离子共存(最新版)
离子共存课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
课堂探究
（2）酸性溶液存在 H+ ，酸性溶液也以可描述为：
①常温下，pH<7的溶液 ②使石蕊试液变红的溶液
A 例3。．在强酸性透明溶液中，下列各组能大量共存的是( )
例4．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为
无色透明的是（B）
A、Fe3+、K+、 Cl-、 NO3 -
B、K+、 Na+、 SO42-、NO3-
C、K+、 HCO3-、Cl-、 CO32-
D、H+、 Na+、 Cl-、 OH-
课堂探究
1、在PH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为（ B）
课堂探究
（1）生成难溶或微溶物质 SO42-： Ba2+、Ca2+、Ag+、Pb2+、除此之外的阴离子能共存 CO32-： K+、Na+、NH4+、除此之外的阳离子不共存
OH- ： K+、Na+、Ba2+、除此之外的阳离子不共存 Ag+ ： NO3-除此之外的阴离子不共存
课堂探究
（2）生成气体
① H+ ： CO32HCO3-
下课
THANKS 谢谢聆听
③ NH4+ K+ OH- SO42④ H+ K+ Cl- OH⑤ SO42- K+ H+ HCO3-
不能 不能 不能 不能 不能
课堂探究
3.注意事项-----隐含条件 （1）“无色”溶液不存在有色离子 Cu2＋(蓝色) Fe3＋(棕黄色) Fe2＋(浅绿色)
离子共存问题课件
需要发展更为精确的离子溶剂化 模型和电荷分布模型，以提高理
论预测的准确性。
通过引入先进的计算方法和算法 ，提高理论计算的效率和精度， 为解决离子共存问题提供更为可
靠的预测结果。
感谢您的观看
THANKS
在生态学中，离子共存问题对于生物群落的 稳定性和生态平衡具有重要作用，可以影响 生物群落的正常演化和生态系统的稳定性。
在环境保护中的应用
01
离子共存问题在环境保护中也 有着重要的应用，特别是在水 处理、土壤改良和空气净化等 领域。
02
在水处理中，了解离子共存问 题有助于提高水质的净化效果 ，可以去除水中的有害离子和 杂质，保障饮用水安全。
离子共存的影响因素
离子浓度
离子浓度越高，离子之间的相互影响越大， 离子共存的可能性越小。
温度
温度越高，离子运动速度越快，离子之间碰 撞的机会越多，离子共存的可能性越小。
酸碱度
溶液的酸碱度对离子的存在状态和稳定性有 重要影响，影响离子共存。
离子共存的原理
1
离子之间的相互排斥
离子之间存在电荷相互作用，相同电荷 的离子之间相互排斥，不同电荷的离子 之间相互吸引。这种相互作用力决定了 离子在溶液中的分布和稳定性。
选择适当的分离方法
总结词
根据不同离子的性质和共存问题的情况，选择适当的分 离方法可以有效解决离子共存问题。
详细描述
根据不同离子的性质和共存问题的情况，选择适当的分 离方法可以有效解决离子共存问题。
04
离子共存问题的应用
在化学工业中的应用
在电镀过程中，了解离子共存问 题对于提高镀层质量和稳定性至 关重要，可以避免因离子间反应 导致镀层剥落或变色等问题。
离子共存课件
03
离子共存的条件
浓度条件
离子浓度
离子在溶液中的浓度决定了它们 是否能够共存。如果离子浓度过 高，它们可能会发生反应形成沉 淀或气体，导致离子不能共存。
饱和度
对于某些离子，当它们的浓度达 到饱和时，它们会在溶液中形成 沉淀，导致其他离子不能与之共 存。
pH条件
酸碱度
溶液的酸碱度对离子共存有很大的影 响。在酸性或碱性条件下，一些离子 可能会发生水解反应，导致它们不能 共存。
离子共存ppt课件
目录
• 离子共存的定义 • 离子共存的常见类型 • 离子共存的条件 • 离子共存的判断方法 • 离子共存的实例分析
01
离子共存的定义
离子共存的定义
01
离子共存是指在溶液中，不同种 类的离子可以同时存在于溶液中 ，而不发生沉淀、氧化还原反应 等现象。
02
离子共存是化学反应中的一种重 要现象，也是化学反应平衡的重 要基础之一。
详细描述
质子浓度是溶液酸度的量度，如果加入某离子后质子浓度没有发生变化，则该离子可以 与溶液中的其他离子共存。
物料守恒法
总结词
物料守恒法是利用溶液中某一元素或离 子的原始浓度与其在溶液中的存在形式 之间的比例关系来判断离子是否共存的 方法。
VS
详细描述
在一定条件下，某一元素或离子的原始浓 度与其在溶液中的存在形式之间保持一定 的比例关系，如果加入某离子后这一比例 关系未发生变化，则该离子可以与溶液中 的其他离子共存。
离子共存的原理
离子共存的原理主要是由于离子的水 合作用和离子间的相互极化作用。
相互极化作用是指离子之间的相互影 响，使离子的电子云密度发生变化， 从而影响离子的反应活性，使不同种 类的离子能够共存。
