。 【现象结论】若木条复燃，则为氧气；若木条熄 灭，则为二氧化碳。
1.2 走进化学实验室
2、加热
2.1试管加热
酒精灯+试管+试管夹 从下向上套在试管中上部 外焰加热 预热 液体不超过试管容积的1/3 不要对着自己和有人的方向
1.2 走进化学实验室
2、加热 2.2烧杯加热
酒精灯+烧杯+石棉网+三脚架（或铁架台）
2.3固体加热
1.2 走进化学实验室
1.1 化学使世界更美好
为什么要学习化学？ ——天使与魔鬼
化学：有毒有害、污染的代名词？
化学：不可或缺的社会生活用品
1.1 化学使世界更美好
物质的运动和变化
1、化学变化： 有其他物质生成的变化。 特征：有新的物质生成，常表现为变色、放热， 产生沉淀、生成气体等现象
2、物理变化： 没有其他物质生成的变化 。 特征：没有新的物质生成，只是形状或状态上 的变化
1.2 走进化学实验室
1、取用 1.5液体
保存在细口瓶中 大量液体取用：倾倒。 少量液体取用：胶头滴管。 定量液体取用：量筒。
1.2 走进化学实验室 倾倒
标签向着手心
瓶口紧挨着试管口
容器倾斜
瓶塞倒放
1.2 走进化学实验室
倾倒
1、瓶口未紧挨着试管口 后果：溶液溢出 2、标签未向手心 后果：标签可能被污损 3、瓶塞正放 后果：污染试剂
• 滤纸未紧贴漏斗内壁 • 漏斗颈下端紧靠烧杯内壁
例题
1、下图是粗盐提纯的部分实验操作，其中不正 确的是
例题
2、下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作 顺序将它们分离的是 A．铁粉和炭粉 B．糖和盐 C．水和酒精 D．面粉和味精
分别用化学方法和物理方法鉴别一堆白色粉末是 食盐还是碳酸钙
例1：【操作】取样于烧杯，将其溶于足量水中， 充分搅拌。【现象结论】若样品全部溶解，则为 食盐；若样品不溶解，则为碳酸钙。
1.2 走进化学实验室
化学实验的常用仪器
研钵、研杵 作用：将大颗粒固体研磨 成小颗粒
1.2 走进化学实验室
1、常用作少量物质的反应容器，或给少量液 体或固体加热的仪器是 试管 。
2、搅拌、过滤、蘸取液体时常用 玻璃棒 。
3、向NaOH溶液中逐滴滴入盐酸 胶头滴管 。
4、收集或贮存少量气体 集气瓶 。
思考： 1、你有何方法鉴别食盐水和蒸馏水？ 2、哪些操作使粗盐提纯结果偏大？
哪些操作使结果偏小？ 哪些操作影响实验速度？
3、粗盐提纯
氯化钠（易溶）
（1）方案设计
泥沙 （难溶）
混合固体
溶解
食盐水+泥沙
过滤 食盐水蒸发食盐 泥沙
若要计算提纯的效果如何？
C% m精盐 100% m粗盐
后果：击穿试管底部
1.2 走进化学实验室
1、取用 1.3粉末状固体
保存在广口瓶中 取用方法：药匙（纸槽）。倾斜，底部，直立
1.2 走进化学实验室
1、取用
Βιβλιοθήκη Baidu
1.2 走进化学实验室
1、取用
1.4定量固体
取用方法：用托盘天平。
• 一般固体药品要在托盘上各放质 量相同的纸（称量纸），药品放 在纸上。
• 易潮解的，有腐蚀性的药品，要 放在小烧杯中称量。如NaOH
1.2 走进化学实验室
3、洗涤
判别仪器干净方法： 仪器上附着的水既不聚成水珠也不成股流下
1.2 走进化学实验室
4、连接仪器装置 从左到右、从下到上
1.2 走进化学实验室
5、检查气密性
将导管一端浸在水里，用手捂住容器外壁
二、物质的提纯方法 1、溶解 实验仪器：烧杯、玻璃棒
玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解
处理原则：剩余药品放入指定容器内（可回收） 实验产生废液倒入废液缸中（不回收）
1.2 走进化学实验室
1、取用
1.2块状固体
保存在广口瓶中
• 瓶塞倒放在桌面上 • 不能加热 • 橡胶塞——碱性试剂 • 棕色瓶——见光分解（硝酸、硝酸银）
1.2 走进化学实验室
1、取用 1.2块状固体
