第五单元化学方程式导学案
人教版九年级上册化学第五单元化学方程式单元复习导学案(无答案)
人教版九年级化学第五单元《化学方程式》单元复习导学案设计: 黄明福 审核 : 费立东 李伟【学习目标】⒈掌握质量守恒定律及其应用⒉能正确书写化学方程式⒊能利用化学方程式进行计算 【课前练习】1.下列叙述正确的是（ ）A.铁丝在氧气中燃烧后，生成物的总质量等于铁丝的质量B.蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律C.ag 木炭在bg 氧气中燃烧，则反应后的气体总质量一定等于（a+b ）gD.催化剂可以改变其他物质的化学反应速度，有催化剂参加的反应也遵守质量守恒定律 2.下列观点中正确的是（ ）A.通过化学变化可以改变原子的种类和个数B.改变物质的物理性质一定要通过化学变化C.在化学变化中原子中的电子数不会发生变化D.在化学变化中都伴随着能量的变化3.某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图如下图所示（其中“”和“”分别表示两种不同的原子），对该反应，下列说法正确的是A.反应物都是化合物B.反应属于分解反应C.生成物可能是氧化物D.反应前后分子种类不变 4.下列化学方程式书写正确的是（ ）A.Fe+3O 2点燃2Fe 2O 3 B.4Al+3O 2点燃2Al 2O 3 C.2P+5O 2点燃2P 2O 5 D.2C 2H 2+5O 2点燃4CO 2↑+2H 2O5.下列“化学反应前后”的叙述不正确的 （ ） A.物质的质量总和相同 B.元素的种类相同C.物质分子的个数相同D.原子的个数相同6.当空气受SO 2严重污染时，可通过飞机喷洒X 粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X+2SO 2+O 2=2CaSO 4+2CO 2。
X 的化学式是（ ） A.CaO B.CaCO 3 C.Ca(OH)2 D.Na 2CO 3 【课堂导学】 一、质量守恒定律 自主学习：⒈内容：化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
说明：①质量守恒定律只适用于变化，不适用于变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
第五单元 化学方程式课题1导学案
第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律学习目标：1、通过实验探究了解化学反应中反应物和生成物的质量关系，认识和理解质量守恒定律。
2、能用微粒观分析质量守恒的本质原因,解释解决生活和生产中常见的简单的化学问题。
3、初步学习用定量的方法研究化学问题，初步树立“物质是不灭的”辩证唯物主义观点。
重点：1、通过实验探究认识质量守恒定律。
2、质量守恒的实质和应用。
（一）知识准备：给水通电时，水分子分解成了 和 ，然后这些原子进行重新组合，生成了 和 ，大量的分子聚集在一起，分别生成了 和 。
在这个过程中，反应前后元素的种类、原子的种类 （有或没有）发生变化，分子的种类 （有或没有）发生变化。
那么，被分解水的质量 （等于或不等于）生成的氢气与氧气的质量和。
（二）导学：化学反应中，反应物与生成物的质量之间有什么变化？反应后物质的总质量是增加？是减少？还是不变？（三）新知探究一、质量守恒定律1、【实验一】白磷燃烧前后质量的测定【实验现象】①白磷燃烧，产生大量 ，放出大量的②玻璃管上的气球先 后 ③天平 。
【分析与结论】天平 ，反应前各物质的总质量 （填＜、＞、＝）反应后各物质的总质量。
【表达式】磷＋氧气−−→−点燃；（改成化学式表示）2、【实验二】铁钉和硫酸铜溶液的反应前后质量的测定。
【实验现象】①铁钉表面覆盖一层 色物质，溶液由 色变为 色②两次称量，天平 。
【分析与结论】反应前各物质的总质量 反应后各物质的总质量（均填＜、＞、＝） 【表达式】铁 ＋硫酸铜 −→−铜 ＋ （改成化学式表示） 思考：铁钉放入前为什么要打磨？3、质量守恒定律概念：参加化学反应的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。
4、用质量守恒定律解释问题（1）盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定【实验现象】①反应迅速进行，产生 ②天平 ，指针偏 。
【分析与结论】由于反应生成二氧化碳气体，气体 ，左边减少的质量即为二氧化碳气体的质量。
若将二氧化碳气体收集，则天平平衡。
人教版九年级上册化学第五单元课题2《如何正确书写化学方程式》导学案
人教版九年级上册化学第五单元课题2《如何正确书写化学方程式》导学案第五单元课题2 《如何正确书写化学方程式》导学案一、教学目标：1、知识目标：（1）、知道书写化学方程式应遵循的原则。
（2）、掌握化学方程式书写的步骤，初步学会配平化学方程式的方法。
2、能力目标：通过对具体的化学反应的讨论、分析和解决，使学生的思维能力得到锻炼。
3、情感态度目标：培养学生尊重事实，实事求是的科学态度。
教学重点、难点。
重点：正确书写化学方程式难点：化学方程式的配平与注意事项二、教学过程：1、课前预习：（组长检查）（1）化学方程式的概念？。
（2）化学方程式的书写原则？a、必须以为基础，不能凭空想象、臆造事实上不存在的物质和化学反应。
b、要遵守，等号两边各原子的与必须相等。
（3）请写出以下常见物质的化学式：①氢气②氧气③铁④硫⑤红磷⑥木炭⑦水⑧过氧化氢⑨五氧化二磷⑩四氧化三铁⑪二氧化锰⑫氧化铜2、合作探究（精讲与分析））探究一：化学方程式的书写步骤（自学教材P100【归纳】一：根据实验事实，在式子的左右两边写出反应物和生成物的，并在式子的左右两边之间画一条短线。
二：根据质量守恒定律，将化学方程式。
三：在短线注明反应发生的条件，如果生成物中有气体，在气体化学式的右边要注号，溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的右边要注号。
(注意：如果．．．．．反应物中有气体，生成物中有气体不要注明↑，溶液中的反．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．应，如果反应物中有固体，生成物中有固体不要注明↓．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．)四：检查化学式是否写错．．．．．．．，条件和生成物状态．．．．．．．，方程式是否配平是否标注正确．．．．、恰当后将短线改为等号。
口诀：左反右生一横线，横线上下注条件，气体、沉淀上下箭，配平以后加一线。
活动一：（比一比）根据化学方程式的书写步骤快速写出以下化学反应方程式：（1）硫在空气中燃烧： 。
14.第五单元课题3利用化学方程式的简单计算导学案
寨河中学2013-2014学年第一学期导学案印前签字：班级：姓名：课题：第五单元课题3利用化学方程式的简单计算课时安排：一课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军内容学习注解学习目标：知识：通过分析例题，掌握根据化学方程式计算的步骤和格式。
技能：养成良好的计算习惯，书写规范，力争完美。
情感态度与价值观：培养求真务实的科学精神和严谨的科学态度。
重点：通过分析例题，掌握根据化学方程式计算的步骤和格式。
难点：养成良好的计算习惯，书写规范，力争完美。
学习过程：一、课前预习新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。
