固体物质的溶解度随温度变化的规律 (2)

固体物质的溶解度随温度变化的规律

Na（OH）的随温度的升高而变小NaCL的溶解度随温度的升高而几乎不变KNO3等的溶解度随温度的升高而几乎变大

固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

固体溶解度

固体的是指在一定的温度下，某物质在100克里达到饱和状态时所溶解的质量,用字母s表示，其单位是“g/100g水”。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。

基本信息

中文名称固体溶解度

外因

温度、(气体)

内因

和本身的性质

可溶

大于等于1g小于10g

提示

物质在水里的溶解度

定义

固体物质的度是指在一定的温度下，某物质在100克里达到饱和状态时所的质量,用字母s表示，其单位是"g/100g水"。在未注明的情况下，通常度指的是物质在水里的溶解度。例如:在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠(这时溶液达到饱和状态)，我们就说在20℃时，氯化钠在水里的度是36g。

【提示】如果不指明，通常所说的度是指物质在水里的溶解度。另外，度不同于溶解速度。搅拌、、粉碎颗粒等增大的是速度，但不能增大溶解度。度也不同于溶解的质量，的质量增加，能溶解度溶质质量也增加，但溶解度不会改变。

简介指固体物质在100g内达到饱和状态时度质量。

物质的溶解性

溶解度(20℃)

大于等于10g

可溶大于等于1g小于10g

微溶大于等于0.01g小于1g

难(不)溶不溶小于0.01g

影响物质度的因素内因:和本身的性质。

外因:温度、(气体)。

主要影响固体的度是温度。对于大多数固体，温度越高，固体的度越大。教学目标：

1、了解溶解度的涵义和固体溶解度的表示方法

2、了解温度对固体溶解度的影响以及溶解度曲线的意义

3、常识性介绍气体溶解度的表示方法以及温度、压强对气体溶解度的影响关系

教学重点：

固体溶解度的表示方法

教学难点：

1、固体溶解度的表示方法

2、正确认识溶解性与溶解度的表示联系及区别

教学过程：

复习提问：

1、什么叫饱和溶液与不饱和溶液？

2、在饱和溶液的概念中，为什么强调“在一定温度下、一定量的溶剂里”？引入新课：

【演示一】20ºC时，把蔗糖、食盐分别一份一份地加入10ml 水中直到不能溶解为止，

【讨论】通过粗略的计算，讨论蔗糖与食盐对水的溶解能力

【提问】如果温度不定、溶剂量不同，能否比较他们的溶解能力大小？【演示二】20ºC时，配制KNO3饱和溶液时有KNO3固体剩余，然后加热，剩余固体又继续溶解

【讨论】同一种物质在同一种一定量的溶剂中在不同的温度下，溶解能力是否相同？

【演示三】1、食盐溶解在水中；2、食盐放在煤油中；

3、植物油放在水中；

4、植物油放在汽油中

【讨论】同一种物质在不同的溶剂里的溶解能力不同

【总结】通过以上三个实验，结合课本P70内容

讲授新课：

【板书】一、溶解性

1、定义：

2、影响因素：①溶质、溶剂本身的性质（决定性因素）

②外界条件

【过渡】如何精确地知道一种物质在另一种物质里的溶解性大小是否需要什么条件和标准？

【投影】列表：20ºC时100g水中达到饱和时所溶解的质量物质蔗糖食盐硝酸钾小苏打熟石灰大理石

最大质量（g）203.93631.69.60.1650.0013

【讲解】以上表格中的数据能精确地表示各物质的溶解性大小二、溶解度

固体溶解度

1、表示方法：

气体溶解度

2、固体溶解度的表示方法：（由表格得）

在一定温度下，固体物质的溶解度通常溶质在100g溶剂

中达到饱和状态时所溶解的质量来表示。

⑴定量表示溶解性大小

⑵理解概念：①一定温度（外界条件）

②100g溶剂（衡量标准）不指明溶剂时为“水”。

③饱和状态：（对溶液的要求）

④溶质的质量：（单位：g）

⑤这种溶质在溶剂里（适用范围）

【提问】⑶含义：说出20ºC时KNO3的溶解度是31.6g 引申：20ºC时KNO3饱和溶液中：

m质:m剂:m液=S:100g:（S+100g）=31.6g:100g:131.6g

⑷物质溶解性分类：易溶物质：S>10g

（室温）可溶物质：S：1g～10g

微溶物质：S：0.01g～1g

难溶物质：S<0.01g

巩固：判断投影表格中所属分类

蔗糖、食盐、硝酸钾、小苏打、熟石灰、大理石

师生共同分析P72KNO3在不同温度时的溶解性表

⑸溶解度曲线：

【板书】画出KNO3的溶解度随温度变化的曲线

或见课本P72几种物质溶解度曲线，

溶解度曲线可表示以下几种关系：

①同一物质在不同温度时的溶解度

②不同物质在同一温度时的溶解度

③物质的溶解度随温度变化而变化的趋势及大小

分析得出变化规律：

A、多数固体物质随温度升高而增大；例如：KNO3，NaNO3等

B、少数固体物质受温度变化影响不大；例如：NaCl

C、极少数固体物质随温度升高而减小；例如：Ca（OH）2

⑹溶解度与溶液的质量分数的区别和联系