保存在广口瓶中 取用方法：镊子。平放，直立
操作：一贴二低三靠
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸上沿低于漏斗口，液体低于滤纸上沿 三靠：漏斗颈下端紧靠承接滤液的烧杯的内壁
引流的玻璃棒下端轻靠滤纸三层一侧 烧杯的尖嘴部靠在玻璃棒的中下部
一贴二低三靠
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁：以防气泡影响过滤速度 二低：滤纸上沿低于漏斗口，液体低于滤纸上沿
： 防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中
读数时：
接近刻度线时改用胶 头滴管。
俯视？ 仰视？
视线要与液体的凹液面的最 低处保持水平。
1.2 走进化学实验室
2、加热 2.1试管加热
酒精灯+试管+试管夹
1.2 走进化学实验室
2、加热
2.1试管加热
酒精灯+试管+试管夹 添加酒精用： 漏斗 添加酒精量： 不超过容积的2/3，不少于容积的1/4 熄灭酒精灯用： 灯帽
第一章 化学的魅力
1.1 化学使世界更美好
什么是化学？ 为什么要学习化学？
1.1 化学使世界更美好
为什么要学习化学？
——一个轻信谣言的世界
【不要喝留放在汽车里的瓶装水】有位朋友的母亲最近 才被诊断出乳腺癌。医生告诉她：实在不应该喝留放在 汽车里的瓶装水，热能和塑胶瓶子两者遇在一起就会产 生化学物质，而那些将会导致人们罹患乳腺癌。真的， 瓶装水里本来就有氧化氢酸，对人十分有害，大量研究 表明人体浸泡在其中超过五分钟死亡率达到90%以上。 该物质受热后，分子内能剧增，如果直接入口会严重破 坏消化道黏膜，乳腺癌什么的只能算并发症！
2、加热 2.2烧杯加热
酒精灯+烧杯+石棉网+三脚架（或铁架台）
2.3固体加热 试管略向下倾斜 铁夹夹在离试管口中上部
1.2 走进化学实验室
2、加热 可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚 不可直接加热的仪器：烧杯、锥形瓶、烧瓶 不可加热的仪器：量筒、试剂瓶（广口、细口等）
综合练习
VS
1.2 走进化学实验室
常见的化学仪器
1.2 走进化学实验室
常见的化学仪器
1.2 走进化学实验室
• 广口瓶：存放固体 • 细口瓶：存放液体 • 集气瓶：存放气体 • 滴瓶：存放液体
1.2 走进化学实验室
常见的化学仪器
磨砂处理：增加仪器的密封性
1.2 走进化学实验室
常见的化学仪器
请设计一瓶无色气体是二氧化碳还是氧气
例2：【操作】将少量澄清石灰水迅速倒入集气 瓶中，并振荡。【现象结论】若石灰水变浑浊， 则为二氧化碳；若无明显现象，则为氧气。
请设计一瓶无色气体是二氧化碳还是氧气
例3：【操作】将集气瓶中气体通入少量澄清石 灰水中。【现象结论】若石灰水变浑浊，则为二 氧化碳；若无明显现象，则为氧气。
1.2 走进化学实验室
实验室安全
1、不能随便接触药品，不能随意混合药品 2、浓酸和浓碱的处理方法 3、点燃可燃性气体之前必须检查气体纯度 4、割伤处理 5、火灾处理
1.2 走进化学实验室
化学实验的常用仪器
1.2 走进化学实验室
常见的化学仪器
VS
1.2 走进化学实验室
常见的化学仪器
1.2 走进化学实验室 滴管取用
胶头滴管用过后应立即洗 净，再去吸取其他药品 滴瓶上的滴管与滴瓶配套 使用，用过后不应洗净
1.2 走进化学实验室 滴管取用
胶头滴管应竖直悬空 于试管上方
1.2 走进化学实验室
量筒量取
不能加热 不能作反应容器 量筒没有零刻度或第
一格数值不精确
1.2 走进化学实验室 取液时：
3、粗盐提纯 （2）需进行纯度的计算 方案： 称量、溶解、过滤、蒸发、冷却干燥、称量
3、粗盐提纯 （3）操作过程 称量、溶解、过滤、蒸发、冷却干燥、称量
3、粗盐提纯 （4）误差分析 称量 溶解 过滤 蒸发 冷却干燥 称量