回顾化学方程式量方面的意义，，各物质之间的质量比_____________，每_____份质量的碳与_______份质量的氧气完全反应可生成____份质量的二氧化碳。
6克碳与足量的氧气反应，可生成_______克二氧化碳；生成44克二氧化碳，需要__________克氧气。
二、创设情境，导入新课氢气是未来汽车的理想燃料。
1kg的氢气就能供一辆功率为50kW的汽车跑大约100km。
水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。
有一桶水18kg，这桶水分解产生的H2，可供汽车跑多远？怎么算呢？这节课我们来学习。
三、课内学习，合作探究，展示汇报：要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶中那18kg的水能分解产生多少kg的氢气？思路１：可根据化学式的计算求解。
理由：水中的氢元素全部转化为氢气。
困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量怎么办呢？化学方程式的意义有哪些？（以电解水的反应为例）2H2O 2H2↑+ O2↑36 4 3218kg ？1.表示：。
2.表示：。
思路2：利用化学方程式来计算。
解：设小桶中18kg的水分解生成氢气的质量为x。
例题1：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？【书写格式】【解题步骤】（1）设未知量（2）写出反应的化学方程式（3）计算相关物质的相对质量（4）标出已知量、未知量（5）列比例式（6）解比例式（7）简明地写出答语例题2：工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
2024新人教版九年级化学第五单元课题二化学方程式第一课时教学设计
第五单元化学反应的定量关系课题2化学方程式化学方程式的意义-教学设计一、课标分析：《化学方程式》这一章节是人教版义务教育课程标准实验教科书九年级上册第五单元课题2的内容。
教材从质量守恒定律出发，强调方程式书写的科学性与准确性，是学生学习化学的基础。
化学方程式课程标准注重理解质量守恒定律，掌握化学方程式的书写及配平方法，强调从微观角度理解反应实质。
学生需通过实验探究，理解并应用化学方程式，解决实际问题，培养科学探究精神和定量分析能力。
同时，课程也关注学生化学用语的规范使用，为其后续学习奠定基础。
二、教学目标：通过具体化学反应的分析，引导学生建构化学方程式相关知识体系，理解化学方程式的概念及其重要性，掌握化学方程式的书写原则和书写方法，培养学生按照化学含义去理解和读写化学方程式的能力三、教学重难点：教学重点：化学方程式的书写和配平方法教学难点：理解配平化学方程式的本质教法与学法：教学方法：启发式教学学习方法：合作式学习法、自主学习法教学准备：教师准备：课程标准、多媒体课件学生准备：复习质量守恒定律六、教学过程：八、教学反思：在完成了化学方程式的教学之后，我进行了深入的反思，这次经历不仅让我对教学方法有了更深的理解，也让我对学生的学习过程有了更全面的认识。
首先，我意识到化学方程式的学习不仅仅是记忆和模仿，更重要的是理解其背后的化学原理和逻辑。
因此，在未来的教学中，我需要更加注重引导学生理解质量守恒定律、化学反应的实质等基础知识，帮助他们建立扎实的理论基础。
同时，通过案例分析、实验演示等方式，让学生直观感受化学反应的过程，加深对化学方程式的理解。
其次，我发现学生在化学方程式的书写和配平方面存在较大的困难。
这可能是由于他们对元素符号、化学式等基础知识掌握不牢固，或者是缺乏系统的练习和指导。
针对这一问题，我计划在未来的教学中加强基础知识的复习和巩固，同时增加课堂练习和课后作业，让学生在反复实践中掌握技能。
此外，我也会采用分组讨论、合作学习等方式，让学生在交流中互相学习、互相帮助，共同提高。
新人教版九年级上册5.2《化学方程式》导学案
5.2 化学方程式目标要求：理解化学方程式的涵义，学习重点：化学方程式的涵义和应用。
方法导航：１、知识回顾：化学变化的实质，及化学反应遵循的规律是什么？。
２、已知铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，请完成下列内容：用物质的化学式改写文字表达式：２、自主学习、合作交流：（１）什么是化学方程式：：你觉得上面改写的表达式（Fe＋O2−−→−点燃Fe3O4）是化学方程式吗？并说明理由：。
（２）仔细阅读，小心总结：化学方程式的意义：①；②；③；④。
３、尝试练习：（１）以下式子不属于化学方程式的是（）ＡC＋O2−−→−点燃CO2、ＢS ＋O2−−→−点燃S O2、Ｃ2H2O −−→−通电H2＋O2、ＤP＋O2−−→−点燃P2O5（１）根据化学方程式，不能获得的信息是（）Ａ该反应中的反应物和生成物，Ｂ各方应物和生成物的质量比，Ｃ反应发生的条件，Ｄ化学反应的快慢。
（２）有四位同学在描述某一化学方程式的意义，他们所描述的方程式是（）小明：反应在点燃条件下进行、小红：各物质分子格说之比，２：１：２。
小刚：属于化合反应、小花：各物质的质量比：７：４：１１.ＡC＋O2点燃CO2Ｂ２CO＋O2＝２CO2Ｃ２H2＋O2＝２H2O 、ＤCH4＋２O2＝CO2＋２H2O（４）小明从化学方程式：4P+5O2点燃2P2O5.中总结的信息有：①参加反应的磷和氧气的质量等于生成的五氧化二磷的质量，②反应前后磷原子氧原子总数不变，③反应前后分子总数不变，④反应前后元素的种类不变，其中正确的是（）Ａ①②③、Ｂ①②④、Ｃ①③④、Ｄ②③④疑难感悟、交流合作：通过以上学习：可对化学方程式有以下认识：①不仅体现物质变化，也要反映：；②方程式的意义：ａｂｃ③会读化学反应方程式：（自己反复练习）自我检测：１、在质量守恒定律中：“参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和”这里的“参加”的涵义是：；２、将ａ克氯酸钾和ｂ克二氧化锰的混合物置于大试管中，若①充分加热，直至不再产生气体为止，得到ｃ克氯化钾，则生成氧气：克；②充分加热直至不再产生气体为止，得到ｃ克残余物，则生成氧气：克；③加热一会儿后，得到ｃ克残余物，则生成氧气：克。
2024新人教版九年级化学上册第五单元化学反应的定量关系复习课导学案
第五单元化学反应的定量关系复习课导学案学习目标1.能够从宏观和微观两方面利用质量守恒定律解释和解答相关问题，初步形成定量认识物质变化的质量视角和守恒意识。
2.能够利用质量守恒定律解决实际问题，形成解决实际问题的一般思路和方法。
3. 能够熟练书写出常见的化学方程式，体验宏观-微观-符号三重表征的一致性。
4. 学会利用化学方程式的简单计算解决实际问题，逐渐形成从定量的角度研究化学变化的意识。
学习过程【回顾交流】一．质量守恒定律:1．质量守恒定律的内容及理解质量守恒定律内容参加的各物质的质量，等于反应后生成的各物质的质量理解（1）质量守恒定律适用于所有的变化，但不适用于变化（2）质量守恒定律指“”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等（3）没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量（填“能”或“不能”）计入“总和”中微观解释物质发生化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后，原子的、、均保持不变验证实验对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在容器中进行才能验证质量守恒定律科学思维拓展：化学反应前后的“变”与“不变”宏观微观六个不变物质的不变；元素的不变；元素的不变原子的不变原子的不变原子的不变两个改变改变改变两个可能改变可能改变可能改变2．验证质量守恒定律的实验实验方案方案一方案二实验装置实验现象。