2023高考化学人教版一轮总复习课件：离子共存-离子的检验与推断
3．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是( )
√A．Ba2＋、Li＋、OH－、NO－ 3
B．H＋、Fe2＋、Na＋、NO－ 3 C．Fe3＋、K＋、AlO－ 2 、Cl－ D．NH＋ 4 、Mg2＋、OH－、SO24－
解析：Fe2＋与 H＋、NO－ 3 发生氧化还原反应，故不能大量共存，B 项错误； Fe3＋和 AlO－ 2 发生相互促进的水解反应生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故不 能大量共存，C 项错误；NH＋ 4 与 OH－反应生成难电离的一水合氨，Mg2＋与 OH－结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D 项错误。
√D．含大量 HCO－ 3 的溶液中：C6H5O－、CO23－、Br－、K＋
解析：A 项，pH＝1 的溶液呈酸性，CH3CH2OH、Cr2O27－在酸性条件下发 生氧化还原反应而不能大量共存，故 A 错误；B 项，Ca2＋、C2O24－在溶液中 不能大量共存，故 B 错误；C 项，加入铝粉放出大量 H2 的溶液呈强酸性或 强碱性，Fe2＋、NO3－在酸性条件下发生氧化还原反应，且 NO－3 (H＋)存在时 无法放出 H2，碱性条件下，Fe2＋与 OH－反应，在溶液中不能大量共存，故 C 错误；D 项，C6H5O－、CO23－、Br－、K＋之间不反应，且都不与 HCO－3 反 应，在溶液中能大量共存，故 D 正确。
演练二 有限制条件的离子共存
4．(2021·通化五校联考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的 是( )
√A．碱性溶液中：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO－3
B．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－ C．0.1 mol·L－1 KI 溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－ D．酸性溶液中：Na＋、NH＋4 、SO42－、HCO－3
高三化学高考复习 离子共存专题 课件(24张) (共24张PPT)精选课件
小结 一、离子间因反应不能大量共存的规律
发生复 1、生成难溶物时不能大量共存
分解反 应，不 能大量
生成气体时不能大量共存 生成弱电解质时，不能大量共存
共存
2、 发生氧化还原反应时，不能大量共存
3、 发生络合反应时，不能大量共存
2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的
是
A
A.1.0mol·L-1的KNO3溶液中： Na+、Fe2+、 Cl-、 SO42B.加入铝粉放出氢气的溶液中：Al3+、K+、 SO42- 、ClC.含有大量Fe3+ 的溶液中： NH4+、 Na+、 Cl-、SCND. 水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1 的溶液中：K+、 Mg2+ 、
B．碘化钾溶液中：H+、H2O2、SO42- I-
C．偏铝酸钠溶液中：K+、Cl-、SO42-
D．氢氧化钙溶液中：Na+、ClO-、HCO3-
C
CaCO3 H2O
C
7．常温时，下列各组离子能大量共存的是C( )
A．Ag＋、K+、NO3－、S2－ B．Fe2+、Na＋、Cl－、ClO－ C．Fe3+、NH4＋、SO42－、NO3－ D．H＋、Cl－、SO42－、C6H5O－
[思考] ⑥下列各组中的离子，哪些不能在溶 液中大量共存，为什么？有什么规律？ Ａ：Fe3+、K+、Cl－、SCN－ Ｂ：Ag+、NH3.H2O、Na+ 、NO3－
第3讲离子共存离子检验与推断-2024年高考化学大一轮精品复习课件(新教材)
CO32-盐是沉淀，往往SO32-盐也是沉淀
拓展延伸
➢ SO32-不能和___考__虑_生__成__气_体__和__沉__淀_、__S_O_3_2-_的__还_原__性__！
大量共存
生成沉淀:Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋等 生成气体: H＋、Al3＋双水解 与氧化性离子反应: Fe3＋、ClO－、MnO4—、NO3—(H＋)、Cr2O72—
HCO3—
HCO3—＋H＋= H2O＋CO2↑ HCO3—＋OH－= H2O＋CO32—
3.常见溶液酸、碱性的判断
1)酸性溶液：pH<7(常温)；
能使pH试纸呈 红色 的溶液；
能使甲基橙呈 红色 或 橙色 的溶液；
