第一部分电化学测试实验
电化学基础实验指导书
实验一恒电流法测定阴极极化曲线、实验目的1、掌握恒电流法测定阴极极化曲线的基本原理和方法；2、学习分析极化曲线的方法。
、基本原理极化是电化学术语，含有偏离的意思，它是以热力学平衡电位为基点的偏离。
通常，阴极的电位偏离其自然腐蚀电位向负的方向移动，叫做阴极极化，反之为阳极极化。
使之偏离的方式可以不同，借外电路通以电流达到电极电位偏离平衡电位是常见的基本方式，这电流称为极化电流，电极电位与平衡电位之差称为极化过电位。
通常实验测量极化电流与极化过电位或者直接用电极电位）的关系曲线称为电极的极化曲线。
它是研究电极过程动力学的基本实验手段。
测量极化曲线通常采用两种方法：恒电流法和恒电位法。
本实验是用恒电流方法来测量碳钢在3%NaCI水溶液中的阴极极化曲线。
恒电流法是以电流为主变量，既通过调节电路电阻使某一恒定电流通过电极，并在电位达到稳定后读取电位值，然后在改变电流使之恒定在个一新数值，再记下新的电位，并以此类推，便可以得到一系列的电流和电位的对应值。
把极化电流密度i对阴极电位“作图即得到阴极极化曲线。
通过阴极极化曲线的测定，可以知道金属在该介质中的阴极极化性能，并提供保护电位和保护电流密度的参数数据。
三、实验仪器和线路1、实验用品数字万用表一台滑线变阻器一个电阻箱一个直流电源一个洗耳球一个鲁金毛细管一个饱和甘汞电极一个铂电极一个微安表、毫安表各一个自由夹与十字夹 游标卡尺玻璃缸（2000mL ） 台天平及砝码 导线碳钢试样，3%NaCI 水溶液，无水乙醇，脱脂棉球，滤纸，饱和氯化钾溶液，金刚纱布（ 1#、0#、2#各一张）。
2、测量线路：极化回路由电源 B 变阻器R 、电流表A 换向开关 K 辅助电极和研究电极等组成，电位测量回路 由高阻抗电压表 D 参比电极、待测电极组成。
实验中用饱和甘汞电极作为参比电极，用铂电极作为辅助电极，铂电极是用铂片烧焊在玻璃管内， 由铜导线引出。
四、测量步骤：1、 电极处理：用金钢砂布1#至 2/0#打磨试样表面，测量其尺寸，然后用无水乙醇脱脂。
实验一 电动势法测定化学反应的热力学函数
对消法
电池电动势在数值上等于电池内部没有净电流通过时
两电极间的电压，如果直接用电压表（伏特计）测量电池
电动势，其测量结果是端电压，而不是电动势。 为了测定可逆电池的电动势，可在电路上安置一个方 向相反而大小与待测电池相同的外加电动势，以对抗原电 池的电动势，这是电路中几乎没有电流通过，可测得电池 的电动势。此法称为Poggendoff对消法。
二实验原理principle在恒温恒压条件下可逆电池所做的电功是最大非体积功w而w等于体系自由能的降低即为g而根据热力学与电化学的关系力学与电化学的关系我们可得我们可得gnef1由此可见利用对消法测定电池的电动势即可获得相应的电池反应的自由能的改变
实验一
电动势法测定化学反应的热力学函数
福建医科大学药学院 2013年3月
显示“1.00000V”。
④ 待“检零指示”显示数值稳定后，按一下“采零”键。 此时，检零指示应显示“0000”。
SDC-III型数字电位差综合测试仪
三、测量 ① 将“测量选择”旋钮置于“测量”。 ② 调节“100～10-4”5个旋钮，使“检零指示”显示数值 为负且绝对值最小。 ③ 调节“补偿”旋钮，使“检零指示”显示为“0000”， 此时，“电位显示”数值即为被测电动势的值。
两个电极的电极电势F
$ AgCl/Ag,Cl -
AgCl/Ag ,Cl
-
RT ln aClF
RT RT $ $ $ $ E = ln a ( ln aCl- ) 甘汞 甘汞 E E AgCl/Ag,Cl Cl AgCl/Ag,Cl 甘汞 AgCl/Ag,Cl F F
三、仪器和试剂
恒温槽
Apparatus and Materia Medica
仪器分析大实验电化学测试的实验报告极化
仪器分析大实验电化学测试的实验报告极化
极化是电化学测试中常见的现象，它在电极上形成了一个电势障碍，阻碍了电流的流动。
极化通常分为两种：
1. 浓度极化：当电极表面周围的溶液中反应物浓度不足时，由于反应速率缓慢，导致电极上的反应物浓度降低，电极与溶液接触面积减小，从而导致电极的活性降低，电极内外所产生的电势差增加，出现浓度极化现象。
2. 电化学极化：由于反应速率较快，电流密度增大，导致电极表面氧化还原反应进行不完全，氧化物和还原物在电极上积聚，从而导致电极的活性降低，出现电化学极化现象。
为了解决极化问题，可以采取以下措施：
1. 增加溶液中反应物浓度，消除浓度极化现象。
2. 增加电极的表面积，提高反应速率，消除电化学极化现象。
3. 使用交错电极、倒置电极、振荡电极等特殊设计的电极，消除极化现象。
在电化学测试中，极化现象的存在会对测试结果的准确性产生一定影响，需要合理设计实验方案，选择合适的电极，采取相应的措施以消除或减小极化现象的影响。
电化学实验讲义
电化学实验讲义电化学分析实验浙江树人大学生物与环境工程学院二O一二年九月编写：李成平实验一皮蛋的pH值测定一、实验目的1. 了解电位法测定pH的原理2. 了解pH计的使用方法及性能3. 掌握电位法测定pH值的实验技术二、实验原理制做皮蛋（松花蛋）的主要原料为：鸭蛋、纯碱、石灰等。
在一定条件下，经过一定周期即制得皮蛋。
此时由于碱的作用，形成了蛋白及蛋清凝胶。
测定皮蛋水溶液的pH值时，由玻璃电极作为氢离子活度的指示电极，饱和甘汞电极作为参比电极，它们与待测液（皮蛋水溶液）组成工作电池，其电池可表示为：Ag，AgCl│HCl(0.1mol/L)│玻璃膜│试液∥KCl(饱和)│Hg2Cl2，Hg 电池电动势在不考虑液体接界电位及不对称电位时，可表示为： E电池 = ESCE - EG而EG = EAgCl/Ag + K - 0.0592pH ∴ E电池 = ESCE �C K - EAgCl/Ag +0.0592pH 令 ESCE �C K - EAgCl/Ag = K，，则上式为： E电池 = K，+ 0.0592pHK，为常数，包括不对称电位，液接电位及内外参比电极电位。
