上海应用技术学院无机化学B2013-2014第一学期期末B卷
《无机化学》期末考试试卷
《无机化学》期末考试试卷一、单选(共40小题，每题2分，共80分。
)(题下选项可能多个正确，只能选择其中最佳的一项。
)1.下列溶液中与血浆等渗的是:（） [单选题] *A.90g/L的NaCl溶液B.9g/L的NaCl溶液(正确答案)C.100g/L的葡萄糖溶液D.50g/L的NaHCO3溶液E.20g/L的乳酸钠溶液2.下列溶液能使红细胞发生皱缩的是:（） [单选题] *A.1.5g/L的NaHCO3溶液B.1.0 g/L的NaCl溶液C.9g/L的NaCl溶液D.100g/L的葡萄糖溶液(正确答案)E.20g/L的乳酸钠溶液3.欲使半透膜两侧的溶液不发生渗透现象的条件是:（） [单选题] *A.两溶液酸度相等B.两溶液体积相等C.两溶液的物质的量浓度相等D.两溶液的渗透浓度相等(正确答案)E.两溶液温度一致4.配制300ml、0.10mol/L的NaOH溶液，需要称取固体NaOH（M=40）的质量为:（） [单选题] *A.1.2g(正确答案)B.1.2mgC.4.0gD.4.0mgE.40g5.在下列单位中，哪一个是物质的量浓度的单位:（） [单选题] *A.g·LB.g·molC.g·mLD.mol·L(正确答案)E.16.对于物质的体积分数，下列表示正确的是:（） [单选题] *A.φ=VB/V(正确答案)B.ρ=mB/VC.wB=mB/mD.CB= nB/VE.E.xB=mB/M7.在生活中,常用75℅酒精消毒，这个浓度是指:（） [单选题] *A.物质的量浓度B.质量浓度C.体积分数(正确答案)D.质量分数E.摩尔质量浓度8.溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的根本区别是（） [单选题] *A.是否是大分子或离子的聚集体B.能否透过滤纸或半透膜C.是否均匀、稳定、透明D.分散质微粒直径的大小(正确答案)E.没有区别9.胶粒稳定的主要原因是:（） [单选题] *A.布朗运动B.胶粒带电(正确答案)C.溶剂化膜D.丁达尔现象E.渗透现象10.某可逆反应的正反应为吸热反应，欲使平衡向逆反应方向移动，可采取的措施是:（） [单选题] *A.升高温度B.降低温度(正确答案)C.加催化剂D.加压E.减压11.有关催化剂的叙述不正确的是（） [单选题] *A.能改变化学反应的历程B.能降低反应的活化能C.能使不反应的物质相互发生反应(正确答案)D.反应前后质量没有发生变化E.催化作用是化学作用12.增加气体反应物的压强能加快化学反应速率的原因是（） [单选题] *A.增加了反应体系内分子总数B.增加了反应体系内活化分子数C.降低了化学反应的活化能D.增加了单位体积的活化分子数(正确答案)E.减少了单位体积的活化分子数13.一些药物需要保存在冰箱中，以防其变质，其主要作用是（） [单选题] *A.避免与空气接触B.保持药物干燥C.避免药物受光照D.降低温度，减缓药物变质的反应速率(正确答案)E.以上都不对14.若用NH3和HCl来配置缓冲溶液，缓冲溶液的抗碱成分是:（） [单选题] *B.HClC.NH4Cl(正确答案)D.NH3E.OH-15.人体血液中最重要的缓冲对的抗酸成分是:（） [单选题] *A.H3PO4B.H2PO4-C.HCO3-(正确答案)D.H2CO3E.H2O16.正常人血浆的pH范围是:（） [单选题] *A.7~8B.7~7.5C.7.5~8D.7.45~7.55E.7.35~7.45(正确答案)17.下列化合物中，属于两性物质的是:（） [单选题] *A.HClB.NaOHC.H2O(正确答案)D.NH4Cl18.根据酸碱质子理论，下列叙述不正确的是:（） [单选题] *A.H2CO3和CO32-不是共轭酸碱对B.酸越强，其共轭碱也越强(正确答案)C.酸失去质子转变成共轭碱D.酸碱反应的实质是质子的转移E.碱得到质子生成其共轭酸19.当pH=4的时候，则 [H+]的浓度为:（） [单选题] *A.5B.104C.10-4(正确答案)D.4E.1020.下列酸中，属于一元弱酸的是:（） [单选题] *A.HAc(正确答案)B.H2CO3C.H3PO4D.H3BO3E.H2SO321.同离子效应将使弱电解质的电离平衡:（） [单选题] *A.左移(正确答案)C.不移动D.无法确定E.以上都对22.室温下，1.0mol/L氨水中，水的离子积常数为（） [单选题] *A.1.0×10-10B.1.0×10-4C.1.0×10-14(正确答案)D.1.0×10-7E.2.0×10-723.下列溶液中酸性最强的是（） [单选题] *A.pH=5B.pH=2C.