选修3-3理想气体的状态方程ppt课件
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压强跟体积的乘积与热力学温度的比值保持不变。
2、公式：
p1V1 = p2V2 或 p V ? C
T1
T2
T
3、使用条件: 一定质量的某种理想气体.
4、推论：
.
4、推论：
（1）气体密度式
p1 ? p2
? 1T1 ? 2T2
（2）分压定律（一定质量的气体分成n份）
p0V0 ? p1V1 ? p2V2 ????? pnnV
T0
T1
T2
Tn
.
例题一:
注意方程中各物理量的单位．
T必须是热力学温度，
公式两边中 p和V单位必须统.一，但不一定是国际单位．
例题2: 一水银气压计中混进了空气，因而在
27℃，外界大气压为758mmHg时，这个水银气 压计的读数为738mmHg，此时管中水银面距管来自百度文库
顶80mm，当温度降至-3℃时，这个气压计的读
P24页，思考与讨论， 你来推导，试试看
.
如图示，一定质量的某种理想气体
从A到B经历了一个等温过程，
从B到C经历了一个等容过程。p
A
分别用pA、VA、TA 和pB、VB、TB
TA=TB
C B
以及pC、VC、TC
0
V
表示气体在A、B、C三个状态的状态参量，
那么A、C状态的状态参量间有何关系呢？
.
推导过程
pV ? nRT 或
pV ? m RT M
摩尔气体常量： P(atm),V (L): R=0.082 atm·L/mol·K P(Pa),V (m. 3): R=8.31 J/mol·K
数为743mmHg，求此时的实际大气压值为多少 毫米汞柱？
.
解：以混进水银气压计的空气为研究对象
? 初状态： P1 ? P0 ?? gh1 20mmHg , V11 ? l SS? 80
? 末状态： T1=273+27=300 K P2 ? P ? gh2(h2 ? 743mmHg), V22? l S ? 75S
p A
从A→B为等温变化：由玻意耳定律
C
pAVA=pB
B
从B→C为等容变化V：B由查理定律 0
V
pB = pC
又TA=TB
TB
VB=VC
TC
解得：
pAVA ? pCVC TA . TC
二、理想气体的状态方程
1、内容： 一定质量的某种理想气体在从一个状态变
化到另一个状态时，尽管 p、V、T都可能改变，但是
.
【问1】三大气体实验定律内容是什么？
1、玻意耳定律： 公式： pV =C1
2、査理定律： 公式：
p T
?
C2
3、盖-吕萨克定律：公式：
V T
?
C3
【问2】这些定律的适用范围是什么？
温度不太 低，压强不太 大.
.
一.理想气体
设想有这样一种气体，它在任何温度和任何压 强下都能严格地遵从气体实验定律,我们把这样 的气体叫做“理想气体”
实际理想气体具有那些特点呢？
1、理想气体是不存在的，是一种理想模型。
2、在温度不太低,压强不太大时实际气体都 可看成是理想气体。 3、不考虑分子大小、不考虑分子力及分子势能
只考虑分子动能
一定质量的理想气体的内能仅由温度决定 , . 与气体的体积无关.
【问题3】如果某种气体的三个状态 参量（p、V、T）都发生了变化，它 们之间又遵从什么规律呢？
.
p/atm
3A
2
C
1
B
V/L
0 12 3
小结：
一、理想气体： 在任何温度和任何压强下都能严格地遵从 气体实
验定律的气体 二、理想气体的状态方程
p1V1 ? p2V2 或 pV ? C
T1
T2
T
注：恒量C由理想气体的 质量和种类决定，即由气体
的物质的量 决定
气体密度式： P1 ? P2
三、克拉珀龙方程 ?1T1 ? 2T2
T2=270K 由理想气体状态方程得：
p1V1 ? p2V2
T1
T2
即 208? 0S ? ( p ? 743) ? 75S
300
270
得： p=762.2 mmHg
.
