扬州中学2015-2016学年高一上学期期末化学试题及答案调研测试

2015—2016学年度第一学期检测试题

高 一 化 学 2016．01

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 选 择 题 （共40分）

单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1．“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是

A ．对生活废弃物进行分类处置

B ．过度开发资源促进经济发展

C ．煤炭燃烧时安装“固硫”装置

D ．宣传“低碳”出行 2．下列化学用语的表达正确的是

A ．KCl 电离方程式：KCl ＝K ++Cl －

B ．光导纤维主要成分的化学式：Si

C ．中子数为20的氯原子：

Cl 20

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D ．S 2－的结构示意图：

3．碳酸氢钠是焙制面点的一种常用发酵剂，碳酸氢钠属于

A ．酸

B ．碱

C ．盐

D ．碱性氧化物 4．25℃ 0.1mol/L 的下列溶液中，导电能力最强的是

A ．盐酸

B ．醋酸溶液

C ．氨水

D ．蔗糖溶液 5．在高炉中，还原氧化铁的物质是

A ．二氧化碳

B ．铁矿石

C ．石灰石

D ．一氧化碳 6．下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是

A ．陶瓷

B ．大理石

C ．玻璃

D ．水泥 7．需在容量瓶上标出的是

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线

A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Al3+、K+、OH-、NO3-B．Ba2+、Na+、SO42-、OH-

C．H+、K+、HCO3-、Cl-D．K+、Na+、SO42-、Cl-

9．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．71 g Cl2含有的氯原子数目为N A

B．标准状况下，2.24 L水所含的分子数为0.1 N A

C．1 mol•L－1A1Cl3溶液中含有的Cl﹣数目为3 N A

D．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2 N A

10．下列图示装置的实验中，操作正确的是

A．图1分离碘酒中的碘和酒精B．图2用浓硫酸配制稀硫酸C．图3食盐水制得食盐晶体D．图4除去Cl2中的HCl

11．下列各个反应，不能用于工业生产的是

A．煅烧黄铁矿（FeS2）制SO2

B．电解熔融氧化铝制金属铝

C．钠与水反应制烧碱

D．氯气与石灰乳反应制漂白粉

12．下列物质的鉴别方法不正确的是

A．用灼烧闻气味法鉴别棉布和丝绸

B．用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO 4

C．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

D．用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体

13．下列有关物质的性质与应用对应关系正确的是

A．钠和钾合金具有导电性，可用作快中子反应堆热交换剂

B．明矾溶于水后能产生Al(OH)3胶体，可用作净水剂

C．水玻璃（Na2SiO3）易溶于水，可用作防火剂

D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气

14．下列离子方程式中正确的是

A．氢氧化铁溶于盐酸：H+ + OH－＝H2O

B．钠投入水中：Na + 2H2O＝Na+ + 2OH－+ H2↑

C．氯化铝溶液中加足量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3 NH4+

D．MnO2与浓盐酸共热：MnO2 + 4H++ 4Cl-MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O

15．下列除去杂质的操作方法不正确的是

A．镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤

B．碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水

C．自来水中含少量Fe3+：蒸馏

D．硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥

不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）16．实验室配制250 ml 0.200 mol/L NaCl溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏低的是

A．容量瓶洗净后未干燥

B．移液后烧杯未洗涤

C．定容时俯视读数

D．摇匀后液面低于刻度线再滴加水至刻度线

17．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是

A．Na

O

Na2O2

CO

Na2CO3点燃

B．MgCO3盐酸

MgCl2溶液

电解

Mg

C．Al2O32Al(OH)3

盐酸

AlCl3

D．S

O

SO32H2SO4

18．下列实验现象与结论均正确的是

19．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得：

2 Fe(OH)

3 + 3 Cl2 + 10 KOH 一定条件

2 K2FeO4 + 6 KCl + 8 H2O

下列关于该反应说法正确的是

A．KOH是氧化剂B．Cl2发生还原反应

C．Fe(OH)3 是还原剂D．生成1 mol K2FeO4转移6 mol的电子20．一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0.400 mol/L。下列判断正确的是

A．残留固体中一定不含有铁B．滤液中可能含有Fe3+

C．原混合物中n(Fe) > n(Fe2O3) ＋n(CuO) D．原混合物中铁为3.36 g

非选择题（共60分）

21．（8分）按要求回答下列问题：

（1）常温下，浓硫酸可贮存在铝制容器中，是因为铝表面发生了▲ 。

（2）MgO用作耐火材料，是因为其具有较高的▲ 。

（3）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是▲ 。

（4）由NaAlO2溶液制Al(OH)3适宜选用▲ （填“稀H2SO4”或“CO2”）。

22．（6分）按要求进行计算，直接写出计算结果：

（1）32.0 g O2和2.0 g H2组成的混合气体在标准状况下体积约为▲ L。