[H+]=0.1mol/L(正确答案)D.[OH-]=10-2mol/LE.[OH-]=10-7mol/L24.在含有CrO42-和Cl-的混合溶液中加入AgNO3溶液，先有白色沉淀生产，后有砖红色沉淀生成，这种现象称为:（） [单选题] *A.分步沉淀(正确答案)B.沉淀的生成C.沉淀是转化D.沉淀的溶解E.以上都不对25.在AgCl饱和溶液中加入NaCl，使其溶解度减小的现象称为（） [单选题] *A.盐效应B.同离子效应(正确答案)C.缓冲效应D.配位效应E.沉淀效应26.沉淀生成的必要条件是（） [单选题] *A.Ip>Ksp(正确答案)B.加入强电解质C.加入与难溶强电解质具有相同离子的盐D.Ip<KspE.加入氧化剂或还原剂27.下列化合物中，S的氧化数为+4的是:（） [单选题] *A.H2SB.Na2S2O3C.Na2SO3(正确答案)D.Na2SO4E.S28.在原电池中, 发生氧化反应的是:（） [单选题] *A.正极B.负极(正确答案)C.正极和负极D.正极或负极E.以上都对29.13号元素在元素周期表的位置是:（） [单选题] *A.4周期ⅠA族B.4周期ⅡA族C.3周期ⅢA族(正确答案)D.4周期ⅥA族E.4周期ⅢA族30.某元素处在元素周期表的第三周期，该元素原子的电子层数为:（） [单选题] *A.1B.2C.3(正确答案)D.4E.531.水的沸点“反常”，这是由于分子间存在着:（） [单选题] *A.范德华力B.共价键C.氢键(正确答案)D.离子键E.E.配位键32.配合物中特征化学键是:（） [单选题] *A.离子键B.共价键C.配位键(正确答案)D.氢键E.化学键33.下列盐中，难溶于水的是:（） [单选题] *A.Ca（HCO3）2B.CaCO3(正确答案)C.Na2CO3D.（NH4）2CO3E.NH4Cl34.下列物质中，不能用做消毒剂的是:（） [单选题] *A.氯水B.臭氧C.双氧水D.蒸馏水(正确答案)E.都不能做消毒剂35.H2O2不具备的性质是:（） [单选题] *A.氧化性B.还原性C.不稳定性D.酸性E.既没有氧化性也没有还原性(正确答案)36.下列物质中与Cl2 作用能生成漂白粉的是:（） [单选题] *A.CaCO3B.CaSO4C.Mg(OH) 2D.Ca(OH) 2(正确答案)E.MgSO437.下列化学药品在实验室常作氧化剂的是:（） [单选题] *A.硫酸铜B.活泼金属C.高锰酸钾(正确答案)D.氯化钠E.水38.用自来水养金鱼时，通常先将自来水日晒段时间后，再注入鱼缸,其目的是（）[单选题] *A.利用紫外线杀死水中的细菌B.提高水温，有利于金鱼生长C.增加水中氧气的含量D.促进水中的次氯酸分解(正确答案)E.以上说法均不正确39.下列关于Al(OH) 3性质的叙述错误的是（） [单选题] *A.Al(OH) 3是两性的，其酸性与碱性相当B.可溶于酸C.Al(OH) 3是两性的，其酸性弱于碱性(正确答案)D.可溶于过量的强碱E.Al(OH) 3是碱性的40.参与构成人体和维持机体正常生理功能的元素称为:（） [单选题] *A.人体微量元素B.人体常量元素C.人体必需元素(正确答案)D.人体有益元素E.人体有害元素二、是非(共10小题，每题1分，共10分。
无机化学期末考试试卷(B卷)答案
湖南大学无机化学期末卷B 湖南大学课程考试试卷C、Ag>Cu>AuD、Au>Ag>Cu8、元素原子的最外层仅有一个电子，该电子的量子数是n=4,l=0,m=0,下列那一元素不符合此条件（）A、KB、CuC、CaD、Cr9、下列各对离子不能在同一溶液中共存的是（）A、Sn2+和Fe2+B、Pb2+ 和Fe2+C、[PbCl4]2-和[SnCl6]2-D、Sn2+和Fe3+10、将IIA族与IIB族元素比较时，下列叙述中正确的是：（）A、化学活泼性（还原性）都随原子序数增大而增强B、在水溶液中，从上到下，φ⊙M2+/M的数值都减小。
C、IIB族金属的熔、沸点都比IIA族的低D、自上而下，第一电离能都减小。
11、汞(II)盐如Hg(NO3)2溶液与强碱反应时,得到的产物是（）A、Hg(OH)2 ↓B、HgO ↓C、[Hg(OH)4] 2-D、Hg(OH)NO3 ↓12、下列离子中心原子不属于杂化轨道类型的是（）A、IO65-B、ClO4-C、ClO3-D、NH313、根据软硬酸碱理论，下列配合物稳定性最好的是（）A、[CdCl4]2-B、[Cd(NH3)4]2-C、[CdI4]2-D、[CdBr4]2-14、下列配体的场强强弱顺序符合光谱化学序列的是（）A、I-< F- < OH-< CN-B、F-<I-< OH-< CN-C、OH-< I- < F- < CN-D、CN-< OH- < F- < I-15、下列元素中，哪一个元素原子的外围电子构型为3d全充满，4s半充满。