能使石蕊溶液呈 红色 的溶液。
2)碱性溶液：pH>7(常温)；
能使pH试纸呈 蓝色 的溶液； 能使石蕊溶液呈 蓝色 的溶液； 能使酚酞溶液呈 红色 的溶液。
2.判断离子能否大量共存的四个方面 (1)因生成沉淀(或微溶性物质)不能大量共存
知识梳理
离子
不能大量共存的离子
CO32AlO2-
Ba2＋、Ca2＋、 Mg2＋、Zn2＋、Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋ 、Ag＋等 H＋、HCO3-、HSO3-等
①AlO2— +H+ +H2O=Al(0H)3↓ AlO2-+HCO3–+H2O=Al(OH)3↓+CO32–
解析: 加入Na2O2后的溶液要考虑两点： ①碱性：Na2O2与H2O反应生成NaOH ②强氧化性：Na2O2具有强氧化性
4.将足量的SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( B )
A.K＋、SiO23－、Cl－、NO－3 SiO32-能与H2SO3反应生成H2SiO3沉淀；
化学人教版必修第一册1.2.3离子共存
离子共存问题中易忽视的四类隐含条件 (1)隐含条件一:无色透明溶液。①“无色”是指溶液中不含有颜色的离子, 蓝色的Cu2+、浅绿色的Fe2+、棕黄色的Fe3+、紫色的MnO42橙黄色的CrO42- [铬酸根离子]、橙红色的Cr2O72-[重铬酸根离子] ②“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物,≠无色。 (2)隐含条件二:酸性环境。如“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”
A．无色透明溶液中：Ba2＋、H＋、MnO4－、I－ B．加入锌粉产生H2的溶液中：Ba2＋、Na＋、HCO3－、Mg2＋ C．酸性溶液中：K＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ D．使酚酞试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、NO3－
在甲、乙两烧杯所盛的溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、 CO32－、OH－ 6种离子(每种离子只能存在于一个烧杯中)。已知甲烧杯
A 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )
A．滴加无色酚酞呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、CO32－ B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－ C．滴加紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ D．强碱性溶液：Na＋、NH4＋、HCO3－、Cl－
离子共存
一、离子共存的定义 离子共存是指离子在水溶液中大量共存，就是离子之间 不能产生反应，离子不产生改变，即离子浓度不降低。
离子之间产生反应则不共存 离子之间不产生反应则共存
生成难溶解性物质
产生复分解反应
生成易挥发性物质 弱酸
生成弱电解质 弱碱水Fra bibliotek写出和Cl－不能共存的离子： 写出和SO42－不能共存的离子： 写出和OH－不能共存的离子： 写出和CO32－不能共存的离子：
(完整word版)离子共存问题习题及参考答案(
二组1．某无色透明．．．．的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是（ ） A ．Fe 2+、K +、SO 42－、NO 3－B ．Mg 2+、NH 4＋、SO 42－、Cl －C ．Na +、K +、SO 42－、NO 3－D ．Ba 2+、Na +、MnO 4－、SO 42－2．下列澄清．．透明．．的溶液中，可能大量共存的离子组是 A ．[Ag(NH 3)2］+、K +、OH －、NO 3－ B ．Fe 3+、NH 4+、Cl －、I － C ．H +、Al 3+、SO 42－、F － D ．NH 4+、Na +、Cu 2+、Cl －3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(）A ．H 3O ＋、NO 3－、Fe 2+、Na +B ．Ag +、NO 3－、Cl －、K +C ．K +、Ba 2+、OH －、SO 42－D ．Cu 2+、NH 4+、Br －、OH －4．某溶液中加入铝粉有氢气产生,该溶液中一定可以大量共存的离子组是()A ．Na +、NO 3－、Cl －、SO 42－B ．