乙烯教案

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料

第1课时

授课人：陈倩雯

【教材内容分析】

乙烯和苯是两类烃的重要代表物。学习了甲烷和烷烃的性质，学生能初步从组成和结构的角度认识甲烷的性质，但需要对“结构与性质”的关系进一步强化认识；乙烯和苯的教学都能起到这种作用。另外，学生能从生活实际出发，认识乙烯和苯的广泛应用，再学习它们的性质，强化理论与实际的联系，使学生能够学以致用。

【教学目标】1、了解乙烯是石油裂化产物

2、探究乙烯分子的组成、结构式；掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应

3、了解乙烯的的用途（乙烯于人类生活的意义）

【教学重点】乙烯的加成反应

【教学难点】乙烯结构与性质的关系

【教学过程】

【引入】刚从超市买回来的猕猴桃（奇异果）往往都是未熟的，味道又酸又涩，有什么又快又健康的方法使它们熟透呢？——右图为成熟的香蕉，把它和猕猴桃装入同一个保鲜袋，放置几天的结果是猕猴桃全熟透了。为什么呢？这就是我们今天要学习的乙烯的功劳。

【投影】第二节来自石油和煤的两种基本化工原料――乙烯

【学生】阅读教材P58～59，回答乙烯的来源、地位和制法。

【投影】1、来源、地位、制法

【讲述】我们常说，石油是工业的血液，从石油中不仅可以得到多种常用燃料，而且可以从中获得大量的基本化工原料。乙烯就是一种最重要的石油化工产品，也是一种重要的石油化工原料。衡量一个国家化工产业发展水平的标志是什么？——乙烯的产量。教材展示的是工业制法——分解石蜡油。

【投影】2、物理性质：无色、稍有气味的气体，难溶于水，比空气轻。

【过渡】乙烯的化学性质怎样呢？——性质由结构决定，我们先分析乙烯的结构。

【投影】3、结构

【学生】回顾：乙烷C2H6的电子式、结构式。（模型展示）

提示：乙烷分子内2个碳原子各去掉1个H原子后，C原子之间怎样结合？（模型展示）

练习：写出乙烯C2H4的电子式、结构式。

【投影】乙烯

分子式：C2H4，电子式：结构式：

结构简式：正确CH2＝CH2 H2C＝CH2错误CH2CH2

【强调】C＝C不能省略（只省略单键）

【展示】空间构型：球棍模型和比例模型（动画）

6个原子共平面，平面型分子，键角：120°。

【结构比较】乙烷和乙烯结构比较，主要比较碳碳键型和键能。

【小结】C=C 双键中有一个键不稳定，易断裂。

（由此推出：乙烯的化学性质？——比较活泼）

【科学探究】乙烯的化学性质实验

（1）加热分解石蜡油，观察现象；（2）将产生的气体 ①通入酸性高锰酸钾溶液，②通入溴水溶液，观察现象；（3）用排水集气法收集一瓶气体，点燃，观察燃烧的情况。

【视频演示实验】

【过渡】乙烯分子在结构上最大的特点就是含有一个碳碳双键，其中一个键易断裂，使得它的化学性质非

常活泼，实验现象非常清楚。下面，我们一起来归纳乙烯的化学性质。

【投影】4、乙烯的化学性质

（1）氧化反应

① 燃烧—火焰明亮，伴有少量黑烟。

反应方程式：C 2H 4+3O 2 −−→

−点燃

2CO 2+2H 2O 【回顾】将乙烯通入酸性KMnO 4溶液中的现象——溶液褪色

【投影】② 被KMnO 4氧化

反应的实质：酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能使乙烯被氧化（产物中有CO 2）。

【回顾】将乙烯通入溴水中的现象——溶液褪色

【投影】（2）加成反应

※ 反应实质？ 电子式分析 → 模型动画演示

※ 反应实质：C=C 断开一个，2个Br 分别直接与2个价键不饱和的C 结合。

※ 加成反应：有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接

结合，生成新的化合物的反应叫做加成反应。

【讲解】在加成反应中，双键或三键中1个或2个不稳定的键断裂，其他原子或原子团就分别直接加在

发生断键的碳原子上。例如：乙烯与溴的加成反应：

结构简式表示： CH 2 = CH 2 + Br －Br → CH 2Br －CH 2Br （1, 2—二溴乙烷）

【课堂练习】写出乙烯分别与H 2、Cl 2、HCl 、H 2O 在一定条件下发生加成反应的化学方程式。

【课堂小结】学生谈收获

（乙烯的来源、地位、制法；物理性质；结构；化学性质——氧化反应，加成反应）

【作业】《一体化》P65—66（乙烯）

1，2-二溴乙烷