（）A、HgB、AgC、CuD、Ni二、填空题（每题1分，共10分）1、二氧化铅与浓硫酸反应的化学方程式2、BF3, SbF5, H2O, CH3COOH, C6H6, 在液态HF中, 作为酸物质是作为碱的物质是因为（3分）3、Al3+、Cr3+与(NH4)2S反应时生成；在以(NH4)2S为组试剂沉淀第三组阳离子时，第四组阳离子试液必须提前加处理。
无机化学本科试卷B及答案
石家庄学院2013—2014学年第 一 学期《无机化学》 期末考试试卷（闭卷）（注：允许使用计算器）题号一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 得分一、单项选择题（本大题共30小题，每题1分，共30分） 1.能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是( D )。
A. 升温 B. 加压 C. 加催化剂 D.增大反应物起始浓度2．一瓶盛有N 2和H 2的混合气体，当选择H 2作为体系时，则环境为( A )。
A. N 2、瓶子及瓶外其他物质B. 瓶子及瓶外其他物质C. N 2和瓶子D. N 23．体系不做非体积功的等压过程，吸收的热Q p 与体系焓变关系为( C )。
A. Q p ＞ΔHB. Q p ＜ΔHC. Q p = ΔHD. Q p = ΔU 4．相变H 2O(s) H 2O(g)的ΔH 和ΔS 为( C )。
A. ΔH 为正，ΔS 为负B. ΔH 为负，ΔS 为正C.均为正值D.均为负值5．已知H 2O(l)的mf G ∆Θ= －237.19 kJ·mol －1，水的分解反应2H 2O(l) = 2H 2(g) + O 2(g)，在标准状态下，该反应的吉布斯函数变是( D )kJ·mol －1。
A. －237.19 B. 237.19 C. －474.38 D. 474.386.某一反应方程式中，若反应物的计量数刚好是速率方程中各物质浓度的指数，则该反应是否为基元反应？（C ）。
A.一定是B.一定不是C.不一定是D.上述都不对 7．配制澄清的氯化亚锡溶液的方法是( C )。
A. 用水溶解B. 用水溶解并加热C. 用盐酸溶解后加水D. 用水溶解后加酸 8．温度一定时，在纯水中加入酸后溶液的( C )。
A. +H c ·-OH c 变大B. +H c ·-OH c 变小C. +H c ·-OH c 不变D.+H c =-OH c 9．下列物质中，两性离子是( C )。
大学《无机化学》期末复习题库及答案
第1章气体一、单选题1、某气体AB，在高温下建立下列平衡∶AB(g)==A(g)＋B(g).若把1.00mol此气体在T=300K，P=101 kPa下放在某密闭容器中，加热到600K时，有25.0%解离。
此时体系的内部压力(kPa)为( )A．253 B．101 C．50.5 D．1262、一敞口烧瓶在7℃时盛满某种气体，欲使1/3 的气体逸出烧瓶，需加热到（）A．100℃B．693 ℃C．420 ℃D．147 ℃3、实际气体和理想气体更接近的条件是( )A．高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压4、Ａ，Ｂ两种气体在容器中混合，容器体积为V，在温度T下测得压力为P，V A ，V B 分别为两气体的分体积，P A ，P B 为两气体的分压，下列算式中不正确的一个是( )A. PV A = n A RTB. P A V A =n A RTC. P A V= n A RVD. P A (V A+V B )= n A RT，在一定温度下发生反应：5、某容器中加入相同物质的量的NO和Cl2NOCl(g)。
平衡时，各物种分压的结论肯定错误的是NO(g)+1/2Cl2（）) B. P(NO)=P(NOCl)A. P(NO)=P(Cl2) D. P(NO)>P(NOCl)C. P(NO)<P(Cl26、The height of a column of liquid supported by atmospheric pressure is inversely proportional to the density of the liquid. Mercury has a density of 13.6 g/mL. How high a column of water (density = 1.00g/mL) would be supported by an atmospheric