初中物理电磁铁共22张

A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源 D．由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1 3. 下列关于实验现象的描述不．正．确．的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
D．电解稀硫酸可能发生的反应是 Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑
8．某原电池装置如右图所示。下列有关叙述中，正确的是 A．Fe作正极，发生氧化反应 B．负极反应： 2H+ + 2e－＝H2↑ C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大
9．利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不．正．确．的是 A．若 X 为锌棒，开关 K 置于 M 处，可减缓铁的腐蚀 B．若 X 为锌棒，开关 K 置于 M 处，铁极发生氧化反应 C．若 X 为碳棒，开关 K 置于 N 处，可减缓铁的腐蚀 D．若 X 为碳棒，开关 K 置于 N 处，X 极发生氧化反应
B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
4. 下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．CO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝+2×283.0kJ/mol
叙述不．正．确．的是
充电
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列
A．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O
(1)研究小组做该实验时环境温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，判 断的依据是___________________________________________________________________。
B．HCl 和 NaOH 反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
C．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
A．在铜的电解精炼中，电解质 CuSO4 溶液中 Cu2+浓度始终不变 B．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 C．给蓄电池充电时，将蓄电池的负极与电源的正极相连
A.甲图电池反应的离子方程式为：
B.
反应能够发生
C.盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液
保持电中性
D. 乙图当有 Imol 电子通过外电路时，正极有 108 克 析出
பைடு நூலகம்
18．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电
电压。高铁电池的总反应为 3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 放电
减小，且在①和④两极的电极产物的物质的量之比为 1：2 的是
A
B
C
D
甲 KOH H2SO4
Na2SO4 CuSO4
乙 CuSO4 AgNO3 HCl
HNO3
16.如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。 甲醇在催化剂 作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电
10． 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2 均为正值)： H2(g)＋Cl2(g)→2HCl(g) △H = －Q1KkJ/mol H2(g)＋Br2(g)→2HBr(g) △H = － Q2 kJ/mol 有关上述反应的叙述正确的是
A．Q1<Q2 B．生成物总能量均高于反应物总能量 C．生成 1 mol HCl 气体时放出 Q1 热量 D．相同条件下 1 mol HCl(g)具有的能量小于 1 mol HBr(g)具有的能量 11．关于铅蓄电池的说法正确的是 A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s)＋SO24－(aq)→PbSO4(s)＋2e－ B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)＋2e－→Pb(s)＋SO24－(aq) 12．某溶液中含有两种溶质 NaCl 和 H2SO4，它们的物质的量之比为 3∶1。滴入几滴石蕊溶 液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段。下 列叙述中，不．正．确．的是
1. 已知 1mol 白磷变成 1mol 红磷时放出热量 18.39kJ，则下列两个反应中：
4P（白,s）+5O2（g）＝2P2O5（s）
△H=－Q1kJ/mol
4P（红,s）+5O2（g）＝2P2O5（s）
△H=－Q2kJ/mol
Q1 和 Q2 的关系正确的是
A．Q1＝ Q2
B．Q1＞Q2
C．Q1＜Q2
池总反应式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列有关该电池 的说法错．误．的是
A．电池负极的反应式为：2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+ B．左边的电极为电池的负极，a 处通入的是甲醇 C．右边的电极为电池的负极，b 处通入的是空气 D．电池正极的反应式为：3O2+12H++12e-=6H2O 17. 下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说 法错误的是
D．无法确定
2. 已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)==4H2(g)+2CO(g) △H= +255.6kJ·mol－1 b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)==3H2(g)+2CO(g) △H= +13.8kJ·mol－1
则下列说法不．正．确．的是
13 届化学第一章检测题
第一部分（选择题 共 54 分）
可能用到的相对原子质量： H: 1
C: 12 N: 14 O: 16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5
Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137
一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意。）