离子共存(最新版)

H2O、Al(OH)3 、 Cu(OH)2、Fe(OH)3 、 Fe(OH)2等 常见弱碱：NH3·
(4)常见络合物： Fe(SCN)3等
(5)常见双水解的离子组： 阳离子 Fe3+ Al3+ NH4+ 阴离子 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClOCO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2- 、ClOAlO2-、SiO32-
离子共存
近五年湖北省理综试题（全国卷I）分布情况 2009年 2008年 2007年 2006年 2005年
离子共存 选择题· 第 6题 · 6分 选择题· 第 6题 · 6分 选择题· 第 10题· 6分
一、离子共存
（一）离子共存相关知识储备
结合成难溶物或微溶物 熟记常见盐的溶解性表
离 子 反 应
发 生 复 分 解 反 应
生成挥发性物质 结合成难电离的物质 （水，弱酸和弱碱） 能结合成络合物
熟悉常见气体
了解常见弱酸、弱碱
熟记常见络合物的生成
能发生双水解
掌握常见能发生双水解的离子组
发生氧化还原反应
常见氧化性离子、还原性离子
1、复分解反应型离子反应
金属、非金属单质：Fe、S、Si等 氧化物：Al2O3、SiO2等 (1)常见难溶物 酸：H2SiO3等 碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、 Fe(OH)2等 盐：AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3、BaSO4等 常见微溶物： “一镁一银两钙” MgCO3、Ag2SO4、Ca(OH)2、CaSO4等 (2)常见气体： CO2、SO2、NH3等 (3)常见弱酸： H3PO4、H2CO3、HClO、HF、H2SO3、H2S HNO2、CH3COOH、C6H5OH等
（二）典型离子共存试题分析
例1、分析在下列给定条件的溶液中,各离子组的共存情况。
序 号
① 无色溶液
给定 条件
存在 离子
Cu2+ 、H+ Cl-、SO42-
获取 信息 无色
解释原因
（用离子方程式表示） Cu2+(蓝色）
② 酸性溶液中 ③ 能使pH试纸呈红色 的溶液 ④ 紫色石蕊试液呈红色的 溶液
⑤ 常温下，PH=1的溶液
序 号
给定 条件
存在 离子
Fe2+、K+ Cl-、NO3-
获取 信息
解释原因
（用离子方程式表示）
⑥ 碱性溶液中
OHOH-
Fe2++2OH- = Fe(OH)2
NH4++OH- = NH3· H2O
⑦ 加酚酞呈红色的溶液
⑧ 常温下，PH=14 的溶液中 ⑨ 能与Al反应放出H2 的溶液中
NH4+、K+ Cl-、NO3-
NH4++OHNH3 +H2O Mg2++2OH-=Mg(OH)2 ↓
（四）离子共存题的解题要点
1、一色二性三特四反应
(1)一色： “无色透明”条件型
(2)二性：指碱性、酸性 (3)三特：
①AlO2-与HCO3-、HSO3-、HS- 等不能大量共存。(AlO2- + HCO3- + H2O=Al(OH)3↓+CO32-）
2H++S2O32- = H2O+S +SO2
(3)“碱性溶液”条件型
若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中 不能大量含有： H+ 弱碱的阳离子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、 Fe2+、Fe3+ 等） 弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-等） 例4.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( B ) A．K+ 、Na+ 、HSO3- 、Cl- OH- HSO3-+OH- = H2O+SO32B．Na+、 Ba2+、 AlO2-
2AlO2-+Fe2++4H2O = 2Al(OH)3 + Fe(OH)2 =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3- OH-
2、（09全国I · 6）下列各组离子，在溶液中能大量 共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生 成的一组是（ D ）
A、Ba2+、NO3-、NH4+、ClNH4++OHNH3 +H2O
（用离子方程式表示）
3Fe2++4H++NO3- = 3Fe3++NO +2H2O Al3++3AlO2-+6H2O= 4Al(OH)3
① 因发生氧化还原反应而 不能大量共存 ② 因发生双水解不能大量 共存 ③ 在pH=1的无色溶液中能 大量共存的离子组是
