高考化学专题复习 专题1 化学计量 课件
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2020届高三复习化学课件：专题一常用化学计量(共39张PPT)
2HI,反应前
后分子总数不变,无论反应是否彻底,0.1 mol H2和0.1 mol I2充分反
应后的分子总数均为0.2NA,D项正确。
考点1 考点2
考情概览
试题类编
注意一些隐含的反应,如弱酸根或弱碱阳离子在溶液中 的水解反应;弱电解质的不完全电离;注意反应物不可能反应彻底 的可逆反应等。
考点1 考点2
法正确的是( D )
宏观辨识与微观探析
A.1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,NH4+的数量为0.1NA
B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为
考情概览
试题类编
考点1 考点2
3.(2018·全国1,10,6分,难度★★)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说 法正确的是( B ) 宏观辨识与微观探析
A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有的羟基数为1.0NA D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 解析FeCl3的水解为可逆反应,且Fe(OH)3胶粒是若干个Fe(OH)3“分 子”的集合体,16.25 g FeCl3的物质的量为0.1 mol,形成的Fe(OH)3胶 体粒子数远小于0.1NA,A项错误;氩气为单原子分子,标准状况 下,22.4 L氩气含有1 mol 氩原子,而1个氩原子中含有18个质子,B项
能完全电离,B项错误;由
可知,生成0.1 mol
高考化学一轮复习(课标3卷B)课件：专题一 常用化学计量
答案 C A 项,D2O 和H 2O 的摩尔质量不同,18 g D2O 和18 g H 2O 的物质的量不同,含有的质子 数不同;B项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2 L 0.5 mol·L-1 亚硫酸溶液中含有的H + 离子数小于 2 N A;C项,Na 2O 2与水反应生成O 2,氧元素的化合价由-1 升高到0,故生成0.1 mol 氧气转移的电子 数为0.2N A ;D项,2NO+O 2 2NO 2,2NO 2 N2O 4,故2 mol NO 与1 mol O 2充分反应,产物的 分 子易数错小警于示2 N A。A项中不了解氢的同位素氕、氘、氚的表示符号;B项中容易陷入计算的陷阱,忽 略了亚硫酸是弱酸而不能完全电离的特点;C项中容易记成1 mol 氧气参与反应或生成时转移
5.(2015 课标Ⅱ,10,6分,0.537)N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A.60 g 丙醇中存在的共价键总数为10 N A B.1 L 0.1 mol·L-1 的NaHCO 3溶液中HC 和C 离子数之和为0.1N A C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1 N A
3.(2017 课标Ⅲ,10,6分)N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.0.1 mol 的11 B中,含有0.6N A 个中子 B.pH=1 的H 3PO 4溶液中,含有0.1N A 个H + C.2.24 L(标准状况)苯在O 2中完全燃烧,得到0.6N A个CO 2分子 D.密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2 N A个P—Cl键
易错警示 本题易忽略HC 的水解而错选;容易忽略D 中反应左边的一个中子而错选。
6.(2015 课标Ⅰ,8,分6 ,0.679)N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10 N A B.2 L 0.5 mol·L-1 亚硫酸溶液中含有的H + 离子数为2 N A C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N A D.密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应,产物的分子数为2 N A
5.(2015 课标Ⅱ,10,6分,0.537)N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A.60 g 丙醇中存在的共价键总数为10 N A B.1 L 0.1 mol·L-1 的NaHCO 3溶液中HC 和C 离子数之和为0.1N A C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1 N A
3.(2017 课标Ⅲ,10,6分)N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.0.1 mol 的11 B中,含有0.6N A 个中子 B.pH=1 的H 3PO 4溶液中,含有0.1N A 个H + C.2.24 L(标准状况)苯在O 2中完全燃烧,得到0.6N A个CO 2分子 D.密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2 N A个P—Cl键
易错警示 本题易忽略HC 的水解而错选;容易忽略D 中反应左边的一个中子而错选。
6.(2015 课标Ⅰ,8,分6 ,0.679)N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10 N A B.2 L 0.5 mol·L-1 亚硫酸溶液中含有的H + 离子数为2 N A C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N A D.密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应,产物的分子数为2 N A
高考化学常用化学计量专项复习化学课件PPT
第1讲 │ 要点探究
例2 某气体物质的质量为4.4 g，含有6.02×1022个分 子，则气体( )
A．其相对分子质量为44 g·mol－1 B．一定是CO2 C．1 mol该气体的质量是44 g D．该气体的摩尔质量是44
第1讲 │ 要点探究
例 2 C [解析] n＝NNA＝6.026×.0120×2310m22ol－1＝0.1 mol，M＝mn ＝0.41.4mgol＝44 g·mol－1，即其摩尔质量为 44 g·mol－1，其相对分 子质量为 44。摩尔质量是 44 g·mol－1 的气体可能是 CO2，也可 能是 N2O 等。
第1讲 │ 要点探究
3．关系式：物质所含粒子数目(N)、物质的量(n)、阿伏加 德罗常数(NA)三者之间的关系式：__n_＝__NN_A_。
二、摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量叫___摩__尔__质__量___。符号
m 为__M__，单位为__g_·_m__o_l－__1 _ (或_g_/_m_o_l__)。表达式：M＝__n__。 摩尔质量单位为g/mol时，在数值上与物质的_相__对__分__子__质__量__或___
摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗 形式为选择题，难度中等。
常数的含义。
2.气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其
2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、 推论。该考点主要是在题干信息的理解
离子等)数目、气体体积(标准状况下)之 中出现，或与阿伏加德罗常数的考查联
间的相互关系进行有关计算。
系在一起，难度较小。
结论
语言叙述
同温、同压下，气体 的体积与物质的量成正 比
温度、体积相同的气 体，压强与物质的量成 正比
相__对__原__子__质__量__ 相等。 【要点深化】 1．洞悉阿伏加德罗常数的误区 (1)状况条件 在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出
高考化学复习专题一1.1物质的量为中心的计算课件苏教版