Na +、K +、Ba 2+、HCO 3－C ．Fe 3+、H +、SO 42－、Cl －D ．Na +、K +、Cl －、SO 42－5．常温下，由水电离生成的c (H +)=10－12mol ·L －1的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A ．Na +、Fe 3+、NO 3－、SO 42－B ．K +、AlO 2－、CO 32－、Cl －C ．Na +、K +、Cl －、HSO 3－D ．Na +、CH 3COO －、C 6H 5O －、OH －6．在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H +和OH －浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为 A ．HCO 3－、Al 3＋、Na ＋、SO 42－B ．I －、NO 3－、K ＋、NH 4＋C ．Cu 2＋、Cl －、SO 42－、K ＋D ．SiO 32－、SO 32－、Na ＋、Cl －7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A ．NH 4+、Cu 2+、Cl －、NO 3－B ．K +、Na +、SO 32－、S 2－C ．K +、Na +、AlO 2－、SO 42－D ．Ba 2+、Fe 2+、NO 3－、Br －8．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下不能大量其存的是A ．Ca 2+、Fe 3+、NO 3－、Cl －B ．K +、Mg 2+、HCO 3－、SO 42－C ．Na +、K +、S 2－、SO 32－D ．Ba 2+、Na +、I 一、NO 3－ 9．下列各组离子一定能大量共存的是（)A ．在含大量Fe 3＋的溶液中：NH 4＋、Na ＋、Cl —、SCN —B ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、AlO 2—、CO 32—C ．在c （H ＋)＝10—13mol/L 的溶液中：NH 4＋、Al 3＋、SO 42—、NO 3—D ．在pH ＝1的溶液中：K ＋、Fe 2＋、Cl -、NO 3—10．下列各组无色溶液的离子组在pH=l 时能大量共存的是A ．NH 4+、C1－、Mg 2+、SO 42－B ．A13+、Cu 2+、SO 42－、C1－C ．Ba 2+、K +、NO 3－、OH －D ．Ca 2+、Na +、C1－、A1O 2－ 11．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A ．使pH 试纸呈红色的溶液中：I －、Cl －、NO 3－、Na +B ．澄清透明的无色溶液中:K +、Mg 2+、NO 3－、MnO 4－C ．在c (H +)／c （OH －)=1×1013的溶液中：NH 4+、Ca 2+、C1－、K +D ．含有较多的Al 3+的溶液中：K +、Ca 2+、ClO －、Cl － 12．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是 A ．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3+、NH 4+、Cl －、I －B ．能使pH 试纸变为蓝色的溶液:Na +、CO 32－、NO 3－、SO 32－C ．含有大量H +的无色溶液：Na ＋、Fe 3＋、NO 3－、MnO 4－D ．所含溶质为NaNO 3的溶液:K +、HSO 4－、C1－、S 2－13．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A ．pH ＝l 的溶液中:Na ＋、K ＋、SO 32－、MnO 4－B ．pH ＝7的溶液中：Na ＋、A13＋、Cl －、SO 42－C ．pH ＞12的溶液中:Na ＋、K ＋、SO 42－、AlO 2－D ．pH ＝0的溶液中：Na ＋、K ＋、NO 3－、ClO －14．某无色溶液与NH 4HCO 3作用能产生气体(可加热)，此溶液中可能大量共存的离子组是A ．Mg 2＋、H ＋、Zn 2＋、SO 2－4B ．Na ＋、Ba 2＋、OH －、SO 2－4C ．MnO －4、K ＋、H +、SO 2－4D ．K ＋、NO －3、OH －、Na ＋ 15．某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色,则该溶液中可能大量共存的离子组是A ．K +、I —、AlO 2—、MnO 4—B ．Na +、S 2—、NO 3—、SO 42—C ．Al 3+、NH 4+、NO 3—、F —D ．K +、Cl —、ClO —、CO 32—16．用pH 大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。