天平两次显示示数。
；天平两次显示示数。
化学方程式；实验结论反应后各物质质量总和m2反应前各物质质量总和m1；反应前后物质的。
【易错提醒】方案一气球的作用是；气球变瘪是因为。
科学思维拓展：质量“不守恒”的实验分析实验一实验二实验装置实验现象白色粉末溶解，有。
天平示数， m2 m1。
发出，放出，产生白烟。
天平示数（或没有变化）， m2 m1（或m2 = m1）。
表达式“不守恒”的原因生成的二氧化碳气体，使体系内物质。
镁条燃烧过程中，生成物氧化镁的质量应等于和质量总和，固体质量增加。
部分白烟和，造成氧化镁损失，又使固体质量减少。
《化学方程式核心素养目标教学设计、教材分析与教学反思-2023-2024学年科学华东师大版2012》
《化学方程式》导学案一、导学目标通过进修化学方程式，掌握化学方程式的基本观点和表示方法，了解化学反应过程中的能量变化和物质转化规律，培养学生的化学思维和实验操作能力。
二、导学内容1. 化学方程式的观点及表示方法2. 化学反应的能量变化3. 化学反应的物质转化规律三、导学步骤第一步：了解化学方程式的观点及表示方法1. 请学生回顾化学方程式的定义，并讨论其在化学反应中的作用。
2. 通过实例演示，让学生掌握如何正确表示化学方程式，包括化学式的书写和平衡方程式的调整。
第二步：进修化学反应的能量变化1. 引导学生思考化学反应中的能量变化是如何发生的，以及如何通过化学方程式来表示。
2. 通过实验或案例分析，让学生了解放热反应和吸热反应的特点，并掌握相关的能量变化方程式。
第三步：探讨化学反应的物质转化规律1. 引导学生思考化学反应中的物质转化规律，包括反应物和生成物的干系。
2. 通过实验或案例分析，让学生了解化学反应中原子的守恒原理和摩尔的干系，进一步理解化学方程式的物质转化规律。
四、导学评估1. 可以通过小测验或问题讨论的形式，检测学生对化学方程式的理解和掌握水平。
2. 可以组织学生进行实验操作，让他们亲身体验化学反应过程中的能量变化和物质转化规律。
五、导学延伸1. 可以引导学生进一步探讨化学反应的速率和平衡，以及化学方程式在工业生产和环境珍爱中的应用。
2. 可以组织学生进行小组讨论或钻研项目，深入了解化学方程式在不同领域的实际应用。
六、导学总结通过本次导学，学生应该掌握化学方程式的基本观点和表示方法，了解化学反应中的能量变化和物质转化规律，培养化学思维和实验操作能力。
希望学生在今后的进修和实践中能够运用所学知识，深入理解化学反应的本质，为未来的进修和钻研打下良好的基础。
九年级化学第五单元课题2《如何正确书写化学方程式》导学案
课题2 如何正确书写化学方程式学习目标：1、理解化学方程式的意义及书写化学方程式的两条原则；2、熟练掌握常见的化学方程式的书写步骤和方法；3、熟练化学方程式书写化学方程式的配平方法和技巧。
学习重点：熟练书写化学方程式技能技巧。
一、预习导学案：温馨提示：阅读教材后填空1、书写化学方程式的原则：书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以，绝不能凭空设想，随意臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要，“等号”两边各种原子的种类和数目必须相等。
2、书写化学方程式的步骤和方法：（1）、正确书写出反应物和生成物的；（2）、化学方程式；（3）、注明化学反应的。
二、课堂导学案：（一、）书写化学方程式的原则：一是必须以客观事实为基础；决不能凭空意想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。
二是要遵守质量守恒定律；等号两边各原子的种类与数目必须相等。
（二）、书写化学方程式的步骤和方法：1、正确书写出反应物和生成物的化学式；若反应物和生成物不止一种，就用“+”连接起来，并在反应物和生成物之间画一条短线（或标出一个指向生成物的箭头）。
2、配平化学方程式：【思考】：如何才能将一个化学方程式配平呢？由质量守恒定律可知：在一个化学反应里，宏观上元素种类不变；微观上原子种类，原子数目，原子质量都不变。
也就是说，在一个化学方程式中，反应物和生成物的元素种类，原子种类和数目不变。
配平化学方程式的方法是：找出在化学反应中出现次数较多，且相差较大的原子作为配平的起点。
配平的方法有：观察法；最小公倍数法和奇变偶法。
配平后立即将短线改成等号。
3、注明化学反应的条件：生成物有沉淀或气体要用“↓”或“↑”表示，以及催化剂、加热、点燃等条件要注明在等号的上下方。
书写化学方程式的方法归纳为：一写、二配、三注明。
重要提示：：当生成物或反应物（即方程式的左边或右边）的两个化学式中都同时含有氧原子时，最好使用奇变偶法。
三、当堂检测案：二氧化锰1、化学方程式2KClO3 ======= 2KCl + 3O2↑的正确读法（）加热A.氯酸钾分子在加热的条件下生成氯化钾和氧B.2个氯酸钾等于2个氯化钾加上3个氧分子C.2份质量的氯酸钾能生成2份质量的氯化钾和3份质量的氧气D.氯酸钾在催化剂作用和加热条件下生成氯化钾和氧气2、在化学方程式：XCu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 4H2O中, X的值为 ( )A. 1B. 2C. 3D. 43、书写化学方程式的原则是（1）必须以为基础；（2）遵循。
书写化学方程式第1课时导学案
第五单元化学方程式课题2 如何正确书写化学方程式（第1课时）姓名：______________ 【学习目标】1、通过化学变化的不同表示，感知化学学科“宏观—微观—符号”三重表征；2、通过观察、比较，归纳正确书写化学方程式的原则和步骤，建立书写模型；3、通过自主实验，结合现象，加强对正确化学方程式书写步骤的掌握。
【重点】正确书写化学方程式的原则和步骤【难点】建立宏观—微观—符号的三重表征【学习过程】活动一：感知三重表征活动二：建立书写模型活动三：加强实际应用课后提升一．写出下列化学方程式，并写出其基本化学反应类型。
（1）一种黄色固体固体在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰：________________________________________________，反应类型：______________ （2）一种金属在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体：________________________________________________，反应类型：______________ （3）发令枪中产生大量白烟的化学方程式：________________________________________________，反应类型：______________ （4）一种黄色固体固体在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰：________________________________________________，反应类型：______________ （5）有水生成的化合反应、分解反应各一个：_____________________________，______________________________。