3、粗盐提纯 （4）误差分析 称量
溶解
过滤 蒸发 冷却干燥 称量
3、粗盐提纯 （4）误差分析 称量 溶解
6、高效液相色谱（拓展）
粗盐提纯
1、食盐的重要性
• 主要成分NaCl • 重要的调味品 • 重要的工业原料
2、海水晒盐
潮波浅被地，候潮一过，明 日天晴，半日晒出盐霜，疾 趋扫起煎炼。
——《天工开物》
粗盐
3、粗盐提纯 粗盐中含有什么？
氯化钠（易溶、难溶） 泥沙 （易溶、难溶） 其他可溶性杂质
1.2 走进化学实验室
14、用于装配气体发生器，便于往装置中添 加液体长颈漏斗 。
15、给较大量加热，较大量物质反应容器， 过滤中用于承接滤液烧杯 。
1.2 走进化学实验室
1、取用 1.1取用三原则
“三不”原则：不直接拿药品、不凑到瓶口闻药 品（招风闻味）、不尝药品味道
节约原则：若没有用量的说明，液体1-2ml（两 滴管左右），固体盖满试管底部
二、物质的提纯方法
2、过滤 实验仪器：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒
分离原理：
使液体透过滤纸，难溶性固 体截留在滤纸上
分离混合物类型：难溶性固体和液体
课外知识
滤纸的孔径：
快速：孔径为80～120微米 中速：孔径为30～50微米 慢速：孔径为1～3微米
二、物质的提纯方法
2、过滤 实验仪器：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒
3、蒸馏
必用仪器：铁架台、烧瓶、冷凝管、锥形瓶、 酒精灯 用于互溶液体或溶液的分离，得到需要的液体 原理：液体沸点不同
4、降温结晶（冷却热的饱和溶液） 步骤：加热溶解-冷却 原理：利用溶解度的原理分离可溶固体和溶剂
5、萃取（拓展）
原理：利用物质在两种互不相溶的溶剂中溶 解度的不同，使物质从一种溶剂内转移到另 外一种溶剂中而提取出来
3、蒸发
玻璃棒（搅拌，防止受热不均，造成液 体飞溅）
蒸发皿（一般不超过容积的2/3）
大量固体析出时，移开酒精灯，利用余 热蒸干，用玻璃棒搅拌
万一出现液体飞溅，可采用间歇加热的 方式减少损失。
二、物质的提纯方法
加快过滤的速度 过滤时搅拌漏斗中的液体
二、物质的提纯方法
加快过滤的速度 x 过滤时搅拌漏斗中的液体（不可以，以防弄破滤纸） ✓ 按要求操作：哪些？
过滤
蒸发 冷却干燥 称量
3、粗盐提纯 （4）误差分析 称量 溶解 过滤
蒸发
冷却干燥 称量
3、粗盐提纯 （4）误差分析 称量 溶解 过滤 蒸发
冷却干燥
称量
3、粗盐提纯 （5）玻璃棒的作用
溶解：搅拌，加速溶解 过滤：引流 蒸发：搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅
3、粗盐提纯 （6）影响过滤速度的操作
5、取粉末状药品 药匙或纸槽
。
6、溶液蒸发、浓缩和结晶 蒸发皿 。
7、量取80mL的盐酸 量筒 。
1.2 走进化学实验室
8、将锌粒加入试管 镊子 。 9、取18克NaCl固体 天平 。 10、常作为过滤器 漏斗 。 11、盛硫磺在集气瓶中燃烧 燃烧匙 。 12、拿热的蒸发皿或坩埚 坩埚钳 。 13、使烧杯、烧瓶均匀受热 石棉网 。
1.1 化学使世界更美好
物质的运动和变化
化学变化的判断依据是： 有新物质生成 而新的物质与原来的物质在本质上不同
1.1 化学使世界更美好
常考的化学变化
常考的物理变化
（1）燃烧
（1）三态变化
（2）腐败 （3）酿造
（2）工业制O2或N2 （3）溶解、析出
（4）生锈
（4）挥发
（5）生命过程
（5）活性炭吸附
3、蒸发 实验仪器：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
分离原理：
用加热的原理使溶剂（如水） 汽化除去，而使稀溶液变浓
或使溶液蒸干溶质析出。
分离混合物类型： 溶液中可溶性固体溶质和 溶剂的分离。