6化学部分离子共存(解析版)(2021年浙教版)
化学部分-------离子共存初中阶段关于离子共存问题比较简单，往往只要考虑是否能够发生复分解反应（生成沉淀、气体或水）即可，只要能够记住教材后面所给的常见物质的溶解性，基本都能解答这一类问题，应注意的是题中所给的隐含条件，如在酸性(或pH小于7)环境中，则需将H+考虑进去；在碱性(或pH大于7)环境中则需将OH-考虑进去。
另外，NH+在碱性溶液中不能稳定存在易被忽略，需要注意。
一、离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。
（一）初中化学阶段常见的不能共存的离子如下：1、H+与OH-、CO32-、HCO3-、不能大量共存。
其反应如下：⑴H++OH-→H2O；⑵H++CO32-→H2O+CO2↑；⑶H++HCO3-→H2O+CO2↑。
2、OH- 与NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、不能大量共存。
⑴NH4++OH-→H2O+NH3↑；⑵Mg2++OH-→Mg(OH)2；⑶ Al3++OH-→Al(OH)3↓；⑷Cu2++OH-→Cu(OH)2↓；⑸Fe2++OH-→Fe(OH)2↓；⑹Fe3++OH-→Fe(OH)3↓等3、Cl- 与Ag+ 不能大量共存。
其反应如下：Ag++ Cl-→AgCl ↓4、CO32- 与Ca2+、Ba2+ 不能大量共存。
其反应如下：Ca2+ + CO32-→CaCO3 ↓；Ba2+ + CO32-→BaCO3 ↓；5、SO4-2与Ba+2不能大量共存。
其反应如下：Ba2+ + SO42-→BaSO4 ↓(二）溶液中常见的有色离子如下：Cu2+（蓝色）、Fe2+（淡绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫色）。
（三）酸、碱、盐溶解性之歌钾钠铵硝溶酸水间；碱溶钾钠钡钙铵；氯化物不溶氯化银;硫酸盐不溶钡和铅；碳酸盐大多是沉淀，但都溶于酸。
知识点1、离子共存1、（2020•宁波模拟）甲、乙两车间的废水中含有K+、H+、Cu2+、CO32﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子。
最新中考化学专项复习溶液中离子的共存(共10张PPT)教育课件
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学习重要还是人脉重要?现在是一 个双赢 的社会 ，你的 价值可 能更多 的决定 了你的 人脉， 我们所 要做的 可能更 多的是 专心打 造自己 ，把自 己打造 成一个 优秀的 人、有 用的人 、有价 值的人 ，当你 真正成 为一个 优秀有 价值的 人的时 候，你 会惊喜 地发现 搞笑人 脉会破 门而入 。从如 下方 面改进 ：1、专 心做可 以提升 自己的 事情； 2、学 习并拥 有更多 的技能 ；3、成 为一个 值得交 往的人 ；4学 会独善 其身， 尽量少 给周围 的人制 造麻烦 ，用你 的独立 赢得尊 重。
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在当今社会，大家都生活得匆匆忙忙， 比房子 、比车 子、比 票子、 比小孩 的教育 、比工 作，往 往被压 得喘不 过气来 。而另 外总有 一些人 会运用 自己的 心智去 分辨哪 些快乐 或者幸 福是必 须建立 在比较 的基础 上的， 而哪些 快乐和 幸福是 无需比 较同样 可以获 得的， 然后把 时间花 在寻找 甚至制 造那些 无需比 较就可 以获得 的幸福 和快乐 ，然后 无怨无 悔地生 活，尽 情欢乐 。一位 清洁阿 姨感觉 到快乐 和幸福 ，因为 她刚刚 通过自 己的双 手还给 路人一 条清洁 的街道 ；一位 幼儿园 老师感 觉到快 乐和幸 福，因 为他刚 给一群 孩子讲 清楚了 吃饭前 要洗手 的道理 ；一位 外科医 生感觉 到幸福 和快乐 ，因为 他刚刚 从死神 手里抢 回了一 条人命 ；一位 母亲感 觉到幸 福和快 乐，因 为他正 坐在孩 子的床 边，孩 子睡梦 中的脸 庞是那 么的安 静美丽 ，那么 令人爱 怜。。 。。。 。
全
没
有
用
他
会
不
开
心
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最新《离子共存》课件上课用教学讲义PPT课件
[思考] ⑥下列各组中的离子，不能在溶液中 大量共存，为什么？有什么规律？ Ａ：Fe3+、K+、Cl－、SCN－ Ｂ：Ag+、NH3.H2O、Na+ 、NO3－ Ｃ：Fe3+、Na+、Cl－、C6H5OH