二、根据下列文字叙述，书写相应的化学方程式。
（1）做馒头时，常加少量的NaHCO3（俗称“小苏打”）。
蒸馒头时，NaHCO3受热分解成碳酸钠（Na2CO3）和能使馒头膨胀的气体A和物质B。
人教版化学九年级上册第五单元《化学方程式》单元导学案
人教版化学九年级上册第五单元《化学方程式》单元导学案一、教材分析：从本单元起，学生对化学的学习，将由生成何种物质向生成多少物质（即量的）方面展开。
本单元有3个课题，课题1通过一系列的实验和探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学各式的教学作好理论准备，这是学好本单元的基础，课题2介绍了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式的意义，课题3从反应物、生成物的质量与关系研究物质的变化，是化学方程式的具体应用。
化学方程式的书写和意义的应用，是学生学习何尝的一个最基本最常用的工具，因此化学方程式的教学有着非常重要的意义。
二、学情分析：在前面学生学习了化学式的书写和意义以及化学反应表达式。
这是学习本单元的基础，学生利用第四单元所学的知识和形成的实验能力参与到本单元的实验探究和学习中来。
从定性到定量来分析化学反应，在本单元的教学中，教师要把宏观的质量关系和微观粒子的数量关系，有机地结合起来，以利于突破“化学方程式书写及意义”这一难点，并使学生养成规范的书写化学方程和解题步骤。
三、本单元教学目标知识与技能：1、使学生掌握质量守恒定律并会用它解释有关问题2、使学生掌握化学方程式的正确书写3、能根据化学方程式进行简单计算过程与方法：1、通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。
2、通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力情感态度与价值观：1、通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度四、重点、难点重点：1、质量守恒定律的理解和应用2、正确书写化学方程式3、根据化学方程式的相关计算难点：1、质量守恒定律的验证2、全面正确地书写化学方程式五、学法指导1、通过探究让学生在亲身体验中得出质量守恒定律的结论2、结合化学反应的实质从微观角度分析质量守恒定律的本质，加深对质量守恒定律的理解。
3、通过多举实例强化训练，培养学生快速正确书写化学方程的能力。
人教版初中九年级化学上册第五单元导学案 化学方程式
第五单元化学方程式5.1质量守恒定律一、学习目标：1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
重难点:对质量守恒定律涵义的理解和运用。
【课前预习】1.托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查__________，称量时，称量物放在_____，砝码放_____。
砝码要用______夹取。
2.写出两个化学反应的文字表达式____________________________、___________________________，判断化学变化的依据________________________________【情境导入】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“蜡泪”哪去了呢，消失了吗？二、自主探究：（定量研究物质的化学变化）【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？【猜想】。
【阅读】课本P90、91实验。
▲注意：白磷着火点低易自燃，且有剧毒，实验中要用镊子夹取，切不可用手直接取用。
【实验探究】观察并记录实验现象。
【结论】【反思评价】1.方案一中，锥形瓶底部的细沙在何作用？为什么在玻璃管一端系一个小气球？如果不系，会有什么后果？2.什么是质量守恒定律？参加．．的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
3.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？【提出问题】质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？【猜想】。
【实验探究】观察教师演示P92实验5-1和5-2，并记录实验现象。
【得出结论】进行实验验证质量守恒定律需在体系中进行。
【交流讨论】课本P93讨论中的三个问题【阅读&思考】阅读课本P93第一段，思考以下问题：1.物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为，所以各物质的质量总和相等。
2.在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？【归纳小结】质量守恒定律1、内容：参加．．的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式复习》学习任务单(公开课导学案)及作业设计
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式复习》学习任务单【学习目标】1.用学到的知识解决一些实际问题。
在解决问题的过程中，梳理本单元的核心内容，巩固化学方程式的书写和计算，理解质量守恒定律和化学方程式的含义，建立知识体系。
2.加深对定量的理解，并学以致用。
【课前学习任务】准备矿泉水、白糖或蜂蜜、果汁、食品级柠檬酸和碳酸氢钠、500mL 塑料瓶。
【课上学习任务】学习任务一：书写甲烷充分燃烧和不充分燃烧的化学方程式。
__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ 学习任务二：从多角度分析甲烷充分燃烧的化学方程式的含义。
学习任务三：算一算 1： 8g甲烷充分燃烧，消耗氧气的质量是多少呢？算一算 2： 8g甲烷若不充分燃烧，消耗氧气的质量是多少呢？学习任务四：若天然气不充分燃烧，火焰呈现黄色时，如何解决呢？学习任务五：整理与提升梳理本单元的知识体系：__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ 化学方程式解决实际定量问题的一般流程：__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ 学习任务六：配制一瓶微酸口味的气泡水。
1.提出问题：2.书写化学方程式：3.计算如果柠檬酸和碳酸氢钠的质量分别是1.5g，你能判断气泡水是微酸口味吗？4.课下根据配料表动手配制一瓶微酸口味的气泡水。
13.第五单元课题2如何正确书写化学方程式导学案
寨河中学2013-2014学年第一学期导学案印前签字：班级：姓名：课题：第五单元课题2如何正确书写化学方程式课时安排：一课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军内容学习注解学习目标：知识：1.通过尝试配平化学方程式，知道配平化学方程式的步骤；通过合作讨论、指错纠错等方法，知道配平化学方程式的技巧。
2.理解书写化学方程式要遵循的原则，并尝试书写。
技能：通过合作讨论、、指错纠错等方法，知道正确书写化学方程式的步骤和注意事项。
情感态度与价值观：培养求真务实的科学精神和严谨的科学态度。
重点：通过尝试配平化学方程式，知道配平化学方程式的步骤和技巧。
难点：通过合作讨论、指错纠错等方法，知道正确书写化学方程式的步骤和注意事项。