pressure of 0.876 atm? ( )A. 9.05×103 mmB. 1.03×104 mmC. 49.0 mm7、If you purchase a balloon filled with helium and take it outside on a cold day, you will notice that it shrinks and becomes less buoyant. What gas law explains this observation? ( )A. Boyle'sB. Charles'sC. Avogadro'sD. Graham's8、A sample of gas occupies 10.0 L at 50°C. Assuming that pressure is constant, what volume will the gas occupy at 100°C?( )A. 10.0 LB. 20.0 LC. 11.5 LD. 5.0 L9、What is the Charles's law constant (in L/K) for 200 mg of carbon dioxide at 600 mm pressure? ( )A. 4.73 10–4 L/KB. 5.64 10–3 L/KC. 42.0 L/KD. 2.11 103 L/K10、At a given temperature and pressure, which gas occupies the smallest volume per unit mass? ( )A O2B. ArC. CO2D. Xe11、At what temperature (in °C) will 25.0 g of carbon dioxide (at1.00 atm) occupy. ( )A. 188°CC. –263°CD. –270°C12、What is the molar mass of a gas that has a density of 3.11 g/L at 100°C and 1.50 atm pressure? ( )A. 0.152 g/molB. 95.2 g/molC. 17.0 g/molD. 63.5 g/mol13、What volume of Ngas would be produced by the decomposition of2solid? (Assume that the gas is produced at 1.00 atm35.0 g NaN3pressure and 150°C.)( )A 28.0 LB. 9.95 LC. 18.7 LD. 56.1 L14、At what temperature would CO2 gas have the same average molecular speed as O2 gas has at 400 K? ( )A. 250 KB. 550 KC. 400 KD. 600K15、How much faster does nitrogen escape from the balloon than oxygen? ( )A. 1.07 times fasterB. 1.14 times fasterC. 0.875 times as fastD. 0.935 times as fast二、判断题（判断下列各项叙述是否正确，对，打“√”；错，打“×”。
《无机化学》期末考试试卷(B)
《无机化学》期末考试试卷（B）适用专业：注意：请将答案写在答题纸上。
一、单项选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码填入括号中；每小题1分，共40分）1．下列物质不属于弱电解质的是（）A．HAc B．NH3·H2O C．AgCl D．H2O2．下列元素中，非金属性最强的是（）A．F B．Cl C．S D．O3．下列选项中导电性最好的金属是（）A．Fe B．Cu C．Na D．Ag4．地壳中含量最多的元素是（）A．O B．S C．Fe D．Si5．下列符号通常代表弱酸的解离常数的是（）A．K a B．K b C．K w D．K sp6．0.1 mol·L 1氢氧化钠溶液的pH值为（）A．1 B．12 C．2 D．137．原子核外电子层第一层最多容纳的电子数是多少个（）A．2 B．6 C．8 D．10 8．配制FeCl3溶液时，常加入少量盐酸，其目的是（）A．防止Fe2+被氧化B．防止Fe2+水解C．防止Fe3+被氧化D．防止Fe3+水解9．