这样通过测定电池的电位即可确定溶液的pH。
本实验测定步骤为：先用pH已知的标准缓冲溶液定位，使酸度计指示该溶液的pH值。
经过校正定位后的酸度计，即可用来直接测定水样的pH值。
其测定方法可用标准曲线法或标准加入法。
在测试中，pH范围应用pH缓冲液定值在5~8。
对于干扰元素（Al、Fe、Zr、Th、Mg、Ca、Ti及稀土）通常可用柠檬酸，EDTA，DCTA，磺基水扬酸等掩蔽。
阴离子一般不干扰测定。
加入总离子强度调节缓冲剂能控制酸度，掩蔽干扰，调节离子强度。
三、仪器与试剂1. 仪器 pHS-4型酸度计；甘汞电极、pH玻璃电极；磁力搅拌器；组织捣碎机。
2. 试剂 pH标准缓冲溶液。
四、实验操作1. 试样处理：将皮蛋洗净、去壳。
按皮蛋∶水的比例2∶1加入水，在组织捣碎机中捣成均浆。
电化学测试技术实验精简版
1、了解电化学交流阻抗的原理 2、学会用阻抗技术检测电化学工作站仪器
(二) 实验原理
电化学阻抗谱方法是一种以小振幅的正弦波电位（或电流）为扰动信号的电化学测量 方法。由于以小振幅的电信号对体系扰动，一方面对体系产生大的影响，另一方面也使得扰 动于体系的响应之间近似呈线性关系，这就似测量结果的数学处理变得简单。同时，电化学 阻抗谱方法又是一种频率域的测量方法， 它以测量得到的频率范围很宽的阻抗谱来研究电极 系统，因而能比其他常规的电化学方法得到更多的动力学信息及电极界面结构的信息。如： 可以从阻抗谱中含有的时间常数个数及其数值大小推算影响电极过程的状态变量的情况； 可 以从阻抗谱观察电极过程中有无传质过程的影响等等。 即使对于简单的电极系统， 也可以从 测得的一个时间常数的阻抗谱中， 在不同的频率范围得到有关从参比电极到工作电极之间的 溶液电阻、电双层电容以及电极反应电阻的信息。 电化学阻抗谱是研究电极过程动力学、电极表面现象和测定固体电解质电导率的重 要手段。阻抗谱图有Nyquist图、导纳图、复数电容图、Bode图和Warburg图等，其中Nyquist 图是以阻抗虚部-Z”对阻抗的实部Z’做的图。 1) 阻抗谱解析 交流阻抗谱的解析一般是通过等效电路来进行的，其中基本的元件包括：纯电阻R， 纯电容C，阻抗值为1/jC，纯电感L，其阻抗值为jL。实际测量中，将某一频率为的微扰 正弦波信号施加到电解池，这是可把双电层看成一个电容，把电极本身、溶液及电极反应所 引起的阻力均视为电阻，则等效电路如图 3所示.相应的阻抗谱方程图式(2)。
0.0005
I (Amps/cm2)
-0.0005
-0.0015 -0.25
0
0.25
0.50
0.75
用离子选择性电极测定混合电解质溶液中盐的活度系数实验报告
化工专业实验报告第一部分：实验预习实验名称用离子选择性电极测定混合电解质溶液中盐的活度系数一、实验预习1.实验目的1.1学习用离子选择性电极进行电解质溶液中离子活度系数测定的基本原理和方法；1.2使用Pitzer公式计算混合电解质溶液中盐离子活度系数；1.3实验测定KCl-NaCl混合溶液中KCl的活度系数并与理论值比较。
2.实验原理离子选择性电极（Ionic selective electrode，ISE）是一种电化学敏感器，具有将溶液中某种离子活度转换为电势的能力，其电势与特定离子活度的对数值之间有线性关系，次关系符合Nernst方程：E=Eθ+klna式中：E为电池的电动势，mV；Eθ为标准状态下电池的电动势；k为电极响应斜率；a 为电解质的活度。
可以使用离子选择性电极来测量电解质溶液的活度系数。
本实验用氯离子选择电极和钾离子选择电极先测定KCl单一溶液的电位值，得到电极参数后，在测定KCl-NaCl混合溶液中KCl的电位值，得到活度系数，并与Pitzer公式计算的理论值比较。
1）单一KCl溶液的测定组成如下无液接电势的电池：K+ ISE | KClaq | Cl− ISE。
其电位值为：E KCl=E KClθ+k KCl lna KCl将KCl活度系数带入下式：a KCl=(γ±KCl m KCl)2计算出活度系数a KCl，其中m KCl为KCl的质量摩尔浓度；γ±KCl为KCl的活度系数。
作出E KCl−lna KCl图，应得到一条直线，从图中求得电极参数E KClθ与k KCl。
通过Nernst方程，可以得到理论上的斜率：k=RT nF但是在实际测量中实际斜率与理论斜率相比有一定的偏差，故定义转换系数K：K=实际斜率RT/nF×100%=实际斜率25.7×100%式中条件为T=298.15K ，n=1。
2） KCl-NaCl 混合溶液测定组成如下无液接电势的电池：K + ISE | KCl −NaClaq | Cl − ISE 。
电化学测试
3.5％NaCl溶液中AISl304不锈钢的电化学行为姓名：李扬生学号：2 0 1 0 6 5 7 8学院：化学化工学院专业：应用化学班级：2 0 1 0 级 0 3 班指导老师：李文坡中国•重庆重庆大学化学化工学院一、实验方法1、将为厚度为2mm的AISl304不锈钢板材，切割成50×50 cm的工作电极，同时不锈钢用500#～600#耐水砂纸逐级打磨。
2、将电极用丙酮除油，然后用去离子水清洗，脱脂棉擦干。
3、将涂有有机硅涂料的不锈钢在室温下充分干燥后进行交流阻抗测试。
二、实验条件和仪器1、交流阻抗测试采用PARM398电化学测试系统，该体系由M352恒电位仪、M5210锁相放大器、微机和相应的测试软件组成。
测试频率范围为105～10-2 Hz正弦交流激励信号对不锈钢裸样幅值为10 mv，涂敷有机硅涂料时为20mv。