学习过程：一、课前预习新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。
1.质量守恒定律说明化学反应前后各物质的质量总和相等，这是因为在一切化学反应里，反应前后________________没有改变，________________________没有增减。
配平化学方程式的基础就是根据______________________________。
2.为使书写的化学方程式遵守____________定律，要在化学方程式两边的化学式前面配上适当的______，使化学方程式等号两边各种原子的_______和_______都相同，这个过程叫配平。
3.配平化学方程式的常用方法是_____________________和观察法。
4.书写化学方程式的必须遵循两个原则：（1）______________________；（2）_________________________5.书写化学方程式的步骤是“写”、“配”、“等”、“标”、“注”、“查”。
“写”是指_______________，“配”是指___________，“标”是指________________，“注”是指_________________。
2024新人教版九年级化学第五单元课题二化学方程式第一课时导学案
第五单元化学反应的定量关系课题2 化学方程式第1课时化学方程式的意义-导学案学习目标1、能够理解化学方程式的概念及其重要性，掌握化学方程式的书写原则和书写方法2、能够按照化学含义去理解和读写化学方程式学习过程一、化学方程式1.化学方程式的概念: 。
2.化学方程式的意义宏观: 。
微观: 。
3.化学方程式的读法(以2H2O2H2↑+O2↑为例)【典例分析】如何描述化学方程式的意义（化学方程式的读法）【典型例题】 C：12 O：16 说说看，你能从化学方程式：C+O中获得那些信息（即意义）？（1）表示反应物，生成物和反应条件（宏观意义）（2）表示反应物和生成物之间各物质的质量比（宏观意义）（3）表示反应物和生成物的各粒子个数比（微观意义）（粒子个数比即化学式前面的化学计量数之比）二、课堂练习1.关于乙烯气（C2H4）燃烧的反应认识正确的是（）A．反应物与生成物的质量比为1∶3∶2∶2B．1个乙烯气和3个氧气在点燃条件下，生成2个二氧化碳和2个水C．在常温乙烯和氧气混合就可以发生反应D．7g乙烯气与24g氧气完全反应，可以生成9g水三、化学方程式书写原则一是：以为基础；二是：遵循。
四、化学方程式书写步骤(1)写在短线两边写出反应物与生成物的化学式 P +O2— P2O5(2)配将短线两边的原子数目配平 4P +5O2— 2P2O5(3)标标明反应发生条件以及生成物状态“↑”或“↓”— 2P2O5(4)等将短横线改写成“ = ”2O5（5）查检查化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件和物质状态标注是否标了,标了是否恰当。
1、化学方程式的配平最小公倍数法：①找出找左右两边都只出现一次，个数较多的原子，求其最小公倍数，用“最小公倍数”除以“个数”即为化学式前面的系数，以此为标准，根据质量守恒，确定其它化学式前的系数；②配平过程中，灵活使用分数；③最后，系数仍是1时，不写；是分数时，要去掉分母。
练习1：写出下列化学方程式 :①木炭燃烧；②硫燃烧；③铁丝燃烧；④镁条燃烧⑤氢气燃烧；练习2：写出电解水的化学方程式:2、化学方程式的条件（1）只有生成物中有气体时（反应物中没有气体），在气体物质的化学式右边标注“↑”。
人教版九年级上册化学第五单元课题2如何正确书写化学方程式 导学案(有答案)
课题2 如何正确书写化学方程式【学习目标】1、通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义2、采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。
3、培养学生思维的有序性和严密性。
【学习重点】1.化学方程式的书写原则2.化学方程式的配平方法【学习难点】化学方程式的配平方法。
学习过程一、课前学习1.化学方程式C+O2====CO2表示：①____________；②____________；③____________。
2.质量守恒定律说明化学反应前后各物质的质量总和相等，这是因为在一切化学反应里，反应前后____________没有改变，____________也没有增减。
书写和配平化学方程式的基础是根据质量守恒定律。
1.答案：①碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳②一个碳原子与一个氧气分子生成一个二氧化碳分子③每12份质量的碳与每32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
2.答案：参加反应的物质的原子总数物质的总质量二、预习展示学习建议：认真学习，然后独立思考自主完成下面的关于如何正确书写化学方程式学案的检测题，相信通过自己的努力定会有丰硕的收获！1.配平下列反应的化学方程式：（1）NH3+ Cl2——N2+HCl（2）C2H2+ O2——CO2+ H2O（3）Fe2O3+ CO ——Fe +CO22.下列化学方程式中，完全正确的是( )A.P+O2点燃P2O5B.C+2O点燃CO2C.Mg2+O2点燃2MgOD.3Fe+2O2点燃Fe3O43.化学方程式2H2O+O2点燃2H2O中等号表示( )A.水由氢气和氧气组成B.参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数C.参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量D.参加反应的氢质量等于水中氢气的质量答案：1.答案：(1)2NH3+3Cl2====N2+6HCl(2)2C2H2+ 5O2点燃4CO2+ 2H2O（3）Fe2O3+3CO 加燃2Fe +3CO22答案：D3.答案：C三、课内学习，合作探究，展示汇报：目标一：化学方程式的书写原则（板书）1. 以客观（实验）事实为依据2. 遵循质量守恒定律目标二：化学方程式的书写步骤（板书）讲解：化学方程式的书写步骤1、写：写化学式,左写反应物，右写生成物，中间”===”连。
九年级化学第五单元课题3《根据化学方程式的计算》导学案1
课题3 根据化学方程式的计算（第一课时）学习目标：1、知道化学方程式表示的意义；2、理解根据化学方程式计算的依据；3、掌握根据化学方程式进行计算的步骤和格式。
学习重点：熟练根据化学方程式进行计算的技能技巧。
一、预习导学案：1、化学方程式表示的含义是：（1）、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质及反应物条件；（2）、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
如：化学方程式 C + O2 === CO2 中量的含义是什么？由反应可知，每12份质量的碳与份质量的氧气反应生成份质量的二氧化碳。
由此可知，若有12g碳充分燃烧，消耗氧气的质量为，生成二氧化碳的质量为。
若6g碳完全燃烧，生成二氧化碳的质量为。
2、计算出下列化学方程式中各物质的质量比。
通电2H2O2 ==== 2H2O + O2↑6 8 ：36 ：32可见：在一个化学反应方程式中，它能够表示反应物与生成物之间的质量比（也就是质量关系）。
因此，我们可以根据此质量比进行简单的计算。
显然，若有g过氧化氢电解完全分解可得到氧气的质量为g。