H3O+、NO3-、 发生氧化 还原反应 Fe2+、Na+
B、Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2C、K+、Ba2+、Cl-、HSO3OH-+HSO3-=H2O+SO32-
AlO2- + HCO3- + H2O=Al(OH)3↓+CO32NH4+ + AlO2- + 2H2O =NH3· H2O+Al(OH)3 ↓
Ba2++SO32-=BaSO3 ↓
D、Mg2+、NH4+、SO42-、K+
②具有氧化性的某些含氧酸根离子(如NO3-)若不是在酸性溶液中，则能与某些还原性较强的离 子(如S2-、I-、Fe2+等)共存。 ③水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子(如Mg2+与HCO3-、Mg2+与HSO3-、NH4+与CO32-、NH4+与HCO3-等)， 可以不考虑它们之间的双水解，能共存于同一溶液中。
2、氧化还原反应型离子反应
氧化性离子 还原性离子 Fe3+、ClO-、MnO4-、NO3-（H+） Fe2+、 S2-、 SO32-、 I-
不同时期高考试题对比分析
（88全国· 15 ）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
（99全国· 15 ）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产 生沉淀的是（ ） A.Na+ Ba2+ Cl- SO42B.K+ AlO2- NO3- OHC.H+ NH4+ Al3+ SO42D.H+ Cl- CH3COO- NO3(08全国I ·6）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3B.K+、AlO2-、Cl-、SO42C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3D.Na+、Cl-、CO32-、SO32（09江苏卷· 7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( ) A、强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42B、含有0.1mol/LFe3+的溶液中：k+、Mg2+、I-、NO3C、含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、ClD、室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42）
（三）实战演练
1、(09四川卷·8)在下列给定条件的溶液中， 一定能大量共存的离子组是（ D ）
A、无色溶液： Ca2+ 、H+、Cl-、HSO3无色
H++HSO3- = H2O+SO2 B、能使pH试纸呈红色的溶液：Na+ 、NH4+ 、I- 、NO38H++2NO3-+6I-=3I2+2NO +4H2O C、FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2Kw D、 c(H+) Fe2+、ClH+
D．Fe3+、Cl-、NO3-、Na+
Fe3+为棕黄色
(2)“酸性溶液”条件型
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能 大量含有：
OH弱酸根离子：(如CO32-、SO32-、 S2O32- 、 S2-、F-、ClO-、 CH3COO-、C6H5O-、AlO2-、SiO32-等) 弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-等）
H+、 SO42Mg2+、NO3- OHK+、ClNO3- 、S2H+ 或 OHH+ 或 OH-
H++OH- = H2O Mg2++2OH- = Mg(OH)2
8H++2NO3-+3S2- =2 NO +3S +4H2O
碱性条件可共存
⑩ 常温下，水电离产生的 K＋、Fe2+ H＋浓度为1×10-13mol/L I-、SO42的溶液中
H+
Al3+、AlO2-、 Cl-、SO42MnO4-、K+、 SO42-、Na＋
发生双水解
无色 H+
MnO4-(紫红色）
④ 在溶液中加入中量Na2O2 Na+、HCO3-、 Na2O2有较 Na2O2+SO32-+H2O = 强的氧化性 SO42-+2OH-+2Na+ SO32- 、 Cl后仍能大量共存的离子 组是 OHOH-+HCO3- = CO32-+H2O
(1)“无色溶液”条件型
若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子。
