《硫和氮的氧化物》说课稿

《硫和氮的氧化物》说课稿

一教材分析

本节课出自人民教育出版社出版的高中《化学》第一册（必修一）第四章第三节元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。教材把这一节内容放在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后，通过这些知识的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用，在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化积累感性认识的材料。

此外使学生认识到化学在生产、生活中的应用，以及与人类和环境的关系，并有助于提高学生用所学化学知识进一步来解决环境问题的意识，培养学生的社会责任感、科学态度、价值观。

二教学目标

1、知识与技能目标：

（1）了解二氧化硫的物理性质和用途；掌握二氧化硫的化学性质。

（2）了解可逆反应的概念；知道SO2的漂白原理；

（3）提高学生实验设计和操作能力。

2、过程与方法目标：

（1）创设学生自主活动和积极探究的情景，引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，有计划、有步骤地培养学生的科学探究能力。

（2）培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应概念）

（3）组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察现象的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质。

3、情感态度价值观目标：

（1）了解二氧化硫的用途，引导学生关注化学在社会中的应用。

（2）通过SO2的功与过，认同赞赏化学学科对个人生活和社会发展的贡献，增强科学探究精神

（3）通过SO2性质探究活动，激发学生透过观察探究本质的兴趣。尊重科学，以发展的眼光看待科学，形成辨证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度

三重点和难点

教学重点：二氧化硫的化学性质。

教学难点：可逆反应

四教法和学法

教法：教学方法的选择与确定,要结合教学内容、学生情况进行选择,教学有法,但无定法,贵在得法.本节是在学生学习了典型的金属元素—碱金属和典型的非金属元素—卤素,又学习了物质结构和元素周期律等理论知识的基础上,学习的新的元素化合物的知识,有了前面的知识作指导,学习起来应该不会困难,所以本节选用的教学方法为以情境激学法、实验探究法、自主学习法、合作学习法为主。

学法：

在现代素质教学过程中，我们应该重视对学生学习方法的指导。让学生从机械的学习转变成主动活泼的学习，真正成为学习的主人。这节课在指导学生的学习方法和培养学生学习能力方面主要采取以下方法：观察现象，自主探究法，归纳小结法。

五教学过程

教与学有机结合而对立统一，良好的教学设想，必须通过教学实践来体现，本节课教学设计如下：1、新课程的导入

在平常我们听到的空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害呢？

对于新课程的引入我联系了日常生活，创设学习环境，激发学生的学习兴趣，让学生关心化学在社会上的作用并引出SO2。

2、二氧化硫的产生

大家已将了解了二氧化硫的危害，那么它是怎样产生的？请同学们来看这些图片。

通过这些图片我们能够直观感受SO2的产生有:化石燃料、硫、硫化物的燃烧以及由火山爆发等引起。在初中我们已经学习过硫在氧气中燃烧实验现象为生成明亮的蓝紫色火焰。化学方程式：S + O2 ===SO2

3、二氧化硫的物理性质

首先，我们通过实验探究来了解二氧化硫的物理性质。实验一：把收集满SO2的试管倒立于水槽中，在液面下打开玻片，观察现象。实验二：将装满冰块的试管通过粗孔胶塞插入集满SO2的瓶里观察现象。通过实验我们可以归纳出二氧化硫的物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，易液化。

4、二氧化硫的化学性质

刚才我们已经了解了二氧化硫的物理性质，我们来继续探究二氧化硫的有哪些化学性质。实验三：用两只支试管分别各取少量SO2水溶液：①、用PH试纸测溶液的PH值②、滴入2-3滴蓝色石蕊试液，观察溶液颜色的变化再加热，再观察溶液颜色的变化。

通过实验可以让学生掌握SO2的化学性质，提高化学实验操作能力。并指导学生从物质类别所具有的通性预测某具体物质的性质，并培养学生类比迁移能力。

通过现象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。其与水反应的化学方程式为SO2 + H2OH2SO3

这个反应是可逆反应：在同一条件

．．又能向逆反应方向进行的反应，叫可．．．．下，既能向正反应方向进行，同时

逆反应。这是本节课的教学难点，同学们应该掌握理解。同学们讨论一下我们学过的哪些反应是可逆反应？H2燃烧生成水，水通电时生成氢气和氧气，是可逆反应吗？

下面我们仍用实验的方式来学习二氧化硫的氧化性还原性。实验四：将现制的H2S和SO2气体混合，观察现象。实验五：取适量SO2水溶液于两支试管中，滴加氯化钡溶液，再分别滴加适量H2O2溶液、氯水，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察现象。

通过实验实验证明SO2既具有氧化性又具有还原性。

氧化性：SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O

还原性：SO2 + H2O 2= H2SO4

SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

农民伯伯在制作竹编工艺品时，都会对原材料进行一道加工处理，用硫来熏，这是为什么呢？用这种工艺做出来的草帽时间长了又会变黄，这又是为什么呢？让我们仍然在实验探究中寻找这些答案。

实验六：①往装有SO2溶液的试管内滴入2-3滴品红溶液,然后振动试管。②把试管内液体用酒精灯加热我们可以得到这样的结论：SO2有漂白作用；被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色。二氧化硫的漂白作用也是非常重要的一个性质。

大家已经知道氯水有漂白的性质，让我们将两者做一下对比。请大家看屏幕。

5、SO2的用途

性质决定用途二氧化硫的用途主要有：可漂白纸浆、毛、丝、草帽；杀菌消毒；制造硫酸等。

以上就是本节课的内容，下面的课后练习大家在课下完成。

板书设计：

硫和氮的氧化物

1、SO2物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，易液化。

2、SO2酸性氧化物

3、SO2既具有氧化性又具有还原性。

氧化性：SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O