专题三氧化还原反应

专题三氧化还原反应

1.(2012·高考天津卷)下列单质或化合物性质的描述正确的是()

A．NaHSO4水溶液显中性

B．SiO2与酸、碱均不反应

C．NO2溶于水时发生氧化还原反应

D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3

2.(2012·高考广东卷)下列应用不涉及氧化还原反应的是()

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

C．工业上利用合成氨实现人工固氮

D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3

A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

5.(2012·高考安徽卷)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：

NaHCO 3＋H2储氢

HCOONa＋H2O.下列有关说法正确的是()

释氢

A．储氢、释氢过程均无能量变化

B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

C．储氢过程中，NaHCO3被氧化

D．释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2

6.(2012·高考四川卷)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀．

请回答下列问题：

(1)B中所含元素位于周期表中第________周期，________族．

(2)A在B中燃烧的现象是

________________________________________________________________________．

(3)D＋E―→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是____________．

(4)G＋J―→M的离子方程式是

________________________________________________________________________．

(5)Y受热分解的化学方程式是

________________________________________________________________________．

7.(2012·高考山东卷)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

(CH3)2NNH2(l)＋2N2O4(l)====2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g)(Ⅰ)

(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是________．

(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：

N2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)

当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为________(填“吸热”或“放热”)反应．

(3)一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH.现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是

________________________________________________________________________．

若在相同温度下，上述反应改在体积为 1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________________(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol，则0～3 s内的平均反应速率v(N2O4)＝________mol·L－1·s－1.

(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25 ℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是______________________(用离子方程式表示)．向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为________mol·L－1.(NH3·H2O的电离平衡常数取K b＝2×10－5mol·L－1)

专题三氧化还原反应

1.【解析】选C.NaHSO4水溶液显酸性，A项错；SiO2可与HF、NaOH溶液反应，B项错；3NO2＋H2O====2HNO3＋NO，属于氧化还原反应，C项正确；Cl2具强氧化性，Fe与Cl2反应生成FeCl3，D项错．

2.【解析】选D.A项，Na2O2与人呼出的CO2反应放出氧气，属于氧化还原反应，A错误；B项，由Al2O3→Al化合价发生了变化，是氧化还原反应，B错；C项，合成氨是把N2变成NH3，利用氧化还原反应，C错误；只有D项中反应是复分解反应，没有化合价的改变，故D正确．

3.【解析】选D.A项，SO2与溴发生氧化还原反应，使溴水褪色，不是因为SO2的漂白性，A错误．B项，SiO2没有导电性，B项错误；C项，浓H2SO4干燥H2、CO利用吸水性，与浓H2SO4的强氧化性无关，故C项错误．D项，Fe3＋与Cu反应溶解铜利用了Fe3＋的氧化性，正确．

4.【解析】选C.A项，明矾水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂．

B 项，Fe 3＋与Cu 发生氧化还原反应使Cu 溶解．

C 项，SO 2漂白纸浆发生化合反应，生成不稳定的无色物质，与氧化还原反应无关，故C 项性质应用不相对应．

D 项，Zn 可失电子，作负极．

5.【解析】选B.A 项：任何反应都伴随有能量变化，A 错．B 项：NaHCO 3、HCOONa 均有离子键和共价键，B 对．C 项：NaHCO 3被还原．D 项：没有指明反应是否在标准状况下进行．

6.【解析】元素推断题要选准突破口，各个击破．由题中物质的颜色，初步判断M 为Fe(OH)3，I 为NO 2，由F 是地壳中最多的金属元素的单质知，F 是Al.进而推出N 为HNO 3，Y 为Fe(NO 3)3，Fe(NO 3)3加热分解生成Fe 2O 3、NO 2和O 2，故H 为Fe 2O 3.X 电解生成两种气体，还有一种与Al 反应的物质，初步判定X 为NaCl 溶液，A 、B 分别为H 2、Cl 2，C 为NaOH ，D 为HCl ，E 为MnO 2，找出具体物质，问题迎刃而解．

【答案】(1)三 ⅦA (2)产生苍白色火焰 (3)2∶1

(4)3AlO －2＋Fe 3＋＋6H 2O ====3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓

(5)4Fe(NO 3)3△ ==== Ｆ2Fe 2O 3＋12NO 2↑＋3O 2↑

7.【解析】(1)反应(Ⅰ)中 N 2O 4中 N 由＋4价变为0价，作氧化剂．(2)温度升高时，气体颜色加深，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应．

(3)该反应由正方向开始进行，气体分子数逐渐增大，而压强保持不变，则容器体积增大，气体密度减小，达平衡时保持不变，a 对；该反应的ΔH 始终保持不变，不能说明达到平衡状态，b 错；该反应由正方向开始进行，N 2O 4逐渐减小，恒压过程中容器体积增大，N 2O 4浓度减小，v (正)逐渐减小，达平衡时保持不变，c 错；该反应由正方向开始进行，N 2O 4转化率逐渐增大，达平衡时保持不变，d 对．平衡常数只与温度有关，温度保持不变，平衡常数不变．

v (N 2O 4)＝12v (NO 2)＝12×0.6 mol/1 L 3 s

＝0.1 mol/(L·s)．

(4)NH 4NO 3溶液由于 NH ＋4水解溶液显酸性，

滴加氨水后溶液由酸性变为中性，水的电离平衡向逆反应方向移动．K b ＝c （NH ＋4）·c （OH －）c （NH 3·H 2O ）

，而 c (OH －)＝10－7 mol/L ，则 c (NH ＋

4)＝200c (NH 3·H 2O)，故n (NH ＋4)＝200n (NH 3·H 2O)，根据电荷守恒，n (NH ＋4)＝n (NO －3)，则溶液中n (NH ＋4 )＋n (NH 3·H 2O)＝a ＋

a 200，根据物料守恒，滴加氨水的浓度为(a ＋a 200－a )mol÷

b L ＝a 200b

mol/L. 【答案】(1)N 2O 4 (2)吸热 (3)ad 不变 0.1

(4)NH ＋4＋H 2O =

===NH 3·H 2O ＋H ＋ 逆向 a 200b