[思考] ②下列各组中的离子，不能在溶液中
大量共存，为什么？有什么规律？
Ａ：Na+ 、H+ 、Cl－、S2－ Ｂ：K+ 、NH4+、OH－ 、SO42－ Ｃ：Ca2+ 、H+ 、HCO3－、Cl－ Ｄ：Mg2+ 、H+ 、SO32－ 、SO42－
H2S↑ NH3↑ CO2↑
SO2↑
结论:离子间生成易挥发性物质，不能大量共存
常见相互作用生成易挥发性物质的离子
如：CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS等易挥发的弱酸的酸根离子与H+不能大量共存； OH-与NH4+不能大量共存
[思考] ③下列各组中的离子，不能在溶液中大 量共存，为什么？有什么规律？
Ａ：Na+ 、H+ 、OH－ 、 Cl－ Ｂ：H+ 、K+ 、CH3COO－、SO42－ Ｃ：H+ 、K+ 、F－、Cl－ Ｄ：Na+ 、H+ 、ClO－、NO3－
2Fe3++3CO32－+3H2O= 2Fe(OH )3↓+3CO2↑ 2Al3＋+3H2O +3CO32－ = Al(OH )3 ↓ ＋3CO2 ↑
离子共存ppt课件
(1)找出杂质离子: Mg2+ 、Ca2+ 、SO42(2)写出配对离子:OH-、CO32- 、Ba2+ (3)从原物质NaCl中找出非杂质离子组成除杂试剂: NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl₂溶液
离子反应的应用
（二）除杂问题
问题2、整个过程用到的除杂试剂包括NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和
稀盐酸，则各试剂的添加顺序是怎样的? (所加除杂试剂均过量)
NaCl
过量 滤渣：Mg(OH)2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
CaCl2 NaOH溶液 Na2SO4 ①过滤 MgCl2
滤液：
NaCl 过量 CaCl2 BaCl2 溶液 Na2SO4 ②过滤 NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
“透明”也可“有色”
随堂测试
1.在PH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为( B )
A.Na+、Cl- 、OH- 、 A13+ C.K+ 、 MnO4- 、Na+、SO42-
B. NH4+ 、Mg2+ 、NO3- 、ClD. SO32-、K+、H+ 、Cl-
2.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是( B )
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
关键1:使杂质离子变成沉淀、水或者气体 关键2:不引入其它无关离子
离子反应的应用（三）物质鉴别
H+(溶液中): ①紫色石蕊试液、pH试纸;②加入铁粉，固体溶解，有气泡产生，溶液变为
浅绿色;③加入碳酸钠或碳酸钙，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
初中离子共存问题课件
常见有色离子的共存实例
总结词
有色离子在溶液中会呈现出特定的颜色 ，通过观察颜色可以判断离子是否共存 。
VS
详细描述
一些有色离子如铜离子（Cu^2+）、铁 离子（Fe^3+）、亚铁离子（Fe^2+） 等在溶液中会呈现出蓝色、黄色、绿色等 颜色。如果溶液中有其他有色离子存在， 可能会相互干扰，影响对离子共存的判断 。
掌握离子共存的判断方法
判断离子是否能够共存需要考虑离子的水解、络合、沉淀 等多种因素。例如，如果两种离子结合能形成沉淀或气体 ，则不能共存；如果两种离子能发生双水解除去水分子， 也不能共存。
判断离子共存的常用方法是根据溶解度表和溶解度参数进 行判断。溶解度表列出了各种离子的溶解度参数，可以根 据这些参数判断离子是否能够共存。此外，还可以通过实 验测定离子的浓度等方法来判断离子是否能够共存。
常见氧化还原离子的共存实例
总结词
氧化还原离子在溶液中会发生氧化还原反应 ，导致离子浓度发生变化，影响离子共存。
详细描述
一些氧化还原离子如高锰酸根离子（ MnO_4^-）、亚铁离子（Fe^2+）等在溶 液中会发生氧化还原反应，导致离子浓度发 生变化。例如，高锰酸根离子具有强氧化性 ，能够氧化亚铁离子，使其变成铁离子（ Fe^3+）。因此，这些氧化还原离子通常 不能共存。
根据氧化还原反应的发生判断
总结词
氧化还原反应是另一种常见的离子反应类型，通过判断是否发生氧化还原反应来 判断离子是否共存。
详细描述
当溶液中的离子具有氧化性或还原性时，它们可能会与其他离子发生氧化还原反 应。例如，亚铁离子容易被氧化成铁离子，如果溶液中存在具有还原性的离子， 它们会与亚铁离子发生反应，因此这些离子不能共存。