2．[2015·全国新课标卷Ⅱ改编]NA代表阿伏加德罗常数的 值。60 g丙醇中存在的共价键总数为_1_1_N_A____；1 L 0.1 mol·L－ 1的NaHCO3溶液中HCO－ 3 和CO23－离子数之和__小__于____(“大 于”“小于”或“等于”)0.1NA；钠在空气中燃烧可生成多种 氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为__1N_A_____；235 g核素 23952U发生裂变反应：23952U＋10n―裂―变→3980Sr＋13654Xe＋1010n，净产
3.了解相对原子质量、相对分子质量的定 义，并能进行计算。
围绕阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等结合物质的组成与 结构、氧化还原反应、化学键、电离等知识，考查物质的量或离子数 的计算，形式为选择题；穿插于无机化工流程题及实验题中，考查有 关物质的量的简单计算，如纯度、产率等；有关阿伏加德罗常数的选 择题，在各选项涉及的关联知识不断创新，范围不断扩大，如可逆反 应中放出或吸收的热量，有机物中共价键的计算；选择型计算题一般 都有简便解法，常见的守恒法、差量法和极限法。
Na与O2反应生成钠的氧化物(Na2O和Na2O2)，Na由0价升 高到＋1价，23 g钠的物质的量为1 mol，充分燃烧时转移电子
数为NA。核素23952U发生裂变反应：23952U＋10n―裂―变→9308Sr＋15346Xe＋
10
1 0
n，净产生的中子(
1 0
n)数为10－1＝9；235
g核素
[易错警示] (1)摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的 质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位也不同。摩 尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1,1 mol物质的质量单位为g。
高考化学 第1章第1节《物质的量气体摩尔体积》课件
氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子 转移(得失)数目方面的陷阱。如Na2O2与H2O的反应，Cl2与NaOH 溶液的反应，电解AgNO3溶液等。 4．弱电解质的电离或盐类的水解
考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及 弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如1 mol·L－1的NH4Cl溶液 中c(NH＋ 4 )<1 mol·L－1,1 mol FeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目要远 远小于NA。
A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个 B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为 0.5 mol C．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减 少64 g [思路点拨] 解答本题应注意： (1)CH2Cl2的状态。(2)1个丙烷(C3H8)分子有8个C—H极性键。(3) 粗铜中含Zn、Fe、Ag、Au。
A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度 ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强 p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积 V(O2)>V(Ne)>V(H2)
D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量 m(H2)>m(Ne)>m(O2)
解析：反应前后气体质量不变，体积不变故密度不变。所以 B、C 正确。 M >32 g·mol－1，A 错。因相对密度等于两气体在同温同压 下的密度之比，放电后压强改变，所以相对密度亦变[或相对密度 等于摩尔质量之比， M 改变，M(H2)不变，则相对密度改变]。 答案：AD
考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及 弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如1 mol·L－1的NH4Cl溶液 中c(NH＋ 4 )<1 mol·L－1,1 mol FeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目要远 远小于NA。
A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个 B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为 0.5 mol C．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减 少64 g [思路点拨] 解答本题应注意： (1)CH2Cl2的状态。(2)1个丙烷(C3H8)分子有8个C—H极性键。(3) 粗铜中含Zn、Fe、Ag、Au。
A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度 ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强 p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积 V(O2)>V(Ne)>V(H2)
D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量 m(H2)>m(Ne)>m(O2)
解析：反应前后气体质量不变，体积不变故密度不变。所以 B、C 正确。 M >32 g·mol－1，A 错。因相对密度等于两气体在同温同压 下的密度之比，放电后压强改变，所以相对密度亦变[或相对密度 等于摩尔质量之比， M 改变，M(H2)不变，则相对密度改变]。 答案：AD
2016届高考化学二轮复习-必考部分-专题一-化学基本概念-第3讲-化学常用计量课件
考点1 考点2
精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练
2.氧化复原反响方程式配平的根本方法(化合价升降法)
化合价升降法配平的根本步骤为:“一标、二等、三定、四平、五查”。
(1)“一标”指的是标出反响中发生氧化反响和复原反响的元素的化合价,注明
每种物质中元素上升或降低的总价数。
0 +5
+2
+2
Cu+H
复原性←复原剂→被氧化→氧化反响→氧化产物 2.物质氧化性、复原性的强弱规律及应用 物质氧化性、复原性的强弱取决于得失电子的难易,而不是得失电子的多少。 (1)同一反响,“剂”>“物”(同一反响中氧化剂的氧化性强于氧化产物,复原剂的 复原性强于复原产物)。 (2)不同温度,“热”>“冷”。 (3)不同浓度,“浓”>“稀”。 (4)金属活动挨次中,复原性“前”>“后”,对应阳离子的氧化性一般“后”>“前”。 (5)原电池中,复原性一般“负”>“正”。
考点1 考点2
精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练
考点1 考点2
精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练
(2023四川卷)以下物质在生活中应用时,起复原作用的是( ) A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂 C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂
考点1 考点2
精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练
B.Cl2+FeI2 FeCl2+I2
C.3Cl2+6FeI2 2FeCl3+4FeI3 D.2Fe3++2I- 2Fe2++I2
解析:Co2O3的氧化性强于氯气的,即Co2O3能将Cl-氧化成Cl2,所以反响 Co2O3+6HCl 2CoCl2+Cl2↑+ 3H2O可以发生;I-的复原性强于Fe2+的复原性,所以 Cl2和FeI2反响时,首先氧化I-,反响Cl2+FeI2FeCl2+I2可以发生,而3Cl2+6 FeI2 2FeCl3+4 FeI3不行能发生;Fe3+的氧化性强于I2,Fe3+能把I-氧化生成I2,2Fe3++ 2I2Fe2++I2可以发生。
年高考化学一轮复习 第讲 化学常用计量全套课件
和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是
A. 6.72 L
B. 13.44 L
C.12.32 L
D.