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．NaCl B．HCl C．Na2CO3D．Na 10．可逆反应达到平衡后（）A．V正＞V逆B．V正＝V逆C．V正＜V逆D．无法确定11．将pH=3.5的盐酸溶液与pH=10.5的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH是（）A．7 B．<7C．>7 D 无法判断12．离子键最可能存在于（）A．金属原子之间B．非金属原子之间C．金属原子与非金属原子之间D．任意两种元素的原子之间13．用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定等体积、等pH值的HCl溶液和HAc 溶液时，所消耗NaOH溶液的体积（）A．相同B．V NaOH（HCl溶液消耗）> V NaOH（HAc溶液消耗）C．V NaOH（HCl溶液消耗）< V NaOH（HAc溶液消耗）D．无法确定14．34.2 g/L蔗糖溶液的物质的量浓度为（蔗糖的摩尔质量为342 g/mol）（）A．0.01 mol/L B．0.1 mol/LC．0.001 mol/L D．1 mol/L15．摩尔是表示（）A．物质的量的单位B．摩尔质量的单位C．物质浓度的单位D．物质微粒的单位16．目前对人类环境造成危害的酸雨主要是由下列哪种气体污染造成的（）A．CO2B．H2S C．SO2D．CO17．配制医疗上用的生理盐水是采用固体（）A．NaCl B．KCl C．CaCl2 D．MgCl2 18．下列不能与氯气直接化合的物质是（）A．H2B．Na C．Fe D．N219．没有强烈刺激性气味的气体是（）A．O2 B．NH3C．SO2D．Cl220．原子序号11～17号的元素，随核电核数的递增而逐渐变小的是（）A．电子层数B．最外层电子数C．原子半径D．元素最高化合价21．金属Na长时间放置在空气中，最终的产物是（）A．Na2CO3B．NaOHC．Na2O D．Na2O222．已知某溶液，可使石蕊试液变红，使甲基橙变黄色，则该溶液的pH 值范围为( ) A．8～10 B．5～8C．4.4～5.0 D．3.1～4.423．一定温度下，加水稀释弱酸，下列数值将减少的是（）A．[H+] B．pH C．Ka D．不确定24．可逆反应C(s)＋H2＋H2(g)－Q （表示正反应为吸热反应）达平衡状态时，若降低温度，则化学平衡向哪移动（）A．正反应方向B．逆反应方向C．没有D．无法判断25．下列指示剂中，不属于酸碱指示剂的是（）A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．淀粉26．下列关于催化剂作用的叙述中错误的为（）A．可以加速某些反应的进行B．可以抑制某些反应的进行C．可以使正逆反应速度以相等的速度加快D．可以改变反应进行的方向27．醋酸与NaOH溶液等浓度等体积混合后，溶液的pH是（）A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法判断28．某同学选择HAc～NaAc作缓冲对，配制pH=5.0的缓冲溶液，经酸度计测定所配溶液的pH为4.78，则应向此缓冲溶液中滴加少量什么溶液来调节。
无机化学本科试卷B及答案
1石家庄学院2013—2014学年第 一 学期《无机化学》 期末考试试卷（闭卷）（注：允许使用计算器）题号一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 得分一、单项选择题（本大题共30小题，每题1分，共30分） 1.能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是( D )。
A. 升温B. 加压C. 加催化剂D.增大反应物起始浓度 2．一瓶盛有N 2和H 2的混合气体，当选择H 2作为体系时，则环境为( A )。
A. N 2、瓶子及瓶外其他物质B. 瓶子及瓶外其他物质C. N 2和瓶子D. N 23．体系不做非体积功的等压过程，吸收的热Q p 与体系焓变关系为( C )。
A. Q p ＞ΔHB. Q p ＜ΔHC. Q p = ΔHD. Q p = ΔU 4．相变H 2O(s) → H 2O(g)的ΔH 和ΔS 为( C )。
A. ΔH 为正，ΔS 为负B. ΔH 为负，ΔS 为正C.均为正值D.均为负值5．已知H 2O(l)的m f G ∆Θ= － kJ·mol －1，水的分解反应2H 2O(l) = 2H 2(g) + O 2(g)，在标准状态下，该反应的吉布斯函数变是( D )kJ·mol －1。
