无机化学常用公式小全

无机化学常用公式小全

第一章

1：理想气体状态方程

pV nRT =

（该公式的各类变体详见第四章） 2：实际气体状态方程。

()2

n a V nb nRT

V p ⎡⎤

⎛⎫+-=⎢⎥ ⎪⎝⎭⎢⎥⎣⎦

实实

3：混合气体的分压定律

i

i

p p =∑总 i

i

i V V p p

x p ==g g 总

总总

4：Graham 气体扩散定律

()()

()()

()()r r B u A B A A M u B M ρρ==5：质量摩尔浓度，物质的量浓度，质量浓度和摩尔分数表示方法。

()

()()

n B b B m A =

或 ()

()()n B m B m A = ()()n B c B V

=

()

()m B w B M =

()()

()()

()()

n n x n n n =

=

+质质质质剂液 ， ()()()

()()()

n n x n n n ==

+剂剂剂质剂液

()()()()

()()

55.56

n n b

x n n n =

≈=+质质质质剂剂

6：Raoult 定律

p p x *=g （剂）

()’’p p x p k b kb k p k ***∆===g （质）=

7:沸点升高公式

’’b b f f T k p k b T k p k b

∆=∆=∆=∆=

8：溶液渗透压公式

cRT

∏= V nRT

∏=

第二章

常见物理量

常用物理量一览表

1：()()x x x x ∆=-终始（无论是什么量） 2： W p

V

=-∆g 外

U 热力学能 Q 热量 W 体积功 Q V 恒容反应热 Q P 恒压反应热

C 热容

H 焓（恒压反应才有）

ξ 反应进度 v 化学计量数

Θ 标准状态（101.3KPa ，273.15K ）

S 熵 G

吉布斯自由能 常见角标

r （前） 反应（Reaction ） f （前） 生成（formation ） c （前） 燃烧（combustion ） m （后）

每摩尔（mole ）

3：（热力学第一定律）U Q W ∆=+ 4：恒容反应热 （1）V

Q U ∆=

（2）V

Q

C T

=-∆g

（3）1

2

121

1

22

V V V V Q Q T

Q Q T

T T ∆=

⇒=∆

∆∆g （推论1）

（4）1

122

2

1

22

m Q

m Q M

T

M T =∆∆（推论2）

5：恒压反应热 （1）H U pV =+ （2）

()()()()212211222111p Q U W U p V U U p V p V U p V U p V H

=∆-=∆+∆=-+

-=+-+=∆外

6：Q p 与Q v 的关系

（1）p

v nR Q

Q T

=+∆

（2）r r

m

H

H

ξ

∆∆=

（3）r

m

r m H

U RT

ν∆=∆+∆（注：左右两边的单位为

J ·mol -1

） 7：标准生成热的应用

r m i f m i f m i

i

H v H v H ΘΘΘ

∆=∆-∆∑∑（生成物）（反应物）

8：燃烧热

r m i c m i c m i

i

H v H v H ΘΘΘ∆=∆-∆∑∑（反应物）（生成物）

（注意反应物与生成物的前后顺序。） 9：熵

()

231ln 1.3810S k k J K --=Ω=⨯g

r Q S T

∆=

（注：该公式只在恒温可逆过程中成立）

r m i m i m i

i

S v S v S ΘΘΘ∆=-∑∑（生成物）（反应物）

10：吉布斯自由能

()r r r r U Q W W Q U W W U p V W H W ∆=++⇒=∆++=∆+-∆+=∆-非非体体非非

r r Q T S H W =∆≥∆-非

()H T S W -∆-∆≥-非

()()212211H H T S T S W ----≥-⎡⎤⎣⎦非 ()()222111H T S H T S W ----≥-⎡⎤⎣⎦非

[]21()

G G G W G H TS --=-∆≥-=-非 11：标准生成吉布斯自由能

r m i f m i f m i

i

G v G v G ΘΘΘ∆=∆-∆∑∑（生成物）（反应物）

r m r m r m

G H T S ΘΘΘ

∆=∆-∆

第三章

1：反应平均速率

()()()()

21

21

c A c A c A v A t t t

-∆=

=-∆