【解析】n(混合气体)＝2.0 g/4 g·mol−1+7.0 g/28 g·mol−1+1.60 g/32 g·mol−1＝0.8 mol，在273 K和101 kPa的条件下，V＝0.8 mol×22.4 L/ mol＝17.92 L。
23
【解析】A选项中氧气的体积没有注明是否为标准状况，因此22.
2AxBy，根据质量守恒定律，得x=1，y=3。
C中CO2所处的温度、压强不明确，气体不一定为0.
35 mol，质量为4.
在273 K和101 kPa的条件下，将2.
同在温H2同O压2【＋下C，l评2原子注数2H均】C为l＋6.O使2反用应中气，每体生成摩32 g尔氧气体，则积转移，2 N要A个指电子明温度和压强，要确认物质
所含分子数相等
【解析】H2O、CHCl3在标准状况下均不是气体，A、B不正 确 ； C 中 CO2 所 处 的 温 度 、 压 强 不 明 确 ， 气 体 不 一 定 为 0.1 mol，C不正确；根据阿伏加德罗定律，同温同压下，等体积 的气体所含分子数相同，D正确。
课前体验
2.在273 K和101 kPa的条件下，将2.0 g氦气、7.0 g氮气
数为 a 6.021023 ，D正确。 22.4
课前体验
4.同温同压下，单质气体A2和B2以体积比1∶3完全反应，生 成2体积气体C，C的化学式是__A__B_3___。
【解析】设C为AxBy，根据阿伏加德罗定律，得A2+3B2 2AxBy，根据质量守恒定律，得x=1，y=3。
课前体验
(新高考新教材)2024届高考化学一轮复习：化学计量及其应用 教学课件
个中子,H2 18 O 的摩尔质量为 20 g·
mol-1,故 18 g H2 18 O 的物质的量为 0.9 mol,
则 18 g H2 18 O 中含有的中子数为 9NA。
2.标准状况下,11.2 L苯中
的数目为1.5NA。(×
)
标准状况下,11.2 L苯的物质的量不是0.5 mol,且苯分子中不含碳碳双键。
( B )
A.3.9 g Na2O2与足量水反应,转移电子个数为0.1NA
B.1.2 g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子个数为0.1NA
C.2.7 g Al与足量NaOH溶液反应,生成H2的个数为0.1NA
D.6.0 g SiO2与足量NaOH溶液反应,所得溶液中SiO23
的个数为0.1NA
28 g
-1
×
N
mol
=1.75NA。
A
-1
16 g·mol
4.1 mol P4S3(
√
)中所含P—S的数目为6NA。(
)
1分子P4S3中含P—S的数目为6,则1 mol此物质中含P—S的数目为6NA。
精研核心命题
命题点1阿伏加德罗常数的常规考查
典例1
(2022·河北卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
止漏掉C—H。
(2)注意一些特殊物质中的价键情况,如芳香族化合物的苯环中不含碳碳双键。
(3)熟记常考物质中的价键数目(设NA表示阿伏加德罗常数的值):1 mol SiO2
中含有4NA个Si—O;1 mol金刚石含有2NA个C—C;1 mol白磷中含P—P的数
目为6NA等。
(4)注意σ键和π键的判断,单键都是σ键,双键含1个σ键和1个π键,三键含1个σ
mol-1,故 18 g H2 18 O 的物质的量为 0.9 mol,
则 18 g H2 18 O 中含有的中子数为 9NA。
2.标准状况下,11.2 L苯中
的数目为1.5NA。(×
)
标准状况下,11.2 L苯的物质的量不是0.5 mol,且苯分子中不含碳碳双键。
( B )
A.3.9 g Na2O2与足量水反应,转移电子个数为0.1NA
B.1.2 g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子个数为0.1NA
C.2.7 g Al与足量NaOH溶液反应,生成H2的个数为0.1NA
D.6.0 g SiO2与足量NaOH溶液反应,所得溶液中SiO23
的个数为0.1NA
28 g
-1
×
N
mol
=1.75NA。
A
-1
16 g·mol
4.1 mol P4S3(
√
)中所含P—S的数目为6NA。(
)
1分子P4S3中含P—S的数目为6,则1 mol此物质中含P—S的数目为6NA。
精研核心命题
命题点1阿伏加德罗常数的常规考查
典例1
(2022·河北卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
止漏掉C—H。
(2)注意一些特殊物质中的价键情况,如芳香族化合物的苯环中不含碳碳双键。
(3)熟记常考物质中的价键数目(设NA表示阿伏加德罗常数的值):1 mol SiO2
中含有4NA个Si—O;1 mol金刚石含有2NA个C—C;1 mol白磷中含P—P的数
目为6NA等。
(4)注意σ键和π键的判断,单键都是σ键,双键含1个σ键和1个π键,三键含1个σ
高考化学一轮专题复习 第一章 第1讲 物质的量课件 新
第一章 化学计量在实验中应用
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
考纲要求
考点突破 题型透析
学科素养 技能提升
考点一 物质的量 摩尔质量 考点二 影响细胞呼吸的外界因素及其应用 考点三 影响细胞呼吸的外界因素及其应用
气体体积测量及应用
返回总目录
考纲要求
•1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体 摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 •2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、 气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
题组设计 思维建模
题组二 有关物质的量的计算
•4．下雪时，常用融雪剂清理路面，
答案 解析
醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融• A项，元素是一个宏观
雪剂。下列关于1 mol CH3COOK的 概念，钾元素只有一种，
叙述正确的D是( ) •A．1 mol CH3COOK含有1 素
错误；B项，CH3COOK mol钾元 的摩尔质量为98 g·mol
知识梳理 思维深化
考点一 物质的量 摩尔质量
