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2025年高考化学一轮复习配套课件第8章水溶液中的离子反应与平衡第1讲弱电解质的电离平衡

2025年高考化学一轮复习配套课件第8章水溶液中的离子反应与平衡第1讲弱电解质的电离平衡
第八章
第1讲 弱电解质的电离平衡




01
强基础 增分策略
02
增素能 精准突破
03
研专项 前沿命题
04
明考向 真题演练
【本章体系构建】
【课程标准】
1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质
和反应。
2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡,了解电离平衡常数的含义。
3.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡,能通过实验证明水
电解质分子总数的百分比。
(2)表示方法。
α=
已电离的弱电解质分子数
溶液中原有弱电解质的总分子数
×100%
(3)影响因素。
温度
升高温度,电离平衡向
右 移动,电离度
增大
同时影响电离度和 降低温度,电离平衡向 左 移动,电离度 减小
电离常数
浓度
当弱电解质溶液浓度增大时,电离度 减小 ;
电离度改变,但是电 当弱电解质溶液浓度减小时,电离度 增大
3
答案 A
解析
(CO 2(H + )
3 )·
a 2 (H2CO3)= (HC O - ) =10-10.25,实验
3
1 溶液的 pH 为 10.25,c(H+)=
+
10-10.25 mol·
L-1,则 c(HCO-3 )=c(CO2),根据电荷守恒,c(Na
)>c(HCO
3
3)
=c(CO23 ),A 正确;向混合溶液中滴几滴酚酞,加水稀释,溶液红色变浅,说明 pH
下列有关说法正确的是(
)
A.实验 1 溶液中存在:c(Na+)>c(HCO-3 )=c(CO23 )

人教版高中化学选修:弱电解质的电离PPT

人教版高中化学选修:弱电解质的电离PPT

弱电解质的电离是可逆的;书写电离方程式时

, 多元弱酸是分步电离的,以第一步电
离为主,多元弱碱一步完成。
人教版高中化学选修:弱电解质的电 离PPT
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2、弱电解质的电离平衡
CH3COOH
思考与讨论:
电离 结合
CH3COO - + H+
开始时,V电离 和 V结合怎样变化?当V电离 = V结合 时,可逆过程达到一种什么样的状态?
人教版高中化学选修:弱电解质的电 离PPT
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一 强弱电解质 强电解质:能够全部电离的电解质。
NaCl = Na++Cl-
(强酸、强碱、大多数盐)
弱电解质:只能部分电离的电解质。
(弱酸、弱碱、水)
人教版高中化学选修:弱电解质的电 离PPT
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①NaCl溶液、②NaOH 、③HCl、
④Cu、 ⑤CH3COOH、 ⑥NH3·H2O、 ⑦CO2、 ⑧乙醇、 ⑨水
讨论以下几种说法是否正确?
1.石墨能导电,所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水,所以不是电解质。 3.盐酸能导电,所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电,所以均为 电解质。
(2)化学平衡原理也适用于电离平衡,当浓度等条件改变时, 弱电解质的电离平衡也会发生移动。
人教版高中化学选修:弱电解质的电 离PPT
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写出一元弱酸(HA)和一元弱碱(BOH)电离方程式并填写下表
0 不变
0 不变
最大 不变
最大
最大

人教版高中化学复习课件:弱电解质的电离(共34张PPT)

人教版高中化学复习课件:弱电解质的电离(共34张PPT)

2、电离平衡特征
特征
逆 弱电解质的电离是可逆过程
等 V电离=V结合≠0 动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变,溶液中各分子、离子的
浓度不变,溶液里既有离子又有分子 变 条件改变时,电离平衡发生移动。
说明:
①电离平衡是动态平衡,平衡移动符合勒夏
特列原理
②多元弱酸,分步电离,第一步电离大于第二
步电离,第二步电离远大于第三步电离……,
例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离[H+]为:
H2S
H++HS- [H+]=1×10-4mol/L
HS-
H++S2- [H+]=1×10-13mol/L
电离难的原因:
a、一级电离出H+后,剩下的酸根阴离子带负电
荷,增加了对H+的吸引力,使第二个H+离子电离
困难的多;
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。
① 温度:由于弱电解质的电离是吸热的,因此升高温度,电 离平衡将向电离方向移动,弱电解质的电离程度将增大。
②浓度:增大电解质分子的浓度,会使弱电解质分子向电离为 离子的方向移动,但电离度降低 减少相应离子的浓度会使电离平衡向右移动,电离程度增大 加水稀释弱电解质溶液,电离平衡向右移动,电离程度增大。
一、电解质有强弱之分
实验探究(实验【3-1】)
分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液跟等量 镁条的反应;并测这两种酸的pH。
将试验结果填入下表:
1mol/L HCl
与镁反应现象
剧烈反应,迅速产 生大量气泡
1 mol/L CH3COOH
反应缓慢,产生 少量气泡
溶液pH
pH=0

