氨 硫酸 硝酸测习题

氨硫酸硝酸练习题

1．在1mol·L－1的氨水中( )

A．含有1molNH3分子

B．只含NH3和NH4＋两种微粒

C．含有1molNH3·H2O

D＋－＋

2

A

B

C

D

3

A

4

A．

B．N

C

D

5

A．分离液态空气制氮气B．发生雷电时N2转化为NO

C．合成氨D．豆科植物的根瘤菌将N2转化为含氮化合物6．下列说法中正确的是( )

A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3

B．铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈－3价

C．铵盐与浓NaOH溶液共热都有NH3放出

D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离

7．下列有关浓硫酸的叙述中，正确的是( )

A．浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性

B．浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2

C．常温下，铁或铝不与浓硫酸反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓硫酸

D．浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与Fe反应制

8．向

H2SO

A

C

9．将，由此

A

B

C

D

10

A

B

C．在铜和浓硝酸的反应中，硝酸只体现了氧化性，没有体现酸性

D．可用铝或铁制容器盛装稀硝酸、

11．下列说法正确的是( )

A．液氨用作制冷剂发生的是化学变化

B．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

C．浓氨水可检验氯气管道漏气

D．将可调调试的铜丝伸入到稀HNO3中，溶液变蓝，说明与稀HNO3发生置换反应

12．38.4×10－3g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4×10－3L(标准状况)，反应消耗的HNO

( )

3的物质的量可能是

A．1.0×10－3mol B．1.6×10－3mol C．2.2×10－3mol D．2.4×10－3mol

13．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )

A．

14－、Mg2＋、

A．K

C．

15．

A

mol/L D．无法计算

C．小于

98

16．把现有质量分数为10%的氨水和20%的氨水等体积混合，混合后氨水的质量分数为( )

A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法确定

17．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充

满烧瓶。则a和b分别是( )

18．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多是( ) A．FeO B．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O4

19．）A．

20

可能是（）

A．N．NH3D．NO

21)

A

定为无色

C．加热后，通过三氧化二铬的气体由无色变为红棕色

用

22

。

（1）实验前先将仪器按图示连接好，然后检查装置的气密性。怎样检查该装置的气密性？

________________。

（2）烧瓶内装有生石灰，随浓氨水的滴入，产生氨气。氨气产生的原因是________________。

（3）实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃管内的黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水CuSO4的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集

到纯净、干燥的N2。根据这些现象，写出硬质玻璃管内发生反应的化学方

程式：______________________。这个反应说明氨气具有________。

A．碱性B．还原性C．氧化性D．不稳定性

（4）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是________________________。

（5）在最后出气管的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是___________________。