A. － B. 237.19 C. － D.6.某一反应方程式中，若反应物的计量数刚好是速率方程中各物质浓度的指数，则该反应是否为基元反应？（C ）。
A.一定是B.一定不是C.不一定是D.上述都不对 7．配制澄清的氯化亚锡溶液的方法是( C )。
A. 用水溶解B. 用水溶解并加热C. 用盐酸溶解后加水D. 用水溶解后加酸 8．温度一定时，在纯水中加入酸后溶液的( C )。
A. +H c ·-OH c 变大B. +H c ·-OH c 变小C. +H c ·-OH c 不变D.+H c =-OH c 9．下列物质中，两性离子是( C )。
A. CO 32－ － － －溶液被稀释后（ A ）。
2013-2014学年第一学期无机化学期末考试试卷(B)
曲阜师范大学化学与化工学院2013-2014学年第一学期无机化学期末考试模拟试卷（B）满分100一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案将其代号填入括号内）(本大题分15小题,每小题2分,共30分)1、下列各组量子数中错误的是………………………………………………………（ A ）(A)n = 3,ｌ＝0, m =1 (B)n = 2,ｌ＝1, m =–1(C)n = 4,ｌ＝1, m = 0 (D)n = 3,ｌ＝1, m =–12、氢原子的原子轨道能量取决于量子数……………………………………………（ A ）(A)n；(B)n和l；(C)l；(D)m。
3、某反应3A(s)+2B(g)→A3B2(s)，在低温时为自发的，其逆反应在高温时自发进行，由此可知该反应………………………………………………………………………………（ A ）(A)△rHm<0，△rSm<0；(B)△rHm<0，△rSm>0；(C)△rHm>0，△rSm<0；(D)△rHm>0，△rSm>0。
4、已知某化学反应是吸热反应，如果升高温度，则对反应的反应速率系数k和标准平衡常数K的影响将是.....................（B）。
(A)k增加，K减小；(B)k、K均增加；(C)k减小，K增加；(D)k、K均减小。
5、催化剂的作用是通过改变反应进行的历程来加快反应速率，这一作用主要是由于（ A ）(A)降低反应活化能；(B)减小速率系数值；(C)增大平衡常数；(D)增大碰撞频率。
6、密闭容器中，A、B、C三种气体建立了化学平衡，有关反应是：A(g)+2B(g)——C(g)。
相同温度下体积增大一倍，则标准平衡常数K为原来的………………………（ D ）(A)4倍；(B)2倍；(C)3倍；(D)1倍。
7、下列各物质加到1L水中，能配制成缓冲溶液的是……………………………（ D ）(A)1molH2SO4和1molHCl；(B)1molNaOH和1molKOH；(C)1molNaOH和1molHCl；(D)1molHAc和0.5molNaOH。
《无机化学》期末试卷及答案1套
无机化学期末考试保密★★★ 模拟试题适用班级：题 号 一 二 三 四 五 总 分 得 分一、填空（每空1分，共20分）1．Cr 原子核外电子结构式的原子实表示式为 ，该元素的原子序数是 ，位于元素周期表的第 周期，第 族，其价层电子构型为 。
2．共轭酸碱对的θa K 与θb K 的关系是 。
3．基元反应2A(g)+B(g)2C(g)的速率方程为 ；反应总级数为 ；若其它条件不变，容器的体积增加到原来的3倍时，反应速率为原来的 倍；若体积不变，将A 的浓度增加到原来的2倍，反应速率为原来的 倍。
4．理想气体混合物中组分B 单独存在，且具有与混合物相同的温度和体积时所具有的压力称为该组分的 。
5．已知下列反应的平衡常数：H 2(g)+S(s)H 2S(g)，1K θS(s)+O 2(g)SO 2(g)，2K θ则反应H 2(g)+SO 2(g)O 2(g)+H 2S(g)的K θ为 。
6．配合物[Cu （NH 3）4]SO 4命名为 ，其中心离子是 ，配位体是 ，配位数是 。
7．反应CaCO 3(s)CaO(s)+CO 2(g)的平衡常数表达式为 。
8．铜锌原电池的电池符号为 ，其正极半反应式为 ，原电池反应为 。
二、选择（每题2分，共30分）（ ）1．根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是A ．H 2SB ．H 2OC ．PH 3D ．CH 4（ ）2．下列各组物质沸点的比较正确的是A ．SiH 4＜CH 4B ．HF ＜HClC ．CH 3OH ＜CH 3CH 2OHD ．CO 2＞CS 2（ ）3．下列晶体中，只需克服色散力就能熔化的是A ．HFB ．I 2C ．NH 3D ．HCl（ ）4．反应AgCl+2NH 3[Ag （NH 3）2]++Cl －的转化平衡常数θK 为。