•1．1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？ •提示：不相同。因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和 Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。 •2．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？ •提示：不相同。6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义， 而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它 与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
•D．氦气的摩尔质量(单位g/mol)在数值上 量的单位是g，C错误；
等于它的相对原子质量
氦气是单原子分子气
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
考纲要求
考点突破 题型透析
学科素养 技能提升
考点一 物质的量 摩尔质量 考点二 影响细胞呼吸的外界因素及其应用 考点三 影响细胞呼吸的外界因素及其应用
气体体积测量及应用
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考纲要求
•1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体 摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 •2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、 气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
题组设计 思维建模
题组二 有关物质的量的计算
•4．下雪时，常用融雪剂清理路面，
答案 解析
醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融• A项，元素是一个宏观
雪剂。下列关于1 mol CH3COOK的 概念，钾元素只有一种，
叙述正确的D是( ) •A．1 mol CH3COOK含有1 素
错误；B项，CH3COOK mol钾元 的摩尔质量为98 g·mol
知识梳理 思维深化
考点一 物质的量 摩尔质量
•1．1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？ •提示：不相同。因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和 Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。 •2．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？ •提示：不相同。6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义， 而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它 与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
•D．氦气的摩尔质量(单位g/mol)在数值上 量的单位是g，C错误；
等于它的相对原子质量
氦气是单原子分子气
化学专题一化学常用计量
7
【关于NA几个易考易错题分类】
1、物质的聚集状态、外界条件 用到气体摩尔体积22.4L·mol-1时，必须注意是否是气体，且是否处于标 准状态。 即：如果给体积就看条件和状态。 外界条件： 标准状况下：0℃、101kPa （273K、101kPa ） ； 常温常 压下：25℃、101kPa ； 干扰选项一般设在用“常温常压”、“相同状况”、“通常状况”、“25℃， 1.01×105Pa”等说法来代替“标准状况”
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考点一：关于阿伏加德罗常数（NA）的判断 【考题展现】
2（．(201）2江苏∙8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ABC． ．．常标标温 准准常 状状压 况况下 下下， ，，11081.1g.2mHLoC2lOHC3含l2C溶H有2于O的H水原中，子含转总有移数分的为子电3的N子数A 数目目为为00.5.1NNA A D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA
13
【关于NA几个易考易错题分类】
3、 考查特殊物质中共价键数目 如：CO2、稀有气体、P4、烷烃、烯烃等有机物、金刚石、Si、SiO2、石墨 （1）31g白磷中含有NA个P-P键 （ （23））（乙烯08和上丙海烯卷的）混室合温物下2，8g1中mo含l乙有烷3N分A个子共含价有键8NA个共价键 （ （45））1Si2Og2金晶刚体石中和,每6摩0gSSi原iO2子中与各2含NA有个4ON原A个子S形i－成O键共和价C键－C键 (6) 12g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA
16
【关于NA几个易考易错题分类】
5、注意题示反应是否为可逆过程，如电离、水解等。某些离子或原子团在水中
能发生水解反应，离子数目要改变。如乙酸的电离、铁离子的水解等
【关于NA几个易考易错题分类】
1、物质的聚集状态、外界条件 用到气体摩尔体积22.4L·mol-1时，必须注意是否是气体，且是否处于标 准状态。 即：如果给体积就看条件和状态。 外界条件： 标准状况下：0℃、101kPa （273K、101kPa ） ； 常温常 压下：25℃、101kPa ； 干扰选项一般设在用“常温常压”、“相同状况”、“通常状况”、“25℃， 1.01×105Pa”等说法来代替“标准状况”
6
考点一：关于阿伏加德罗常数（NA）的判断 【考题展现】
2（．(201）2江苏∙8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ABC． ．．常标标温 准准常 状状压 况况下 下下， ，，11081.1g.2mHLoC2lOHC3含l2C溶H有2于O的H水原中，子含转总有移数分的为子电3的N子数A 数目目为为00.5.1NNA A D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA
13
【关于NA几个易考易错题分类】
3、 考查特殊物质中共价键数目 如：CO2、稀有气体、P4、烷烃、烯烃等有机物、金刚石、Si、SiO2、石墨 （1）31g白磷中含有NA个P-P键 （ （23））（乙烯08和上丙海烯卷的）混室合温物下2，8g1中mo含l乙有烷3N分A个子共含价有键8NA个共价键 （ （45））1Si2Og2金晶刚体石中和,每6摩0gSSi原iO2子中与各2含NA有个4ON原A个子S形i－成O键共和价C键－C键 (6) 12g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA
16
【关于NA几个易考易错题分类】
5、注意题示反应是否为可逆过程，如电离、水解等。某些离子或原子团在水中
能发生水解反应，离子数目要改变。如乙酸的电离、铁离子的水解等
高考专题：物质的量浓度及其计算第1课时课件高三高考化学一轮复习
、
因溶液
题组三
溶液的稀释
V
2.V mL Al2(SO4)3 溶液中含有 Al m g，取 4 mL 该溶液用水稀释至 4V mL，
3＋
则 SO24－物质的量浓度为
125m
A. 36V mol·L－1
√
125m
B. 9V mol·L－1
125m
C. 54V mol·L－1
பைடு நூலகம்125m
D. 18V mol·L－1
m
之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据 V＝ ρ 计算。
考点一 物质的量浓度及其计算
1.物质的量浓度
(1)含义。
物质的量
B
cB=
mol·L-1
(2)特点:对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶液,
其浓度、密度、质量分数 不变
,但所含溶质
质量
物质的量
的
、
因溶液体积不同而
-7-
2.溶质的质量分数
8%，试回答下列问题：
Na2CO3·10H2O→Na2CO3。
－3
(3)含结晶水的物质：CuSO4·5H2O→CuSO4；
(6)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的
3 mol·L－1和300 mL 0.
(1)混合后溶液体积保持不变时，
(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)
(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
据此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)为
在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，
所得盐酸的密度为1.18 g·cm
。试计算：
所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是
因溶液
题组三
溶液的稀释
V
2.V mL Al2(SO4)3 溶液中含有 Al m g，取 4 mL 该溶液用水稀释至 4V mL，
3＋
则 SO24－物质的量浓度为
125m
A. 36V mol·L－1
√
125m
B. 9V mol·L－1
125m
C. 54V mol·L－1
பைடு நூலகம்125m
D. 18V mol·L－1
m
之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据 V＝ ρ 计算。
考点一 物质的量浓度及其计算
1.物质的量浓度
(1)含义。
物质的量
B
cB=
mol·L-1
(2)特点:对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶液,
其浓度、密度、质量分数 不变
,但所含溶质
质量
物质的量
的
、
因溶液体积不同而
-7-
2.溶质的质量分数
8%，试回答下列问题：
Na2CO3·10H2O→Na2CO3。
－3
(3)含结晶水的物质：CuSO4·5H2O→CuSO4；
(6)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的
3 mol·L－1和300 mL 0.
(1)混合后溶液体积保持不变时，
(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)
(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
据此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)为
在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，
所得盐酸的密度为1.18 g·cm
。试计算：
所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是
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如50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中,含氢原子数目为3NA:由于陷入思维定式,忽 视溶剂水中也含有氢原子而出错。
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26
专题一 化学计量
题型全突破 6
考法一 以阿伏加德罗常数为背景的选择题
【考法透析】
二、以物质的结构为依据求共价键(或碳环)数目
解此类题目要依据物质的结构先计算结构单元的共价键(或碳环)数,然后再求
2.溶液浓度变化导致反应改变的类型 因为酸的浓度变化使反应停止,难以求出准确的目标粒子数目。 如80 mL 12 mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2反应,生成Cl2的分子数目为0.24NA:随着反应 进行,浓盐酸变为稀盐酸,反应停止,无法准确求解生成的Cl2的分子数目,错误。
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28
专题一 化学计量
目 录 Contents
考情精解读
A.知识全通关
B.题型全突破
C.能力大提升
考点1 考点3
考点2 考点4
考法1 考法3
考法2 考法4
1
考情精解读
2
专题一 化学计量
考情精解读 1
考纲解读
知识体系构建
命题趋势
考试大纲
考点
2016全国 2015全国 2014全国
1.了解物质的量(n)及其单位 摩尔(mol)、摩尔质量(M)、
1
(或H2O)
1 mol O2
2
稀HNO3反应,转移 2NA个电子:铁与足量 的稀硝酸反应时生成
Cl2+NaOH(H2O) 1 mol Cl2
1
Cl2+Fe
1 mol Cl2
2
Cu+S
1 mol Cu
1
Fe(NO3)3,转移的电 子数为3NA,故上述说 法错误。
NH4NO3→N2
1 mol I2 1 mol N2
※注3.:掌5%握表配示制命一题定机溶会质为质5量%分,出题【的5概%率】比较小。
数溶液和物质的量浓度溶液
3
专题一 化学计量
考情精解读 2
考纲解读
知识体系构建
命题趋势
考试大纲
考点