2、实验采用三电极体系，参比电极为饱和甘汞电极(SCE)，辅助电极为铂片。
3、交流阻抗图谱利用荷兰学者A.Boukamp编制的EQUIVCRT.PAS软件进行数据解析。
4、实验所用的NaCl为分析纯试剂，溶液用一次蒸溜水配制，所有实验均在室温下进行，溶液未经除氧处理。
三、实验现象和数据处理1、EIS及表面观察图（一）是AISl304不锈钢在3.5％NaCl溶液中经过不同时间浸泡后的EIS。
从图中可以看出，在浸泡过程中，EIS始终表现为单容抗孤，具有一个时间常数，等效果电路如图（二）所示。
随着浸泡时间的延长，Nyquist图的容抗孤逐渐增大，表明在NaCl溶液中304不锈钢表面形成了钝化膜。
而且钝化膜不断增厚，对不锈钢基体具有良好的保护作用当浸泡70天时，容抗弧半径最大，浸泡120天后，容抗弧与刚浸入溶液时的基本相同，是由于表面的钝化膜在NaCl溶液中长期浸泡而遭到了破坏在浸泡过程中，浸泡120天后，这种腐蚀产物已经很疏松，失去了保护作用。
2、腐蚀电位变化图（三）示出了AISl304不锈钢在3.5％NaCl溶液中自腐蚀电位随时问变化。
电化学实验——精选推荐
实验一碳钢在碳酸铵溶液中的极化曲线【目的要求】1. 掌握准稳态恒电位法测定金属极化曲线的基本原理和测试方法。
2. 了解极化曲线的意义和应用。
3. 掌握电化学分析仪的使用方法。
【实验原理】1. 极化现象与极化曲线为了探索电极过程机理及影响电极过程的各种因素，必须对电极过程进行研究，其中极化曲线的测定是重要方法之一。
我们知道在研究可逆电池的电动势和电池反应时，电极上几乎没有电流通过，每个电极反应都是在接近于平衡状态下进行的，因此电极反应是可逆的。
但当有电流明显地通过电池时，电极的平衡状态被破坏，电极电势偏离平衡值，电极反应处于不可逆状态，而且随着电极上电流密度的增加，电极反应的不可逆程度也随之增大。
由于电流通过电极而导致电极电势偏离平衡值的现象称为电极的极化，描述电流密度与电极电势之间关系的曲线称作极化曲线，如图2-19-1所示。
图2-19-1 极化曲线AB：活性溶解区；B：临界钝化点；B-C：过渡钝化区；C-D：稳定钝化区；D-E：超(过)钝化区（1）AB段为活性溶解区，此时金属进行正常的阳极溶解，阳极电流随着电势的正移而不断增大。
（2）BC段为过渡钝化区（负坡度区）。
随着电极电势变正达到B点之后，此时金属开始发生钝化，随着电势的正移，金属溶解速率不断降低，并过渡到钝化状态。
对应于B点的电极电势称为临界钝化电势ψ钝化，对应的电流密度叫临界钝化电流密度i钝化。
（3）CD段为稳定钝化区，在此区域内金属的溶解速率降低到最小值，并且基本上不随电势的变化而改变，此时的电流密度称为钝态金属的稳定溶解电流密度。
（4）DE段为超钝化区。
此时阳极电流又重新随电势的正移而增大，电流增大的原因可能是高价金属离子的产生，也可能是O2的析出，还可能是两者同时出现。
金属的阳极过程是指金属作为阳极时在一定的外电势下发生的阳极溶解过程，如下式所示：M→M n+＋n e此过程只有在电极电势正于其热力学平衡电势时才能发生。
阳极的溶解速度随电位变正而逐渐增大，这是正常的阳极溶出，但当阳极电势正到某一数值时，其溶解速度达到最大值，此后阳极溶解速度随电势变正反而大幅度降低，这种现象称为金属的钝化现象。
应用电化学测试实验
四、 实验结果与讨论
1. 添加剂用量对极化曲线的影响： 不同用量下的极化曲线，分析添加剂的加入对
镀层外观、性能的影响。 将5条曲线叠加对比分析
2. 锌镀层质量与极化曲线的关系： 主要观察表面外观状态对镀层质量的影响，
可通过极化曲线形式来体现
实验四 循环伏安曲线的测定
一、实验目的 1. 掌握电化学工作站测定循环伏安的使用方法； 2. 了解循环伏安法的基本原理及其在电化学研究 中的应用，学会分析循环伏安曲线图； 3. 了解扫描速率和浓度对循环伏安图的影响。
采用工业级原料，称量质量偏上限； 施镀（1A/dm2、10min），获得整片全光亮镀层为合格
2. 用铜库仑计法测定镀锌溶液的阴极电流效率：
➢ 配制400 mL镀锌溶液和400 mL铜库仑计溶液；
➢ 按试验装置图（图4.1）接线；
➢ 将用分析天平(0.1mg感量)称取铜阴极和锌阴极质量；
➢ 按阴极面积计算试验电流，电流密度为2 A/dm2，电镀时间
二、实验原理
电化学法是一种简单而有效的方法。制备时常 采用三电极系统，即工作电极(W)、对电极(C)与 参比电极（R）。工作电极一般用贵金属或碳类 材料制作，铂和甘汞电极可分别作为对电极和参 比电极。制备时可采用不同波型的电压或电流作 为激励信号，可采用循环伏安法、恒电位法和恒 电流法。
三、实验要求
内孔法是采用有内孔的圆管做镀件，用一定的方法 进行电镀，镀完后观察圆管内壁镀层的长度来评定镀 液覆盖能力的优劣。
三、实验内容
1. 酸性氯化钾光亮镀锌液的配制：
按配方的含量范围称取ZnCl2、KC1 并加水溶解（体积控 制在300~400mL） → 另取一烧杯，称取H3BO3，加200 mL水 并加热溶解 → 将完全溶解的H3BO3溶液倒入ZnCl2、KC1混合 液中搅拌均匀 → 加1~2克活性炭颗粒进行加热搅拌，时间 30min → 过滤 → （预留250mL空白液，做实验十四故障分 析实验） → 加入15mL NDZ-1添加剂，加水至1000mL备用。
北航电化学测试技术课件第一章
药物传输与释放
通过电化学测试技术，研究药物 在电场作用下的传输和释放行为， 为药物控制释放和靶向治疗提供
技术支持。
生物电化学研究
电化学测试技术可以用于研究生 物体内的电化学行为，如神经传 导、肌肉收缩等生理过程，有助 于深入了解生物系统的功能和机
制。
05
结论
本章总结
介绍了电化学测试技术的基本概念、 原理和应用领域。
通过实际案例说明了电化学测试技术 在能源、环境、生物医学等领域的应 用。