分别用化学方法和物理方法鉴别一堆白色粉末是 食盐还是碳酸钙
例2：【操作】取样于试管，在样品中滴入少量 盐酸。【现象结论】若试管中无气泡产生，则为 食盐；若试管中出现大量气泡，则为碳酸钙。
请设计一瓶无色气体是二氧化碳还是氧气
例1：【操作】将带火星的木条伸入集气瓶中。 【现象结论】若木条复燃，则为氧气；若木条熄 灭，则为二氧化碳。
1.2 走进化学实验室
2、加热
2.1试管加热
酒精灯+试管+试管夹 从下向上套在试管中上部 外焰加热 预热 液体不超过试管容积的1/3 不要对着自己和有人的方向
1.2 走进化学实验室
2、加热 2.2烧杯加热
酒精灯+烧杯+石棉网+三脚架（或铁架台）
2.3固体加热
1.2 走进化学实验室
1.1 化学使世界更美好
为什么要学习化学？ ——天使与魔鬼
化学：有毒有害、污染的代名词？
化学：不可或缺的社会生活用品
1.1 化学使世界更美好
物质的运动和变化
1、化学变化： 有其他物质生成的变化。 特征：有新的物质生成，常表现为变色、放热， 产生沉淀、生成气体等现象
2、物理变化： 没有其他物质生成的变化 。 特征：没有新的物质生成，只是形状或状态上 的变化
1.2 走进化学实验室
1、取用 1.5液体
保存在细口瓶中 大量液体取用：倾倒。 少量液体取用：胶头滴管。 定量液体取用：量筒。
1.2 走进化学实验室 倾倒
标签向着手心
瓶口紧挨着试管口
容器倾斜
瓶塞倒放
1.2 走进化学实验室
倾倒
1、瓶口未紧挨着试管口 后果：溶液溢出 2、标签未向手心 后果：标签可能被污损 3、瓶塞正放 后果：污染试剂
• 滤纸未紧贴漏斗内壁 • 漏斗颈下端紧靠烧杯内壁
例题
1、下图是粗盐提纯的部分实验操作，其中不正 确的是
例题
2、下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作 顺序将它们分离的是 A．铁粉和炭粉 B．糖和盐 C．水和酒精 D．面粉和味精
分别用化学方法和物理方法鉴别一堆白色粉末是 食盐还是碳酸钙
例1：【操作】取样于烧杯，将其溶于足量水中， 充分搅拌。【现象结论】若样品全部溶解，则为 食盐；若样品不溶解，则为碳酸钙。
1.2 走进化学实验室
化学实验的常用仪器
研钵、研杵 作用：将大颗粒固体研磨 成小颗粒
1.2 走进化学实验室
1、常用作少量物质的反应容器，或给少量液 体或固体加热的仪器是 试管 。
2、搅拌、过滤、蘸取液体时常用 玻璃棒 。
3、向NaOH溶液中逐滴滴入盐酸 胶头滴管 。
4、收集或贮存少量气体 集气瓶 。
思考： 1、你有何方法鉴别食盐水和蒸馏水？ 2、哪些操作使粗盐提纯结果偏大？
哪些操作使结果偏小？ 哪些操作影响实验速度？
3、粗盐提纯
氯化钠（易溶）
（1）方案设计
泥沙 （难溶）
混合固体
溶解
食盐水+泥沙
过滤 食盐水蒸发食盐 泥沙
若要计算提纯的效果如何？
C% m精盐 100% m粗盐
后果：击穿试管底部
1.2 走进化学实验室
1、取用 1.3粉末状固体
保存在广口瓶中 取用方法：药匙（纸槽）。倾斜，底部，直立
1.2 走进化学实验室
1、取用
Βιβλιοθήκη Baidu
1.2 走进化学实验室
1、取用
1.4定量固体
取用方法：用托盘天平。
• 一般固体药品要在托盘上各放质 量相同的纸（称量纸），药品放 在纸上。
• 易潮解的，有腐蚀性的药品，要 放在小烧杯中称量。如NaOH
1.2 走进化学实验室
3、洗涤
判别仪器干净方法： 仪器上附着的水既不聚成水珠也不成股流下
1.2 走进化学实验室
4、连接仪器装置 从左到右、从下到上
1.2 走进化学实验室
5、检查气密性
将导管一端浸在水里，用手捂住容器外壁
二、物质的提纯方法 1、溶解 实验仪器：烧杯、玻璃棒
玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解
处理原则：剩余药品放入指定容器内（可回收） 实验产生废液倒入废液缸中（不回收）