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发 生 复 分 解 反 应
生成挥发性物质 结合成难电离的物质 （水，弱酸和弱碱） 能结合成络合物
熟悉常见气体
了解常见弱酸、弱碱
熟记常见络合物的生成
能发生双水解
掌握常见能发生双水解的离子组
发生氧化还原反应
常见氧化性离子、还原性离子
1、复分解反应型离子反应
金属、非金属单质：Fe、S、Si等 氧化物：Al2O3、SiO2等 (1)常见难溶物 酸：H2SiO3等 碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、 Fe(OH)2等 盐：AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3、BaSO4等 常见微溶物： “一镁一银两钙” MgCO3、Ag2SO4、Ca(OH)2、CaSO4等 (2)常见气体： CO2、SO2、NH3等 (3)常见弱酸： H3PO4、H2CO3、HClO、HF、H2SO3、H2S HNO2、CH3COOH、C6H5OH等
2010届高三复习备考
离子共存
秭归二中 高三化学备课组（周国）
2009年12月
2009年各省高考试题分布情况
全国I理综· 选择题· 第6题· 6分 重庆卷· 选择题· 第 8题 · 6分 四川卷· 选择题· 第 8题 · 6分 江苏卷· 选择题· 第 7题 · 3 分 安徽卷· 选择题· 第10题· 6分
NH4++OHNH3 +H2O Mg2++2OH-=Mg(OH)2 ↓
（四）离子共存题的解题要点
1、一色二性三特四反应
(1)一色： “无色透明”条件型
(2)二性：指碱性、酸性 (3)三特：
①AlO2-与HCO3-、HSO3-、HS- 等不能大量共存。(AlO2- + HCO3- + H2O=Al(OH)3↓+CO32-）
序 号
给定 条件
存在 离子
Fe2+、K+ Cl-、NO3-
获取 信息
解释原因
（用离子方程式表示）
⑥ 碱性溶液中
OHOH-
Fe2++2OH- = Fe(OH)2
NH4++OH- = NH3· H2O
⑦ 加酚酞呈红色的溶液
⑧ 常温下，PH=14 的溶液中 ⑨ 能与Al反应放出H2 的溶液中
NH4+、K+ Cl-、NO3-
H+
Al3+、AlO2-、 Cl-、SO42MnO4-、K+、 SO42-、Na＋
发生双水解
无色 H+
MnO4-(紫红色）
④ 在溶液中加入中量Na2O2 Na+、HCO3-、 Na2O2有较 Na2O2+SO32-+H2O = 强的氧化性 SO42-+2OH-+2Na+ SO32- 、 Cl后仍能大量共存的离子 组是 OHOH-+HCO3- = CO32-+H2O
②具有氧化性的某些含氧酸根离子(如NO3-)若不是在酸性溶液中，则能与某些还原性较强的离 子(如S2-、I-、Fe2+等)共存。 ③水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子(如Mg2+与HCO3-、Mg2+与HSO3-、NH4+与CO32-、NH4+与HCO3-等)， 可以不考虑它们之间的双水解，能共存于同一溶液中。
例3.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是( B )
A．K+、Na+、SO42-、S2O32- H+ B．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- H+ C．Na+、K+、HCO3-、Cl- H+ HCO3-+H+ = H2O+CO2 D．K+、Na+、AlO2-、NO3- H+ H++AlO -+H O = Al(OH) 2 2 3
2AlO2-+Fe2++4H2O = 2Al(OH)3 + Fe(OH)2 =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3- OH-
2、（09全国I · 6）下列各组离子，在溶液中能大量 共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生 成的一组是（ D ）
A、Ba2+、NO3-、NH4+、ClNH4++OHNH3 +H2O
（用离子方程式表示）
3Fe2++4H++NO3- = 3Fe3++NO +2H2O Al3++3AlO2-+6H2O= 4Al(OH)3
① 因发生氧化还原反应而 不能大量共存 ② 因发生双水解不能大量 共存 ③ 在pH=1的无色溶液中能 大量共存的离子组是
H3O+、NO3-、 发生氧化 还原反应 Fe2+、Na+
酸性条件可共存
Fe2++2OH- = Fe(OH)2