物质的量与阿伏加德 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、 罗常数【80%】 摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物 质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA) 气体摩尔体积【10%】 的含义。 2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物 质的量、数目、气体体积(标准状况下 )之间的相互关系进行有关计算。
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13
专题一 化学计量
知识全通关 7
考点三 阿伏加德罗定律及其推论
2.阿伏加德罗定律的推论
前提条件 , T、p相同
三正 T、p相同
比
T、V相同
T、p、m相 二反 同
比 T、V、m相 同
公式
结论 语言叙述
同温同压下,两气体的体积之比等于其物质的量之比
同温同压下,两气体的密度之比等于其摩尔质量(或相 对分子质量)之比 同温同体积下,两气体的压强之比等于其物质的量之 比 同温同压同质量下,两气体的体积与其摩尔质量(或相 对分子质量)成反比 同温同体积同质量下,两气体的压强与其摩尔质量(或 相对分子质量)成反比
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19
专题一 化学计量
知识全通关 13
考点四 物质的量浓度
【特别提醒】
(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤
步骤 ①计算
主要操作 计算所需固体物质的质量(或浓溶 液的体积)
②称量 用托盘天平称取所需质量的固体( (或量取) 或用量筒量取所需体积的浓溶液)
注意事项 依据所用仪器的精确度,确定有效数字的保留 位数 ①具有强腐蚀性或吸水性的固体药品应放在干 燥的小烧杯中称量; ②量筒存在自然残留,不得将洗涤量筒的液体 转入烧杯中
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10
专题一 化学计量
知识全通关 4
考点二 气体摩尔体积
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11
专题一 化学计量
知识全通关 5
考点二 气体摩尔体积
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12
专题一 化学计量
知识全通关 6
考点三 阿伏加德罗定律及其推论
,
1.阿伏加德罗定律
在同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数 目的分子,人们将这一结论称为阿伏加德罗定律。
③溶解 (或稀释)
将所取的溶质置于烧杯中,加适量 的蒸馏水后用玻璃棒搅拌溶解(混 匀),并放置至室温
用浓硫酸配制稀硫酸时,浓硫酸的稀释方法:将 浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中,并用玻璃棒 不停搅拌
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20
题型全突破
21
专题一 化学计量
题型全突破 1
考法一 以阿伏加德罗常数为背景的选择题
【考法透析】
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22
专题一 化学计量
题型全突破 2
考法一 以阿伏加德罗常数为背景的选择题
【考法透析】
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23
专题一 化学计量
题型全突破 3
考法一 以阿伏加德罗常数为背景的选择题
【考法透析】
3.电解质溶液中所含的粒子数目的计算 此类题的解题思路如下:
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24
专题一 化学计量
题型全突破 4
考法一 以阿伏加德罗常数为背景的选择题
物质的量与阿伏
·全国Ⅰ,8,6分
加德罗常数
·全国Ⅰ,8,6分
·全国Ⅱ,10,6分
【80%】
·全国 Ⅱ,27(4)
气体摩尔体积(Vm)、物质的 气体摩尔体积 量浓度(c)、阿伏加德罗常数 【10%】
(NA)的含义。 2.能根据微粒(原子、分子、
离子等)物质的量、数目、
气体体积(标准状况下)之间
的相互关系进行有关计算。 物质的量浓度
④常温常压下,1.12 L CH2 CH2 所含共用电子对数为 0.3NA
⑤标准状况下,2.24 L O2参加反应时转移的电子数不一定为0.4NA
⑥常温常压下,92 g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为 6NA
⑦100 mL 10 mol·L-1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应,生成的Cl2分子数为0.25NA
⑧将0.1 mol FeCl3溶于1 L水充分水解,所得氢氧化铁胶体粒子数为0.1NA
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14
专题一 化学计量
知识全通关 8
考点三 阿伏加德罗定律及其推论
【特别提醒】
有关阿伏加德罗定律的几点说明 (1)阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体,包括混合气体,但不适用于非气体。 , (2)在阿伏加德罗定律的推论中,同温、同压、同体积和同粒子数(或同物质的量),四“同” 中只要有三“同”成立,第四个“同”则必定成立,在实际应用中往往是三“同”推一“同”。 (3)“在标准状况下,1 mol任何气体的体积都约为22.4 L”或“在标准状况下,气体摩尔体积约 为22.4 L·mol-1”是阿伏加德罗定律的特定情况。
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15
专题一 化学计量
知识全通关 9
考点三 阿伏加德罗定律及其推论
【特别提醒】
运用阿伏加德罗定律及其推论时需注意三个问题
(1)气体混合后是否发生了化学反应。 ,(2)反应后物质的状态是否均为气态。
(3)反应前后气体总的物质的量是否变化。
例如一氧化氮与氧气混合,迅速化合成二氧化氮(2NO+O2
【考法透析】
三、反应程度对粒子数目计算的影响 1.可逆反应类型 因为可逆反应进行不完全,当没给出转化率时,不能求出准确的目标粒子数目。 如某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移的电子数目为 0.6NA:该反应为可逆反应,进行程度不确定,无法准确求解转移的电子数目,故错误。
