判断下列盐溶液的酸碱性
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> 碱性 Mg（OH）2 Al（OH）3
越弱越水解
4、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳 离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不 能在溶液中大量共存。
Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、 S2- 、[Al（OH)4]-
Fe3+与HCO3-、CO32-
SiO32-与NH4+ 都弱双水解
学案1 （1）（2）
2、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑 制盐的水解。
如，配制FeCl3溶液？ 将FeCl3粉末溶于水，加入稀盐酸抑制Fe3+的水解
再如配制CuSO4溶液,SnCl2溶液等。
3、比较盐溶液酸碱性的强弱
（1）pH NaA大于 NaB
< 酸性 HA HB
（2）pH MgCl2大于AlCl3，
加热，促进水解，去污能力增强
（4）草木灰不能和氨态氮 肥混合使用。
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性.
CO32-＋H2O HCO3- +OHHCO3-＋H2O H2CO3 +OH-
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性.
NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+
(5)灭火器原理.
塑料筒里面放入的 什么是药品？
中和 盐+水
水解
2. 判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解 的写出水解反应的离子方程式。
NaHCO3 碱性 HCO3-+H2O
H2CO3+OH-
NH4NO3 酸性 NH4++H2O
NH3.H2O +H+
Na2S
碱性 S2-+H2O
HS-+OH-
FeCl3 酸性 Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
7、某些盐溶液加热蒸干产物 （1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （2）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （3）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?
（1） NaCl （2） Fe2O3 （3） Al2（SO4）3
8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，
学案：2 （1）（2）（3）
11、解释生产生活中的问题
(1)蜂蜇处理办法
被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理 的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种 碱性物质(主要成分为组胺、五羟色胺),而蜜蜂分泌物中 含有的是一种酸性物质(主要成分是蚁酸).
思考：
当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质 加以处理？ 被黄蜂叮咬： 在患处涂抹食醋即可. 被蜜蜂叮咬： 在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液.
例如：
对应的酸越弱
酸越难电离
酸根离子与 H+的结合 能力越强
水解后OH-浓度大
思考：
碱性强
pH值大
PH=4的FeCl3溶液与PH=10的Na2CO3溶液中水的电离 程度何者大？
2、外因
活动探究：教材P86 1.内容见教材
现象：红色加深 结论：水解程度最大，碱性增强
水解是中和反应的逆反应，是吸热应。
（2）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的净水原理. 明矾在水中发生电离产生Al3＋，Al3＋发生水解：
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，生成胶状的Al(OH)3，可 吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到净水的目的.
FeCl3也能净水，原理与明矾相同.
（3）纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理. Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH C17H35COONa+H2O C17H35COOH+NaOH
5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。 如制备Al2S3、Mg3N2时，因无法在溶液中制取， 会完全水解，只能由干法直接反应制取。
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 6、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的解。 如：Na2CO3溶液
存放的试剂瓶用橡胶塞
NH4F溶液
存放在塑料瓶中。
向左
增大
减小
加NH4Cl
向右
减小
减小
影响盐类水解的因素
③浓度：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小，水解 程度越大，加水稀释该盐，可以促进水解（与电离相 似
④其他因素。
水解平衡和化学平衡一样，当外界 条件改变时符合勒夏特列原理。
二、盐类水解的应用
1、判断盐溶液的酸碱性 如：硫酸铵溶液：显酸性 氟化钠溶液：显碱性
①温度：
温度升高，有利于盐类的水解
思考： 用纯碱作洗涤剂时，为什么热纯碱溶液比冷的 纯碱溶液的去污能力强？
活动探究：教材P86 2.内容见教材
现象 ：白色沉淀消失。
结论： 酸能抑制盐类的水解
②溶液的酸碱度： 酸碱能够抑制或促进盐类水解
由于盐水解一般会产生H+或OH-，所以 凡是能够结合H+，OH-的物质，均会促进盐 类的水解．
Na2SO4 中性
盐类水解方程式的书写注意事项
实验：
测定同浓度的CH3COONa、Na2CO3溶液 的PH值的大小。
讨论：
同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa、 Na2CO3，却表现出不同的碱性，这是为什么？
影响盐类水解有哪些因素？
一、影响盐类水解的因素
1、内因： 盐本身的性质
越弱越水解：
盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.
1、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-，改变
下列条件,填写变化情况:
改变条件
平衡移动 C(CH3COO-) C(OH-)
加入固体 CH3COONa
向右
增大
wenku.baidu.com增大
通入HCl
向右
减小
减小
升温
向右
减小
增大
加水
向右
减小
减小
加NaOH
向左
增大
增大
加HAc
可在加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤，
这种试剂是(
A) D
A．氧化镁 B. 氢氧化钠
C. 碳酸钠 D. 碳酸镁
9、判断盐溶液中的离子种类多少
如：碳酸钠溶液中 H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-
10、比较盐溶液中的离子浓度大小
如：氯化铵溶液中
〔 Cl-〕 > 〔 NH4+〕 > 〔 H+〕 > 〔 OH-〕
第二课时
影响盐类水解的因素
复习回顾
1.什么是盐类的水解？其实质是什么？ 水解反应和中和反应什么关系？
盐类的水解 ：
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离 出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,
叫做盐类的水解。
水解的实质： 破坏了水的电离平衡,使水的电离 平衡右移。
水解反应与中和反应的关系:
酸+碱
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
NaHCO3溶液和 Al2(SO4)3溶液
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-
越弱越水解
4、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳 离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不 能在溶液中大量共存。
Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、 S2- 、[Al（OH)4]-
Fe3+与HCO3-、CO32-
SiO32-与NH4+ 都弱双水解
学案1 （1）（2）
2、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑 制盐的水解。
如，配制FeCl3溶液？ 将FeCl3粉末溶于水，加入稀盐酸抑制Fe3+的水解
再如配制CuSO4溶液,SnCl2溶液等。
3、比较盐溶液酸碱性的强弱
（1）pH NaA大于 NaB
< 酸性 HA HB
（2）pH MgCl2大于AlCl3，
加热，促进水解，去污能力增强
（4）草木灰不能和氨态氮 肥混合使用。
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性.