二、课堂导学案：一、根据化学方程式进行计算的步骤和方法：例1、加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设可得到氧气的质量为X。
（1）设未知量；∆2KMnO4 == K2MnO4 +MnO2+ O2↑（2）写化学方程式；316 326g x （3）求相关物质质量比；316 ：32 == 6g ：x32x6gX == _____________== 0.6g （4）列比例式并求解；316答：可得到氧气的质量为0.6g。
（5）答语。
例2、工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X。
高温CaCO3==== CaO + CO2↑100 56X 10t100 ：56 === X ：10t100×10tX ==________ _ ==18t56答：需要碳酸钙的质量为18t。
人教版同步教参化学九年级第5单元化学方程式第1节质量守恒定律 导学案
第五单元化学方程式1、掌握质量守恒定律的概念，识记质量守恒定律中的“五不变”。
2、会灵活运用质量守恒定律进行相关计算。
质量守恒定律1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.化学反应实质：在化学反应过程中，参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
【诊断自测】1．下列各项：①原子的数目②原子的种类③元素的种类④物质的种类⑤原子的质量⑥分子的数目，其中在化学反应前后肯定没有发生变化的是（）A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．①③⑤⑥2．化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后（）A.物质的种类没有改变B.分子的种类没有改变C.原子的种类、数目和质量都没有改变D.分子的数目没有改变3．不能用质量守恒定律解释的现象是 ( )A．蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失 B．铁丝燃烧，其固体质量增加C．潮湿的衣服在阳光下晒干 D．高锰酸钾受热后，固体质量减少4．某化合物在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，则该物质（）A．只含碳元素和氢元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素C．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D．一定是H2和CO5．植物的光合作用可表示为：CO2 + H2O淀粉 + O2，由此可推知，淀粉中一定含有的元素为（）A．碳元素B．氢元素C．碳、氢两种元素D．碳、氢、氧三种元素6.下列实验不能达到实验目的是（）A．探究水的组成第1节质量守恒定律B．探究化学反应是否遵循质量守恒定律C．探究分子运动D．探究二氧化锰能否加快过氧化氢分解7.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量(g) 20 50 80 30反应后的质量(g) 0 100 10 x请根据质量守恒定律判断x的值（）A．50 B．40 C．10 D．708.镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热发生反应3Mg+N2Mg3N2，下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是（）A． B． C． D．类型一：质量守恒定律例1.加热a g氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为cg，则生成氧气的质量为（）gA．c-(a+b) B．a+b-c C．a-c D．a+b+c答案：B解析：参加反应的氯酸钾的质量等于反应后生成的氯化钾和氧气的质量和，由于氧气跑出去了，所以反应后质量的减少量就是生成的氧气的质量；由于剩余固体的质量为c g中包含着二氧化锰，所以在计算质量的减少量时，必须加上二氧化锰的质量，所以生成氧气的质量为：ag+bg-cg．例2．（2021年广西桂林）二硫化碳（CS2）燃烧的化学方程式为CS2+2O2=CO2+2X，据此推断X的化学式为（）A．S2O6B．SO3C．SO2D．S答案：C解析：根据质量守恒定律可知，化学反应前后各元素的种类保持不变，原子的种类和数量也保持不变，所以在化学方程等号两边各种原子的个数是相等的。
2020-2021学年人教版九年级化学上册导学案第五单元化学方程式课题1-质量守恒定律1
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律1学习目标1．理解质量守恒定律及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题；2．通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力；3．通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的基本思路。
一、回顾已知1．生成的变化叫做化学变化，宏观解释化学变化就是种类改变。
2．在化学变化中，分成更小的粒子，又重新组合成新的。
微观解释化学变化就是种类改变。
二、自主学习★质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
化学反应前后物质的质量总和为什么相等呢?【归纳】化学反应的过程就是参加反应的各物质(反应物)的重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。
在化学反应中，反应前后没有改变，没有增减，也没有改变。
★【归纳】化学反应中有六个不变、三个一定变、二个可能变(简称三变六不变两不定)六不变：原子的不变、原子的不变、原子的不变、反应物和生成物的不变、元素的和不变。
三变：物质的一定变，分子的一定变，物质的一定变。
两不定：分子的可能变，元素的可能变。
质量守恒定律是否对任何化学反应都适用?★【归纳】任何化学反应都遵守质量守恒定律，只是有的化学反应生成气体或有气体参加反应，因而反应后留下的物质质量减轻或增加。
所以此类化学反应用于验证质量守恒定律，应在密闭容器中进行。
【学法指导】1．质量守恒定律微观分析：化学反应实质上是反应物的分子分解成原子，这些原子又重新组合的过程，在整个化学反应前后，原子的种类、数目、质量都没有变化。
2．质量守恒定律适用范围：只对化学反应有意义三、精讲点拨1．有人说：“蜡烛燃烧后质量变小，说明质量守恒定律不是普遍规律”这种说法对吗？为什么？，蜡烛燃烧后质量变小是因为蜡烛燃烧后生成的和扩散到空气中。
2．根据质量守恒定律解释下列现象：①镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增大。
人教版九年级化学上册导学案：第五单元导学案：课题2 如何正确书写化学方程式
课题2 如何正确书写化学方程式【学习目标】1．能说出书写化学方程式应遵循的原则及书写步骤。
2．知道常见的化学方程式的配平方法。
3．能正确书写化学方程式。
【学习重点】化学方程式的书写方法。
【学习难点】化学方程式的配平。
情景导入1．导语：根据硫在氧气中燃烧的化学方程式，说出该化学方程式所表达的含义。
S ＋O 2=====点燃SO 2 质：硫与氧气在点燃条件下生成二氧化硫。
