高三化学 各种离子的检验方法

各种离子的检验方法

(1)焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca2+：砖红色；

(2)H+：H+酸性。遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红；

(3)NH4+：在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；NH4++OH-NH3↑+H2O；NH3+H2O

NH 3?H2O NH4++OH-

(4)Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN-

==[Fe(SCN)]2+；②通NaOH溶液红褐色沉淀：Fe3++3OH-==

Fe(OH)3↓

(5)Fe2+：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓；

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；

②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色：

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+

(6)Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液；

(7)Al3+：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH-==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==

AlO2-+2H2O

(8)Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2O

(9)Ba2+：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-==BaSO4↓

(10)Ag+：①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH-==AgOH↓；2AgOH==Ag2O+H2O；

AgOH+2NH3?H2O==[Ag(NO3)2]OH+2H2O

②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag++Cl-==AgCl↓

(11)OH-：OH-碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝；

(12)Cl-：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl-=AgCl↓

(13)Br-：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br-=AgBr↓

(14)I-：①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I-=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2I-

+Cl2=I2+2Cl-；I2遇淀粉变蓝

(15)S2-：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2-+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb2++S2-=PbS↓；Cu2++S2-=CuS↓

(16)SO42-：加可溶性钡盐[BaCl2或Ba(NO3)2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-=BaSO4↓

(17)SO32-：加强酸（H2SO4或HCl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：SO32-+2H+=H2O+SO2↑ SO2使品红溶液褪色

(18)CO32-：加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

(19)HCO3-：取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体；或向HCO3-溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。

(20)NO3-：浓缩试液加稀硫酸和铜片加热有红棕色气体产生，溶液变成蓝色：

Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

(21)PO43-：加AgNO3溶液产生黄色沉淀，再加稀HNO3沉淀溶解：3Ag++PO43-=Ag3PO4↓；Ag3PO4溶于稀HNO3酸。

常见离子检验方法总结

氢离子：能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

钠离子：用焰色反应来检验时，其火焰呈黄色。

钾离子：用焰色反应来检验时，其火焰浅紫色(需通过蓝色钴玻片观察)。

钡离子：向溶液中滴加稀硫酸，产生白色沉淀；再滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶解。

镁离子：向溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀。该沉淀能溶于NH₄Cl溶液。

铝离子：向溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色絮状沉淀，继而沉淀溶解于过量的NaOH溶液。

银离子：①向溶液中滴加稀氨水，先生成白色沉淀，继而沉淀溶解于过量氨水；②向溶液中滴加稀盐酸(或可溶性氯化物)，生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，但能溶于氨水。

铵根：向溶液中NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味气体。

亚铁离子：①向溶液中滴加K₃Fe(CN)₆，生成蓝色沉淀；②向溶液中加入KSCN溶液，不显红色，再加入新制氯水，溶液变红色。

铁离子：①向溶液中滴加KSCN溶液反应，溶液变成血红色；②向溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀。

铜离子：①溶液显蓝色(浓的CuCl₂溶液显绿色)；②向溶液中滴加NaOH溶液，生成蓝色沉淀。③向溶液中加入铁片(或Zn片)反应，在金属片上有红色物质生成。

氢氧根：向溶液使无色酚酞(或紫色石蕊)，溶液变为红色(或蓝色)。

氯离子：向溶液中滴入硝酸银溶液，生成白色的沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水。

溴离子：①向溶液中滴入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀，再滴加稀硝酸，淡黄色沉淀不溶解。②向溶液中滴加氯水和四氯化碳，四氯化碳层显红色。

碘离子：①向溶液中滴加硝酸银溶液，生成黄色沉淀，再滴加稀硝酸，黄色沉淀不溶解；②向溶液中滴加氯水和淀粉，溶液变蓝。

硫酸根：向溶液中加入盐酸，无白色沉淀，再滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀。

亚硫酸根：①浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液褪色。②能与BaCl₂溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的气体。

碳酸根：滴入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，再滴加硝酸(或盐酸)，沉淀溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。