高中化学选修3练习题.doc

第I卷(选择题共43分)

一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。)

• • • •

1.20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一•概念，绿色化学是预防污染的重要手

段之一，下列各项属于绿色化学的是

A.治理污染

B.杜绝污染源

C.减少有毒物

D.处理废弃物

2.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是

• • •

A.键角是描述分了立体结构的重要参数

B.键长的大小与成键原了的半径和成键数冃有关

C.键能越大，键长越长，共价化合物越稳定

D.键角的人小与键长、键能的人小无关

3.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以&表示某能级的能量, 下列

能量大小顺序中正确的是

A.E(3s)>E(2s)>E(ls)

B. E(3s)>E(3p)>E(3d)

C. E(4f)>E(4s)>E(3d)

D. E(5s)>E(4s)>£(4f)

4.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是

®H2O ② NH3 ③ F_ ④CN ■⑤ CO

A.①②

B.①②③

C.①②④

D.①②③④⑤

5.超临界流体是物质介于气态和液态Z间的一种新的状态。冃前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是

A.超临界二氧化碳是新合成的一种物质

B.超临界二氧化碳由CO?分子构成

c.用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压卜•使二氧化碳挥发除去

D.用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏

6.纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极人，这是它有许多特殊性质的原因，

假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠品胞的大小和形状和同(如图所

示)，则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为

A、33. 3%

B、50%

C、87. 5%

D、96. 3%

7.有下列离子晶体空间结构示意图：•为阳离子，O为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴

离子，化学式为MN?的晶体结构为

A B

&关于氢键，下列说法止确的是

A.每一个水分子内含有两个氢键

B.冰、水和水蒸气屮都存在氢键

C.DNA屮的碱基互补配对是通过氢键来实现的

D.H?O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

二、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

9、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，卜-列关于晶体的说法正确的是（）

A.C3N4晶体是分了晶体

B.C3N4品体中，C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长耍短

C.C3N4品体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子

D.C3N4晶休中微粒间通过离子键结合

10、核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR 现象

A.:C

B.第N

C.殳0

D. I'P

11、在40GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得了原子晶体干冰，卜•列推断正确的是（）

A.原了晶体干冰有很高的熔、沸点，有很人的硬度

B.原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂

C.原子品体干冰硬度大，可用于耐磨材料

D.每摩原子品体干冰中含2mol C—O键

12、二氧化硅晶体是空间网状结构，如右图所示。关于二氧化硅晶休的卜•列说法中，不正确的

是

A. 1 mol SiO2晶体中Si—O 键为2mol

B.晶体中Si、O原子个数比为1： 2

C.品体中Si、0原子最外电子层都满足8电子结构

D.晶休中最小环上的原子数为8

13、下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是

• • •

A.分子屮屮心原子通过s『杂化轨道成键时，该分子不一定为正

四面体结构

B.杂化轨道只用于形成o键或用于容纳未参与成键的孤对电子

C.[C U（NH3）4]2+和CH4两个分子屮中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键

D.杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾

14、下列说法中正确的是

A.任何一个能层最多只有s、p、d> fPH个能级

B.用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2/

C.核外电子的运动的概率分布图（电子云）就是原子轨道

D.电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述

15、已知在晶体中仍保持一定儿何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，

在该品体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个而心各有一个二氧化碳分子。实验测得25°C 时干冰晶体的晶胞边长为acm,其摩尔质呈为Mg/mol,则该干冰晶体的密度为(单位：g/cm 3)

( )

16、 已知乙烯分了中碳原了以3个sp?杂化轨道与碳原子或氢原子形成。键，两个碳原了上 未

参与杂化的p 轨道形成兀键。下列关于乙烯分子的叙述中正确的是

A. 乙烯分子2个碳原了或4个氢原了不可能在同一个平面内

B. 乙烯分了中键角约为109° 28',所冇原子在同一个平面内 C ・乙烯分了中碳碳双键的键能比乙烷分了中碳碳单键的键能小 D.乙烯比乙烷活泼，说明碳碳之间的只键比。键键能小，易发牛反应 17、 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是

A. HF 、HC1、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱

B. 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C. NaF 、NaCk NaBr 、Nal 的熔点依次降低

D. F2、C12、B 「2、I2的熔、沸点逐渐升高

第II 卷(非选择题共57分)

三、填空(本题包括3小题，共34分)

18、(12分)某离子品体品胞结构如下图所示，x 位于立方体的

顶点，Y 位于立方体中心。试分析：

(1) 晶体中每个Y 同时吸引着 __________ 个X,每

个x 同时吸引着 ___________ 个Y,该晶体的化学式 为 __________ O

(2) 晶体中在每个X 周围与它授接近距离相等

的X 共有 __________ 个。

(3) 晶体中距离最近的2个X 与1个Y 形成的夹角 ZXYX 的度数为 __________ o

(4) 设该晶体的摩尔质最为M g - mol'1

,晶体密度为P

体中两个距离最近的X 中心间的距离为 ___________ O

、分)下表列出了前号元素中的某些元素性质的有关数据:

元素性盲 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩

原子半径(10%)

1.52

2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71 最高价态

+ 1 + 1 — +3 +4 + 5 + 7 + 1 + 5 —

最低价态

-2

-4 -3 -1

-3 -1

试回答下列问题:

14M

B.

2M 4M

•cm3阿伏加德罗常数为N A 则晶

M • ------- X o ——Y