重点讲述了电化学阻抗谱（EIS）和循 环伏安法（CV）两种测试方法的基本 原理、实验操作和数据分析方法。
下一步工作展望
深入研究其他电化学测试方法，如恒电位阶跃法、计时电流法等，并探讨其在不同 领域的应用。
结合实际应用需求，开发新型电化学传感器和测试系统，提高测试精度和稳定性。
循环伏安法广泛应用于电池、 燃料电池、电镀和电合成等 领域的研究，可以提供关于 电极反应过程的重要信息。
线性扫描伏安法
总结词
详细描述
总结词
详细描述
线性扫描伏安法是一种常用的 电化学测试方法，用于研究电 极反应的动力学过程和机理。
线性扫描伏安法通过在电极上 施加一个线性变化的电压，并 测量电流随电压变化的关系， 可以获得电极反应的电流-电压 曲线。
电极过程动力学
电极反应速率控制步骤
电极反应速率受制于最慢的反应步骤， 找出控制步骤是提高反应速率的关键。
电极过程动力学方程
扩散控制与反应控制
根据电极反应受扩散步骤还是反应步 骤控制的差异，可将电极过程分为扩 散控制和反应控制两类。
描述电极反应速率与反应物浓度、电 极电位等参数关系的动力学方程。
电池基本原理
电化学实验
第一章不锈钢腐蚀行为及影响因素的综合评价实验一、不锈钢在0.25mol/ L H2SO4中钝化曲线的测量及耐腐蚀能力的评价(一）实验目的1）掌握电化学工作站原理和使用方法。
2）掌握线性扫描伏安法的应用。
3）掌握不锈钢阳极钝化曲线的测量。
（二）实验原理应用控电位线性极化扫描伏安法测定不锈钢在腐蚀介质中的阳极钝化曲线，是评价钝态金属耐腐蚀能力的常规方法。
给被测量的不锈钢施加一个阳极方向的线性变化电势，测量电流随电势变化的函数关系i=f(φ),可得如图1的曲线。
图1不锈钢的阳极钝化曲线由图1可见，整个曲线分为4个区，AB段为活性溶解区，在此区不锈钢阳极溶解电流随电势的正移增大，一般服从半对数关系。
随不锈钢的溶解，腐蚀物的生成在不锈钢表面形成保护膜。
BC段为过渡区。
电势和电流出现负斜率的关系，即随着保护膜的形成不锈钢的阳极溶解电流急速下降。
CD段为钝化区。
在此区不锈钢处于稳定的钝化状态，电流随电位的变化很小。
DE段为超钝化区。
此时不锈钢的阳极溶解重新随电势的正移而增大，不锈钢在介质中形成更高价的可溶性的氧化物或氧的析出。
钝化曲线给出几个特征的电势和电流为评价不锈钢在腐蚀介质中的耐蚀行为提供了重要的实验参数。
图1中Φp为致钝电势。
Φp越负，不锈钢越容易进入钝化区。
ΦF称为flad电势，是不锈钢由钝态转入活化态的电势。
ΦF越负表明不锈钢越不容易由钝化转入活化。
ΦD称为点蚀电势，ΦD越正表明不锈钢的钝化膜越不容易破裂。
Φp’~ΦD称为钝化范围，Φp’~ΦD电势范围越宽，表明不锈钢的钝化能力越强。
图中的两个特征的电流——致钝电流i p和维钝电流i p’也为我们评价不锈钢耐蚀行为提供了参数。
（三）实验仪器与试剂1.仪器1）电化学工作站2．试剂1）0.25mol/L H2SO4。
2）430不锈钢、304不锈钢。
（四）实验步骤1）电解槽系统的装置。
2）电极的前处理。
3）电位扫描速率、范围、灵敏度的选择。
4）430不锈钢在0.25mol/L H2SO4中阳极钝化曲线的测量。
化学教案：电化学与电解实验
化学教案：电化学与电解实验电化学与电解实验的教案第一部分：引言1.1 研究背景电化学是研究电能与化学变化之间关系的分支学科，它在现代化学中扮演着重要的角色。
通过实验室内的电解实验，我们可以更深入地了解电化学领域中涉及到的概念和原理。
1.2 学习目标通过本次电化学与电解实验教案的学习，学生将能够：- 理解电解实验的基本概念和原理；- 掌握几种常见离子溶液在不同极性电极上产生反应的规律；- 理解伏安定律，并能够绘制伏安曲线图。
第二部分：实验前准备2.1 实验材料和设备- 直流电源供应器- 两个导体棒（铜或铝）- 过滤纸或滤膜- 酸、盐等各种水溶液2.2 安全注意事项- 在进行实验时，请确保安全眼镜和实验室披风已经投用；- 尽量避免接触酸碱性溶液。
第三部分：实验步骤3.1 实验一：电解单质目的：通过电解实验观察和了解单质在电极上的反应过程。
步骤：- 将两个不同金属的导体棒分别插入待测溶液中；- 将两个导体棒连接到直流电源供应器的正负极；- 打开电源，记录下此时实验现象，并观察密封容器内气泡的释放情况；- 关闭电源，取出所用溶液。
3.2 实验二：离子间的交互作用目标：通过实验观察和探究不同离子在不同电极上产生的反应。
步骤：- 准备两种溶液（可以选择硫酸盐、氯化物等）；- 将两个导体棒分别插入一种溶液中；- 将两个导体棒连接到直流电源供应器的正负极；- 打开电源，记录下此时实验现象，并观察密封容器内气泡和沉淀形成情况；- 关闭电源，取出所用溶液。
第四部分：数据处理与分析4.1 数据收集在进行每个实验步骤时，注意记录相应的实验现象和结果。
4.2 结果分析根据实验数据和观察结果，进行以下分析：- 不同金属导体棒在不同溶液中的反应差异；- 不同离子溶液在电解过程中的变化规律。
第五部分：讨论与总结5.1 讨论根据实验结果，可以与学生一起讨论并回答以下问题：- 为什么在某些情况下会有气泡和沉淀形成？- 在电解过程中，发生了哪些反应？5.2 总结通过本次电化学与电解实验，我们了解到了电解实验的基本概念、原理和常见现象。
电化学实验讲义2012