1.2 走进化学实验室
1、取用
1.2块状固体
保存在广口瓶中
• 瓶塞倒放在桌面上 • 不能加热 • 橡胶塞——碱性试剂 • 棕色瓶——见光分解（硝酸、硝酸银）
1.2 走进化学实验室
1、取用 1.2块状固体
保存在广口瓶中 取用方法：镊子。平放，直立
操作：一贴二低三靠
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸上沿低于漏斗口，液体低于滤纸上沿 三靠：漏斗颈下端紧靠承接滤液的烧杯的内壁
引流的玻璃棒下端轻靠滤纸三层一侧 烧杯的尖嘴部靠在玻璃棒的中下部
一贴二低三靠
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁：以防气泡影响过滤速度 二低：滤纸上沿低于漏斗口，液体低于滤纸上沿
： 防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中
读数时：
接近刻度线时改用胶 头滴管。
俯视？ 仰视？
视线要与液体的凹液面的最 低处保持水平。
1.2 走进化学实验室
2、加热 2.1试管加热
酒精灯+试管+试管夹
1.2 走进化学实验室
2、加热
2.1试管加热
酒精灯+试管+试管夹 添加酒精用： 漏斗 添加酒精量： 不超过容积的2/3，不少于容积的1/4 熄灭酒精灯用： 灯帽
第一章 化学的魅力
1.1 化学使世界更美好
什么是化学？ 为什么要学习化学？
1.1 化学使世界更美好
为什么要学习化学？
——一个轻信谣言的世界
【不要喝留放在汽车里的瓶装水】有位朋友的母亲最近 才被诊断出乳腺癌。医生告诉她：实在不应该喝留放在 汽车里的瓶装水，热能和塑胶瓶子两者遇在一起就会产 生化学物质，而那些将会导致人们罹患乳腺癌。真的， 瓶装水里本来就有氧化氢酸，对人十分有害，大量研究 表明人体浸泡在其中超过五分钟死亡率达到90%以上。 该物质受热后，分子内能剧增，如果直接入口会严重破 坏消化道黏膜，乳腺癌什么的只能算并发症！
2、加热 2.2烧杯加热
酒精灯+烧杯+石棉网+三脚架（或铁架台）
2.3固体加热 试管略向下倾斜 铁夹夹在离试管口中上部
1.2 走进化学实验室
2、加热 可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚 不可直接加热的仪器：烧杯、锥形瓶、烧瓶 不可加热的仪器：量筒、试剂瓶（广口、细口等）
综合练习
VS
1.2 走进化学实验室
常见的化学仪器
1.2 走进化学实验室
常见的化学仪器
1.2 走进化学实验室
• 广口瓶：存放固体 • 细口瓶：存放液体 • 集气瓶：存放气体 • 滴瓶：存放液体
1.2 走进化学实验室
常见的化学仪器
磨砂处理：增加仪器的密封性
1.2 走进化学实验室
常见的化学仪器
请设计一瓶无色气体是二氧化碳还是氧气
例2：【操作】将少量澄清石灰水迅速倒入集气 瓶中，并振荡。【现象结论】若石灰水变浑浊， 则为二氧化碳；若无明显现象，则为氧气。
请设计一瓶无色气体是二氧化碳还是氧气
例3：【操作】将集气瓶中气体通入少量澄清石 灰水中。【现象结论】若石灰水变浑浊，则为二 氧化碳；若无明显现象，则为氧气。
1.2 走进化学实验室
实验室安全
1、不能随便接触药品，不能随意混合药品 2、浓酸和浓碱的处理方法 3、点燃可燃性气体之前必须检查气体纯度 4、割伤处理 5、火灾处理
1.2 走进化学实验室
化学实验的常用仪器
1.2 走进化学实验室
常见的化学仪器
VS
1.2 走进化学实验室
常见的化学仪器
1.2 走进化学实验室 滴管取用
胶头滴管用过后应立即洗 净，再去吸取其他药品 滴瓶上的滴管与滴瓶配套 使用，用过后不应洗净
1.2 走进化学实验室 滴管取用
胶头滴管应竖直悬空 于试管上方
1.2 走进化学实验室
量筒量取
不能加热 不能作反应容器 量筒没有零刻度或第