练习：
如图所示，一定质量的理想气体，由状态A 沿直线AB变化到B，在此过程中，气体分
子的平均速率的变化情况是（ D ）
A、不断增大 B、不断减小 C、先减小后增大 D、先增大后减小
2、公式：
p1V1 = p2V2 或 p V ? C
T1
T2
T
3、使用条件: 一定质量的某种理想气体.
4、推论：
.
4、推论：
（1）气体密度式
p1 ? p2
? 1T1 ? 2T2
（2）分压定律（一定质量的气体分成n份）
p0V0 ? p1V1 ? p2V2 ????? pnnV
T0
T1
T2
Tn
.
例题一:
注意方程中各物理量的单位．
T必须是热力学温度，
公式两边中 p和V单位必须统.一，但不一定是国际单位．
例题2: 一水银气压计中混进了空气，因而在
27℃，外界大气压为758mmHg时，这个水银气 压计的读数为738mmHg，此时管中水银面距管来自百度文库
顶80mm，当温度降至-3℃时，这个气压计的读
P24页，思考与讨论， 你来推导，试试看
.
如图示，一定质量的某种理想气体
从A到B经历了一个等温过程，
从B到C经历了一个等容过程。p
A
分别用pA、VA、TA 和pB、VB、TB
TA=TB
C B
以及pC、VC、TC
0
V
表示气体在A、B、C三个状态的状态参量，
那么A、C状态的状态参量间有何关系呢？
.
推导过程
pV ? nRT 或
pV ? m RT M
摩尔气体常量： P(atm),V (L): R=0.082 atm·L/mol·K P(Pa),V (m. 3): R=8.31 J/mol·K
数为743mmHg，求此时的实际大气压值为多少 毫米汞柱？
.
解：以混进水银气压计的空气为研究对象
? 初状态： P1 ? P0 ?? gh1 20mmHg , V11 ? l SS? 80
? 末状态： T1=273+27=300 K P2 ? P ? gh2(h2 ? 743mmHg), V22? l S ? 75S
p A
从A→B为等温变化：由玻意耳定律
C
pAVA=pB
B
从B→C为等容变化V：B由查理定律 0
V
pB = pC
又TA=TB
TB
VB=VC
TC
解得：
pAVA ? pCVC TA . TC
二、理想气体的状态方程
1、内容： 一定质量的某种理想气体在从一个状态变
化到另一个状态时，尽管 p、V、T都可能改变，但是
.
【问1】三大气体实验定律内容是什么？
1、玻意耳定律： 公式： pV =C1
2、査理定律： 公式：
p T
?
C2
3、盖-吕萨克定律：公式：
V T
?
C3
【问2】这些定律的适用范围是什么？
温度不太 低，压强不太 大.
.
一.理想气体
设想有这样一种气体，它在任何温度和任何压 强下都能严格地遵从气体实验定律,我们把这样 的气体叫做“理想气体”
实际理想气体具有那些特点呢？
1、理想气体是不存在的，是一种理想模型。
2、在温度不太低,压强不太大时实际气体都 可看成是理想气体。 3、不考虑分子大小、不考虑分子力及分子势能
只考虑分子动能
一定质量的理想气体的内能仅由温度决定 , . 与气体的体积无关.
【问题3】如果某种气体的三个状态 参量（p、V、T）都发生了变化，它 们之间又遵从什么规律呢？
.
p/atm
3A
2
C
1
B
V/L
0 12 3
小结：
一、理想气体： 在任何温度和任何压强下都能严格地遵从 气体实
验定律的气体 二、理想气体的状态方程
p1V1 ? p2V2 或 pV ? C
T1
T2
T
注：恒量C由理想气体的 质量和种类决定，即由气体
的物质的量 决定
气体密度式： P1 ? P2
三、克拉珀龙方程 ?1T1 ? 2T2
T2=270K 由理想气体状态方程得：
p1V1 ? p2V2
T1
T2
即 208? 0S ? ( p ? 743) ? 75S
300
270
得： p=762.2 mmHg
.
练习：
如图所示，一定质量的理想气体，由状态A 沿直线AB变化到B，在此过程中，气体分
子的平均速率的变化情况是（ D ）
A、不断增大 B、不断减小 C、先减小后增大 D、先增大后减小