应用化学（工）专业技术实验指导书（电化学方向）天津大学化工学院应用化学（工）实验中心二○一二年二月目 录实验一电解池和电极 (2)实验二氯化银电极的制备 (6)实验三稳态恒流法阴极极化曲线的测量 (9)实验四稳态恒电位法测量金属阳极极化曲线 (12)实验五三角波电位扫描法研究氢和氧在铂电极上的吸附行为 (15)实验六恒电位阶跃法测量电极真实表面积 (19)实验七恒电流方波法测量化学电源的内阻 (21)实验八交流阻抗法测量电极过程的交换电流 (25)实验九恒流暂态法测定电化学反应的动力学参数 (30)实验十线性极化法测量金属腐蚀速率 (36)实验十一电合成聚苯胺 (38)实验十二* 开放性实验 (41)附录1 甘汞电极相对标准氢电极的电极电位附录2 线性极化技术中B的文献值附录3 25℃下常用电极反应的标准电极电势参考文献实验一电解池和电极一、实验目的了解电解池的结构；掌握电极等主要部件的安装技巧；了解影响测量准确性的主要因素和解决方法。
二、实验原理电解池的结构和电极的安装对电化学测量有很大影响，因而是电化学测试中非常重要的环节。
（1）设计和安装电解池应考虑的因素1. 便于精确地测定研究电极的电位。
为此，除了电流非常小（< 0.1 mA）的情况，所有的实验都应采用三电极电解池。
为了减小溶液的欧姆电压降对电位测量和控制的影响，应采用鲁金毛细管与参比电极联接，鲁金毛细管的位置必须选择适当。
极化测量时，有电流通过电解池。
因此，溶液中各点到研究电极的电位降就不同。
如图1-1所示，鲁金毛细管口的位置不同，测得的研究电极电位就不同。
因为研究电极与参比电极的鲁金毛细管口之间，由极化电流和这段溶液电阻引起的欧姆电位降，将附加到测量或控制的电位中去，造成误差。
鲁金毛细管口应尽量靠近电极表面。
但是，如果鲁金毛细管口无限靠近研究电极表面，则将使该处电极表面的电力线受到屏蔽，而且改变了该处溶液的对流情况，也会歪曲实验结果。
电化学测量的实验基本知识总结
§3-2 极化条件下电极电势的正确测量
三电极两回路体系
图2-4为测定极化曲线的最基本的电路。
– 其中被测体系由研 究电极“研”、参 比电极“参”和辅 助电极“辅”组成， 因此称为三电极体 系。
§3-2 极化条件下电极电势的正确测量
三电极两回路体系
图2-5为简化示意图。
§3-2 极化条件下电极电势的正确测量
图6-1中研究电极为铂片，辅助电极为小铂球， 在研究电极的—端附近。溶液为0.1N H2S04+0.005N Fe2+于70％的乙醇溶液中，图中 各点的数值为研究电极相对于该点参比电极的电 位(v)。
§3-4 电解池
如果按图中所示安放电极，名义上测量或控制的 电位是-0.628v，实际上，离参比电极较远而离 辅助电极较近的研究电极表面附近的电位却在0.7～-0.9v之间，显然会对实验结果产生很大影 响。
对于要求实验过程中溶液本体浓度不变的情况下， 电极面积与溶液体积之比要更小。
为了使辅助电极不发生显著的极化，通常采用大 面积的辅助电极。
§3-4 电解池
设计和安装电解池时应考虑下列因素：
(四)电化学测试中应尽量减少局外物质对电极体系 的影响。
用装有研究溶液的盐桥可减少参比电极溶液的干扰。 为了防止辅助电极上发生的氧化(或还原)反应的产物对
正确测量电极电势、极化电流是基础。 电解池体系各个部件的合理设计对于电化学测量的
成败也是至关重要的。
第三章 电化学测量实验的基本知识
§3-1 §3-2 §3-3 §3-4 §3-5 §3-6 §3-7 §3-8
电极电位的测量 极化条件下电极电势的正确测量 电流的测量及控制 电解池(electrolytic cell) 研究电极（work electrode） 参比电极（reference electrode） 盐桥 鲁金毛细管
电化学测试技术实验
实验一阴极极化曲线的测量一、实验目的1．掌握测量极化曲线的基本原理和测量方法；2．测定铁电极在碱性溶液中的阴极极化曲线；3．学会根据极化曲线分析溶液中添加剂作用的方法。
二、实验原理在电化学研究中，很多电化学反应表现在电极的极化上，因此测量电极的极化曲线是很重要的研究方法。
在电流通过电极与电解液界面时，电极电位将偏离平衡电极电位，当电位向负向偏离时，称之为阴极极化，向正向偏离时，称之为阳极极化。
在电镀工艺中，用测定阴极极化的方法研究电镀液各组分及工艺条件对阴极极化的影响，而阳极极化可用来研究阳极行为或腐蚀现象。
所谓极化曲线就是电位与电流密度之问的关系曲线。
测量极化曲线的方法分为恒电流法和恒电位法，而每种方法又可以分为稳态法和暂态法。
本实验是测量在碱性镀锌溶液中，香草醛光亮剂对阴极极化的影响。
三、仪器与试剂1．实验仪器CHI660型电化学工作站1台，电解池1个。
2．试剂及材料ZnO，NaOH，香草醛，二次蒸馏水、低碳钢电极（表面积为1cm2）1个，锌电极1块，氧化汞电极1个。
四、实验步骤本实验采用CHI660型电化学工作站中的线性电位扫描法分别测量以下两种电解液中的阴极极化曲线：(1) ZnO 12g/L + NaOH 120 g/L；(2) ZnO 12g/L + NaOH 120 g/L + 香草醛0.2 g/L。
扫描速度：2 mV/s；电位扫描范围：-1.18～-2.18 V。
1．接好线路。
2．测量阴极极化曲线。
（1）研究电极为低碳钢电极，表面积为1cm2（注意测试面积一定要准确，不测部分要用绝缘漆涂好）。
将待测的电极用金相砂纸打磨，除去氧化膜，用丙酮洗涤除油。
再用脱脂棉沾酒精擦洗，用蒸馏水冲洗干净，再用滤纸吸干，放进电解池中。
（2）电解池的辅助电极为锌电极，参比为氧化汞电极。
（3）启动CHI660型电化学工作站，运行测试软件。
在Setup菜单中点击“Technique”选项，在弹出菜单中选择“Linear Sweep V oltammetry”测试方法，然后点击OK按钮。
电化学测试实验报告
电化学测试技术实验报告实验地点：8号楼8313姓名：徐荣学号：SX1806015指导教师：佟浩实验一铁氰化钾的循环伏安测试一、实验目的1. 学习固体电极表面的处理方法；2. 掌握循环伏安仪的使用技术；3. 了解扫描速率和浓度对循环伏安图的影响。
