新课标高中化学平衡中的图像问题资料

A%
200℃ 300℃
•m+n=p＋q 正反应吸热
0
P
•对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有 如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：
A、B物质的转化率
Y
B、正反应的速率
C、平衡体系中的A%
300℃ D、平衡体系中的C%
200℃
100℃
0
P
A、D
某物质的转化率(或百分含 量)-温度-压强图的关键：
⒈五看图像 ⑴一看面：即明确横纵坐标的意义（有几个变量）； ⑵二看线：了解线的走向和变化趋势； ⑶三看点：即起点、交点、终点、拐点与极值点‘等； ⑷四看辅助线：如等温线、等压线、平衡线等； ⑸五看量的变化：如浓度、温度、压强的变化等。
⒉分析判断 ⑴根据到达平衡的时间长短，结合化学反应速率理论判断温度 的高低或压强的大小； ⑵根据图像中量的变化判断平衡移动的方向，结合平衡移动原 理，分析可逆反应的特点（是气体分子数增大还是减小的反应； 或是吸热还是放热反应); ⑶定一议二：若图像中有三个量，要先固定一个自变量，再讨 论另外两个量之间的关系；思维要全面，要注意变换定量与变 量，最后下综合结论。
D.若C是非气体，正反应是吸热反应
0
T
5、其它：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
v
v正
v
v正 v逆
v逆
0
T1
T2
•正反应吸热
T
0 •正反应吸热 T
C%
A%
0
450℃
•正反应放热
T
0
P1
•m+n<p+q
P
在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)； △H<0 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述 反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
v
v正 v逆
•由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变
因素可能是
0 t1
t
a.加入(正)催化剂 b.当m+n=p+q时增大压
强。
平衡没有移动。
速率 - 时间图的关键：
①看出反应速率的变化 ②判断化学平衡的移动方向 ③判断影响化学反应速率和化学 平衡的因素
3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-
①写出反应方程式
A、何为反应物、生成物 B、反应物、生成物计量数关系 C、是否为可逆反应 ②计算反应物的转化率
③计算某物质的化学反应速率
2、速度-时间图：可用于：
1) 表示反应速率的变化和化学平衡的移动。 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。
v
A(g)+2B(g) 2C(g)
v正
•引起平衡移动的因素是
温度(或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A的转 化率
B的
T1
转化 率
P1
T2
P2
0
t0
t
T1>T2; 正反应吸热
P1<P2; m+n<p+q
Hale Waihona Puke •对于反应mA(g)+nB(g)
比较P1，P2：m+n，p+q的大小
pC(g)+qD(g)
C%
P1 P2
0
P1>P2 m+n=p+q
t
•对于反应mA(g)+nB(g)
P2;T1，T2的大小）
B%
pC(g)+qD(g)（比较P1，
T2P2
T1P2
T1P1
0
t
P1<P2; m+n<p+q
T1>T2; 正反应吸热
某物质的转化率(或百分含 量)-时间-温度(或压强)图的关 键：
①判断温度（或压强）的大小
②学会“定一议二”法。
4、某物质的转化率(或百分含量)-温度－
1、浓度
例：
-
时间图： 可用于：
1)写出化学反应方程式：
c
C
A+2B 3C
A
A的转化率=33.3%
B
B的转化率=66.7%
0
t
练：2)求反应物的转化率：
0c.4
0.3
1)写出化学反应方程式：
B
5A 3B+2C
0.2 0.1
0
A A的转化率=62.5%
C
t
2)求反应物的转化率：
浓度 - 时间图的关键：
学会“定一议二”法，找出条件
改变对平衡的影响。
在一固定体积的容器中，在一定条件下 发生反应A(s)＋2B(g) 2C(?)。且达到 化学平衡。当升高温度时，容器内气体 的密度随温度的变化如图所示
ρ
A.若C是气体，正反应是放热反应
√B.若C是气体，正反应是吸热反应
√C.若C是非气体，正反应是放热反应
v逆
增大反应物浓度，平衡
0 t1 v
t2 t 将向 正 方向移动。
v正
•引起平衡移动的因素是 减小生成物浓度，平衡
0
v逆
t1
t2
t 将向 正 方向移动。
已知对某一平衡改变温度时有如下图变化， 则温度的变化是 升高 (升高或降低)，平衡 向 正 反应方向移动，正反应是 吸热反应。
v
v正
v逆
0
t1
t2
压强图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A的
C
500℃
转 化
的
200℃
率
1.01*107Pa 浓
1.01*106Pa 1.01*105Pa
度
0
T0
P
•正反应放热
m+n>p+q
m+n>p+q
•正反应吸热
在以密闭容器中进行的反应
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
比较m+n与p+q的大小；反应是放热还是吸热？
t
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强 时有如下图变化，则压强变化是 增大 (增 大或减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < (>、<、=)p+q。
v
v逆
v正
0
t1
t2
t
•对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放 热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡
移动的因素可能是什么？并说明理由。
v
v逆
•由于v正、v逆均有不同程 度的增大，引起平衡移动
v正
的因素可能是 a.升高温度
b.增大压强。根据反应方
0 t1 t2 t 程式，升高温度平衡向逆
反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡
向正反应方向移动，与图示不相符。故此题
中引起平衡移动的因素是升高温度。
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下 图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能 是什么？并说明理由。
AB
下列判断一定错误的是 A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 （催化剂只改变化学反应速率，不影响化学平衡。） B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
化学平衡中的 图像问题
化学学平衡中的图像题
化学平衡中的常见图像 浓度－时间图 速率－时间图 某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压 强)图 某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图
图像题是化学平衡中的常见题型，这类题目是考查自变量（如 时间、温度、压强等）与因变量（如物质的量、浓度、百分含量、 转化率）之间的定量或定性关系。