初三化学第四章笔记整理

第四章笔记整理

1）碳酸钙

物理性质

白色固体

难溶于水

是大理石的主要成分

一、与稀盐酸反应

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

应用：实验室制取二氧化碳气体

二、高温煅烧石灰石

CaCO3=CO2+CaO（条件为高温）

应用：工业制取二氧化碳

操作：用坩埚钳加持一块大理石或石灰石放在酒精喷灯火焰上方灼烧几分钟后，观察现象现象：大理石表面变疏松

检验是否反应完全

1、检验氧化钙：取样，加水溶解，取上层清液，滴加1~2滴酚酞，若溶液变红，则生成了

氧化钙

2、检验碳酸钙：取出沉淀，向沉淀滴加足量稀盐酸，若有气泡，则有碳酸钙

涉及到的反应：CaO+H2O=Ca(OH)2（工业上利用该反应制造建筑粘合材料）

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

三、与水，二氧化碳反应

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑

溶洞，钟乳石形成原因

澄清石灰水：氢氧化钙溶液

石灰乳/石灰浆：碳酸氢钙悬浊液

熟石灰，消石灰：碳酸氢钙固体

2）制备二氧化碳

药品选择

1）粉末状碳酸钙或碳酸钠与稀盐酸：反应速率太快不易收集

2）块状大理石与浓盐酸：会使收集到的二氧化碳混有氯化氢气体

3）块状大理石与稀硫酸：生成的硫酸钙微溶于水会附着在大理石表面阻碍反应进一步发生药品：块状大理石与稀盐酸

仪器选择：启普发生器：球形漏斗，活塞+导气管，容器

适用于：块状固体与液体的制取气体的不加热反应

检查装置气密性：关闭活塞，往球形漏斗加水至漏斗下端液封，再加水，观察到球形漏斗内有一段稳定的水柱，则气密性良好

添加药品：打开活塞，往球形漏斗内加稀盐酸至浸没大理石；关闭活塞后，液体被压回球形漏斗，固液分离

现象：球形漏斗内液面下降，固液接触，产生气泡，

优点：可以控制反应的发生与停止

缺点：药品需求量多，操作复杂

简易启普发生器：止水夹，多孔塑料隔板，长颈漏斗，试管，双孔橡皮塞

优点：随时控制反应的发生于停止，药品需求量少，操作简单

检验二氧化碳

检验：将气体导入澄清石灰水，若溶液变浑浊，则为二氧化碳

验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则集满

步骤：检查装置气密性；添加药品（先固体后液体）；检验气体；收集气体；验满；正方在桌上

4）甲烷

物理性质

1、无色无味的气体

2、难溶于水

3、密度小于空气（空气的一半）

化学性质

可燃性（点燃前先验纯）

CH4+2O2=CO2+2H2O （条件为点燃）

现象：蓝色火焰

烧杯内壁有水雾

澄清石灰水变浑浊

5）化石燃料充分运用

1、煤

煤的干馏（化学变化）

水煤气：C+H2O=CO+H2

2、石油

石油的分馏（物理变化）