二、实验原理铁氰化钾离子[Fe(CN)6]3-亚铁氰化钾离子[Fe(CN)6]4氧化还原电对的标准电极电位为：3- -4- e[Fe(CN)6]3 + e= [Fe(CN)6]4© = 0.36V电极电位与电极表面活度的Nernst方程式为：e '© = ©+ RT/F In (COx/CRed)在一定扫描速率下，从起始电位(-0.2 V)正向扫描到转折电位(+0.8 V)期间，溶液中[Fe(CN)6]4-被氧化生成[Fe(CN)6]3-，产生氧化电流；当负向扫描从转折电位(+0.6 V)变到原起始电位(-0.2 V)期间，在指示电极表面生成的[Fe(CN)6]3- 被还原生成[Fe(CN)6]4-，产生还原电流。
为了使液相传质过程只受扩散控制，应在加入电解质和溶液处于静止下进行电解。
在0.1M NaCI溶液中[Fe(CN)6]4-的电子转移速率大，为可逆体系(1M NaCI溶液中，25°C时，标准反应速率常数为-2 2 -1x5.2X 10 cm s )o三、仪器和试剂电化学分析系统；铂盘电极；铂柱电极，饱和甘汞电极；电解池；容量瓶。
-1 -1 -10.50 mol • L K3[Fe(CN)6] ；0.50 mol • L K4[Fe(CN)6] ；1 mol • L NaCI四、实验步骤1. 指示电极的预处理铂电极用Al2O3粉末(粒径0.05 m)将电极表面抛光，然后用蒸馏水清洗。
2. 支持电解质的循环伏安图在电解池中放入0.1 mol • L-1 NaCI溶液，插入电极，以新处理的铂电极为指示电极，铂丝电极为辅助电极，饱和甘汞电极为参比电极，进行循环伏安仪设定; 起始电位为-0.2 V;终止电位为+0.6 V。
电化学测量方法 PDF
电化学测量方法 PDF一、电化学测量方法的分类 ??第一类电化学热力学性质的测量方法 ??第二类单纯依靠电极电势、极化电流的的控制和测量进行动力学性质的测量。
??第三类在电极电势、极化电流的控制和测量的同时引入光谱波谱技术、扫描探针显微技术的体系电化学性质测量方法二、电化学测量的基本原则要进行电化学测量研究某一个基本过程就必须控制实验条件突出主要矛盾使该过程在电极总过程中占据主导地位降低或消除其他基本过程的影响通过研究总的电极过程研究这一基本过程。
三、电化学测量的主要步骤 ??1、实验条件的控制 ??2、实验结果的测量 ??3、实验结果的解析四、电化学测量的基本知识 ??1、电极电势的测量和控制 ??2、电流的测量和控制 ??3、电化学测量的基本元件介绍 1、电极电势的测量 ?当用电势差计接在研究电极和参比电极之间时测量电路中没有电流流过此时测得的研究电极电势VV开E但是使用电压表作为测量仪器电路中不可能完全没有电压VV开i测R池 i测R仪器? E所以对测量和控制电极电势的仪器有一系列的要求。
?要求测量仪器有足够高的输入阻抗以保障测量电路中的电流足够小使得电池的开路电压绝大部分都分配在仪器上同时测量电路中的电流小还不会导致被测电池发生极化干扰研究电极的电极电势和参比电极的稳定性。
?要求仪器有适当的精度、量程一般要求能准确测量或控制到1mV。
?对暂态测量要求仪器有足够快的响应速度具体测量时对上述指标的要求并不相同也各有侧重需要具体问题具体分析。
2、电流的测量和控制极化电流的测量和控制主要包括两种不同的方式 ?在极化回路中串联电流表适当选择电流表的量程和精度测量电流。
这种方式适用于稳态体系的间断测量不适合进行快速、连续的测量 ?使用电流取样电阻或电流-电压转换电路将极化电流信号转变成电压信号然后使用测量、控制电压的仪器进行测量或控制。
这种方法适用于极化电流的快速、连续、自动的测量和控制。
?另外还可能对极化电流进行一定的处理后再进行测量。
电化学测试实验报告
电化学测试实验报告电化学测试实验报告引言：电化学测试是一种重要的实验方法，通过测量电流和电压的变化，可以揭示物质的电化学性质和反应机制。
本实验旨在通过对不同电化学系统的测试，探究其电化学性质及其在能源转换、催化等领域的应用。
实验一：电化学腐蚀测试腐蚀是一种普遍存在于金属材料中的现象，通过电化学测试可以了解金属在不同环境中的腐蚀性质。
本实验选择了铁和铜作为测试材料，分别将其置于含有盐酸和硫酸的溶液中，测量其在不同电位下的腐蚀电流。
结果显示，铁在酸性环境中腐蚀速率较快，而铜则相对稳定。
这一实验结果对于材料的选取和防腐措施的制定具有重要意义。
实验二：电化学催化测试催化是一种常见的化学现象，通过电化学测试可以研究催化剂对反应速率的影响。
本实验选择了铂和铜作为催化剂，以氢氧化钠溶液中的氧气还原反应为模型反应。
实验结果表明，铂催化剂对氧气还原反应具有显著的促进作用，而铜催化剂的催化效果较弱。
这一实验结果对于催化剂的设计和催化反应的优化具有指导意义。
实验三：电化学能源转换测试电化学能源转换是一种重要的能源转换方式，通过电化学测试可以研究能源转换过程中的电化学性质。
本实验选择了锂离子电池和燃料电池作为测试系统，测量其在不同电流下的电压变化。
实验结果显示，锂离子电池在高电流下电压衰减较快，而燃料电池则相对稳定。
这一实验结果对于电池的设计和能源转换效率的提高具有重要意义。
实验四：电化学传感器测试电化学传感器是一种常用的传感器技术，通过电化学测试可以研究传感器的灵敏度和选择性。
本实验选择了氧气传感器和pH传感器作为测试对象，测量其在不同气氛和溶液中的电流变化。
实验结果表明，氧气传感器对氧气具有较高的灵敏度，而pH传感器对酸碱度的变化具有较高的选择性。
这一实验结果对于传感器的设计和应用具有指导意义。
结论：通过电化学测试，我们可以深入了解物质的电化学性质和反应机制，为材料的选取、催化剂的设计、能源转换的优化以及传感器的应用提供重要参考。
最新电化学反应实验报告
最新电化学反应实验报告实验目的：本实验旨在探究电化学反应的基本原理及其在能源转换和储存中的应用。
通过实际操作，加深对法拉第定律和电化学系列的理解，并掌握使用电化学工作站进行实验的技能。
