沪科版高一化学上册期末测试

上海市控江中学第一学期高一化学期末考试卷 考试时间：2010年1月

班级 姓名 学号 成绩 相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Cl —35.5 N —14 Na —23 Ag —108 Br —80 Mg —24 Mn —55 Ca —40

一、 选择题（只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）

1．下列物质不能做还原剂的是

A ．H 2S

B ．Fe 2+

C ．Fe 3+

D ．SO 2

2．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是

① 燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热

A ．①②③

B ．①②④

C ．①③④

D ．②③④

3．在下列情况下，物质不能导电的是

A ．熔化的硝酸钾

B ．硝酸钾晶体

C ．硝酸钾水溶液

D ．稀硝酸

4．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一，而成为核能源的研究方向。氦的该种同位素应表示为

A ．He 43

B ．He 32

C ．He 42

D ．He 3

3

5．下列说法正确的是

A ．需要加热才能发生的反应是吸热反应

B ．化学反应中的能量变化只表现为热量变化

C ．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生放热反应

D ．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生吸热反应

6．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是

A ．CuO →Cu

B ．Fe →FeCl 2

C ．H 2SO 4 →CuSO 4

D ．HNO 3→NO 2

7．在喷泉实验装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是

A ．Cl 2(饱和NaCl 溶液)无色喷泉

B ．NH 3(H 2O 含酚酞)红色喷泉

C ．HI(AgNO 3溶液)黄色喷泉

D ．HCl(AgNO 3溶液)白色喷泉

8．根据反应 ：2H 2S + O 2→2S ↓+ 2H 2O ， 4NaI + O 2 + 2H 2SO 4→2I 2 +2Na 2SO 4+2H 2O ， Na 2S+I 2→2NaI+S ↓，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是

A ．O 2>I 2>S

B ．H 2S >NaI >H 2O

C ．S >I 2>O 2

D ．H 2O >NaI >H 2S

9．下列说法正确的是

A ．CH 3COOH 与HCl 在相同条件下电离程度相等

B ．NaCl 溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na + 和Cl －

C ．H 2SO 4在电流作用下在水中电离出H + 和SO 42－

D ．检验Cl ― 的方法是取样，向溶液中滴入AgNO 3 溶液，若出现白色沉淀则溶液中含

有Cl ― 。

10．下列叙述中不正确的是

A ．在离子化合物中也可能含有共价键

B ．非金属元素的原子之间形成的化学键一定是共价键

C ．含共价键的化合物不一定是共价化合物

D ．含离子键的化合物一定是离子化合物

11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．Mg2＋、H＋、Cl―、OH―B．Na＋、Ba2＋、CO32―、NO3―

C．Na＋、H＋、Cl―、CO32―D．K＋、Cu2＋、NO3―、SO42―

12．下列反应的离子方程式可用H+ + OH－→ H2O表示的有

A．醋酸与氢氧化钾溶液B．氢氧化铜和盐酸

C．硫酸氢钠与氨水D．硝酸与氢氧化钡溶液

13．用化学方法鉴别HCl和氯气，不能选用的是

A．湿润的蓝色石蕊试纸B．湿润的红色石蕊试纸

C．硝酸银溶液D．湿润的淀粉KI试纸

14．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1.7g OH―所含电子数为0.9N A

B．标准状况下，11.2 L HCl 所含质子数为18N A

C．常温下，11.2 L Cl2气所含原子数为N A

D．0.5 mol D2O 中所含质子数为5N A

15．氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．离子晶体

16．砹是卤族元素中的一种，其原子序数比碘大。推测下列单质或化合物的性质中有明显错误的是

A．砹单质可能为黑色的固体B．砹的氢化物很稳定

C．砹单质不易溶于水，易溶于有机溶剂D．砹的简单阴离子有较强的还原性17．下列电子式书写正确的是

A．Cl―[Mg]2+ Cl―B．Na＋[ O O ]2- Na＋

C．[NH4]＋[ Br ]-D．H＋[ S ]2- H＋

18．下列离子方程式书写正确的是（）

A．碳酸钡与盐酸反应CO32－+2H+→CO2↑+H2O

B．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－→BaSO4↓

C．氢氧化钠和碳酸氢钠溶液反应OH－+H＋+CO32―→CO2↑+H2O

D．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+→2Fe3++3Cu

19．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 KJ热量，此反应的热化学方程式为

A．C + H2O→CO + H2—131.3KJ

B．C(s)+ H2O(g) →CO(g) + H2(g) —10.94KJ

C．C(s)+ H2O(g) →CO(g) + H2(g)+131.3KJ

D．C(s)+ H2O(g) →CO(g) + H2(g) —131.3KJ

20．关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原

21．R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4－离子，若反应后R2O8n－离子变成RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则R2O8n－中R元素的化合价为

A．＋5 B．＋6 C．＋7 D．＋8

22．在反应KNO2→K2O＋NO↑＋O2↑（未配平）中，当生成33.6L NO（标准状况）时，被氧化的氧原子的物质的量为