MnO4-(紫红色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、Cu2+(蓝色) 例2.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( C ) A．H+、Cl-、Ba2+、CO32B．Ag+、I-、K+、NO3C．K+、OH-、Cl-、Na+ 2H++CO32- = H2O+CO2 Ba2++CO32- = BaCO3 Ag++I- = AgI
非氧化性稀酸溶液或强碱溶液
(2)酸性溶液
(3)碱性溶液
(4)酸性溶液 或碱性溶液
b、⑩由水电离产生的c(H+)或C(OH-)=10-13mol· L-1 c、甲基橙呈黄色的溶液
2．其它给定条件型
例6、分析在下列给定条件的溶液中，各离子组的共存情况。 序 号 给定 条件 存在 离子
获取 信息
解释原因
2010届高三复习备考
离子共存
秭归二中 高三化学备课组（周国）
2009年12月
2009年各省高考试题分布情况
全国I理综· 选择题· 第6题· 6分 重庆卷· 选择题· 第 8题 · 6分 四川卷· 选择题· 第 8题 · 6分 江苏卷· 选择题· 第 7题 · 3 分 安徽卷· 选择题· 第10题· 6分
Na+、NH4+ Cl-、SO32Na+ 、NH4+ I- 、CO32Na+、K+ HCO3-、ClK+、 AlO2Na+、NO3-
H+
2H++SO32- = H2O+SO2
2H++CO32- = H2O+CO2
H+
H+ H+
H++HCO3- = H2O+CO2
H++AlO2-+H2O = Al(OH)3ຫໍສະໝຸດ Baidu
例3.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是( B )
A．K+、Na+、SO42-、S2O32- H+ B．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- H+ C．Na+、K+、HCO3-、Cl- H+ HCO3-+H+ = H2O+CO2 D．K+、Na+、AlO2-、NO3- H+ H++AlO -+H O = Al(OH) 2 2 3
OHNH4++OH-= NH3· H2O
C．NH4+、K+ Cl-、NO3- OH-
D．K+、Na+、Cl-、Mg2+ OH- Mg2++2OH- = Mg(OH)2
(4)“酸性溶液或碱性溶液”条件型
例5. 在由水电离产生的H＋浓度为1×10-13 mol/L的溶液中， 一定能大量共存的离子组是( B )
酸性条件可共存
Fe2++2OH- = Fe(OH)2
1、常见题干或选项中的给定条件分类小结
给定条件分类 (1)无色溶液 常见表述 Cu2+(蓝色)、 MnO4-(紫红色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)
a、②酸性溶液 b、③能使PH试纸变红的溶液 c、④紫色石蕊试液呈红色的溶液 d、⑤常温下，PH=1的溶液 e、甲基橙呈红色的溶液 f、加入镁粉能放出氢气的溶液 g、常温下，c(OH-)=1×10-14mol· L-1的溶液 a、⑥碱性溶液 b、⑦加酚酞呈红色的溶液 c、⑧常温下， PH=14的溶液 d、红色石蕊试纸变蓝的溶液 e、能使PH试纸变蓝的溶液 f、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液 g、既能溶解AI(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液 h、常温下， c(H+)=1×10-14 mol· L-1的溶液 a、⑨与铝作用产生氢气的溶液
(4)四反应：
(1)发生复分解反应 (3)发生双水解反应
(2)发生氧化还原反应 (4)发生络合反应
2、注意限制条件的设置，看清是问“能”、“不能”，“可能”、“一定 能”， “一定不能”等对选项的限制条件。 3、具体到题目中时，可能是上述条件之一，也可能是上述条件的组合， 分析时，要逐一找出，同时满足要求，才能作出正确解答。 4、平时做选择型离子共存题时，最好将四个选项都分析一遍，考试时为 节省时间，最好用排除法。
+ 8H++2NO3-+3S2- = 3S +2NO +4H2O H ①K＋、Cl-、NO3- 、S2-； OH- 可共存 + 可共存 H ②K＋、Fe2＋、I-、SO42-； Fe2++2OH- = Fe(OH)2 OH+ 可共存 H ＋ 2③Na 、Cl 、NO3 、SO4 OH- 可共存 + H++HCO3- = H2O+CO2 ＋ 2 ＋ H ④Na 、Ca 、Cl 、HCO3 -+HCO - = H O+CO 2OH 3 2 3 OH 可共存 ⑤K＋、Ba2＋、Cl-、NO3H+ OH- 可共存 A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