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18
专题一 化学计量
知识全通关 12
考点四 物质的量浓度
【特别提醒】
容量瓶使用时的注意事项 (1)容量瓶上标有容量规格、温度和刻度线。 (2)选用容量瓶时必须注明容量瓶规格。如500 mL容量瓶。 (3)选择容量瓶时遵循“大而近”的原则,所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进 行计算。如配制480 mL 1 mol/L NaOH溶液时应选用500 mL 的容量瓶,所需溶质 NaOH的物质的量为0.5 mol。 (4)使用前要检查容量瓶是否漏水。 (5)向容量瓶中注入液体时,应沿细玻璃棒注入,以防操作时液体流出而损失。 (6)容量瓶使用应注意“五不”:不能溶解固体,不能稀释浓溶液,所配溶液温度不能 高于或低于室温,不能作反应容器,不能长期贮存所配溶液。
2NO2),反应后气
体的总物质的量小于NO与O2两种气体的物质的量之和;氨气与氯化氢等体积混合,恰
好生成固体氯化铵,反应后气体的物质的量为0。
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16
专题一 化学计量
知识全通关 10
考点四 物质的量浓度
继续学习
17
专题一 化学计量
知识全通关 11
考点四 物质的量浓度
【拓展延伸】
(1)求物质的量浓度时,要明确特殊情况下的溶液的溶质,如NH3溶于水后所得氨 水的溶质为NH3·H2O,但习惯上认为氨水的溶质为NH3;SO3溶于水后所得溶液 的溶质为H2SO4;CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液的溶质为CuSO4。 (2)这里的溶质可以是单质、化合物,也可以是离子或其他的特定组合,体积指溶 液的体积而不是溶剂的体积。 (3)溶液具有均一性。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液,其物 质的量浓度、密度、溶质的质量分数与原溶液的均相同。
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6
知识全通关
7
专题一 化学计量
知识全通关 1
考点一 物质的量与阿伏加德罗常数
继续学习
8
专题一 化学计量
知识通关 2
考点一 物质的量与阿伏加德罗常数
继续学习
继续学习
26
专题一 化学计量
题型全突破 6
考法一 以阿伏加德罗常数为背景的选择题
【考法透析】
二、以物质的结构为依据求共价键(或碳环)数目
解此类题目要依据物质的结构先计算结构单元的共价键(或碳环)数,然后再求
2.溶液浓度变化导致反应改变的类型 因为酸的浓度变化使反应停止,难以求出准确的目标粒子数目。 如80 mL 12 mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2反应,生成Cl2的分子数目为0.24NA:随着反应 进行,浓盐酸变为稀盐酸,反应停止,无法准确求解生成的Cl2的分子数目,错误。
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专题一 化学计量
目 录 Contents
考情精解读
A.知识全通关
B.题型全突破
C.能力大提升
考点1 考点3
考点2 考点4
考法1 考法3
考法2 考法4
1
考情精解读
2
专题一 化学计量
考情精解读 1
考纲解读
知识体系构建
命题趋势
考试大纲
考点
2016全国 2015全国 2014全国
1.了解物质的量(n)及其单位 摩尔(mol)、摩尔质量(M)、
1
(或H2O)
1 mol O2
2
稀HNO3反应,转移 2NA个电子:铁与足量 的稀硝酸反应时生成
Cl2+NaOH(H2O) 1 mol Cl2
1
Cl2+Fe
1 mol Cl2
2
Cu+S
1 mol Cu
1
Fe(NO3)3,转移的电 子数为3NA,故上述说 法错误。
NH4NO3→N2
1 mol I2 1 mol N2
※注3.:掌5%握表配示制命一题定机溶会质为质5量%分,出题【的5概%率】比较小。
数溶液和物质的量浓度溶液
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专题一 化学计量
考情精解读 2
考纲解读
知识体系构建
命题趋势
考试大纲
考点
物质的量与阿伏加德 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、 罗常数【80%】 摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物 质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA) 气体摩尔体积【10%】 的含义。 2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物 质的量、数目、气体体积(标准状况下 )之间的相互关系进行有关计算。
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专题一 化学计量
知识全通关 7
考点三 阿伏加德罗定律及其推论
2.阿伏加德罗定律的推论
前提条件 , T、p相同
三正 T、p相同
比
T、V相同
T、p、m相 二反 同
比 T、V、m相 同
公式
结论 语言叙述
同温同压下,两气体的体积之比等于其物质的量之比
同温同压下,两气体的密度之比等于其摩尔质量(或相 对分子质量)之比 同温同体积下,两气体的压强之比等于其物质的量之 比 同温同压同质量下,两气体的体积与其摩尔质量(或相 对分子质量)成反比 同温同体积同质量下,两气体的压强与其摩尔质量(或 相对分子质量)成反比
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专题一 化学计量
知识全通关 13
考点四 物质的量浓度
【特别提醒】
(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤
步骤 ①计算
主要操作 计算所需固体物质的质量(或浓溶 液的体积)
②称量 用托盘天平称取所需质量的固体( (或量取) 或用量筒量取所需体积的浓溶液)
注意事项 依据所用仪器的精确度,确定有效数字的保留 位数 ①具有强腐蚀性或吸水性的固体药品应放在干 燥的小烧杯中称量; ②量筒存在自然残留,不得将洗涤量筒的液体 转入烧杯中
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专题一 化学计量
知识全通关 4
考点二 气体摩尔体积