A ．θsp K /θK稳B ．θsp K ·θK 稳C ．θsp K +θK稳D ．θsp K －θK稳（ ）5．某理想气体A 、B 混合物中，A 的体积占10%，则当总压为200kPa 时，气体B 的分压为A ．20kPaB ．10kPaC ．180kPaD ．90kPa（ ）6．不能使下列平衡C (s) + CO 2 (g)2CO (g) ΔH m θ＞0向正反应方向移动措施是A ．增加CO 2的分压B ．加入催化剂C ．减小CO 的分压D ．升高温度（ ）7．一般反应，在一定的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率增大至原来的A ．2~4倍B ．1~3倍C ．2~5倍D ．4倍（ ）8．下列各组物质分装在洗气瓶中，实验室制得的氯气按题示顺序通过得以净化的正确选择是。
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一、判断题（1’×10=10’）
1. 化学反应的Q V和Q P都与反应途径无关，故它们也是状态函数。
（）
2. 转化率和平衡常数都可以表示化学反应的程度，它们都与浓度无关。
（）
3. 反应速率常数取决于反应温度，与反应物浓度无关。
（）
4. 1×10-5mol·L-1的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH值等于8.0.（）
5. 室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为零。
（）
6. 离子完全沉淀是指其全部变成了沉淀。
（）
7. 化学反应平衡标志是Δr G m=0，电化学反应平衡标志是EΘ=0。
（）
8. 原子中某电子的符号量子化条件的波函数Ψ代表了该电子可能的空间运动状态，每种状态可视为一个原子轨道。
（）
9.H2O的熔点比HF高，说明O-H…O氢键的键能比F-H…F氢键的键能大。
（）
10. 配体的配位原子数等于配位数。
（）
二、选择题（1.5’×20=30’）
1. 一般来说，温度升高，反应速率明显增加，主要原因是（）
A.分子碰撞几率增加
B.反应物压力增加
C.活化分子百分数增加
D.活化能降低
2. CO(g)的Δf H mΘ等于（）
A.CO(g)的摩尔燃烧热
B.CO(g)的摩尔燃烧热的负值
C.C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)的Δf H m
D.2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)的Δf H m
3. 已知反应NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)的Δf H mΘ=-373.2KJ·mol-1，则有利于NO和CO最大化率的措施是（）
A.低温低压
B.低温高压
C.高温高压
D.高温低压
4. 下列热力学函数中数值不为零的是（）
A. Δf H mΘ(Cl2,g)
B. Δf G mΘ(Br2,l)
C. Δf G mΘ(Hg,l)
D. S mΘ(H2,g)
5. 按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（）
A.Cl-
B.NH4+
C.HCO3-
D.H3O+
6. 0.05 mol·L-1HAc(K aΘ(HAc)=1.8×10-5)的电离度是（）
A.0.30％
B. 1.3％
C. 0.60％
D. 0.90％
7. 等体积混合pH=2.00和pH=11.00的强酸和强碱溶液，所得溶液的pH值为（）
A. 6.50
B. 4.82
C. 3.46
D. 2.35
8.Ag2CrO4的K spΘ=9.0×10-12，其饱和溶液中Ag+浓度为（）
A.1.31×10-4 mol·L-1
B. 2.1×10-4 mol·L-1
C. 2.6×10-4 mol·L-1
D.4.2×10-4 mol·L-1
9. 已知M3+0.30V M+−0.60V M，则EΘ(M3+/M)为（）
A. 0.00V
B. -0.15V
C.0.075V
D.0.30V
10.某原子的基态电子组态是[Ar]3d34s2，该元素属于（）
A.第4周期，VB族，ds区
B.第4周期，VB族，p区
C.第4周期，VB族，s区
D.第4周期，VB族，d区
11.下列分子中极性最小的是（）
A.HCL
B.HBr