量：每32份质量的硫与32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。
数：S 、O 2、SO 2的粒子个数比为1∶1∶1。
2．明确学习目标，教师指导学生解读目标。
自学知识模块一 化学方程式1．自学课本P99～P100，理清书写化学方程式方法步骤。
尝试写出下列化学方程式。
4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 52KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 42H 2＋O 2=====点燃2H 2O2.化学方程式配平的标志：反应前后各种原子个数相等。
3．化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的条件。
如把点燃、加热(常用“△”来表示)、催化剂等写在等号的上方。
4．如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注“↓”号。
5．如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号，同样，溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”。
知识模块二 练习书写化学方程式 配平下列化学方程式：(1)Fe ＋O 2→Fe 3O 4 3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 (2)KClO 3→KCl ＋O 2 2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ (3)Ca(OH)2＋Na 2CO 3→CaCO 3＋NaOH Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH (4)Na 2CO 3＋HCl→NaCl＋CO 2＋H 2O Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O 精讲点拨：化学方程式配平的步骤：(一“写”二“配”三“标”四“等”)第一步“写”：根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“＋”连接，反应物和生成物之间用“—”连接。
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第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律【学习目标】1．理解质量守恒定律及其守恒的原因。
2．能用质量守恒定律解释常见的化学现象。
【重点难点】1．通过实验验证、探究质量守恒定律。
2．从微观角度认识在化学反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
学习内容一质量守恒定律的概念【学习指导】阅读课本第92－94页的有关内容，完成下列填空。
1．根据下列两个实验方案分组进行实验，并将结果填入表中。
2．根据小组桌面上提供的药品和仪器填写表格中的内容。
3.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，叫质量守恒定律。
【讨论交流】1．课本第92页实验方案一：红磷在燃烧反应前后质量的测定，其实验现象是什么？2．课本第93页实验方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定，其实验现象是什么？【温馨点拨】1．(1)红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。
(2)玻璃管上的气球先变大后变小。
(3)反应结束后，待锥形瓶冷却后重新放到托盘上，天平重新平衡。
2．(1)铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
(2)两次称量，天平均保持平衡。
【名师归纳】1．实验方案一成功的关键是装置气密性要良好。
2．(1)质量守恒定律的范围只适用于化学反应。
(2)没参加化学反应的物质不算反应物。
(3)生成的各物质的质量之和指生成的固、液、气三种状态的物质质量的总和，参加反应或生成的肉眼看不见的气体不能遗漏。
(4)质量守恒定律是质量守恒，不是体积或分子个数的守恒。
【反馈练习】1．下列现象能用质量守恒定律解释的是(D)A．化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热B．100 g干冰完全升华成100 g气体C．10 gNaCl溶解在90 g水中，成为100 gNaCl溶液D．一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量2．镁带在密封容器中(内含空气)燃烧，则图中能正确表示容器中所盛物质总质量变化的是(B)3．a g镁在氧气中完全燃烧，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气的质量是(C) A．(a＋b) g B．(a－b) gC．(b－a) g D．无法判断4．计算：12 g碳和32 g氧气恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为44 g，那么1000 g 碳和32 g氧气充分反应后，可生成二氧化碳的质量为44 g。
学习内容二质量守恒的实质【学习指导】阅读课本第95页的有关内容，完成下列填空。
老师画出氢气和氧气的反应微观示意图，在化学反应时，氢分子和氧分子破裂成氢原子和氧原子，每两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子。
化学反应的实质就是分子的破裂，原子的重新组合。
在化学反应中，反应前后原子种类没有改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有改变。
因此所有的化学反应都遵守质量守恒定律。
【讨论交流】从宏观和微观上怎样理解质量守恒定律？【温馨点拨】从宏观上和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不改变，两个一定改变，一个可能改变。
五个不改变：宏观：①反应物和生成物的总质量不变；②元素的种类不变。
微观：①原子的种类不变；②原子的数目不变；③相对原子质量不变。
两个一定改变：宏观上物质的种类一定改变；微观上分子的种类一定改变。
一个可能改变：分子的个数。
【名师归纳】化学反应的过程就是参加反应的各物质(反应物)的原子，重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
【反馈练习】1．在化学反应前后，一定不发生变化的是(B )①分子的种类 ②原子的种类 ③分子的个数 ④原子的个数 ⑤元素的种类 ⑥元素的质量 ⑦物质的总质量A ．②③④⑤⑦B ．②④⑤⑥⑦C ．①②③④⑤D ．②③④⑥⑦2．有人说他能点石(主要成分CaCO 3)成金(Au)，你认为他的说法有科学道理吗？ 没有科学道理，化学反应前后，元素的种类不变。
3．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