CO32-＋H2O HCO3- +OHHCO3-＋H2O H2CO3 +OH-
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性.
NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+
(5)灭火器原理.
塑料筒里面放入的 什么是药品？
中和 盐+水
水解
2. 判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解 的写出水解反应的离子方程式。
NaHCO3 碱性 HCO3-+H2O
H2CO3+OH-
NH4NO3 酸性 NH4++H2O
NH3.H2O +H+
Na2S
碱性 S2-+H2O
HS-+OH-
FeCl3 酸性 Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
7、某些盐溶液加热蒸干产物 （1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （2）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （3）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?
（1） NaCl （2） Fe2O3 （3） Al2（SO4）3
8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，
学案：2 （1）（2）（3）
11、解释生产生活中的问题
(1)蜂蜇处理办法
被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理 的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种 碱性物质(主要成分为组胺、五羟色胺),而蜜蜂分泌物中 含有的是一种酸性物质(主要成分是蚁酸).
思考：
当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质 加以处理？ 被黄蜂叮咬： 在患处涂抹食醋即可. 被蜜蜂叮咬： 在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液.
例如：
对应的酸越弱
酸越难电离
酸根离子与 H+的结合 能力越强
水解后OH-浓度大
思考：
碱性强
pH值大
PH=4的FeCl3溶液与PH=10的Na2CO3溶液中水的电离 程度何者大？
2、外因
活动探究：教材P86 1.内容见教材
现象：红色加深 结论：水解程度最大，碱性增强
水解是中和反应的逆反应，是吸热应。
（2）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的净水原理. 明矾在水中发生电离产生Al3＋，Al3＋发生水解：
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，生成胶状的Al(OH)3，可 吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到净水的目的.
FeCl3也能净水，原理与明矾相同.
（3）纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理. Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH C17H35COONa+H2O C17H35COOH+NaOH
5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。 如制备Al2S3、Mg3N2时，因无法在溶液中制取， 会完全水解，只能由干法直接反应制取。
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 6、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的解。 如：Na2CO3溶液
存放的试剂瓶用橡胶塞
NH4F溶液
存放在塑料瓶中。
向左
增大
减小
加NH4Cl
向右
减小
减小
影响盐类水解的因素
③浓度：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小，水解 程度越大，加水稀释该盐，可以促进水解（与电离相 似
④其他因素。
水解平衡和化学平衡一样，当外界 条件改变时符合勒夏特列原理。
二、盐类水解的应用
1、判断盐溶液的酸碱性 如：硫酸铵溶液：显酸性 氟化钠溶液：显碱性
①温度：
温度升高，有利于盐类的水解
思考： 用纯碱作洗涤剂时，为什么热纯碱溶液比冷的 纯碱溶液的去污能力强？
活动探究：教材P86 2.内容见教材
现象 ：白色沉淀消失。
结论： 酸能抑制盐类的水解
②溶液的酸碱度： 酸碱能够抑制或促进盐类水解
由于盐水解一般会产生H+或OH-，所以 凡是能够结合H+，OH-的物质，均会促进盐 类的水解．
Na2SO4 中性
盐类水解方程式的书写注意事项
实验：
测定同浓度的CH3COONa、Na2CO3溶液 的PH值的大小。
讨论：
同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa、 Na2CO3，却表现出不同的碱性，这是为什么？
影响盐类水解有哪些因素？
一、影响盐类水解的因素
1、内因： 盐本身的性质
越弱越水解：
盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.
1、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-，改变
下列条件,填写变化情况:
改变条件
平衡移动 C(CH3COO-) C(OH-)
加入固体 CH3COONa
向右
增大
wenku.baidu.com增大
通入HCl
向右
减小
减小
升温
向右
减小
增大
加水
向右
减小
减小
加NaOH
向左
增大
增大
加HAc
可在加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤，
这种试剂是(
A) D
A．氧化镁 B. 氢氧化钠
C. 碳酸钠 D. 碳酸镁
9、判断盐溶液中的离子种类多少
如：碳酸钠溶液中 H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-
10、比较盐溶液中的离子浓度大小
如：氯化铵溶液中
〔 Cl-〕 > 〔 NH4+〕 > 〔 H+〕 > 〔 OH-〕
第二课时
影响盐类水解的因素
复习回顾
1.什么是盐类的水解？其实质是什么？ 水解反应和中和反应什么关系？
盐类的水解 ：
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离 出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,
叫做盐类的水解。
水解的实质： 破坏了水的电离平衡,使水的电离 平衡右移。
水解反应与中和反应的关系:
酸+碱
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
NaHCO3溶液和 Al2(SO4)3溶液
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-