高中化学弱电解质的电离平衡复习优秀课件

高中化学弱电解质的电离平衡复习优秀课件

① 开 始 时 , v最( 大电
离)
0
v(结合)为
,而 。
②平衡的建立过程中,
v(电离>)
v(结
合)。 =
③ 当 v( 电 离 )
v( 结 合 ) 时 , 电 离 过


3.外因对电离平衡的影响 (1)浓度:在一定温度下,同一弱电解质溶液,浓度越小,越易电 离。 (2)温度:温度越高,电离程度越大。 (3)同离子效应:参加与弱电解质具有相同离子的电解质时,可使 电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。 (4)化学反响:参加能与弱电解质电离出的离子反响的物质时,可 使电离平衡向电离方向移动。
理解应用 分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率和pH随加水体积变化 的曲线。
答案
辨析易错易混∙正误判 断
(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子,弱电解质稀溶液中存在溶√质
分子( )
+4
(2)氨气溶于水×,当NH3·H2O电离出的c(OH-)=c(NH )时,说明
NH3·H2O电离处于平衡状态( )
质或采取的措施是
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥参加少
量MgSO4固体 A.①②③⑤
√ B.③⑥
C.③
D.③⑤
解析 假设在氨水中参加NH4Cl固体+4,c(NH )增大,平衡向左移动, c(OH-)减小,①不合题意; 硫酸中的H+与OH-反响,使c(OH-)减小,平衡向右移动,②不 合题意; 当在氨水中参加NaOH固体后,c(OH-)增大,平衡向左移动,③ 符合题意; 假设在氨水中参加水,稀释溶液,平衡向右移动,且c(OH-)减小, ④不合题意; 电离属吸热过程,加热平衡向右移动,c(OH-)增大,⑤不合题意; 参加少量MgSO4固体发生反响Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,溶 液中c(OH-)减小,⑥不合题意。

高二化学《弱电解质的电离》精品PPT课件

高二化学《弱电解质的电离》精品PPT课件
强电解质在溶液中完全电离,用“=”
弱电解质在溶液中部分电离,用“ ”
多元弱酸分步电离,可分步书写电离方程式(一般只写第一 步),多元弱碱也是分步电离,但可按一步电离写出。
[口诀]:强等号;弱可逆;多元弱酸分步写,多元弱碱一步完。
√记住A:
①强 酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI ②弱 酸:CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、
强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的
大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看
溶于水的部分是否完全电离.
既不是电解
它们的本质区别:溶解部分是否完全电离质电也解! 不质是!非
小结: 强
碱强
离子化 合物
共价化 合物
大部分的盐类 电
离子型化合物 解

酸质
弱酸

弱碱

水(H2O)
解 质
少数盐类
多数 有机物
Fe(OH)3 Fe3++3OH-
B
四.弱电解质的电离平衡:
电离
CH3COOH
[思考与讨论]:
结合
CH3COO - + H+
(1)开始时,V电离 和 V结合怎样变化? (2)当V电离=V结合时,可逆过程达到一种怎样的状态? (3)关于上述电离平衡,什么条件的改变会使平衡向
电离的方向移动? 电离平衡和化学
§3-1 弱电解质的电离
[重点]:电离平衡的建立以及电离平衡的 移动 [难点]:外界条件对电离平衡的影响
一.电解质与非电解质:
知识回顾
电 解 质:
[②③⑤⑥⑨]
在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合 物.包括酸、碱、盐、水、多数金属氧化物

第24讲弱电解质的电离平衡-2024-2025学年高考化学一轮复习课件

第24讲弱电解质的电离平衡-2024-2025学年高考化学一轮复习课件
(2)电离平衡向电离的方向移动,电解质分子的浓度不一定会减小,离子的浓度不 一定都增大。如 CH3COOH CH3COO-+H+,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大, 平衡向电离方向移动,根据勒夏特列原理,这种移动只能“减弱”而不能“消除”, 再次达到平衡时,c(CH3COOH)比原平衡时的大;加水稀释或加少量 NaOH 固体,都 会引起平衡向电离方向移动,但 c(CH3COOH)、c(H+)都比原平衡时的小,而溶液中 c(OH-)增大。
2.弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立与特征
①开始时,v(电离) 最大 ,NaHCO3===Na++HCO-3 ,HCO-3 合)为 0 。
②平衡的建立过程中,v(电离) > v(结合)。 ③当 v(电离) = v(结合)时,电离过程达到平衡状态。
H++CO23-而 v(结
(2)影响电离平衡的外界条件 ①温度:升高温度,电离平衡向 右 移动,电离程度 增大 。 ②浓度:稀释溶液,电离平衡向 右 移动,电离程度 增大 。 ③相同离子:加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,电离平衡向 左 移 动,电离程度 减小 。 ④加入能与离子反应的物质:电离平衡向 右 移动,电离程度 增大 。
cCH3COO- 的值减小,④错误;加水稀释,平衡正向移动,溶液体积增大,c(H+)减小,cCH3COOH
KaCH3COOH
cCH3COO-
பைடு நூலகம்
= cH+ ,温度不变,Ka 不变,故cCH3COOH的值增大,⑤正确。
题组三 溶液导电能力的比较 5.一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所 示,下列说法正确的是( C )
(3)冰醋酸加水稀释(如图甲)与 0.1 mol·L-1 醋酸加水稀释(如图乙)的图像比较:

高考化学一轮总复习第八单元第1讲弱电解质的电离平衡课件

高考化学一轮总复习第八单元第1讲弱电解质的电离平衡课件

液反应后放出的热量
第十四页,共49页。
解析:强酸完全电离,弱酸部分电离,存在电离平衡。在 浓度相等的条件下盐酸的pH 小于醋酸溶液的pH,A 正确;在 浓度相等的条件下,盐酸溶液中氢离子浓度大,与金属镁的反 应速率快,因此B 正确;醋酸是弱酸存在电离平衡,电离吸热, 与氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ huà nà)反应放出的热量要小于等量的盐酸与氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ huà nà)反应 放出的热量,所以C 正确;等浓度、等体积的两种酸溶液,与 足量 Zn 反应,生成 H2 的体积相等,不能比较第二十五者页,酸共4性9页强。 弱,
大于c(B-),A错误;在这两种酸溶液中,a点的c(H+)小于b点
的c(H+),故a点的离子浓度小于b点的离子浓度,即a点的导电
能力小于b点,B错误;在稀释前两种酸的pH相同,而两种酸的
酸性:HA>HB,故在稀释前两种酸溶液的浓度c(HA)<c(HB),
故将溶液稀释相同倍数时,酸的浓度仍有:c(HA)<c(HB),C错
第三页,共49页。
2.弱电解质的电离方程式的书写。
(1)由于(yóuyú)弱电解质在溶部分液电中离________,故写电离方程式时
“________”符号,如 CH3COOH
H++CH3COO-。
(2)多元(duō yuán)弱酸分步电离第,一以步________电离为主,如 H2CO3 电
离:H2CO3
第十二页,共49页。
解析:在体积和pH 都相等(xiāngděng)的盐酸和醋酸中,H+的浓 其物质的量相等,但由于醋酸是弱酸(ruò suān),只有部分电离,盐酸完 电离,所以(suǒyǐ)可提供的H+的物质的量醋酸大于盐酸,当加入的
锌足量时,醋酸消耗锌的质量大于盐酸,得到的H2 不可能等量,

高考化学总复习弱电解质的电离ppt

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(2)温度 弱电解质的电离是一个② 吸热 的过程,升高温度,电离平衡向电离 的方向移动,弱电解质的电离程度增大。 (3)同离子效应 在弱电解质溶液中加入含有弱电解质电离产生的某种离子的物质,使离 子浓度增大,促使电离平衡逆向(即离子结合成分子的方向)移动,反之, 平衡正向(即电离方向)移动。
小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应,开始时醋酸
溶液产生H2速率慢。
A.②⑥⑦
B.③④⑤⑥
C.③④⑥⑦
D.①②
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解析 醋酸溶液中存在CH3COOH分子,说明醋酸部分电离,是弱电解质, ③正确。相同温度下,0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大,说 明醋酸没有完全电离,是弱电解质,④正确。0.1 mol/L CH3COONa溶液的 pH=8.9,说明CH3COO-发生了水解,则CH3COOH是弱电解质,⑥正确。相同 物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液与Zn反应,开始时醋酸溶液产生H2速率慢, 说明其中c(H+)小,则醋酸是弱电解质,⑦正确。
(4)酸式盐的电离
强酸的酸式盐溶于水完全电离,如NaHSO4 Na++H++SO24 ;弱酸的酸
式盐中酸式酸根离子不完全电离,如NaHCO3的电离方程式:NaHCO3
Na++HCO3,② HCO3
H++CO32 。
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【高考】化学一轮复习全国版精选弱电解质的电离ppt课件