实验材料：1. 电化学工作站2. 三电极系统，包括工作电极（如铂电极）、参比电极（如饱和甘汞电极）和辅助电极（如铂丝电极）3. 电解液（如硫酸铜溶液）4. 磁力搅拌器5. 电导率和pH测量仪6. 实验室常规仪器，如滴管、烧杯、玻璃棒等实验步骤：1. 准备工作：确保所有仪器设备均处于良好状态，配制所需浓度的电解液，并调整至适当的温度。
2. 组装三电极系统：将工作电极、参比电极和辅助电极按照电化学工作站的要求进行组装，并确保电极表面清洁无污染。
3. 进行循环伏安法（CV）测试：设定合适的电位范围和扫描速率，记录工作电极在电解液中的循环伏安曲线。
4. 进行电化学阻抗谱（EIS）测试：在开路电位下，对电极进行阻抗谱测试，分析电极过程的动力学特性。
5. 进行恒电流充放电测试：设定恒定电流，记录电极在充放电过程中的电压-时间曲线，计算电极的比电容。
6. 数据分析：根据实验数据，分析电极材料的电化学性能，如电荷转移速率、电解质的离子传导能力和电极的稳定性等。
实验结果：1. 循环伏安曲线显示了电极材料的氧化还原峰，表明了电极反应的可逆性和电化学活性。
2. 电化学阻抗谱结果揭示了电极界面的电荷传递阻抗和电解质的离子扩散阻抗。
3. 恒电流充放电测试结果表明了电极材料具有良好的充放电性能和较高的比电容，适合作为能量存储设备。
结论：通过本次实验，我们成功地研究了电极材料的电化学性能，并验证了其在能量转换和储存方面的潜力。
实验结果为进一步优化电极材料和开发新型电化学储能设备提供了重要依据。
未来的工作将集中在提高电极材料的稳定性和降低成本上，以实现其在实际应用中的广泛应用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
三、仪器和试剂
1． 仪 器 电 化 学 工 作 站 ，铂 ( 金 、玻 碳 ) 圆 盘 电 极 为 工 作 电 极 ，铂 丝 电 极 为 对 电 极 ，饱 和 甘汞电极极为参比电极。 2． 试 剂 1.00×10 –2 mol·L –1 K 3 Fe(CN) 6 水 溶 液 ，2.0mol·L –1 KNO 3 水 溶 液 ，1.0mol·L –1 Na 2 SO 4 水溶液。试剂均为分析纯，使用二次重蒸水。
图 1 循环伏安图
电流；当电势负移到一定值时引发还原反应，法拉第反应电流上升；但随着反应 的进行，电极表面上反应物浓度减小(甚至耗尽)，扩散层厚度增大、浓度梯度减 小，反应速率受扩散控制使电流逐渐下降，从而呈现一个还原电流峰。当扫描反 向后，电势变正引起还原产物的再氧化反应，产生阳极电流，其大小随电势变正 同样先增大后减小，产生一个氧化峰。当电势扫描到起始值时，即完成了一个循 环扫描，得到循环伏安图如图 1 所示。 循环伏安图上最重要的参数是阴、阳极峰值电流 ipc，ipa 和峰电势 Epc，Epa， 及其随扫描速率、反应物浓度等因素的变化规律，由此可以获知反应体系的可逆 性、反应物的状态(溶液相或吸附相等)，以及计算反应动力学参数等。
1/ 2
Q dl
循环伏安(CV)法是一种十分有用且常用的近代电化学测量技术。 用电势控制 装置在一定电势范围内， 以一定扫描速率 v 在工作电极上施加线性变化的电势信 号，测量电流响应。往返扫描测得的电流电势关系曲线称为循环伏安图。采用 循环伏安法可以方便获得各种电化学体系在不同电势范围内的反应信息。 循环伏安法一般采用三电极电
1
实验一 电极过程动力学参数的测定
一、实验目的
1．掌握循环伏安法的原理与测试技术； 2．了解可逆电化学体系的循环伏安特征。
1 ． 掌握循环伏安法、常规脉冲伏安法和计时电流 ( 电量 ) 法的基本原理。 2 ． 了解上述方法的实验操作和电极过程动力学参数的应用。
二、基本原理
1 ． 循 环伏安 法 循环伏安法是以一线性变化电压施加于电解池上， 再回过头采扫描至原来的起 始 电 位 值 ， 以 所 得 的 电 流 –电 压 曲 线 为 基 础 的 分 析 和 研 究 方 法 。 所 施 加 扫 描 电 位 与 时间的关系为 E = Ei – υt 若 溶 液 中 存 在 氧 化 态 O， 电 极 上 将 发 生 还 原 反 应 ： O + ne = R 反 向 回 扫 时 ， 电 极 上 生 成 的 还 原 态 R将 发 生 氧 化 反 应 ： R = O + ne 峰电流可表示为 i p = 2.69×10 5 n 3/2 D 1/2 A υ 1/2 c 峰 电 流 与 被 测 物 质 浓 度 c 、扫 描 速 度 υ 等 因 素 有 关 。由 循 环 伏 安 图 可 确 定 峰 电 流 i pa 、 i pc 和 峰 电 位 E pa 、 E pc 值 。 对 于 扩 散 控 制 的 电 极 过 程 ，i p 与 扫 描 速 度 的 1/2 次 方 呈 正 比 ，即 i p ~ υ 1/2 为 一 直 线 。 对 于 可 逆 体 系 ， 阳 极 峰 电 流 与 阴 极 峰 电 流 之 比 等 于 1： i pa / i pc = 1 阳极峰电位与阴极峰电位差： E p = E pa – E pc = 0.058/ n (V) 式量电位 E 0 ' = ( E pa + E pc )/2 由此可判断电极过程的可逆性和电流性质。 2 ． 常 规脉冲 伏安 法 在 恒 定 预 置 电 位 E i 的 基 础 上 ，叠 加 一 振 幅 随 时 间 增 加 的 方 波 脉 冲 电 位 ，测 量 脉 冲电位后期的法拉第电流的方法，称为常规脉冲伏安法。 对于电极反应： O + ne = R 其可逆波方程式为
2
