备战2019年高考化学训练题：考点一遍过专题09电解质及电离方程式

专题

09电解质及电离方程式

知识整合

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1.电解质和非电解质

电解质非电解质

定义

任水溶液屮或熔融状态下能导电

的化合物

在水溶液屮和熔融状态下均不能导电的化合物

相同点

都是化合物

可溶于水，可不溶于水

不同点在一定条件下能电离不能电离

在水溶液中或熔融状态下能导电

在水溶液中和熔融状态下均不能

导电

离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物

与常见物质类别的关系通常为酸、碱、盐、典型金属氧化

物、也0等

通常为非金属氧化物、某些非金属

氢化物、绝大多数有机物等

（1）注意“或”与“和”的区别，电解质满足其一即可，而非电解质必须同时满足两个条件。如A1CL. FeCh在熔融状态下不导电，但在水溶液中可以电离导电，属于电解质。

（2）电解质和非电解质均为化合物，单质与混合物均不属于电解质。如金属虽然能导电但不是电解质。

（3）电解质在水溶液中或熔融状态下自身发生电离而导电；非电解质在水溶液中和熔融状态下自身都不能发生电离。电解质本身不一定导电，如固体氯化钠本身不导电但在水溶液屮能导电，属于电解质。

（4）某些气态化合物属于非电解质，但其在水溶液中因反应生成电解质而导电。如CO?、SO?、NH3> N2O5 是非电解质,但H2CO3、H2S03>毗・氏0、HNOs是电解质。

（5）大部分难溶盐虽然难溶于水，但是溶解的部分在水屮能够完全电离，故属于强电解质。如AgCl、BaS0t> CdC（）3、BaC03等。

（6）电解质与金属的导电原理不同：电解质的导电是因为自由移动的阴、阳离子定向移动产生的；金

属导电是由于金属晶体中自由电子的定向移动。

3.电解质的电离

(1)电离的概念

电解质溶于水或受热熔化时，离解成口市移动的离子的过程称为电离。

注意：电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离；熔融时是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的离子，都不是因通电而电离的。

(2)电离方程式

①强电解质：完全电离，用0

女口H2SO U H2SO!^=2H，+SO'_；

NaOH： NaOH^=Na +0H ；

(NH4) 2S0i: (NH4) 2SO NH； + SO：0

②弱电解质：

a.多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性的强弱主要由第一步电离决定。多元弱碱分步电离, 可一步写出。

女口H2S： H2S^^H++HS_, HS-^^H+S2-；

Cu (OH) 2： Cu (OH) 2T^C U*+20H「。

b.两性氢氧化物双向电离。

如Al (OH)3： H4+AlO2+H；:0^^Al (0H)3T^Al”+30H「。

酸式电离碱式电离

③酸式盐的电离：

a•强酸酸式盐完全电离，一步到底。

如NaHSO.,在水溶液中的电离方程式：NaIIS01=Na++ir+SO；- ； NaHSO,在熔融状态下的电离方程式：

NaHS05^=Na，+HSO；。

b.多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，第二步酸式酸根离子部分电离。

如NaHC03,第一步：NaIIC03=Na，+HCO；,第二步：HCO；。

点考向.

考向一电解质及其强弱的判断

1.电解质、非电解质的判断

(1)电解质和非电解质的前提是化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。

(2)常见的电解质有酸(H2SO4> HC1> CH B COOII等)、碱［强碱(NaOH、KOH等)、弱碱(网・也0、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁等)］、盐(NaCl. Bag等)、活泼金属的氧化物(Na20> MgO> Al203等)。常见的非电解质有N&、非金属元素形成的酸酊、有机化合物屮的怪、醇、醛、酯等。

(3)可通过熔融导电实验证明物质是离子化合物还是共价化合物。离子化合物一定是电解质，而共价化合物可能是电解质(如A1CU)，也可能是非电解质(如SO?、N&等)。

2.强电解质、弱电解质的判断

(1)电解质的强弱与物质内部结构有关，与外界因素无关。

(2)电解质的强弱与溶解性无关，如BaSO.s Cag等虽难溶于水却是强电解质；Pb(CUC00)2尽管能溶于水，却部分电离，是弱电解质。

(3)电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然联系，溶液导电能力强弱市溶液屮自市移动的离子的浓度决定，也与离子所带电荷数有关，很稀的强电解质溶液导电性较弱，浓度较大的弱电解质溶液的导电性可能较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。

典例引领

咽例1下表中物质的分类组合完全正确的是

选项 A

B

C

D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSOi IICIO4 弱电解质 HF CaC03 HC1O CH3COONH4 非电解质

S02

Al

H 20

C2H5OH

【解析】E 项中的CaQ6属于强电解质，A1为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B 错误;

C 项中吐。为弱电解质，C 错误；

D 项中CHsCOONH*为强电解质，D 错误。

【答案】A

变式拓展

1. 下列说法中，正确的是

A. 三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质

B. 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强

C. NaHSO.在水溶液及熔融状态下均可电离出Nf 、旷、S0：

D. NI£属于非电解质，但其水溶液能够导电

考向二电离方程式的书写

典例引领

S _____________ _________ r

典例1下列物质在指定条件下电离方程式书写正确的是

A. NMO ：｛溶于水 Na 2C0：i —Na ；+CO 「

B. Al (OH) 3 酸式电离 Al (OH) ；v_H+AIO2+H2O

C. NaHS 溶于水 HS 「的电离 HS _+H ；.0^H 2S+0H _

D. NallSO.,加热熔化 NallSO,—Na + HSO ；

【归纳反思】判断物质是是否电解质（或强、 弱电解质）的解答思路

依据物质类别 或在水溶液中 能否完全电离

判断是|

否电r~

解质|

「［强电解质

|

q 弱电解质

自由移动的 离子是否该 化合物电 离

产生