【高考】化学一轮复习全国版精选弱电解质的电离ppt课件

说明
①OA段导电能力随加水量的增多导电能力增强,原因 是冰醋酸发生了电离,溶液中离子浓度增大。
②AB段导电能力减弱的原因,随水的加入,溶液的体 积增大,离子浓度变小,导电能力减弱。
拓展归纳
外界条件对电离平衡影响的四个不一定 (1)稀醋酸加水稀释时,溶液中不一定所有的离子浓度 都减小。 因为温度不变,KW=c(H+)·c(OH-)是定值,稀醋酸加 水稀释时,溶液中的c(H+)减小,故c(OH-)增大。 (2)电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减小,如 对于CH3COOH CH3COO-+H+,平衡后,加入冰醋 酸,c(CH3COOH)增大,平衡右移,根据勒夏特列原理, 只能“减弱”而不能消除,再次平衡时,c(CH3COOH)比 原平衡时大。
(3)相同离子:在弱电解质的溶液中,加入与弱电解质 具有相同离子的强电解质,电离平衡向逆反应方向移动, 电离程度 减小 。
(4)加入能与电离出的离子反应的物质:电离平衡向正 反应方向移动,电离程度 增大 。
(四二) 溶液的导电能力
电解质溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子浓度 和离子所带电荷数。自由移动离子浓度越大,离子所带电 荷数越多,则导电能力越强。将冰醋酸、稀醋酸加水稀 释,其导电能力随加水的量的变化曲线如图所示。
2.(2018·山西五校第一次联考)下列关于醋酸性质的描述,不能
证明它是弱电解质的是
()
A.1 mol·L-1的醋酸溶液中H+浓度约为10-3 mol·L-1
B.醋酸溶液中存在CH3COOH分子
AC项.,101mmL oplH·L=-11的的醋醋酸酸溶溶液液中与c足(H量+)锌约粉为反10应-3 生m成olH·L2-111,2 说mL
NH4Cl固体,相当于增大c(NH

高中化学:弱电解质的电离 30页PPT文档

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NH ·H O、Cl 、Cu 3 2 19.08.2019
该课件由【语文公社】yuwen520
2
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强电解质:
在水溶液里或熔融状态下全部电 离成离子的电解质(其离子无 分子化倾向)。 包括大多数盐类、强酸、强碱。
NaCl = Na++Cl弱电解质:
在水溶液里部分电离成离子的电
解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、 H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水。
19.08.2019
该课件由【语文公社】yuwen520 友情提供
练习
4.下列物质的导电性最差的是( C ) A.0.1mol/L的盐酸 B.0. 1mol/L的氢氟 酸C. 0.1mol/L的氢氰酸 D. 石墨棒
5.把0.05molNaOH固体分别加入 100mL下列液体中,溶液的导电性变 化不大的是( BD ) A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸
a、一级电离出H+后,剩下的酸根阴离子带
负电荷,增加了对H+的吸引力,使第二个H+离
子电离困难的多;
b、一级电离出该的课件H由【+语抑文公制社】了yuwe二n520级的电离。
19.08.2019
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例3:0.1mol/L的CH3COOH溶液
CH3COOH
CH3COO-+H+
电离程 n(H+) C(H+) 导电能
碱)的酸(或碱)性越该课强件由。【语文K公社值】yu只wen52随0 温度变化。
19.08.2019
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已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。

弱电解质的电离[可修改版ppt]

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3.影响电离平衡的因素 内因:电解质本身的性质
外因:
(1)温度——电离是吸热过程,升高温度能促进弱电 解质的电离,平衡右移,电离程度增大。
(2)浓度—— 加水稀释溶液,离子相互碰撞结合成分 子的机会越小,弱电解质的电离程度就越大。
(3)同离子效应------加入含有弱电解质组成离子的强 电解质,平衡左移,电离程度减小。
弱电解质的电离
知识回顾
1.强电解质:在水溶液或熔融状态下完全电离的电 解质。 包括强酸、强碱、绝大多数盐和金属氧化物。 存在形态:水合离子。
2.弱电解质:在水溶液或熔融状态下不完全电离 (或部分电离)的电解质。 包括弱酸 、弱碱 、水和少数的盐。 存在形态:水合分子(主要)和水合离子。
一、强电解质和弱电解质
2)当电离达到最大程度时, V(电离)和 V(结合) 是什么关系?溶液中各分子与离子浓度是否变化?
CH3COOH
v
CH3COO- + H+
v(电离成离子)
电离平衡状态
v(结合成分子) t
在一定条件下,当弱电解质分子电离成离子 的速率和离子重新结合生成分子的速率 相等 时, 电离过程就达到了平衡状态,叫电离平衡。
A、HF C、HNO3 E、NH3·H2O
B、K2SO4 D、Ca(OH)2 F、BaSO4
意义:表示弱电解质的电离能力,K值越大,
电离程度越大,达到电离平衡时电离出的H+ 或OH-越多,相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。 例:酸性强弱顺序:HF > CH3COOH > HCN
多元弱酸,分步电离,每一步电离都有各自 的电离常数,通常用Ka1 Ka2 Ka3 来表示。
H3PO4 H2PO4-
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