科粤版(2012)初中化学九上 2.3 原子和离子 课件 (1)
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2.非金属元素的最外层电子数一般大 于4,在化学变化中容易得到电子,而 形成稳定结构
3.金属元素的最外层电子数一 般小 于4,在化学变化中容易失去最外层 的电子,形成稳定结构
Na 氯化纳(NaCl)的形成过程 Cl
+11 2 81
+17 2 87
Na+
阳离子
+11 2 8
离子化合物
Na+ Cl -
+12 2 8 2
ຫໍສະໝຸດ Baidu
+16 2 8 6
+17 2 8 7
原子：核电荷数＝核外电子数
Na＋ +11 2 8
Mg2＋ +12 2 8
S2－ +16 2 8 8
Cl－ +17 2 8 8
离子：核电荷数≠核外电子数
• 根据右边的结构图回答：
• 如果该图表示的是原子，X值为_1_0_， 该原子的符号是__N_e_。
阴离子
Cl -
+17 28 8
• 1、质子数—核外电子=0 ，
•
该微粒是原子；
• 2、质子数—核外电子＞0 ，
•
该微粒是阳离子；
• 3、质子数—核外电子＜0 ，
•
该微粒是阴离子；
【基础练习】
1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图 2.要能够根据示意图写出对应的符号
Na
Mg
S
Cl
+11 2 8 1
五、相对原子的质量
相对原子质量——以一种碳原子的质量的1/12 作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数 值，就是这种原子的相对原子质量。
①X原子的相对原子质量 = 1 个 X原子的实际质量 一个碳-12原子的实际质量/12
②相对原子质量是一个比值，它的单位是“一”， 符号是“1”（一般省略不写）。
原子与离子
2.2原子（1）
• 1.原子是构成物质的一种微粒：金属 稀有 气体，金刚石等由相应的原子构成，
• 例如：铁——铁原子构成
•
氦气——氦原子构成
• 金刚石——碳原子构成
• 2 .原子是构成分子的微粒，例如:二氧化 碳气体是由二氧化碳分子构成的，二氧化 碳分子由碳原子与氧原子构成。
二
1、在化学变化中分子可分，原子不可分。 化学变化的实质：分子分成原子，原子重
• 如果该图表示的是带两个单位正电 荷的阳离子，X值为_1_2_，符号是 _M_g_2+_。
• 如果该图表示的是带两个单位负电 荷的阴离子，X值为_8__，符号是 _O_2_-_。
新组合成新的分子。 2、在化学变化前后原子的种类、 数目、质
量都不变。 3、原子是化学变化中的最小微粒。
三、分子和原子的联系 物质
构成
构成
分子
在化学变化中分解成 原子
构成
分子和原子的区别：在化学变化中，
分子可分，原子不可分。
四： 原子的性质类似于分子的性质
1、原子很小，是肉眼看不见的微粒； 2、原子在不断地运动； 3、原子间有间隔。
③原子的相对原子质量之比等于其实际质量之比。
几种原子的质量
几种常 实际质量/kg 见原子
氢原子 1. 674×10－27
相太对小原了，子记质忆量、书
写、计算都不方便！
碳原子 1.993×10－26
氧原子 2.657×10－26
铁原子 9.288×10－26
1.元素的化学性质与原子最外层的电 子关系最密切，当最外层的电子数相 同化学性质相似
3.金属元素的最外层电子数一 般小 于4,在化学变化中容易失去最外层 的电子,形成稳定结构
Na 氯化纳(NaCl)的形成过程 Cl
+11 2 81
+17 2 87
Na+
阳离子
+11 2 8
离子化合物
Na+ Cl -
+12 2 8 2
ຫໍສະໝຸດ Baidu
+16 2 8 6
+17 2 8 7
原子：核电荷数＝核外电子数
Na＋ +11 2 8
Mg2＋ +12 2 8
S2－ +16 2 8 8
Cl－ +17 2 8 8
离子：核电荷数≠核外电子数
• 根据右边的结构图回答：
• 如果该图表示的是原子，X值为_1_0_， 该原子的符号是__N_e_。
阴离子
Cl -
+17 28 8
• 1、质子数—核外电子=0 ，
•
该微粒是原子；
• 2、质子数—核外电子＞0 ，
•
该微粒是阳离子；
• 3、质子数—核外电子＜0 ，
•
该微粒是阴离子；
【基础练习】
1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图 2.要能够根据示意图写出对应的符号
Na
Mg
S
Cl
+11 2 8 1
五、相对原子的质量
相对原子质量——以一种碳原子的质量的1/12 作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数 值，就是这种原子的相对原子质量。
①X原子的相对原子质量 = 1 个 X原子的实际质量 一个碳-12原子的实际质量/12
②相对原子质量是一个比值，它的单位是“一”， 符号是“1”（一般省略不写）。
原子与离子
2.2原子（1）
• 1.原子是构成物质的一种微粒：金属 稀有 气体，金刚石等由相应的原子构成，
• 例如：铁——铁原子构成
•
氦气——氦原子构成
• 金刚石——碳原子构成
• 2 .原子是构成分子的微粒，例如:二氧化 碳气体是由二氧化碳分子构成的，二氧化 碳分子由碳原子与氧原子构成。
二
1、在化学变化中分子可分，原子不可分。 化学变化的实质：分子分成原子，原子重
• 如果该图表示的是带两个单位正电 荷的阳离子，X值为_1_2_，符号是 _M_g_2+_。
• 如果该图表示的是带两个单位负电 荷的阴离子，X值为_8__，符号是 _O_2_-_。
新组合成新的分子。 2、在化学变化前后原子的种类、 数目、质
量都不变。 3、原子是化学变化中的最小微粒。
三、分子和原子的联系 物质
构成
构成
分子
在化学变化中分解成 原子
构成
分子和原子的区别：在化学变化中，
分子可分，原子不可分。
四： 原子的性质类似于分子的性质
1、原子很小，是肉眼看不见的微粒； 2、原子在不断地运动； 3、原子间有间隔。
③原子的相对原子质量之比等于其实际质量之比。
几种原子的质量
几种常 实际质量/kg 见原子
氢原子 1. 674×10－27
相太对小原了，子记质忆量、书
写、计算都不方便！
碳原子 1.993×10－26
氧原子 2.657×10－26
铁原子 9.288×10－26
1.元素的化学性质与原子最外层的电 子关系最密切，当最外层的电子数相 同化学性质相似