上海应用技术学院无机化学B2013-2014第一学期期末B卷

一、判断题（1’×10=10’）

1. 化学反应的Q V和Q P都与反应途径无关，故它们也是状态函数。（）

2. 转化率和平衡常数都可以表示化学反应的程度，它们都与浓度无关。（）

3. 反应速率常数取决于反应温度，与反应物浓度无关。（）

4. 1×10-5mol·L-1的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH值等于8.0.（）

5. 室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为零。（）

6. 离子完全沉淀是指其全部变成了沉淀。（）

7. 化学反应平衡标志是Δr G m=0，电化学反应平衡标志是EΘ=0。（）

8. 原子中某电子的符号量子化条件的波函数Ψ代表了该电子可能的空间运动状态，每种状态可视为一个原子轨道。（）

9.H2O的熔点比HF高，说明O-H…O氢键的键能比F-H…F氢键的键能大。（）

10. 配体的配位原子数等于配位数。（）

二、选择题（1.5’×20=30’）

1. 一般来说，温度升高，反应速率明显增加，主要原因是（）

A.分子碰撞几率增加

B.反应物压力增加

C.活化分子百分数增加

D.活化能降低

2. CO(g)的Δf H mΘ等于（）

A.CO(g)的摩尔燃烧热

B.CO(g)的摩尔燃烧热的负值

C.C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)的Δf H m

D.2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)的Δf H m

3. 已知反应NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)的Δf H mΘ=-373.2KJ·mol-1，则有利于NO和CO最大化率的措施是（）

A.低温低压

B.低温高压

C.高温高压

D.高温低压

4. 下列热力学函数中数值不为零的是（）

A. Δf H mΘ(Cl2,g)

B. Δf G mΘ(Br2,l)

C. Δf G mΘ(Hg,l)

D. S mΘ(H2,g)

5. 按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（）

A.Cl-

B.NH4+

C.HCO3-

D.H3O+

6. 0.05 mol·L-1HAc(K aΘ(HAc)=1.8×10-5)的电离度是（）

A.0.30％

B. 1.3％

C. 0.60％

D. 0.90％

7. 等体积混合pH=2.00和pH=11.00的强酸和强碱溶液，所得溶液的pH值为（）

A. 6.50

B. 4.82

C. 3.46

D. 2.35

8.Ag2CrO4的K spΘ=9.0×10-12，其饱和溶液中Ag+浓度为（）

A.1.31×10-4 mol·L-1

B. 2.1×10-4 mol·L-1

C. 2.6×10-4 mol·L-1

D.4.2×10-4 mol·L-1

9. 已知M3+0.30V M+−0.60V M，则EΘ(M3+/M)为（）

A. 0.00V

B. -0.15V

C.0.075V

D.0.30V

10.某原子的基态电子组态是[Ar]3d34s2，该元素属于（）

A.第4周期，VB族，ds区

B.第4周期，VB族，p区

C.第4周期，VB族，s区

D.第4周期，VB族，d区

11.下列分子中极性最小的是（）

A.HCL

B.HBr

C.HF

D.HI

12.下列电子的量子数合理的是（）

A.(3,0,-1,+1/2)

B.(3,0,0,+1/2)

C.(3,1,2,-1/2)

D.(3,2,-2,1)

13.若发现第117号元素，则可确定它在周期表中的位置是（）

A.第7周期，IIIA族

B. 第7周期，VIIB族

C. 第7周期，VIIA族

D. 难以确定

14.下列元素原子半径递变规律正确的是（）

A.K>Ca>Mg>Al

B.Ca>K>Al>Mg

C.Al>Mg>Ca>K

D.Mg>Al>K>Ca

15.水分子中氧原子的杂化轨道是（）

A.sp

B.sp2

C.sp3

D.dsp2

16.氨比甲烷易溶于水，其原因是（）

A.相对分子质量的差别

B.密度的差别

C.氢键

D.熔点的差别

17.下列分子中属于极性分子的是（）

A.SiCl4(g)

B.SnCl2(g)

C.CO2

D.BF3

18.在配合物[Co(NH3)5Cl](NO3)2中，中心离子的电荷数为（）

A.+1

B.+2

C.+3

D.无法确定

19.下列配体中，属于多齿配体的是（）

A.F+

B.CH3NH2

C.乙二胺四乙酸(EDTA)

D.SCN-

20.HF分子之间存在着的作用力类型有（）

A.取向力，诱导力，色散力，氢键

B.取向力，诱导力，色散力

C.诱导力，色散力

D.诱导力，氢键

三、填空题(1’×21=21’)

1.按系统与环境间发生交换情况的不同，可将系统分为____________，___________和_________等三类。

2.合成氨反应：3H2+N22NH3，Δr H mΘ<0，在一定条件下达到平衡，如增加N2的浓度，

平衡向________移动；平衡向________移动；升高温度，平衡向________移动，平衡常数________.增大反应体系的压强，平衡向________移动。

3.已知反应HA+HB A-+H2B+的KΘ=1×10-2。根据酸碱质子理论，反应式中较强的酸是

_________，其共轭碱为___________。

4.原子序数为29的元素，其电子层结构式__________________________________________。该元素属_____周期，____族，_____区。

5.已知E A/V BrO4-+1.76BrO3-+1.49HBrO1.59Br21.07Br-能发生歧化反应的物质是___________，歧化

反应的方程式是_______________________________________。

l4的中心原子杂化类型为___________，分子空间构型为______________，分子间作用力为_____________________。

7.配合物[Co(NH3)6]Cl3的中心离子是________，配位体是___________，命名为__________________________________________。

四、配平下列反应式，要求分别写出两个电极反应和总反应式（用离子—电子发）[3’×3=9’]

1.Cu2S+HNO3→Cu(NO3)2+S+NO+H2O