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11
专题一 化学计量
知识全通关 5
考点二 气体摩尔体积
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12
专题一 化学计量
知识全通关 6
考点三 阿伏加德罗定律及其推论
,
1.阿伏加德罗定律
在同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数 目的分子,人们将这一结论称为阿伏加德罗定律。
③溶解 (或稀释)
将所取的溶质置于烧杯中,加适量 的蒸馏水后用玻璃棒搅拌溶解(混 匀),并放置至室温
用浓硫酸配制稀硫酸时,浓硫酸的稀释方法:将 浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中,并用玻璃棒 不停搅拌
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题型全突破
21
专题一 化学计量
题型全突破 1
考法一 以阿伏加德罗常数为背景的选择题
【考法透析】
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22
专题一 化学计量
题型全突破 2
考法一 以阿伏加德罗常数为背景的选择题
【考法透析】
继续学习
23
专题一 化学计量
题型全突破 3
考法一 以阿伏加德罗常数为背景的选择题
【考法透析】
3.电解质溶液中所含的粒子数目的计算 此类题的解题思路如下:
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24
专题一 化学计量
题型全突破 4
考法一 以阿伏加德罗常数为背景的选择题
物质的量与阿伏
·全国Ⅰ,8,6分
加德罗常数
·全国Ⅰ,8,6分
·全国Ⅱ,10,6分
【80%】
·全国 Ⅱ,27(4)
气体摩尔体积(Vm)、物质的 气体摩尔体积 量浓度(c)、阿伏加德罗常数 【10%】
(NA)的含义。 2.能根据微粒(原子、分子、
离子等)物质的量、数目、
气体体积(标准状况下)之间
的相互关系进行有关计算。 物质的量浓度
④常温常压下,1.12 L CH2 CH2 所含共用电子对数为 0.3NA
⑤标准状况下,2.24 L O2参加反应时转移的电子数不一定为0.4NA
⑥常温常压下,92 g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为 6NA
⑦100 mL 10 mol·L-1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应,生成的Cl2分子数为0.25NA
⑧将0.1 mol FeCl3溶于1 L水充分水解,所得氢氧化铁胶体粒子数为0.1NA
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专题一 化学计量
知识全通关 8
考点三 阿伏加德罗定律及其推论
【特别提醒】
有关阿伏加德罗定律的几点说明 (1)阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体,包括混合气体,但不适用于非气体。 , (2)在阿伏加德罗定律的推论中,同温、同压、同体积和同粒子数(或同物质的量),四“同” 中只要有三“同”成立,第四个“同”则必定成立,在实际应用中往往是三“同”推一“同”。 (3)“在标准状况下,1 mol任何气体的体积都约为22.4 L”或“在标准状况下,气体摩尔体积约 为22.4 L·mol-1”是阿伏加德罗定律的特定情况。
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专题一 化学计量
知识全通关 9
考点三 阿伏加德罗定律及其推论
【特别提醒】
运用阿伏加德罗定律及其推论时需注意三个问题
(1)气体混合后是否发生了化学反应。 ,(2)反应后物质的状态是否均为气态。
(3)反应前后气体总的物质的量是否变化。
例如一氧化氮与氧气混合,迅速化合成二氧化氮(2NO+O2
【考法透析】
三、反应程度对粒子数目计算的影响 1.可逆反应类型 因为可逆反应进行不完全,当没给出转化率时,不能求出准确的目标粒子数目。 如某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移的电子数目为 0.6NA:该反应为可逆反应,进行程度不确定,无法准确求解转移的电子数目,故错误。
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专题一 化学计量
知识全通关 12
考点四 物质的量浓度
【特别提醒】
容量瓶使用时的注意事项 (1)容量瓶上标有容量规格、温度和刻度线。 (2)选用容量瓶时必须注明容量瓶规格。如500 mL容量瓶。 (3)选择容量瓶时遵循“大而近”的原则,所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进 行计算。如配制480 mL 1 mol/L NaOH溶液时应选用500 mL 的容量瓶,所需溶质 NaOH的物质的量为0.5 mol。 (4)使用前要检查容量瓶是否漏水。 (5)向容量瓶中注入液体时,应沿细玻璃棒注入,以防操作时液体流出而损失。 (6)容量瓶使用应注意“五不”:不能溶解固体,不能稀释浓溶液,所配溶液温度不能 高于或低于室温,不能作反应容器,不能长期贮存所配溶液。
2NO2),反应后气
体的总物质的量小于NO与O2两种气体的物质的量之和;氨气与氯化氢等体积混合,恰
好生成固体氯化铵,反应后气体的物质的量为0。
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专题一 化学计量
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专题一 化学计量
知识全通关 11
考点四 物质的量浓度
【拓展延伸】
(1)求物质的量浓度时,要明确特殊情况下的溶液的溶质,如NH3溶于水后所得氨 水的溶质为NH3·H2O,但习惯上认为氨水的溶质为NH3;SO3溶于水后所得溶液 的溶质为H2SO4;CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液的溶质为CuSO4。 (2)这里的溶质可以是单质、化合物,也可以是离子或其他的特定组合,体积指溶 液的体积而不是溶剂的体积。 (3)溶液具有均一性。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液,其物 质的量浓度、密度、溶质的质量分数与原溶液的均相同。
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