4．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是(D )A.B ．a 、b 两种物质中元素种类一定与c 物质中元素种类相同 C ．b 物质可能是单质D ．反应后a 物质的质量为3 g学习内容三 有气体参加或生成的实验怎样验证质量守恒定律 【学习指导】阅读课本第94页的实验5－1和实验5－2，老师做演示实验，学生观察天平是否平衡。
【讨论交流】上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？ 【温馨点拨】⎭⎪⎬⎪⎫碳酸钠＋盐酸→氯化钠＋二氧化碳＋水（Na 2CO 3） （HCl ） （NaCl ） （CO 2） （H 2O ）气体CO 2逸出，故反应后质量减轻。
⎭⎬⎫镁＋氧气――→点燃氧化镁（Mg ）（O 2） （MgO ）反应中产生的白烟为氧化镁，因其逸散到空气中，故反应后质量减轻。
当氧化镁的质量大于镁条的质量时，是因为氧化镁的质量包括参加反应的镁和氧气的质量。
【名师归纳】任何化学反应都遵守质量守恒定律，只是有的化学反应的生成物呈气态或装置气密性不好，造成一部分物质逸出，因而反应后留下的物质质量减轻。
不要被表面上的“变大”“变小”所迷惑，要注意问题的实质。
【反馈练习】1．下列关于质量守恒定律的说法错误的是(D )A ．木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律B ．化学反应的实质是原子的重新组合，不存在原子的得失，因此化学反应的前后质量守恒C ．根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量D ．煤块燃烧后，变成质量小得多的煤炭，说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律 2．某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了如下图所示的小实验。
在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40 cm 长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。
然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1～2分钟。
停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。
(1)冷却后，他们观察到的现象是： ①加热端的铜丝变成了黑色； ②玻璃棒左低右高。
(2)写出铜丝加热时所发生反应的文字表达式：铜＋氧气――→加热氧化铜。
第2课时 化学方程式【学习目标】1．了解化学方程式的概念。
2．知道化学方程式的含义。
3．理解化学方程式的读法。
【重点难点】1．化学方程式所表示的意义。
2．化学方程式的读法。
学习内容一 化学方程式的定义及含义 【学习指导】阅读课本第96页的有关内容，完成下列填空。
1．用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
在化学方程式中，等号的左边表示反应物，等号的右边表示生成物，反应条件标在等号的上方，等号读作生成，“＋”读作和。
2．化学方程式的含义【讨论交流】怎样求化学方程式中各物质的质量比？ 【温馨点拨】各物质的质量比＝相对分子质量×分子个数之比。
粒子个数就是化学式前面的计量数。
在化学反应中减少的是反应物，增加的是生成物。
【名师归纳】化学方程式中各物质的质量比是化学方程式中各物质的相对分子质量与化学式前化学计量数之积的比。
所求质量比一般不用约分成最简比，但解答填空题时可约分。
【反馈练习】1．如图是四位同学讨论某一个化学方程式的场景。
他们所描述的化学方程式是(C )A ．4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5 B ．C ＋O 2=====点燃CO 2 C ．S ＋O 2=====点燃SO 2 D ．2H 2＋O 2=====点燃2H 2O2．化学方程式是学习化学的重要工具之一。
根据化学方程式不能获得的信息是(D ) A ．该反应中的反应物和生成物 B ．各反应物和生成物的质量比 C ．反应发生所需要的条件 D ．化学反应的快慢3．在一个密闭容器中，X 、Y 、Z 、W 四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法中错误的是(D )A.该反应是分解反应B ．X 可能是该反应的催化剂C ．Y 、Z 变化质量比为9∶8D ．反应后X 的质量为0 g学习内容二 化学方程式的读法 【学习指导】阅读课本第96页的有关内容，完成下列填空。
S ＋O 2=====点燃SO 2的读法包括三个方面：质的方面：硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。
量的方面：32份的硫和32份的氧气在点燃的条件下生成64份的二氧化硫。
粒子方面：1个硫原子和1个氧分子在点燃的条件下生成1个二氧化硫分子。
【反馈练习】1．有关C ＋O 2=====点燃CO 2反应的说法正确的是(D )A ．碳加氧气点燃等于二氧化碳B ．一个碳原子和一个氧气分子在点燃条件下反应生成二氧化碳C ．一份质量的碳和一份质量的氧气在点燃条件下反应生成一份质量的二氧化碳D ．碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳2．氢气和氧气之间发生化学反应的过程，可用下图表示。
试回答下列问题：(1)写出该反应的化学方程式2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 。
(2)除化学方程式本身的意义外，从上图你还能得到哪些信息？(写出两条即可) ①反应前后原子种类没有发生变化； ②反应前后原子个数没有发生变化。
课题2 如何正确书写化学方程式【学习目标】1．了解书写化学方程式应遵守的原则，能正确书写简单的化学方程式。
2．通过完整规范地书写化学方程式的训练，使学生养成良好的学习习惯。
【重点难点】1．正确书写化学方程式。
2．化学方程式的配平。
学习内容一 书写化学方程式要遵守的原则和步骤 【学习指导】阅读课本第99－101页的有关内容，完成下列填空。
1．书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律。
2．书写化学方程式的步骤：一、写 书写正确的化学式，左边写反应物，右边写生成物，反应物与生成物之间用短线连接，反应物与反应物之间，生成物与生成物之间用＋连接。
二、配 配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的化学计量数使反应前后原子的总数相等，把短线改为等号。
三、注 注明反应条件和生成物的状态。
反应条件中“△”表示加热；“↑”表示生成物是气体，当反应物中有气体时，生成物中的气体不用标注↑；当反应物中无气体，而生成物中有气体时，生成物中气体的右边要标注↑。
反应物中的气体不能用↑。
“↓”表示生成物是固体，当反应物中有固体时，生成物中的固体不用标注↓；当反应物中没有固体，而生成物中有固体时，生成物中固体的右边要标注↓。
反应物中的固体不能用↓。
“===”表示生成。
四、查 检查反应物和生成物，各原子的个数应相等。
【名师归纳】判断化学方程式书写是否正确应从以下几个方面考虑： (1)反应能否发生，反应是否符合客观事实；(2)反应物、生成物的化学式是否正确； (3)化学方程式是否配平；(4)反应条件是否注明，符号“↓”或“↑”使用是否正确。