一格数值不精确
1.2 走进化学实验室 取液时：
3、粗盐提纯 （2）需进行纯度的计算 方案： 称量、溶解、过滤、蒸发、冷却干燥、称量
3、粗盐提纯 （3）操作过程 称量、溶解、过滤、蒸发、冷却干燥、称量
3、粗盐提纯 （4）误差分析 称量 溶解 过滤 蒸发 冷却干燥 称量
3、粗盐提纯 （4）误差分析 称量
溶解
过滤 蒸发 冷却干燥 称量
3、粗盐提纯 （4）误差分析 称量 溶解
6、高效液相色谱（拓展）
粗盐提纯
1、食盐的重要性
• 主要成分NaCl • 重要的调味品 • 重要的工业原料
2、海水晒盐
潮波浅被地，候潮一过，明 日天晴，半日晒出盐霜，疾 趋扫起煎炼。
——《天工开物》
粗盐
3、粗盐提纯 粗盐中含有什么？
氯化钠（易溶、难溶） 泥沙 （易溶、难溶） 其他可溶性杂质
1.2 走进化学实验室
14、用于装配气体发生器，便于往装置中添 加液体长颈漏斗 。
15、给较大量加热，较大量物质反应容器， 过滤中用于承接滤液烧杯 。
1.2 走进化学实验室
1、取用 1.1取用三原则
“三不”原则：不直接拿药品、不凑到瓶口闻药 品（招风闻味）、不尝药品味道
节约原则：若没有用量的说明，液体1-2ml（两 滴管左右），固体盖满试管底部
二、物质的提纯方法
2、过滤 实验仪器：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒
分离原理：
使液体透过滤纸，难溶性固 体截留在滤纸上
分离混合物类型：难溶性固体和液体
课外知识
滤纸的孔径：
快速：孔径为80～120微米 中速：孔径为30～50微米 慢速：孔径为1～3微米
二、物质的提纯方法
2、过滤 实验仪器：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒
3、蒸馏
必用仪器：铁架台、烧瓶、冷凝管、锥形瓶、 酒精灯 用于互溶液体或溶液的分离，得到需要的液体 原理：液体沸点不同
4、降温结晶（冷却热的饱和溶液） 步骤：加热溶解-冷却 原理：利用溶解度的原理分离可溶固体和溶剂
5、萃取（拓展）
原理：利用物质在两种互不相溶的溶剂中溶 解度的不同，使物质从一种溶剂内转移到另 外一种溶剂中而提取出来
3、蒸发
玻璃棒（搅拌，防止受热不均，造成液 体飞溅）
蒸发皿（一般不超过容积的2/3）
大量固体析出时，移开酒精灯，利用余 热蒸干，用玻璃棒搅拌
万一出现液体飞溅，可采用间歇加热的 方式减少损失。
二、物质的提纯方法
加快过滤的速度 过滤时搅拌漏斗中的液体
二、物质的提纯方法
加快过滤的速度 x 过滤时搅拌漏斗中的液体（不可以，以防弄破滤纸） ✓ 按要求操作：哪些？
过滤
蒸发 冷却干燥 称量
3、粗盐提纯 （4）误差分析 称量 溶解 过滤
蒸发
冷却干燥 称量
3、粗盐提纯 （4）误差分析 称量 溶解 过滤 蒸发
冷却干燥
称量
3、粗盐提纯 （5）玻璃棒的作用
溶解：搅拌，加速溶解 过滤：引流 蒸发：搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅
3、粗盐提纯 （6）影响过滤速度的操作
5、取粉末状药品 药匙或纸槽
。
6、溶液蒸发、浓缩和结晶 蒸发皿 。
7、量取80mL的盐酸 量筒 。
1.2 走进化学实验室
8、将锌粒加入试管 镊子 。 9、取18克NaCl固体 天平 。 10、常作为过滤器 漏斗 。 11、盛硫磺在集气瓶中燃烧 燃烧匙 。 12、拿热的蒸发皿或坩埚 坩埚钳 。 13、使烧杯、烧瓶均匀受热 石棉网 。
1.1 化学使世界更美好
物质的运动和变化
化学变化的判断依据是： 有新物质生成 而新的物质与原来的物质在本质上不同
1.1 化学使世界更美好
常考的化学变化
常考的物理变化
（1）燃烧
（1）三态变化
（2）腐败 （3）酿造
（2）工业制O2或N2 （3）溶解、析出
（4）生锈
（4）挥发
（5）生命过程
（5）活性炭吸附