初三化学-第五单元《初识酸和碱》知识点

第五单元初识酸和碱

第一节生活中的酸和碱

一、生活中常见的酸和碱：

食醋----醋酸CH3COOH (HAc)

胃液----盐酸HCl

铅蓄电池----硫酸H2SO4

番茄汁----乙酸CH3COOH

酸牛奶----乳酸

柠檬、柑橘----柠檬酸

日常洗涤用品中含有碱

NH3·H2O（易分解，易挥发）

二、实验室常见的酸和碱：酸（碱）的溶液才有酸（碱）性。

工业三大强酸：H2SO4、HNO3、HCl ：

四大强碱：Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ba(OH)2。

H2SiO3硅酸难溶

（1）盐酸

性质：①为混合物：HCl气体+水，所以氯化氢≠盐酸。

②纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物

③有很强挥发性，浓盐酸（36%--37%），有刺激性气味，打开浓盐酸瓶盖，瓶口

产生白雾-------挥发出的HCl

（2）硫酸

纯净H2SO4是无色、粘稠状液体，难挥发（纯H3PO4是无色晶体）

①吸水性（物理性质）：用于干燥剂，干燥O2、H2、CO2（碱性气体除外，如：NH3）

②敞口放置：M质不变，M液增加，（但不是变质）溶质质量分数减小

③脱水性（化学性质）：使物质碳化

④腐蚀性：用作金属除锈

浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑。

（3）氢氧化钠（NaOH）

俗名：火碱、烧碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

固体（白色）极易溶于水（溶解放热），能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。

放在空气中质量增加且变质：CO2+ 2NaOH→Na2CO3 + H2O

所以，久置空气中的NaOH含有的杂质是Na2CO3，可用酸对其质量分数进行测量。

不能用于治疗胃酸，NaOH不强碱酸碱中和反应放热多，反应剧烈。应用Al(OH)3：

Al(OH)3 + 3HCl →AlCl3 + 3H2O

（4）氢氧化钙（Ca(OH)2）

又名：熟石灰、消石灰

白色粉末，微溶于水

（5）氢氧化铁（Fe(OH)3）------不溶性碱，红褐色粉末或絮状沉淀。

氢氧化铜（Cu(OH)2）-------不溶性碱，蓝色沉淀。

三、概念介绍：

（1）复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复

分解反应。

四种基本反应类型之一。

复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。（两互换，价不变）

（2）中和反应：酸和碱发生的放热反应，实质是酸中的H和碱中的OH根结合生成水。注意：是“酸”和“碱”

（3）①酸性氧化物：能跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2+ Ca(OH)2→ CaCO3↓+ H2O 大多数非金属氧化物，如二氧化碳、二氧化硫等，大多数可与水反应生成酸：

CO2 + H2O→ H2CO3；SO2 + H2O→ H2SO3 ；

SO3 + H2O→ H2SO4

②碱性氧化物：能跟酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物，如氧化铜、氧化铁等）

少数可与水反应生成碱：

Na2O + H2O→ 2NaOH ；K2O +H2O→2KOH

BaO +H2O→Ba(OH)2；CaO +H2O→ Ca(OH)2

（4）盐：由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物叫做盐。如MgCl2、NaCl等。（5）四种种酸根及其盐的检验

Cl根或可溶性的盐酸盐AgNO3及HNO3

SO4根或可溶性的硫酸盐①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2

CO3根或可溶性的碳酸盐HCl 及澄清石灰水

证明铵盐（NH4）：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。（6）盐的溶解性表：

钾钠铵硝皆可溶

盐酸盐不溶AgCl

硫酸盐不溶BaSO4

碳磷酸盐多不溶

碱中只有钾钠铵钡溶

（7）气体的干燥（除去水）

干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体NaOH（碱性）、CaO（碱性）、CaCl2、无水硫酸铜（中性）

酸性干燥剂：不能干燥碱性气体如氨气；

碱性干燥剂：不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。

第二节酸和碱的性质研究

四、酸：

（1）酸的组成

化合价-2 -1 -1 -2

酸根CO3CH3COO NO3SO4

碳酸根乙酸跟硝酸根硫酸根

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) （2）酸的分类

①有机酸和无机酸：

常见的无机酸：HCl HNO3H2SO4H2CO3

常见的有机酸：CH3COOH（乙酸）HCOOH（甲酸）

②按酸分子中氢原子个数不同，分为：一元酸、二元酸、三元酸。

HCl HNO3为一元酸；H2SO4H2CO3为二元酸；H3PO4为三元酸

③按是否含有氧分为：含氧酸和无氧酸

含氧酸的命名规则为“某酸”：例如H2CO3命名为碳酸

无氧酸的命名规则为“氢某酸”：例如H2S命名为氢硫酸

（3）酸的化学性质（重点）

①跟酸碱指示剂反应酸使紫色石蕊试剂变红，使酚酞不变色（不是指示剂使酸碱变色）

②酸+ 活泼金属→ 盐+ 氢气（注：单质铁在置换反应中一律生成亚铁，亚铁溶液呈

浅绿色）Zn + 2HCl →ZnCl2 + H2↑ ；Fe + H2SO4→FeSO4 +H2↑

③酸+ 碱性氧化物→ 盐+ 氢气2HCl + CuO→CuCl2+H2O 、

6HCl + Fe2O3→ 2FeCl3 + 3H2O

④酸+ 碱→ 盐+ 水（中和反应：酸和碱发生的放热反应，是特殊的复分解反应）

NaOH + HCl→NaCl+H2O ；Ca(OH)2 + H2SO4→CaSO4 +2H2O

⑤酸+ 盐→ 新盐+ 新酸

2HCl + CaCO3→CaCl2 + H2O +CO2↑ ；BaCl2 + H2SO4→BaSO4↓ + 2HCl

五、碱：

（1）碱的组成

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、一水合氨（NH3·H2O）

（2）碱的分类

可溶性碱和不溶性碱

初中涉及的可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O

氧化物和水（不属于碱的通性）。

如：Cu(OH)2 −→

−△Fe2O3+3H2O

−△CuO +H2O ；2Fe(OH)3−→

（3）碱的化学性质（重点）

①碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

②酸性氧化物+碱→ 盐+水

CO2 + Ca(OH)2→CaCO3↓ + H2O ；SO2+2 NaOH→Na2SO3 +H2O

③酸+碱→ 盐+水

NaOH + HCl → NaCl +H2O ；H2SO4+ 2KOH →K2SO4 + 2H2O

④盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

CuCl2+ 2NaOH→Cu(OH)2↓+ 2NaCl ；Na2SO4 + Ba(OH)2→BaSO4↓ + 2NaOH