由于溶液中被测样品的浓度一般都很低，为增强电解质溶液的导电性，需在 溶液中加入一定浓度的隋性电介质如 KCl、NaClO4 等。 本实验研究一个典型的可逆体系，反应式为：Fe(CN)63 + e Fe(CN)64。 对于处于溶液相的可逆氧化还原电对，电子转移步骤相对于液相扩散十分迅速， 正、逆向两个峰电势之差仅与电子转移数有关：Ep = Epa Epa = 0.059/n (25C)。 当 n = 1 时，Ep 应接近 0.059 V。对于准可逆体系，两个峰电势之差较大，越大 可逆性越低。对于完全不可逆体系，则不出现逆向电流峰。
Epc 阴极峰 i → 阴极电流
解池。 参比电极常有饱和甘汞电极和
Ag/AgCl 电极等，辅助电极为铂丝，
工作电极有铂电极、 玻碳电极和悬汞 电极等。 在循环伏安的测量中， 将三 角波扫描电势信号(相对于参比电极)
ipc
阳极电流
ipa
阳极峰 Epa E p E →
施加在工作电极上。 当研究某电活性 物质的阴极还原过程时， 起始扫描通 常从较正的电势开始向电势减小的 方向(负向)扫描；若是研究阳极氧化 过程则反之。 以前者为例， 扫描开始 时仅引起电势变化所需的充电背景
1．峰电流、峰电势与浓度的关系
设定扫描速度为 0.10 V s1， 在+ 0.6 0.0 V 的电势范围内记录各个不同浓度 溶液的循环扫描伏安图。读取有关参数填入表 1。
目
录
第一部分 电化学测试实验
实验一 实验二 实验三 实验四 实验五 实验六 实验七 电极过程动力学参数的测定..................................................................1 原位 UV-Vis 光谱电化学方法测定电化学参数 ...................................6 染料敏化太阳电池非水溶液电解质电化学测试................................ 11 锌铁合金电镀及耐蚀性能测试............................................................14 氨基酸修饰充蜡石墨电极测定神经递质去甲肾上腺素....................16 电化学抛光............................................................................................19 毛细管电泳法分离检测黄酮类化合物................................................22
nFAD 1 / 2 c i if ic ic (t ) 1 / 2
该 式 即 为 计 时 电 流 法 的 Cottrell 方 程 。 将 上 式 积 分 得
Q
2 nFAD 1 / 2 t 1 / 2 c
此 式 即 为 计 时 电 量 法 的 Conrell 方 程 。 式 中 Q dl 为 双 电 层 的 电 量 。 作 i – t –1/2 或 Q – t 1/2 关 系 曲 线 应 为 直 线 ， 根 据 斜 率 可 求 得 电 极 反 应 物 的 扩 散 系 数 D。
1 ． 工 作电极 的预 处理 用 抛 光 粉 （ Al 2 O 3 ， 200~300 目 ） 将 电 极 表 面 磨 光 ， 然 后 在 抛 光 机 上 抛 成 镜 面 ， 最 后 分 别 在 1:1 乙 醇 、 1:1HNO 3 和 蒸 馏 水 中 超 声 波 清 洗 （ 每 次 约 5min ） 。 取 出 ， 用 蒸 馏 水 冲 洗 后 置 于 0.5 mol·L –1 H 2 SO 4 中 ， 接 通 三 电 极 系 统 ， 在 ±1.0V 电 位 范 围 内 以 1000mV·s –1 的 扫 描 速 率 循 环 扫 描 进 行 极 化 处 理 ， 至 CV 曲 线 稳 定 为 止 。 2 ． K 3 Fe(CN) 6 溶 液的循 环伏 安图 在 电 解 池 中 放 人 5.00×10 –4 mol·L –1 K 3 Fe(CN) 6 （ 内 含 0.20 mol·L –1 KNO 3 ） 溶 液 ， 插人工作电极、铂丝辅助电极和饱和甘汞电极，通氮气除氧。 以 20mV·s –1 的 扫 描 速 率 ， 从 +0.60~–0.1V 扫 描 ， 记 录 循 环 伏 安 图 。 以 不 同 扫 描 速 率 10 ， 20 ， 50 ， 75 ， 100 ， 125 ， 150 ， 175 和 200mV·s –1 ， 分 别 记 录 从 +0.60~–0.10V 扫 描 的 循 环 伏 安 图 。 3 ． 不 同浓度 的 K 3 Fe(CN) 6 溶 液循环 伏安 图 以 20mV·s –1 的 扫 描 速 率 ，从 +0.60~–0.1V 扫 描 ，分 别 记 录 1.00×10 –5 ，5.00×10 –5 ， 1.00×10 –4 ， 5.0×10 –4 ， 1.00×10 –3 mol·L –1 （ 内 均 含 0.20mol·L –1 KNO 3 ， 并 在 测 定 前 除 氧 ） K 3 Fe(CN) 6 溶 液 的 循 环 伏 安 图 。 4 ． 常 规脉冲 伏安 法 在 电 解 池 中 放 人 1.00×10 –3 mol·L –1 溶 液 （ 内 含 0.20 mol·L –1 KNO 3 ， 并 在 测 定 前 除 氧 ） ， 选 择 常 规 脉 冲 伏 安 技 术 ， 电 位 范 围 为 –0.1~+0.60V ， 脉 冲 高 度 选 择 30mV ， 记 录 其 i–E 曲 线 。
2.303RT il i lg nF i i i 2.303RT 用 E 对 lg l 作图，为直线，斜率为 ， 由 此 可 求 出 电 子 转 移 数 n。 i nF E E1 / 2
其极限电流为 若 已 知 浓 度 c0、 电 子 转 移 数 n和 电 极 面 积 A， 可 测 得 扩 散 系 数 D0。
第二部分 电化学综合实验选题