2019-2020年鲁科版选修4 第三单元第三节 沉淀溶解平衡 作业

第三节沉淀溶解平衡

基础训练

1．一定条件下，下列说法正确的是()

A．向氨水中加入氯化铵固体，会使溶液的pH减小

B．常温时，向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数增大

C．常温时，把pH＝1的醋酸溶液稀释10倍后，其pH大于2

D．稀释Na2CO3溶液，溶液中c(OH－)增大

解析：向氨水中加入氯化铵固体，NH4＋浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，OH－浓度减小，溶液的pH减小，A项正确；溶度积常数随温度变化而变化，温度不变，溶度积常数不变，B项错误；醋酸是弱酸，部分电离，加水稀释促进醋酸电离，故稀释10倍后pH 小于2，C项错误；稀释Na2CO3溶液，虽然促进了CO32－的水解，OH－的物质的量增大，但溶液的体积增大更多，所以溶液中c(OH－)减小，D项错误。

答案：A

2．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是() A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

B．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明K sp[Ca(OH)2]大于K sp(CaSO4)

C．已知25℃时K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则该温度下反应

Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝4.0×104 D．已知25℃时，K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH＝11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2＋)＝1.8×10－5mol/L

解析：A.K sp是温度的常数，只随温度改变而改变，不同物质的溶解能力不同，与物质本身的性质有关，故A正确；B.将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明硫酸钙的溶解度小，但溶度积表达式类型不同，不能说明大小，故B错误；C.K sp[Fe(OH)3]

＝c3(OH－)·c(Fe3＋)，给出反应的平衡常数K＝c（Fe3＋）c3（H＋）

＝

K sp[Fe（OH）3]

K w3

＝4.0×104，故C正确；D. 测得混合液的pH＝11，K sp[Mg(OH)2]＝c2(OH－)·c(Mg2＋)，c(OH－)＝10－3，代入求得c(Mg2＋)＝1.8×10－5mol/L，故D正确。

答案：B

3．25 ℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)===Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，已知25℃时K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。下列说法错误的是()

A．若向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2＋)会增大

B．若向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色

C．若向Mg(OH)2浊液中加入适量蒸馏水，K sp保持不变，故上述平衡不发生移动

D．若向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s)，固体质量将增大解析：向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(OH－)减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，c(Mg2＋)会增大，故A正确；向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，由于K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11＞K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，则沉淀将由白色氢氧化镁逐渐变为蓝色的氢氧化铜，故B正确；加入少量水，K sp保持不变，c(Mg2＋)、c(OH－)减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，故C错误；向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s)，由于碳酸根水解呈碱性，所以c(OH－)增大，平衡逆向移动，有固体析出，则固体质量将增大，故D正确。

答案：C

4．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol/L的盐酸时，下列说法正确的是()

A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动

B．AgCl溶解度增大

C．溶液中c(Ag＋)增大

D．溶液中c(Cl－)增大

解析：加入HCl溶液后，c(Cl－)增大，使沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中c(Ag＋)降低，AgCl的溶解度减小，故A、B、C均不正确；根据勒夏特列原理可推知溶液中c(Cl－)增大，故D正确。

答案：D

5．己知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知T1温度下K sp(AgCl)＝

1.6×10－9，下列说法正确的是()

A．T1>T2

B．a＝4.0×10－5

C．M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl－的浓度不变

D．T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag＋)、c(Cl－)可能分别为2.0×10－5 mol·L－1、4.0×10－5 mol·L－1

解析：氯化银在水中溶解时吸收热量，温度越高，K sp越大，在T2时氯化银的K sp大，故T2＞T1，A错误；氯化银溶液中存在着溶解平衡，根据氯化银的溶度积常数可知a＝ 1.6×10－9＝4.0×10－5，B 正确；氯化银的溶度积常数随温度降低而减小，则M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl－的浓度减小，C错误；T2时氯化银的溶度积常数大于1.6×10－9，所以T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag＋)、c(Cl－)不可能为2.0×10－5 mol·L－1、4.0×10－5 mol·L－1，D错误。

答案：B

6．某难溶盐MX，其饱和溶液中的M＋和X－的物质的量浓度之

间的关系近似于c(H＋)·c(OH－)＝K w，存在着c(M＋)·c(X－)＝K sp的关系。现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为()

①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液

②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液

③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液

④10 mL蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3

A．①＞②＞③＞④＞⑤

B．④＞①＞③＞②＞⑤

C．⑤＞④＞②＞①＞③

D．④＞③＞⑤＞②＞①

解析：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp，Cl－或Ag＋的浓度越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小，温度一定时，AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－浓度有关，而与溶液的体积无关。①中c(Cl－)＝0.01 mol·L－1，②中c(Cl －)＝0.04 mol·L－1，③中c(Cl－)＝0.03 mol·L－1，④中c(Cl－)＝0 mol·L －1，⑤中c(Ag＋)＝0.05 mol·L－1，Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为④＜①＜③＜②＜⑤，故AgCl溶解度由大到小的排列顺序为④＞①＞③＞②＞⑤。

答案：B

7．已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中c(Ca2＋)＝2.0×10－6mol·L－1，c(PO43－)＝1.58×10－6mol·L－1，则Ca3(PO4)2的K sp为()