1、常见题干或选项中的给定条件分类小结
给定条件分类 (1)无色溶液 常见表述 Cu2+(蓝色)、 MnO4-(紫红色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)
a、②酸性溶液 b、③能使PH试纸变红的溶液 c、④紫色石蕊试液呈红色的溶液 d、⑤常温下，PH=1的溶液 e、甲基橙呈红色的溶液 f、加入镁粉能放出氢气的溶液 g、常温下，c(OH-)=1×10-14mol· L-1的溶液 a、⑥碱性溶液 b、⑦加酚酞呈红色的溶液 c、⑧常温下， PH=14的溶液 d、红色石蕊试纸变蓝的溶液 e、能使PH试纸变蓝的溶液 f、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液 g、既能溶解AI(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液 h、常温下， c(H+)=1×10-14 mol· L-1的溶液 a、⑨与铝作用产生氢气的溶液
（三）实战演练
1、(09四川卷·8)在下列给定条件的溶液中， 一定能大量共存的离子组是（ D ）
A、无色溶液： Ca2+ 、H+、Cl-、HSO3无色
H++HSO3- = H2O+SO2 B、能使pH试纸呈红色的溶液：Na+ 、NH4+ 、I- 、NO38H++2NO3-+6I-=3I2+2NO +4H2O C、FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2Kw D、 c(H+) Fe2+、ClH+
(4)四反应：
(1)发生复分解反应 (3)发生双水解反应
(2)发生氧化还原反应 (4)发生络合反应
2、注意限制条件的设置，看清是问“能”、“不能”，“可能”、“一定 能”， “一定不能”等对选项的限制条件。 3、具体到题目中时，可能是上述条件之一，也可能是上述条件的组合， 分析时，要逐一找出，同时满足要求，才能作出正确解答。 4、平时做选择型离子共存题时，最好将四个选项都分析一遍，考试时为 节省时间，最好用排除法。
D．Fe3+、Cl-、NO3-、Na+
Fe3+为棕黄色
(2)“酸性溶液”条件型
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能 大量含有：
OH弱酸根离子：(如CO32-、SO32-、 S2O32- 、 S2-、F-、ClO-、 CH3COO-、C6H5O-、AlO2-、SiO32-等) 弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-等）
Na+、NH4+ Cl-、SO32Na+ 、NH4+ I- 、CO32Na+、K+ HCO3-、ClK+、 AlO2Na+、NO3-
H+
2H++SO32- = H2O+SO2
2H++CO32- = H2O+CO2
H+
H+ H+
H++HCO3- = H2O+CO2
H++AlO2-+H2O = Al(OH)3
2H++S2O32- = H2O+S +SO2
(3)“碱性溶液”条件型
若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中 不能大量含有： H+ 弱碱的阳离子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、 Fe2+、Fe3+ 等） 弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-等） 例4.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( B ) A．K+ 、Na+ 、HSO3- 、Cl- OH- HSO3-+OH- = H2O+SO32B．Na+、 Ba2+、 AlO2-
(1)“无色溶液”条件型
若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子。
MnO4-(紫红色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、Cu2+(蓝色) 例2.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( C ) A．H+、Cl-、Ba2+、CO32B．Ag+、I-、K+、NO3C．K+、OH-、Cl-、Na+ 2H++CO32- = H2O+CO2 Ba2++CO32- = BaCO3 Ag++I- = AgI
H+、 SO42Mg2+、NO3- OHK+、ClNO3- 、S2H+ 或 OHH+ 或 OH-
H++OH- = H2O Mg2++2OH- = Mg(OH)2
8H++2NO3-+3S2- =2 NO +3S +4H2O