C.HF
D.HI
12.下列电子的量子数合理的是（）
A.(3,0,-1,+1/2)
B.(3,0,0,+1/2)
C.(3,1,2,-1/2)
D.(3,2,-2,1)
13.若发现第117号元素，则可确定它在周期表中的位置是（）
A.第7周期，IIIA族
B. 第7周期，VIIB族
C. 第7周期，VIIA族
D. 难以确定
14.下列元素原子半径递变规律正确的是（）
A.K>Ca>Mg>Al
B.Ca>K>Al>Mg
C.Al>Mg>Ca>K
D.Mg>Al>K>Ca
15.水分子中氧原子的杂化轨道是（）
A.sp
B.sp2
C.sp3
D.dsp2
16.氨比甲烷易溶于水，其原因是（）
A.相对分子质量的差别
B.密度的差别
C.氢键
D.熔点的差别
17.下列分子中属于极性分子的是（）
A.SiCl4(g)
B.SnCl2(g)
C.CO2
D.BF3
18.在配合物[Co(NH3)5Cl](NO3)2中，中心离子的电荷数为（）
A.+1
B.+2
C.+3
D.无法确定
19.下列配体中，属于多齿配体的是（）
A.F+
B.CH3NH2
C.乙二胺四乙酸(EDTA)
D.SCN-
20.HF分子之间存在着的作用力类型有（）
A.取向力，诱导力，色散力，氢键
B.取向力，诱导力，色散力
C.诱导力，色散力
D.诱导力，氢键
三、填空题(1’×21=21’)
1.按系统与环境间发生交换情况的不同，可将系统分为____________，___________和_________等三类。
2.合成氨反应：3H2+N22NH3，Δr H mΘ<0，在一定条件下达到平衡，如增加N2的浓度，
平衡向________移动；平衡向________移动；升高温度，平衡向________移动，平衡常数________.增大反应体系的压强，平衡向________移动。
3.已知反应HA+HB A-+H2B+的KΘ=1×10-2。
根据酸碱质子理论，反应式中较强的酸是
_________，其共轭碱为___________。
4.原子序数为29的元素，其电子层结构式__________________________________________。
该元素属_____周期，____族，_____区。
5.已知E A/V BrO4-+1.76BrO3-+1.49HBrO1.59Br21.07Br-能发生歧化反应的物质是___________，歧化
反应的方程式是_______________________________________。
l4的中心原子杂化类型为___________，分子空间构型为______________，分子间作用力为_____________________。
7.配合物[Co(NH3)6]Cl3的中心离子是________，配位体是___________，命名为__________________________________________。
四、配平下列反应式，要求分别写出两个电极反应和总反应式（用离子—电子发）[3’×3=9’]
1.Cu2S+HNO3→Cu(NO3)2+S+NO+H2O
2.MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O
3.H2O2+CrO2-+OH-→CrO42-
五、计算题（30’）
1.(8’)已知反应: 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)在298.15K时的KΘ=4.9×1016，Δf H mΘ（298.15K）= -9
2.307 KJ·mol-1，求：
（1）298.15K时，反应的标准吉布斯自由能变Δr G mΘ(2’)
（2）该反应在298.15K.时的标准熵变(2’)
（3）当温度在700K时，反应的吉布斯自由能变Δr G m又为多少？(2’)此时反应的平衡常数变为多少？(2’)
2.(6’)计算0.0100mol·L-1NH3·H2O溶液中的OH-离子的平衡浓度和NH3·H2O的解离度。
（已知：NH3·H2O的KΘb=1.8×10-5）
3.(8’)在1升6mol·L-1的NH3·H2O中加入0.01mol固体CuSO4，求
（1）溶液中平衡后c(Cu2+)为多少？
（2）若在此溶液中加入0.01mol固体Na2S（忽略加入固体后的体积变化），有无CuS沉淀生成？
已知：K fΘ[Cu(NH3)42+]=4.8×1012，K spΘ[CuS]=5.6×10-36
4.(8’)在298.15K时，两电对Zn2+/Zn和Cu2+/Cu组成原电池，其中c(Zn2+)=c(Cu2+)=0.10mol·L-1。